Методические указания для студентов по выполнению лабораторных работ по учебной дисциплине ХИМИЯ общеобразовательного учебного цикла программы подготовки специалистов среднего звена по специальностям технического профиля

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ

 ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ

«ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Методические указания для студентов

по выполнению лабораторных работ

по учебной дисциплине

ХИМИЯ

общеобразовательного учебного цикла

программы подготовки специалистов среднего звена

по специальностям технического профиля

составитель: Митьковская Е.В., преподаватель ГБПОУ «ТХТТ»

СОДЕРЖАНИЕ

	Стр.
Введение	3
Общие правила техники безопасности при работе в химической лаборатории	4
ТРЕБОВАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТ.	6
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ.	7
Лабораторная работа №1 Ознакомление со свойствами дисперсных систем.	8
Лабораторная работа №2 Свойства кислот.	8
Лабораторная работа №3 Свойства гидроксидов.	10
Лабораторная работа №4 Свойства солей.	11
Лабораторная работа №5 Типы химических реакций.	11
Лабораторная работа №6 Влияние различных факторов на скорость химических реакций.	13
Лабораторная работа №7 Получение, собирание и распознавание газов.	13
Лабораторная работа №8 Химические свойства кислородсодержащих органических соединений.	15
Лабораторная работа №9 Химические свойства белков.	17
Лабораторная работа №10 Распознавание пластмасс и волокон.	18
Список литературы	20
ПРИЛОЖЕНИЕ А Пример оформления титульного листа.	21
ПРИЛОЖЕНИЕ Б Пример оформления содержания.	22
ПРИЛОЖЕНИЕ В Пример оформления лабораторной работы.	23

ВВЕДЕНИЕ

Методическая разработка предназначена для проведения лабораторных занятий по общеобразовательной учебной дисциплине «Химия» в профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке специалистов среднего звена.

Методические рекомендации составлены в соответствии с принятой рабочей программой по дисциплине «Химия» для специальностей технического профиля.

В результате освоения учебной дисциплины обучающиеся должны

знать:

-        важнейшие химические понятия;

-        основные законы химии;

-        основные теории химии;

-        важнейшие вещества и материалы;

-        классификацию химических реакций по различным признакам.

 уметь:

-        оперировать важнейшими химическими понятиями;

-        применять основные законы химии;

-        использовать химический язык и символику;

-        объяснять взаимосвязь строения и свойств веществ;

-        объяснение сущности химических процессов;

-        вести расчеты по химическим формулам и уравнениям;

-        проводить химический эксперимент;

-        проводить поиск химической информации.

ОБЩИЕ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ

В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ

1.     Работать одному в лаборатории категорически запрещается, так как в ситуации несчастного случая некому будет оказать помощь пострадавшему и ликвидировать последствия аварии.

2.     Во время работы в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, порядок и правила техники безопасности, так как поспешность и небрежность часто приводят к несчастным случаям с тяжелыми последствиями.

3.     Каждый работающий должен знать, где находятся в лаборатории средства противопожарной защиты и аптечка, содержащая всё необходимое для оказания первой помощи.

4.     Категорически запрещается в лаборатории курить, принимать пищу, пить воду.

5.     Нельзя приступать к работе, пока студенты не усвоят всей техники ее выполнения.

6.     Опыты нужно проводить только в чистой химической посуде. После окончания эксперимента посуду сразу же следует мыть.

7.     В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.

8.     Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы легким движением руки, не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

9.     На любой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.

10.  Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.

11.  Категорически запрещается затягивать ртом в пипетки любые растворы.

12.  Во время нагревания жидких и твердых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей. Нельзя также заглядывать сверху в открыто нагреваемые сосуды во избежание возможного поражения при выбросе горячей массы.

13.  После окончания работы необходимо выключить газ, воду, электроэнергию.

14.  Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли.

15.  В каждой лаборатории обязательно должны быть защитные маски, очки.

16.  В каждом помещении лаборатории необходимо иметь средства противопожарной защиты: ящик с просеянным песком и совком для него, противопожарное одеяло (асбестовое или толстое войлочное), заряженные огнетушители.

17.  В доступном месте в лаборатории должен быть «Уголок техники безопасности», где необходимо разместить конкретные инструкции по методам безопасности работы и правила поведения в химическом кабинете.

18.  При работе в лаборатории необходимо применять индивидуальные средства защиты, а также соблюдать правила личной гигиены.

ТРЕБОВАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТ

Перед  выполнением лабораторной работы студент должен получить допуск к работе,  для этого необходимо ответить на 2/3 вопросов теста по теме работы или ответить устно на вопросы преподавателя. Студенты, не справившиеся с тестовым заданием, к лабораторной работе не допускаются или допускаются условно.

Требования к оформлению отчета по лабораторным работам:

1.      Каждая лабораторная работа должна быть оформлена в виде отчета.

2.      Отчет оформляется на листе формата А4 черной ручкой, четким аккуратным разборчивым почерком по образцу:

Лабораторная работа №1
Название лабораторной работы.
Цель работы:
Опыт 1. Название опыта
Ход работы: коротко основное (например, собрали установку для получения уксусной кислоты, в пробирку поместили ацетат натрия, добавили 5-6 капель Н2SO4 конц., содержимое пробирки нагрели) Наблюдения: При нагревании в пробирке приемнике конденсируется белая прозрачная жидкость с резким запахом уксуса. Уравнения реакций: 2 CH3COONa + Н2SO4 = 2 CH3COOH + Na2SO4	Установка для получения уксусной кислоты.
Вывод: Мы изучили на практике лабораторный способ получения уксусной кислоты.
Опыт 2. Название опыта Ход работы: Наблюдения: Уравнения реакций: Вывод: и т.д.

3.      Отчеты по лабораторным работам хранятся в техникуме в папке-скоросшивателе.

4.      Папка с отчетами сдается преподавателю после каждой лабораторной работы.

5.      Папка с отчетами должна содержать: титульный лист (Приложение А), содержание (Приложение Б), непосредственно отчеты по лабораторным работам (Приложение В).

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

1.      Соблюдение правил ТБ при работе в лаборатории – 10 баллов;

2.Выполнение лабораторных опытов в полном объеме – 10 баллов;

3.      Аккуратность и чистота на рабочем месте – 5 баллов;

4.      Оформление соответствует требованиям – 5 баллов;

5.      Формулы химических соединений написаны верно – 10 баллов;

6.      Уравнения химических реакций представлены в полном объеме – 10 баллов;

7.      Уравнения химических реакций составлены верно – 10 баллов;

8.      Аккуратность при оформлении отчета – 5 баллов.

Оценка	Критерии
«Отлично»	51-65   баллов
«Хорошо»	41-50   баллов
«Удовлетворительно»	25-40   баллов
«Неудовлетворительно»	24  и менее  баллов

Лабораторная работа №1

Ознакомление со свойствами дисперсных систем

Цель работы: изучить способы получения дисперсных систем и исследовать их свойства.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, 0,5%-ный раствор желатина; растертый в порошок мел (карбонат кальция); капельница с моторным маслом; капельница со спиртовым раствором мыла; спиртовой раствор серы.

Порядок выполнения работы

Опыт№ 1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде

Налить в две пробирки по 5 мл дистиллированной воды. В пробирку № 1 добавить 1 мл 0,5%-ного раствора желатина. Затем в обе пробирки внести небольшое количество мела, растертого в ступке в порошок, и сильно взболтать.

Поставить обе пробирки в штатив и наблюдать расслаивание суспензии. Одинаково ли время расслаивания в обеих пробирках? Какую роль играет желатин? Что является в данной суспензии дисперсной фазой, а что — дисперсионной средой?

Опыт № 2. Получение и стабилизация эмульсии моторного масла в воде

В две пробирки налить по 5 мл воды и в каждую внести по 8—10 капель моторного масла. В пробирку № 1 добавить 10 капель 1%-ного спиртового раствора мыла. Обе пробирки встряхнуть. Мыло образует пленку на поверхности капель бензола и препятствует слиянию их. Сравните относительную скорость расслоения эмульсии в обеих пробирках.

Опыт № 3. Исследование свойств дисперсных систем

К 2—3 мл дистиллированной воды добавьте по каплям 0,5—1 мл насыщенного раствора серы. Получается коллоидный раствор серы. Какую окраску имеет гидрозоль? Объясните изменение цвета раствора.

Лабораторная работа №2

Свойства кислот

Цель работы: изучить на практике химические свойства кислот.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, полоски универсального индикатора, раствор фенолфталеина, соляная кислота (раствор 5%-ный), серная кислота (раствор 5%-ный и концентрированная), цинк (гранулы), гидроксид натрия (раствор 5%-ный), порошок оксида меди (II), хлорид бария (раствор 5%-ный), медная стружка.

Порядок выполнения работы

Опыт № 1. Испытание растворов кислот индикаторами

В две пробирки налейте 3-5 мл разбавленного раствора серной кислоты. Добавьте в первую пробирку раствор универсального индикатора, во вторую — раствор фенолфталеина. Зафиксируйте изменение окраски. Сделайте вывод о действии кислот на растворы индикаторов. При использовании полоски универсального индикатора точно, пользуясь шкалой на упаковке, определите значение рН раствора кислоты.

Опыт № 2. Взаимодействие металлов с кислотами

В пробирку с раствором соляной кислоты опустите гранулу цинка. Какое явление позволяет сделать вывод о том, что химическая реакция прошла? Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 3. Взаимодействие кислот с гидроксидами

В пробирку с раствором гидроксида натрия добавьте несколько капель фенолфталеина. Какую окраску приобрел раствор? Осторожно, по каплям добавьте разбавленный раствор соляной или серной кислоты. Что наблюдается? Какой вывод можно сделать на основе данного наблюдения? Запишите уравнение химической реакции в молекулярном  ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 4. Взаимодействие кислот с солями

В пробирку с 3-5 мл разбавленной серной кислоты прилейте эквивалентный объем раствора хлорида бария. Что наблюдается? Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 5. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

В пробирку с 3-5 мл разбавленной серной кислоты введите небольшое количество порошка оксида меди (II), затем нагрейте пробирку. Следите за изменением окраски раствора. Сделайте вывод о наблюдаемом явлении. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде

Опыт № 6. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

В пробирку с 3-5 мл концентрированной серной кислоты (вовремя опыта неукоснительно соблюдайте правила работы с реактивами, так как попадание серной кислоты на незащищенные участки тела приведет к появлению сильных ожогов!) внесите небольшое количество медной стружки. Нагрейте пробирку. Определите природу выделившегося газа по запаху (соблюдайте правила работы в химической лаборатории при определении запаха!). Запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Какое вещество в данной реакции является окислителем, а какое — восстановителем?

Лабораторная работа №3

Свойства гидроксидов

Цель: изучить химические свойства оснований.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы 5%-ные: гидроксида натрия, соляной, серной кислот; растворы солей 5%-ные: меди (II), железа (III); раствор фенолфталеина; полоски универсальной индикаторной бумаги.

Порядок выполнения работы

Опыт№ 1. Получение и свойства нерастворимых гидроксидов

В две пробирки налить по 1 мл гидроксида натрия и в обе добавить по 1 мл сульфата меди (II). Что наблюдаете? В первую пробирку добавить несколько капель фенолфталеина, во вторую — немного серной кислоты. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 2. Действие индикаторов на растворы щелочей

В две пробирки налить 3-5 мл гидроксида натрия. В первую пробирку добавить несколько капель фенолфталеина, во вторую — опустите полоску универсальной индикаторной бумаги. Что наблюдаете? По цвету индикаторной бумаги определите значение рН раствора. Сделайте вывод о действии щелочей на растворы индикаторов.

Опыт № 3. Взаимодействие с растворами кислот

В пробирку со щелочью из предыдущего опыта добавить по каплям раствор серной кислоты. Как изменился цвет раствора? Какой вывод можно сделать на основе данного наблюдения? Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 4. Взаимодействие щелочей с растворами солей

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и несколько капель раствора хлорида железа (III) до образования осадка. Какой осадок образовался? Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Лабораторная работа №4

Свойства солей

Цель: изучить химические свойства солей.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; раствор 5%-ный сульфата меди (II); железный гвоздь; карбонат кальция (мел); растворы 5%-ные: соляной кислоты, сульфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, хлорида цинка, нитрата натрия; раствор лакмуса.

Порядок выполнения работы

Опыт № 1. Взаимодействие солей с металлами

В пробирку с 3-5 мл раствора сульфата меди (II) поместите железный гвоздь. Через несколько минут наблюдайте изменение цвета поверхности гвоздя. Сделайте вывод, опираясь на электрохимический ряд напряжений металлов. Запишите уравнение химической реакции.

