Презентация на тему Электролитическая диссоциация (8 класс)

• 1 слайд

  Электролитическая диссоциация
  8класс
  Неорганическая химия
  
  
  
  
  Учитель химии ГБОУ ООШ п.Приморский Ахметвалиева Н.М.
  

• 2 слайд

  История ТЭД
  

• 3 слайд

  Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
  

• 4 слайд

  Вещества,
  Растворы ,которых проводят электрический ток-
  ЭЛЕКТРОЛИТЫ
  Растворы ,которых не проводят электрический ток-
  НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
  

• 5 слайд

  Диссоциация веществ с ионной связью
  Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла
  Гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла
  Диссоциация (распад)кристалла электролита на гидратированные ионы
  

• 6 слайд

  Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
  Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
  Гидратация (взаимодействие)молекул воды с молекулами электролита
  Ионизация молекул электролита( превращение ковалентной полярной связи в ионную)
  Диссоциация (распад)молекул электролита на гидратированные ионы
  

• 7 слайд

  Степень диссоциации
  Отношение числа частиц , распавшихся на ионы (Nд) к общему числу растворенных частиц (Np)
  Степень электролитической диссоциации принято выражать либо в долях единицы, либо в процентах.
  Электролиты со степенью диссоциации больше 0,3 (30%) обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 0,03 (3%) до 0,3 (30%)—средними, менее 0,03 (3%)—слабыми электролитами. 
  Степень электролитической диссоциации электролита в водных растворах зависит от природы электролита, его концентрации и температуры.
  

• 8 слайд

  Электролиты условно делятся:
   Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α = 1).
   Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме). Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.
  
  

• 9 слайд

  К сильным электролитам относятся
  1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,  HClO4, HМnO4);
  2) основания – гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы (щелочи) – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, а также гидроксиды щелочноземельных металлов –  Ba(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2;.
  3) соли, растворимые в воде
  
  

• 10 слайд

  К слабым электролитам относятся:
  1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlO и др.);
  2) вода (H2O);
  3) гидроксид аммония (NH4OH);
  4) большинство органических кислот
  (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH);
  5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов
  
  

• 11 слайд

  Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"
  
  
   
  1. К неэлектролитам относится:
  1) нитрат калия2) гидроксид бария3) хлорид кальция4) оксид азота(II)
  2. К хорошо растворимым электролитам относится:
  1) бромид натрия2) гидроксид цинка3) карбонат кальция4) гидроксид магния
  3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при
  диссоциации 1 моль:
  1) Al2(SO4)32)PbS3) CaSO44) K2SO4
  
  

• 12 слайд

  Тест по теме "Электролитическая диссоциация
  4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации:
  1) оксидов2) кислот3) солей4) оснований
  5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:
  1) = K+ + CO3¯2) = K+ + CO32-3) = 2K+ + CO32-4) = 2K+ + HCO3¯
  6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:
  1) AlCl32) Zn(OH)23) Al(OH)34) Zn(NO3)2
  
  

• 13 слайд

  Использованные материалы:
  Тест по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ...
  www.edu.murmansk.ru/www/to_teacher/gia/chemistry/.../ted.doc
  http://900igr.net/prezentatsii/khimija
  Теория электролитической диссоциации
  a-nomalia.narod.ru/100otkr/28.htm
  О.С.Габриелян Химия.8 класс М., Дрофа,2010