Презентация на тему Расчеты по химическим уравнениям

• 1 слайд

  Расчеты по химическим уравнениям
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям:
  находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ,
  продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 3 слайд

  Какое явление не является признаком
  химических превращений:
  а) появление осадка;
  
  б) выделение газа;
  
  в) изменение объема;
  
  г) появление запаха.
  
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 4 слайд

  «Куча мала»
  4Al + 3O2 = 2Al2O3
  MgCO3= MgO + CO2
  2HgO= 2Hg + O2
  2Na + S=Na2S
  Zn + Br2 = ZnBr2
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
  Укажите цифрами
  а) уравнения реакций
  соединения:…
  б)уравнения реакций
  замещения:….
  в) уравнения реакций
  разложения:…
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 5 слайд

  Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.
  1. Внимательно прочитайте текст задачи
  
  2. Составьте уравнения химической реакции
  3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими
  единицами измерения (вместе с неизвестными величинами)
  в уравнение над формулами
  4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения
  этих величин, найденные по уравнению реакции.
  5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее
  6. Записываете ответ задачи
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 6 слайд

  Задача 1.
  Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения
  порции воды массой 9 г.
  Дано:
  m(Н20) = 9г
  
  m(О2) = ? г
  Решение:
  n=
  = 0,5 моль
  М(Н2О) = 18 г/моль
  М(О2) = 32 г/моль
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 7 слайд

  Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
  значение количества вещества, а под формулами веществ —
  стехиометрические соотношения, отображаемые
  химическим уравнением
  
  2Н2О = 2Н2 + О2
  0,5моль
  Х моль
  2моль
  1моль
  Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.
  Для этого составляем пропорцию
  0,5моль х моль
  2 моль 1 моль
  
  
  =
  откуда х = 0,25 моль
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 8 слайд

  Следовательно,
  n(O2)=0,25 моль
  Найдем массу вещества, которую требуется вычислить
  m(O2)= n(O2)*M(O2)
  m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г
  Запишем ответ
  Ответ: m(О2) = 8 г
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 9 слайд

  Задача 2
  Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
  Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося
  в результате разложения порции воды массой 9 г.
  Дано:
  m(Н2О)=9г
  V(02 )=?л(н.у.)
  М(Н2О)=18 г/моль
  Vm=22,4л/моль
  Решение:
  Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи
  n=
  = 0,5 моль
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 10 слайд

  Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
  2Н2О = 2Н2 + О2
  Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
  значение количества вещества, а под формулами веществ —
  стехиометрические соотношения, отображаемые
  химическим уравнением
  
  
  2Н2О = 2Н2 + О2
  
  0,5моль
  Х моль
  2моль
  
  1моль
  
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 11 слайд

  Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию
  0,5моль х моль
  2 моль 1 моль
  
  
  Следовательно,
  n(O2)=0,25 моль
  
  Найдем объем вещества, который требуется вычислить
  V(02)=n(02)•Vm
  
  V(O2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)
  Ответ: 5,6 л
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 12 слайд

  Задачи для самостоятельного решения
  При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили по
  20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?
  2.В каком случае образуется больше воды:
  а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или
  б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 13 слайд

  Решение задачи 1.
  Дано: Решение:
  m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M,
  n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль
  m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль
  2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2
  2моль 4моль
  
  
  
  хмоль
  2моль
  =
  0,36моль
  2моль
  4моль
  х=0,18моль
  M(Fe2O3)=160г/моль
  M(Fe)=56г/моль
  m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6
  Ответ: 28,6г
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 14 слайд

  Решение задачи 2
  Дано: Решение:
  m(Cu2O)=10г
  m (CuO)=10г
  1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
  m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O)
  n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль
  0,07моль хмоль
  3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
  M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль
  M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль
  1моль 1моль
  х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль
  
  m (H2O) = n * M(H2O);
  m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г
  
  =
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 15 слайд

  CuO + H2 = Cu + H2O
  n(CuO) = m/ M(CuO)
  n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль
  0,125моль хмоль
  CuO + H2 = Cu + H2O
  1моль 1моль
  
  
  0,125моль хмоль
  1моль 1моль
  
  х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль
  
  m (H2O) = n * M(H2O);
  m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г
  =
  Ответ:2,25г
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 16 слайд

  Домашнее задание
  изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу
  Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.)
  можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г?
  CaCO3 = CaO + CO2
  
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  

• 17 слайд

  Литература
  
  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.
  
  2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г.
  
  3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО, Москва,2006г.
  
  4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г.
  
  5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.
  
  6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000
  
  Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат