Инфоурок / Химия / Конспекты / Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

библиотека
материалов

Практическая работа

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Распознавание карбонатов.


Реактивы и оборудования: пробирки, стойка для пробирок, пробка с газоотводной трубкой, хим.стаканчик, CaCO3, HCL, H2O, Сa(OH)2, NaOH, K2CO3, Na2SiO3, Na2SO4, BaCL2, ZnCL2, AgNO3.

Что делали?

Что наблюдали?

1. Помещаем в пробирку кусочки мрамора и приливаем HCL. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опускаем в пробирку с известковой водой – Ca(OH)2.

Наблюдали выделение пузырьков газа – CO2↑

CaCO3 + HCLCaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)

-

-

При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:

А) образование белого осадка:

CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)

-

Б) растворение осадка:

CaCO3 + CO2 + H2OCa(HCO3)2 ( полн.ион.ур)

-

2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.

Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.

Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)

-

-

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)

-

-



K2CO3 + HCLKCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

-

-

Na2SiO3 + HCLNaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

-

-

Na2SO4 + BaCL2 BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

-

-

ZnCL2 + AgNO3AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

-

-



Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с помощью характерных реакций распознали неизвестные вещества.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Реактивы и оборудования:пробирки, стойка для пробирок, пробка с газоотводной трубкой, хим.стаканчик, CaCO3, HCL, H2O, Сa(OH)2, NaOH, K2CO3, Na2SiO3, Na2SO4, BaCL2, ZnCL2, AgNO3.

Что делали?

Что наблюдали?

№1. Помещаем в пробирку кусочки мрамора и приливаем HCL. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опускаем в пробирку с известковой водой – Ca(OH)2.

Наблюдали выделение пузырьков газа – CO2↑

CaCO3 + HCLCaCL2 + CO2↑ + H2O  (ур+ пол.ион.)

При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:

А) образование белого осадка:

CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓ + H2O(полн.ион.ур)

 

Б) растворение осадка:

CaCO3 + CO2 + H2OCa(HCO3)2 ( полн.ион.ур)

 

№2. Пропускаем  углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.

Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOHс  ф/ф.

Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)

 

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)

 

 

K2CO3 + HCLKCL + CO2↑ + H2O   ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

 

Na2SiO3 + HCLNaCL + H2SiO3↓   ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

 

Na2SO4 + BaCL2 BaSO4↓ + NaCL  ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

 

ZnCL2 + AgNO3AgCL + Zn(NO3)2   ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

 

 

Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с помощью характерных реакций распознали неизвестные вещества.

 

 

Общая информация

Номер материала: 142179

Похожие материалы