Опыт № 2. Взаимодействие соли с кислотой

В пробирку с небольшим количеством мела добавьте несколько капель разбавленного раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод о том, солью какой кислоты является карбонат кальция.

Опыт № 3. Взаимодействие солей друг с другом

В пробирку с раствором сульфата натрия влейте небольшое количество раствора хлорида бария. Наблюдайте образование осадка. Сделайте вывод. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 4. Гидролиз солей

В четыре пробирки налейте по 1 мл воды и по 1-2 капли фиолетового раствора лакмуса. В три пробирки введите 1-2 капли карбоната натрия, хлорида цинка и нитрата натрия. Четвертая пробирка служит для сравнения полученных окрасок. Какие из испытуемых солей подвергаются гидролизу? На основании чего вы сделали вывод? Составьте уравнения гидролиза.

Лабораторная работа №5

Типы химических реакций

Цель: изучить типы химических реакций.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы 5%-ные: сульфата меди (II), гидроксида натрия, хлорида кальция, ортофосфата натрия, нитрата бария, карбоната натрия, серной кислоты; спиртовой раствор фенолфталеина.

Порядок выполнения работы

Опыт № 1. Реакции, идущие с образованием осадка

В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата меди (II), во вторую — столько же раствора хлорида кальция, а в третью — сульфата алюминия. В первую пробирку добавьте немного раствора гидроксида натрия, во вторую — раствор ортофосфата натрия, а в третью — раствор нитрата бария. Во всех пробирках образуются осадки. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Объясните, почему образовались осадки. Растворы каких еще веществ можно прилить в пробирки, чтобы выпали осадки? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 2. Реакции, идущие с выделением газа

В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфита натрия, во вторую — такой же объем раствора карбоната натрия. В каждую из них добавьте столько же серной кислоты. В первой пробирке выделяется газ с острым запахом, во второй — газ без запаха. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, какими еще кислотами можно было подействовать на данные растворы, чтобы получить аналогичные результаты. Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 3. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества

В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной или серной кислоты до обесцвечивания. В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй — растворение осадка.

Опыт № 4. Реакции замещения

Примером данной реакции может служить опыт № 1 Лабораторная работа №4.

Лабораторная работа №6

Влияние различных факторов на скорость химических реакций

Цель: изучить влияние природы реагирующих веществ, их концентрации и температуры на скорость химической реакции.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы соляной кислоты (5%-ный, 1:10, 1:3); серная кислота (раствор 5%-ный); образцы металлов: цинк, магний, железо; оксид меди; стакан на 400 мл, электрическая плитка, спиртовка.

Порядок выполнения работы

Опыт № 1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции

В три пробирки налейте 5-7 мл раствора соляной кислоты одинаковой концентрации. В первую пробирку поместите образец цинка, во вторую — магния, в третью — железа. В какой пробирке скорость реакции выше и почему? Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Опыт № 2. Влияние концентрации на скорость химической реакции

В одну пробирку налейте 5-7 мл разбавленного раствора соляной кислоты (1 : 10), во вторую — 5-7 мл более концентрированного раствора (1:3). В обе пробирки поместите по одному образцу цинка. По какому признаку можно судить о скорости химической реакции? Ответ подтвердите уравнением химической реакции. На основании наблюдения сделайте вывод о влиянии концентрации на скорость химической реакции.

Опыт № 3. Влияние температуры на скорость химической реакции

В три пробирки налейте 5-7 мл раствора разбавленной серной кислоты. В пробирки поместите одинаковое количество оксида меди (II). Одну пробирку поместите в штатив и оставьте при комнатной температуре. Вторую пробирку поместите в стакан с горячей водой. Третью нагрейте в пламени спиртовки. Соблюдайте осторожность при использовании нагревательных приборов! Напишите уравнение химической реакции и сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции. По каким видимым изменениям можно сделать вывод?

Лабораторная работа №7

Получение, собирание и распознавание газов

Цель: изучить способы получения, собирания газов и методы их распознавания.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; лучинки; пробиркодержатели; газоотводная трубка; спиртовка; растворы 5%-ные: соляной кислоты, хлорида аммония, гидроксид натрия, пероксид водорода; гранулы цинка; оксид марганца (IV); универсальная индикаторная бумага.

