Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

библиотека
материалов

Практическая работа

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Распознавание карбонатов.


Реактивы и оборудования: пробирки, стойка для пробирок, пробка с газоотводной трубкой, хим.стаканчик, CaCO3, HCL, H2O, Сa(OH)2, NaOH, K2CO3, Na2SiO3, Na2SO4, BaCL2, ZnCL2, AgNO3.

Что делали?

Что наблюдали?

1. Помещаем в пробирку кусочки мрамора и приливаем HCL. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опускаем в пробирку с известковой водой – Ca(OH)2.

Наблюдали выделение пузырьков газа – CO2↑

CaCO3 + HCLCaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)

-

-

При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:

А) образование белого осадка:

CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)

-

Б) растворение осадка:

CaCO3 + CO2 + H2OCa(HCO3)2 ( полн.ион.ур)

-

2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.

Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.

Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)

-

-

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)

-

-



K2CO3 + HCLKCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

-

-

Na2SiO3 + HCLNaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

-

-

Na2SO4 + BaCL2 BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

-

-

ZnCL2 + AgNO3AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

-

-



Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с помощью характерных реакций распознали неизвестные вещества.



Краткое описание документа:

Реактивы и оборудования:пробирки, стойка для пробирок, пробка с газоотводной трубкой, хим.стаканчик, CaCO3, HCL, H2O, Сa(OH)2, NaOH, K2CO3, Na2SiO3, Na2SO4, BaCL2, ZnCL2, AgNO3.

Что делали?

Что наблюдали?

№1. Помещаем в пробирку кусочки мрамора и приливаем HCL. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опускаем в пробирку с известковой водой – Ca(OH)2.

Наблюдали выделение пузырьков газа – CO2↑

CaCO3 + HCLCaCL2 + CO2↑ + H2O  (ур+ пол.ион.)

При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:

А) образование белого осадка:

CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓ + H2O(полн.ион.ур)

 

Б) растворение осадка:

CaCO3 + CO2 + H2OCa(HCO3)2 ( полн.ион.ур)

 

№2. Пропускаем  углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.

Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOHс  ф/ф.

Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)

 

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)

 

 

K2CO3 + HCLKCL + CO2↑ + H2O   ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

 

Na2SiO3 + HCLNaCL + H2SiO3↓   ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

 

Na2SO4 + BaCL2 BaSO4↓ + NaCL  ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

 

ZnCL2 + AgNO3AgCL + Zn(NO3)2   ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

 

 

Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с помощью характерных реакций распознали неизвестные вещества.

 

 

Автор
Дата добавления 21.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров4697
Номер материала 142179
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх