Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок по химии

Открытый урок по химии



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Открытый урок


Тема урока: Сера и ее соединения.

Предмет: химия

Учитель: Клевцова С.И.

Форма урока: Обобщающий урок с применением КСО с использованием самоконтроля и взаимоконтроля.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная работа, работа в группах.

Цели урока:

Образовательная:

  • Актуализировать и обобщить знания учащихся о сере и ее соединениях

  • Физические и химические свойства в свете окислительно-восстановительных реакций

Развивающая:

  • Развивать навыки составления уравнений химических реакций

  • Развивать логическое мышление и память учащихся

  • Совершенствовать умения доказывать, сравнивать

  • Развивать умения школьников работать самостоятельно, используя в работе учебную и дополнительную литературу, помощь учителя и консультантов.

Воспитательная:

  • Повышение интереса к предмету

  • Установление межпредметных связей

  • Воспитывать внимательность, аккуратность при написании уравнений реакций.


Оборудование урока: учебник Химия 9 кл. О.С. Габриелян 2006, дидактический материал, подготовленный учителем: программированные задания, текст «Применение серы и ее соединений».

Межпредметные связи: география, литература, история.


Девиз урока: «Обобщение устанавливает закономерность, открытую в результате наблюдений» Н.П. Гузик.


Содержание урока:

Учащиеся распределены на группы, в которых назначается консультант.


Актуализация знаний:

«…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные пары. Все разбежались. Плиний поднялся и, опираясь на двух рабов, думал тоже уйти; но смертоносный пар окружил его со всех сторон, его колени подогнулись, он снова упал и задохся».


- О каких парах идет речь в рассказе? Почему погиб Плиний?

- А где в жизни мы можем встретиться с соединениями этого химического элемента? (Тухлое яйцо, испортившие продукты, спички).

Исходя из этого, давайте попробуем сформулировать тему нашего урока: «Сера и ее соединения».

Так как мы с вами уже в течение нескольких уроков работали над серой и ее соединениями, поэтому давайте сформулируем цель нашего урока (систематизировать и обобщить все наши знания об этом химическом элементе).

Сера известна человеку довольно давно и не сохранились сведения о ее первооткрывателе. В природе сера встречается очень часто, она входит в состав многих органических и минеральных веществ, а также в самородном виде. Назовите некоторые соединения серы (сернистый колчедан, свинцовый блеск, цинковая обманка, гипс).

А сейчас давайте вспомним, что мы знаем о S, как о химическом элементе (дайте характеристику по положению в ПСХ)

Работа в группах на листочках:

Записать электронную формулу серы, сделать выводы о степени окисления.


(S может иметь разные ст.ок. и в зависимости от ст.ок. образует химические соединения с разными химическими свойствами).


Задание 1. «КТО ЕСТЬ КТО»

S S2- H2 S HSO3- H2 SO4 SO42- SO32- SO2 HS- SO32- НSO42-

1) Выписать ионы, дать название.

Консультанты в группах проверяют правильность решения задания.

Проверка. Сульфит не путайте с сульфидом

Чтоб места не было обидам:

Сульфиды – сероводорода

Родня. И нет в них кислорода!

А вот сульфит, скорей смотри:

В нем кислорода сразу три!

Добавим кислорода атом –

Познакомимся с сульфатом!


2) - Какие классы соединений образует сера? Выписать классы привести примеры.

( ЛВС – сероводород

Кислоты – сернистая, серная

Кислотные оксиды – оксид серы 1У, У1

Соли – средние и кислые) При каких условиях образуются кислые соли? ( избыток кислоты, кис.оксида)


- Назвать соединения с низшей ст.ок. (H2 S)

Высшей (SO3 H2 SO4 )

Промежуточной (SO2H2SO3 )


- Как мы уже говорили, соединения S обладают разными свойствами


Задание 2. Определите соответствие соединений серы и их физических свойств

  1. бесцветный газ 7. бесцветная дымящая жидкость

  2. желтый цвет 8. не растворим в воде

  3. плохо растворим в воде 9. твердое кристаллическое вещество

  4. хорошо растворим в воде 10. без запаха

  5. резкий запах тухлых яиц 11. резкий запах

  6. ядовит

А – S Б – H2 S В – SO2 Г – SO3

Работают в парах, консультанты проверяют результат.


А теперь вспомним химические свойства:


Задание 3. Химические свойства

1. Даны вещества: S K H2NaOH H2SO4O2H2S Fe F2SO2SO3

  1. Какие из веществ взаимодействуют с S ( K H2O2Fe F2NaOH)

  2. Какое из соединений серы проявляет только свойства восстановителя? ( H2S SO)

  3. Какое из соединений серы проявляет только свойства окислителя?( SO3 H2SO4 )

  4. Какие из соединений серы взаимодействуют с O2? (H2S SO2)

Задание выполняется 2-3 минуты самостоятельно, результат обсуждается.

2. Даны фрагменты уравнений химических реакций

1. H2S + O2 – 5. H2 S + Pb(NO3)2 -

2. S + O2 – 6. SO3 + H2 O -

3. S + Na – 7. K2 S + H2 SO4 -

4. S + H2 -- 8. S + F2 --

  1. Найдите уравнение ионного обмена, идущего с выделением газа. (Распишите полное и сокращенное ионное уравнение) (7)

(Один ученик работает у доски. Обсуждение)

  1. Какому уравнению соответствует краткое ионное уравнение S2- + Pb2+ -- PBS (5)

  2. Найдите окислительно-восстановительные реакции (1, 2, 3.,4,8)

  3. Найдите уравнение горения сероводорода (1)

  4. Найдите уравнение получения серной кислоты (6)

  5. Найдите уравнения реакций, в которых сера проявляет окислительные свойства, распишите уравнение электронного баланса. (3,4)

(Один ученик работает у доски. Обсуждение)

Зная химические свойства серы и ее соединений можно легко решить следующую задачу.


Задание 4. Осуществите превращения

SH2SXSO3H2SO4

S – H2 S – Х – SO3 – H2 SO4 - BaSO4

Весь класс работает с первой цепочкой, ребята, работающие по опережению выполняют обе цепочки.


Геохимик А.Е. Ферсман говорил: «Сера – двигатель химической промышленности..». Как вы думаете, почему?

Выдвигается гипотеза о том, что из серы получают множество химических веществ, которые применяются в промышленности и в быту. Чтобы подтвердить эту гипотезу мы должны подробно рассмотреть, где применяется сера и ее соединения. Работа с текстом или презентацией)


Задание 5. Применение. Составить схему «Применение серы и ее соединений»

Давайте попробуем составить коллективный рассказ о применение серы и ее соединений.


Рефлекция:

- Что нового вы узнали на сегодняшнем уроке?

- Чем он вам запомнился?


Домашнее задание:


  1. Составить генетическую цепочку по сере и ее соединениям.

  2. Мини-сочинение «Сера-двигатель химической промышленности»





Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Тема урока: Сера и ее соединения.

Предмет: химия

Учитель: Клевцова С.И.

Форма урока: Обобщающий урок с применением КСО с использованием самоконтроля и взаимоконтроля.

Форма организации  учебной деятельности: индивидуальная работа, работа в группах.

Цели урока:

Образовательная:

·         Актуализировать и обобщить знания учащихся о сере и ее соединениях

·         Физические и химические свойства в свете окислительно-восстановительных реакций

Развивающая:

·         Развивать навыки составления уравнений химических реакций

·         Развивать логическое мышление и память учащихся

·         Совершенствовать умения доказывать, сравнивать

·         Развивать умения школьников работать самостоятельно, используя в работе учебную и дополнительную литературу, помощь учителя и консультантов.

Воспитательная:

·         Повышение интереса к предмету

·         Установление межпредметных связей

·         Воспитывать внимательность, аккуратность при написании уравнений реакций.

 

Оборудование урока: учебник Химия  9 кл. О.С. Габриелян 2006, дидактический материал, подготовленный учителем: программированные задания, текст «Применение серы и ее соединений».

Межпредметные связи: география, литература, история.

 

Девиз урока: «Обобщение устанавливает закономерность, открытую в результате наблюдений»  Н.П. Гузик.

 

                                          Содержание урока:

Учащиеся распределены на группы, в которых назначается консультант.

 

   Актуализация знаний:

   «…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные пары. Все разбежались. Плиний поднялся и, опираясь на двух рабов, думал тоже уйти; но смертоносный пар окружил его со всех сторон, его колени подогнулись, он снова упал и задохся».

 

- О каких парах идет речь в рассказе? Почему погиб Плиний?

- А где в жизни мы можем встретиться с соединениями этого химического элемента? (Тухлое яйцо, испортившие продукты, спички).

Исходя из этого, давайте попробуем сформулировать тему нашего урока: «Сера и ее соединения».

Так как мы с вами уже в течение нескольких уроков работали над серой и ее соединениями, поэтому  давайте сформулируем цель нашего урока (систематизировать и обобщить все наши знания об этом химическом элементе).

   Сера известна человеку довольно давно и не сохранились сведения о ее первооткрывателе. В природе сера встречается очень часто, она входит в состав многих органических и минеральных веществ, а также в самородном виде. Назовите некоторые соединения серы (сернистый колчедан, свинцовый блеск, цинковая обманка, гипс).

   А сейчас  давайте вспомним, что мы знаем о S, как о химическом элементе (дайте характеристику по положению в ПСХ)

Работа в группах на листочках:

Записать электронную формулу серы, сделать выводы о степени окисления.

