Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Аналитическая химия
1 аналитическая группа катионов
2 слайд
Аналитическая химия - это наука о способах идентификации химических соединений, о принципах и методах определения химического состава веществ и их структуры. Она является научной основой химического анализа.
Химический анализ - это получение опытным путем данных о составе и свойствах объектов.
Качественный анализ идентификация (обнаружение) атомов, молекул или ионов в анализируемом объекте.
3 слайд
Аналитическая реакция - это химическая реакция, при которой анализируемое вещество при взаимодействии с аналитическим реагентом образует продукт с заметными аналитическими признаками.
К аналитическим признакам реакции относятся: образование окрашенных соединений, выделение или растворение осадков, образование газов, кристаллов характерной формы, соединений, люминесцирующих в растворах, окрашивание пламени газовой горелки в соответствующий цвет.
4 слайд
Цветные реакции - это реакции, приводящие к образованию окрашенных соединений. Ионы меди Сu2+ в водных растворах, в которых они существуют в виде аквакомплексов [Cu(H2O)n]2+, при взаимодействии с аммиаком образуют растворимый комплекс [Cu(NH3)4]2+ яркого сине-голубого цвета:
[Cu(H2O)n]2+ +4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +nH2О
5 слайд
Осадочные реакции - реакции выделения или растворения осадков. Осадки, выпадающие при взаимодействии растворов веществ с реактивом (осадителем), характеризуются цветом, растворимостью в кислотах и щелочах, солях аммиака и других растворах.
HCl + АgNO3 = АgCl I + НNO3
Образовавшийся осадок АgCl нерастворим в азотной кислоте. Данная реакция в качественном анализе используется как для определения хлорид-ионов Сl-, так и для определения катионов серебра Ag+.
6 слайд
Газовыделительные реакции - обнаружение веществ по характеру выделяющихся газов.
Например, реакция обнаружения карбонат-ионов СО32-:
СaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2t
При этом выделяется диоксид углерода CO2, появление которого можно зафиксировать по шипению пузырьков газа, изменению цвета влажной индикаторной бумаги или помутнению известковой воды - раствора Са(ОН)2.
7 слайд
Микрокристаллоскопические реакции - реакции образования осадков, состоящих из кристаллов характерной формы, цвета (тетраэдрические, призматические, в форме куба).
Ионы калия при реакции в нейтральных или уксуснокислых растворах с раствором гексанитрокупратом (II) натрия и свинца Na2Pb[Cu(NO2)6] образуют характерные черные кубические кристаллы К2Pb[Cu(NO2)6]:
2К+ + Na2Pb[Cu(NO2)6] = К2Pb[Cu(NO2)6] + 2Na+
8 слайд
Образование соединений, люминесцирующих в растворах
Иногда в качественном анализе используются аналитические реакции, продукты которых люминесцируют при облучении их ультрафиолетовым или видимым светом. При этом наблюдается окрашенное свечение раствора.
Например, при реакции катиона Li+ с 8-оксихинолином наблюдается излучение голубого цвета.
9 слайд
Аналитические реакции могут быть:
специфическими;
селективными;
групповыми.
Групповая - реакция, при которой с реагентом в данных условиях взаимодействует целая группа компонентов. Применяемый в таких условиях реагент называется групповым. Групповые реагенты и реакции позволяют обнаружить ионы определенной аналитической группы.
Специфическая - реакция, при которой в данных условиях с реагентами взаимодействует и дает сигнал только один компонент.
Например, реакция обнаружения иона аммония NH4+ действием щелочи при нагревании, NH4+ + ОН- = NH3t + H2O
10 слайд
Чаще применяют!!
В аналитической химии чаще применяются селективные, или избирательные реакции, в которых с реагентом взаимодействует и дает одинаковый или сходный сигнал ограниченное число компонентов (например, реакция Sb3+, Tl3+ с бриллиантовым зеленым).
Степень селективности реакции тем больше, чем меньше число ионов, с которыми реагент дает положительный эффект.
