Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
О чем пойдет речь на уроке?
«Она идет» , «она прошла», никто ни скажет, что пришла.
2 слайд
Что такое химическая реакция?
- это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.
3 слайд
?
Вокруг нас и внутри нас непрерывно осуществляются тысячи разнообразных химических реакций.
Как сориентироваться в многообразии химических реакций?
4 слайд
КЛАССИФИКАЦИЯ
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
По изменению степени окисления атомов элементов
По использованию катализатора
По направлению
По тепловому эффекту
По механизму
По виду энергии, инициирующей реакцию
По фазовому составу
5 слайд
Оформляем таблицу:
6 слайд
I. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
превращение графита в алмаз при давлении 6 ГПа и температуре 1500 °C в присутствии катализатора
7 слайд
Реакции, идущие с изменением состава вещества
Определите по схемам о каких реакциях идет речь?
A + B = AB
AB = A + B
A + BC =AC + B
AB+CD = AD+CB
Определите тип химической реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2
8 слайд
КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1. Классификация органических реакций по изменению числа частиц в ходе реакции
1. 1.Реакции замещения:
общая схема: R – X + Y → R – Y + X
пример: CH4 + Br2 → CH3Br + HBr
1.2. Реакции присоединения:
C = C
\
\
+ XY →
– C – C –
X
Y
общая схема:
примеры: CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl
CH2 = CH2 + Br2 → BrCH2 – CH2Br
9 слайд
3. Реакции отщепления:
– C – C –
X
Y
C = C
+ XY
общая схема:
Примеры: BrCH2 – CH2Br → CH2 = CH2 + Br2
Zn
CH2 – CH2
H OH
H2SO4
CH2 = CH2 + H2O
10 слайд
II. По изменению степеней окисления химических элементов
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.
Все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
11 слайд
Например:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Ca + O2 = 2CaO
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.
12 слайд
III. По использованию катализатора:
Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:
t
2HgO = 2Hg + O2↑
Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
MnO2
2H2O2 = 2H2O + O2↑
13 слайд
IV. По направлению:
Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
РИО
Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:
N2O4 2NO2
14 слайд
V. По тепловому эффекту:
Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
N2 + O2 = 2NO – Q кДж
Когда в природе протекает данная реакция?
Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
CH4+ 2O2=CO2+2H2O + Q кДж
Где протекает данная реакция?
15 слайд
VI. По механизму:
Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:
C2H4 + HBr = C2H5Br
Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:
CH4+Cl2 =CH3Cl+HCl
16 слайд
КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Классификация реакций по их механизму:
В этом случае ориентируются на способ разрыва ковалентной связи. Этих способов два:
Гомологический (радикальный) разрыв ковалентной связи:
А : В → А• + •В
радикалы
Гетероциклический (ионный) разрыв ковалентной связи:
А : В → А+ + (:В)–
ионы
17 слайд
VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
Фотохимические реакции инициируются световой энергией.
Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.
Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
Термохимические реакции инициируются тепловой энергией.
18 слайд
VIII. По фазовому составу:
Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях.
Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе).
19 слайд
Определите тип реакции:
Ni
C2H4+H2 ↔ C2H6 + Q
Классифицируйте эту реакцию по разным признакам.
20 слайд
РЕФЛЕКСИЯ:
«Синквейн»
1 строка – тема или предмет (одно существительное);
2 строка – описание предмета (два прилагательных);
3 строка – описание действия (три глагола);
4 строка – фраза из четырех слов, выражающая отношение к предмету;
5 строка – синоним, обобщающий или расширяющий смысл темы или предмета (одно слово).
21 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация предназначена для учащихся 11 класса при изучении и обобщении знаний по теме: "Классификация химических реакций".
Цель: систематизировать знания учащихся о подходах к классификации химических реакций
Задачи.
Развивающие: развитие логического мышления путем сравнения, обобщения, анализа, систематизации.
Содержит информацию по классификации реакции по различным признакам: по изменению степени окисления атомов, по числу и составу реагентов и продуктов, по использованию катализаторов, по направлению, по механизму, по тепловому эффекту, по фазовому составу. Содержит примеры реакций из органической и неорганической химии.
6 664 131 материал в базе
«Химия. Базовый уровень», Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А.
§ 11. Классификация реакций в органической и неорганической химии
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Ямщикова Ольга Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.