Порядок выполнения работы

Опыт№ 1. Получение водорода

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в нее 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1-2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Если к водороду примешан воздух, то послышится свистяще-лающий звук. Если вы получили чистый водород, послышится легкий хлопок. Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

Опыт № 2. Получение, собирание и распознавание кислорода

В пробирку объемом 20 мл прилейте 5-7 мл раствора пероксида водорода. Закрепите ее наклонно в штативе. Добавьте небольшое количество (на кончике шпателя) оксида марганца (IV). Горлышко пробирки заткните пробкой с газоотводной трубкой. Газоотводную трубку опустите в пустую пробирку, расположенную ниже, чем пробирка с реакционной смесью. Через некоторое время подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее, когда она загорится, взмахом руки погасите). Опустите ее в нижнюю часть пробирки с газом. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Почему кислород можно собирать таким образом? Кислород также можно получить в лабораторных условиях разложением перманганата калия.

Опыт № 3. Получение, собирание и распознавание аммиака

В пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Лабораторная работа №8

Химические свойства кислородсодержащих органических соединений

Цель: изучить и экспериментально подтвердить зависимость свойств органических соединений от строения молекулы на примере класса кислородсодержащих органических соединений.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; пробиркодержатель; спиртовки;  стеклянная палочка; стакан на 100 мл и 150 мл; электроплитка; асбестовая сетка;  глицерин; растворы 5%-ные: сульфата меди (II), уксусной кислоты, карбоната натрия, ацетата натрия, хлорида кальция,  хлорида железа (III), гидроксида натрия; растительное масло; растворы глюкозы, сахарозы; крахмал; раствор иода; черный хлеб; раствор мыла.

Порядок выполнения работы

Опыт№ 1. Свойства глицерина.

Растворимость глицерина в воде.

В пробирку с 0,5 мл воды добавьте порциями по 0,5 мл, тщательно взбалтывая содержимое, 2 мл глицерина. Какие выводы можно сделать о растворимости глицерина в воде?

Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

К 1 мл раствора щелочи в пробирке добавьте равное количество раствора медного купороса. К образовавшемуся раствору гидроксида меди (II) прилейте 0,5 мл глицерина. Объясните, какие изменения произошли. Составьте уравнения реакций. Будут ли наблюдаться такие же изменения, если вместо глицерина добавить этиловый спирт?

Опыт № 2. Свойства карбоновых кислот

Образование солей:

а) К 0,5 мл раствора карбоната натрия прилейте равное количество разбавленной уксусной кислоты. Раствор начинает пениться. Объясните это явление. Составьте уравнение реакции;

б) в пробирку с раствором мыла добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Выпадет белый осадок нерастворимой соли. Составьте уравнение реакции.

Гидролиз солей.

В пробирку поместите 0,5 мл ацетата натрия и добавьте равное количество хлорида железа (III). Появляется желтовато-красное окрашивание. После нагревания раствора выпадают хлопья красно-бурого цвета. Что происходит? Напишите уравнения химических реакций.

Опыт № 3. Доказательство непредельного характера жидких жиров

В пробирку прилейте 2-3 капли подсолнечного масла и добавьте 1-2 мл раствора йода. Всё перемешайте стеклянной палочкой. Почему произошло обесцвечивание раствора? Напишите уравнение химической реакции на примере триолеата. Будет ли наблюдаться обесцвечивание раствора, если провести ее с растопленным маргарином? Объясните, почему.

Опыт № 4. Химические свойства углеводов

Окисление глюкозы гидроксидом меди (II).

К 1 мл раствора щелочи в пробирке добавьте несколько капель раствора медного купороса. К образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) прилейте равный объем раствора глюкозы. Объясните, какие изменения произошли. Составьте уравнение реакции.

Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов:

1.         Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получите гидроксид меди (II) способом, описанным в предыдущем опыте, и к 1 мл осадка гидроксида меди (II) прибавьте 1 мл раствора сахарозы. Объясните, какие произошли изменения. Составьте уравнение реакции,

2.         Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. К 1 мл раствора хлорида кальция добавьте несколько капель раствора щелочи (до образования мутного раствора). Затем прилейте 2 мл раствора сахарозы. Объясните, какие произошли изменения. Составьте уравнения реакций.

Свойства крахмала

Приготовьте крахмальный клейстер: четверть чайной ложки крахмала взболтайте в стакане с 20 мл воды. Вылейте эту смесь при перемешивании в стакан с горячей водой (50 мл), прокипятите. Налейте в пробирку 2-3 мл крахмального клейстера и добавьте каплю йода. Составьте уравнение реакции. Какие наблюдаются изменения? Обладает ли крахмал восстановительными свойствами?