11 слайд
Кислотно-основная классификация катионов по группам
12 слайд
Ионы можно открывать непосредственно в отдельных порциях исследуемого раствора (порядок открывания ионов не имеет значения) – дробный анализ.
Если ионы мешают определению друг друга, то используют последовательность проведения реакций (ионы из смеси выделяются целыми группами, пользуясь тем, что к действию некоторых реактивов группы ионов относятся одинаково) – систематический анализ.
Виды анализа
13 слайд
Аналитические реакции катионов первой группы по кислотно-основной классификации: Li+, Na+, K+, NH4+
Аналитические реакции катиона Li
Окрашивание пламени газовой горелки. Летучие соли лития LiNO3)окрашивают пламя газовой горелки в карминово-красный цвет.
14 слайд
Аналитические реакции катиона Na+
Реакция с цинкуранилацетатом
Катионы натрия
дают с цинкуранилацетатом Zn(UO2)3(CH3COO)8 в уксуснокислом растворе
желтыйкристаллическийосадокнатрийцинкуранилацетата
NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙9H2O,
нерастворимый в уксусной кислоте:
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO- + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)99H2O↓
Окрашивание пламени газовой горелки cоединениями натрия
Соли и другие соединения натрия окрашивают пламя газовой горелки в желтый цвет.
15 слайд
Аналитические реакции катиона K+
Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия
Катионы калия в достаточно концентрированных растворах в уксуснокислой (рН≈3) или нейтральной среде образуют с растворимым в воде Na3[Сo(NO2)6] желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) натрия и калия NaK2[Co(NO2)6]:
2K+ + Na3[Co(NO2)6 ] = NaK2[Co(NO2)6 ]↓+ 2Na+
Окрашивание пламени газовой горелки. Соли и другие соединения калия при внесении их в пламя газовой горелки окрашивают его в фиолетовый цвет.
16 слайд
Аналитические реакции катиона NH4+
Реакция разложения солей аммония щелочами
Соли аммония в растворах щелочей разлагаются с выделением газообразного аммиака:
NH4+ + OH = NH3↑ + H2O
Выделяющийся аммиак обнаруживают с помощью влажной универсальной индикаторной бумаги (синеет в парах аммиака).
17 слайд
Анализ смеси катионов 1 аналитической группы
Смесь представляет собой раствор или легкорастворимую соль
1. Открытие катион Na
Реакция окрашивания пламени горелки
Реакция с уранилацетатом
Лимонно-желтый кристаллический осадок
Дробный метод
Желтое окрашивание
18 слайд
2. Определяют катион NH4
Отдельную пробу образца обрабатывают концентрированным раствором щелочи → индикаторная бумага краснеет
Чувствительная реакция – реактив Несслера
После подтверждения наличия катиона аммония в растворе необходимо его удалить, т.к. он мешает открытию катиона K
NH4C1 + 2K2[HgI4] + 4КОН → [NH2Hg2O]I↓ + 7KI + КС1 + ЗН2О,
NH4++ 2HgI42– + 4OH– → [NH2Hg2O]I↓ + 7I– + ЗН2О.
Упаривают раствор, затем прокаливают
19 слайд
3. Открытие катиона К
Полученный осадок растворяют в дистиллированной воде и доводят реакцию среды до слабо-кислой.
Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(NO2)6]
Чувствительная реакция с тетрафенилборатом натрия Na[B(C6H5)4]
2КС1 + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl,
2K+ + Na+ + Co(NO2)63– → K2Na[Co(NO2)6]↓.
Желтый осадок
Белый осадок
20 слайд
Какой катион мы забыли? Почему?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Представляю широкому кругу своих коллег презентацию по аналитической химии на тему «Введение в аналитическую химию. Первая аналитическая группа катионов». В презентации находятся опорные понятия, на основе которых строится восприятие всей науки, аналитические реакции катионов 1 группы, подробно описан весь путь нахождения каждого катиона в случае анализа смеси этих катионов дробным методом. Также в презентацию включены наиболее важные уравнения, для наглядности.
Считаю, что разработанная презентация по аналитической химии будет полезна как для учителей, так и для учащихся.
6 664 734 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Туркина Анастасия Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.