 

(S может иметь разные ст.ок. и в зависимости от ст.ок. образует химические соединения с разными химическими свойствами).

 

Задание 1. «КТО ЕСТЬ КТО»

  S       S2-       H2 S        HSO3-      H2 SO4    SO42-      SO32-      SO2    HS-    SO32-     НSO42-

1) Выписать ионы, дать название.

Консультанты в группах проверяют правильность решения задания.

Проверка.                         Сульфит не путайте с сульфидом

                                          Чтоб места  не было обидам:

                                           Сульфиды – сероводорода

                                           Родня. И нет в них кислорода!

                                           А вот сульфит, скорей смотри:

                                           В нем кислорода сразу три!

                                           Добавим кислорода атом –

                                           Познакомимся с сульфатом!

 

   2) - Какие классы  соединений образует сера? Выписать классы привести примеры.

 ( ЛВС – сероводород

    Кислоты – сернистая, серная

    Кислотные оксиды – оксид серы 1У, У1

    Соли – средние и кислые)   При каких условиях образуются кислые соли? ( избыток кислоты, кис.оксида)

 

- Назвать соединения с низшей ст.ок.  (H2 S)

                                      Высшей            (SO3     H2 SO4 )

                                      Промежуточной  (SO2  H2 SO3 )

 

   - Как мы уже говорили, соединения S обладают разными свойствами

 

Задание 2. Определите соответствие соединений серы и их физических свойств

  1. бесцветный газ                                              7. бесцветная дымящая жидкость
  2. желтый цвет                                                  8. не растворим в воде
  3. плохо растворим в воде                               9. твердое кристаллическое вещество
  4. хорошо растворим в воде                           10. без запаха
  5. резкий запах  тухлых яиц                            11. резкий запах
  6. ядовит

А – S          Б – H2 S          В – SO2                            Г – SO3

Работают в парах, консультанты проверяют результат.

 

А теперь вспомним химические свойства:

 

Задание 3.  Химические свойства

1. Даны вещества:   S    K     H2      NaOH   H2 SO4      O2    H2 S      Fe     F2      SO2       SO3

1)      Какие из веществ  взаимодействуют с  S  ( K  HOFe  FNaOH)

2)      Какое из соединений  серы проявляет только свойства восстановителя? ( H2 S  SO)

3)      Какое из соединений серы проявляет только свойства окислителя?( SO3  H2 SO4 )

4)      Какие из соединений серы взаимодействуют с O2? (H2 S  SO2)

Задание выполняется 2-3 минуты самостоятельно, результат обсуждается.

2. Даны фрагменты уравнений химических реакций

1. H2 S + O2 –                                                   5. H2 S + Pb(NO3)2   -

2. S + O2 –                                                        6. SO3  + H2 O -

3. S + Na –                                                       7. K2 S  + H2 SO4  -

4. S + H2 --                                                       8. S + F2  --

1.       Найдите уравнение ионного обмена, идущего с выделением газа. (Распишите полное и сокращенное ионное уравнение)   (7)

(Один ученик работает у доски. Обсуждение)

2.       Какому  уравнению соответствует краткое ионное уравнение  S2-    +  Pb2+   -- PBS    (5)

3.       Найдите окислительно-восстановительные реакции  (1, 2, 3.,4,8)

4.      Найдите уравнение горения сероводорода     (1)

5.      Найдите уравнение получения серной кислоты  (6)

6.      Найдите уравнения реакций, в которых сера проявляет окислительные свойства, распишите уравнение электронного баланса.  (3,4)

      (Один ученик работает у доски. Обсуждение)

   Зная химические свойства серы и ее соединений можно легко решить следующую задачу.

 

 Задание 4. Осуществите превращения

SH2 SXSO3 – H2 SO4

S – H2 S – Х – SO3 – H2 SO4  - BaSO4

 Весь класс работает с первой цепочкой, ребята, работающие по опережению выполняют обе цепочки.

 

Геохимик А.Е. Ферсман говорил: «Сера – двигатель химической промышленности..». Как вы думаете, почему?

Выдвигается гипотеза о том, что из серы получают  множество химических веществ, которые применяются в промышленности и в быту. Чтобы подтвердить эту гипотезу мы должны подробно рассмотреть, где применяется сера и ее соединения. Работа с текстом или презентацией)

 

 

Задание 5. Применение. Составить схему «Применение серы и ее соединений»

Давайте попробуем составить коллективный рассказ о применение серы и ее соединений.

 

Рефлекция:

- Что нового вы узнали на сегодняшнем  уроке?

- Чем он вам запомнился?

 

Домашнее задание:

 

1.      Составить  генетическую цепочку по сере и ее соединениям.

2.      Мини-сочинение «Сера-двигатель химической промышленности»

 

 

 

 

Общая информация

Номер материала: 192320

Похожие материалы