Ранее описанным способом получите гидроксид меди (II). К 1 мл осадка гидроксида меди добавьте 1 мл крахмального клейстера. Наблюдаются ли какие-нибудь изменения? Восстанавливает ли крахмал гидроксид меди (II)?

Гкдролиз крахмала.

Маленький кусочек черного хлеба тщательно разжуйте и поместите в пробирку со свежеприготовленным осадком гидроксида меди. Нагрейте смесь. Объясните, какие произошли изменения. Составьте уравнения реакций.

Лабораторная работа №9

Химические свойства белков

Цель: изучить химические свойства белков.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; пробиркодержатель; спиртовка; стакан; белок куриного яйца; раствор белка; концентрированная азотная кислота; растворы 5%-ные: соляной или серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди (II), ацетата свинца; насыщенные растворы: медного купороса, хлорида натрия; 96%-ный этиловый спирт; 1%-ный и 10%-ный растворы уксусной кислоты; 10%-ный раствор гидроксида натрия.

Порядок выполнения работы

Опыт№ 1. Ксантопротеиновая реакция.

К 1 мл раствора белка в пробирке добавьте 2-3 капли (осторожно! Работать под тягой!) концентрированной азотной кислоты. Нагрейте содержимое пробирки. Осадок белка окрашивается в желтый цвет. Эта реакция основана на нитровании ароматических колец, входящих в состав аминокислот, образующих белок (тирозин, триптофан). Охладите смесь и добавьте к ней по каплям избыток концентрированного раствора аммиака или разбавленной щелочи. Окраска становится оранжевой.

Опыт № 2. Биуретовая реакция.

К 1 мл раствора белка в пробирке добавьте 1 мл раствора щелочи, а затем по каплям — раствор медного купороса. Вначале появляется красноватая окраска, которая переходит затем в красно-фиолетовую и далее — в сине-фиолетовую.

Опыт № 3. Денатурация белка куриного яйца кислотами (групповой опыт)

Отделите белок одного куриного яйца и поместите его в стакан. Яичный белок представляет собой раствор протеинов в воде, это бесцветная вязкая жидкость. Добавьте к яичному белку разбавленный раствор серной или соляной кислоты и перемешайте. Жидкость превратится в белую творожистую массу, похожую на скисшее молоко. Под действием кислоты белок денатурирует и выпадает в осадок.

Опыт № 4. Денатурация белка куриного яйца тяжелыми металлами

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую — раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

Опыт № 5. Денатурация белка куриного яйца спиртом

К 1 мл 1%-ного раствора белка добавить 2 мл органического растворителя (96%-ного этанола, хлороформа, ацетона или эфира) и перемешать. Образование осадка можно усилить, прилив нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия. Опишите свои наблюдения.

Опыт № 6. Денатурация белка куриного яйца при нагревании

В четыре пронумерованные пробирки налейте по 10 капель 1 %-ного раствора яичного белка.

1.         Первую пробирку нагрейте до кипения. Раствор белка мутнеет, но так как частицы денатурированного белка несут заряд, то в осадок не выпадают. Это объясняется тем, что яичный белок имеет кислые свойства (изоэлектрическая точка его равна рН 4,8) и в нейтральной среде заряжен отрицательно.

2.         Во вторую пробирку добавьте 1 каплю 1 %-ного раствора уксусной кислоты и нагрейте до кипения. Белок выпадет в осадок, так как его раствор приближается к изоэлектрической точке и белок теряет заряд.

3.         В третью пробирку добавьте 1 каплю 10%-ного раствора уксусной кислоты и нагрейте до кипения. Осадка не образуется, так как в сильнокислой среде частицы белка приобретают положительный заряд (сохраняется один из факторов устойчивости белка в растворе).

4. В четвертую пробирку добавьте 1 каплю 10%-ного раствора гидроокиси натрия и нагрейте до кипения. Осадка не образуется, так как в щелочной среде отрицательный заряд частиц белка увеличивается.

Лабораторная работа №10

Распознавание пластмасс и волокон

Цель: изучить свойства пластмасс и волокон.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; образцы пластмасс и волокон; концентрированная серная кислота; концентрированный раствор гидроксида натрия; концентрированный раствор перманганата калия; спиртовка; щипцы.

Порядок выполнения работы

Опыт№1. Влияние нагревания на термопластичные полимеры (групповой опыт)

Образец полиэтилена при помощи щипцов нагрейте над пламенем спиртовки. Наблюдайте постепенное размягчение полиэтилена. Стеклянной палочкой измените форму размягченного полиэтилена и дайте ему остыть. Проделайте эту операцию несколько раз. Какое свойство полиэтилена лежит в основе, наблюдаемых явлений? Какие еще полимеры обладают этим свойством?

Опыт № 2. Горючесть термопластичных полимеров(групповой опыт)

Подожгите образец полиэтилена (полистирола, капрона). Какого цвета пламя? Образуется ли копоть? Обладают ли продукты горения запахом?

Опыт № 3. Отношение термопластичных полимеров к растворам кислот, щелочей и окислителей

В три пробирки налейте по 1 мл концентрированных растворов серной кислоты, щелочи, перманганата калия. Поместите в каждую из пробирок маленькие кусочки полиэтилена (полистирола, капрона). Объясните наблюдаемые явления.

Опыт № 4. Растворимость волокон в концентрированных растворах кислот и щелочей

В три пробирки налейте по 1 мл концентрированных растворов кислот (серной и соляной) и гидроксида калия. Поместите в каждую из пробирок по кусочку волокон — хлопчатобумажного, шерстяного, ацетатного, капронового, полиэфирного. Какие выводы можно сделать о химических свойствах исследованных волокон?

Опыт № 5. Горение волокон

Сожгите кусочки волокон в пламени спиртовки. Отметьте характер горения волокон, запах продуктов горения. Каков внешний вид золы?

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Саенко О. Е. Химия: технический профиль: учебник. – Ростов н/Д : Феникс, 2013.

2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2016.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., Дорофеева Н. М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2015.

4. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2016.

5. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. — М., 2012.

6. www. hemi. nsu. ru (А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Интернет-учебник).

7. www. xumuk. ru (сайт о химии).

9. www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).

ПРИЛОЖЕНИЕ А

государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Самарской области

«ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

ОТЧЕТ

ПО  ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ

по учебной дисциплине  ХИМИЯ

 Преподаватель                                          _________________/ ________________

                                                                           Подпись, дата                              Ф.И.О.

Выполнил студент  группы   ________   _________________/_________________

                                                                           Подпись, дата                              Ф.И.О.

ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Содержание

Название лабораторной работы	стр
Лабораторная работа №1 Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
Лабораторная работа №2 Свойства кислот.
Лабораторная работа №3 Свойства гидроксидов.
Лабораторная работа №4 Свойства солей.
Лабораторная работа №5 Типы химических реакций.
Лабораторная работа №6 Влияние различных факторов на скорость химических реакций.
Лабораторная работа №7 Получение, собирание и распознавание газов.
Лабораторная работа №8 Химические свойства кислородсодержащих органических соединений.
Лабораторная работа №9 Химические свойства белков.
Лабораторная работа №10 Распознавание пластмасс и волокон.

ПРИЛОЖЕНИЕ В

Лабораторная работа №1

Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.

Цель работы: получить уксусную кислоту и изучить ее свойства.

Опыт 1. Получение уксусной кислоты

Ход работы: собрали установку для получения уксусной кислоты, в пробирку поместили ацетат натрия, добавили 5-6 капель Н2SO4 конц., содержимое пробирки нагрели.

Установка для получения уксусной кислоты.

Наблюдения: При нагревании в пробирке приемнике конденсируется белая прозрачная жидкость с резким запахом уксуса. Уравнения реакции: 2 CH3COONa + Н2SO4 = 2 CH3COOH + Na2SO4 Вывод: С помощью данного способа уксусную кислоту можно получить в лабораторных условиях.

Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с солями.

Ход работы: Полученную в опыте 1 кислоту разбавили в 2 раза. В пробирку добавили раствор Na2CO3 .

Наблюдения: выделяется газ

Уравнения реакции: 2 CH3COOH + Na2CO3 = 2 CH3COONa + CO2 ­ + Н2O

Вывод: Уксусная кислота взаимодействует с карбонатом натрия, так же как неорганические кислоты. Реакция идет до конца, так как выделяется газ.