Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии "Сера и ее соединения".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока по химии "Сера и ее соединения".

библиотека
материалов

hello_html_4d44125d.gifhello_html_m89e9d0c.gifhello_html_m63e6b08a.gifhello_html_m5764ecaf.gifhello_html_m12fb081e.gifhello_html_m29e51b4f.gifhello_html_m17febe97.gifhello_html_m17febe97.gifhello_html_m17febe97.gifhello_html_m17febe97.gifhello_html_m17febe97.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_m17febe97.gifhello_html_m17febe97.gifhello_html_m17febe97.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_m17febe97.gifhello_html_5dcff863.gifhello_html_5dcff863.gifhello_html_56190e83.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_5dcff863.gifhello_html_5dcff863.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_5dcff863.gifhello_html_5dcff863.gifhello_html_m2e7b5f1a.gif«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -

основная общеобразовательная школа им.Героя Советского Союза Калоева Г.А. с.Веселое Моздокского района РСО-Алания»







Конспект урока по химии
в 9 классе

«Сера. Сера в природе.

Применение серы. Сероводород, сульфиды.»

УМК О.С.Габриелян «Химия 9 класс»





подготовила

учитель химии, биологии

Талицких Марина Владимировна













г. Моздок
2015


Тема урока: Сера. Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды.

Цели и задачи урока:

  • Повторить и обобщить знания о сере: строение атома, простое вещество, свойства;

  • Ознакомить с нахождением серы в природе, применением серы;

  • Дать представление о некоторых соединениях серы (сероводород);

  • Воспитание аккуратности ведения тетради.

Оборудование: Периодическая система.

Ход урока:

  1. Организационный момент.

  2. Проверка Д/з:

1. Кислород.

2. Круговорот кислорода.

3. Применение кислорода.

VI


O 8

15,999

Кислород

S 16

32,064

Сера

Cr 24

51,996

Хром

Se 34

78,960

Селен

Mo 42

95,940

Молибден

Te 52

127,600

Теллур

  1. Основная часть.

1. Строение атома серы:

16 S - сера

16S

сера +16 ) ) ) 1s22s22р63s23р4

2 8 6 … 3s

  • S – сера, III период, VI группа, главная подгруппа

2. Сера – простое вещество:

ромбическая

моноклинная

пластическая

аллотропные видоизменения

3. Сера в природе: - Таблица 8 стр 123(101)

4. Физ. свойства:

S – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, плохо смачивается водой, растворяется в органических растворителях, tпл =112,80С


Получение пластической серы029

Сера – кристаллическое вещество. В кристаллах молекулы всегда расположены в строгом порядке. Сера, измельченная в порошок, сохраняет кристаллическую структуру. Нагреем порошок серы. Сера плавится при температуре 120 градусов и становится легко подвижной желтой жидкостью. При дальнейшем повышении температуры сера начинает темнеть, превращается в темно-бурую, вязкую жидкость – пластическую серу. При быстром охлаждении в воде сера сохраняет пластические свойства. Пластическая сера с течением времени кристаллизуется и твердеет.


5. Химические свойства:

окислительные

восстановительные

1) cера реагирует почти со всеми ме

  1. 2Al0 + 3S0 = Al2+3S3-2

6ē сульфид алюминия


2) c некоторыми ме без нагревания (Na,K)

2Na0 + S0= Na2+1S-2

2ē сульфид натрия


3) при t реагирует с водородом

H20 + S0= H2+1S-2

2ē сероводород


1) с фтором

  1. 3S0 + 3F20 = S+6F-1

6ē фторид серы



2) с кислородом


  1. S0 + O20 = S+4O2-2

4ē оксид серы (IV)



160




Взаимодействие натрия с серой




6. Применение:

1. В борьбе с вредителями и заболеваниями растений

2. Вулканизация каучука

3. Производство спичек, серной кислоты, сероуглерода

4. В медицине для приготовления мазей

7. Сероводород

Формула: H2S

Физ. св-ва: H2S – бесцветный газ с резким запахом, ядовит!!!

Физиол. действие на организм: соединяется с железом гемоглобина крови, наступает кислородное голодание.

Нахождение в природе: 1. Вулканические газы;

2. При гниении белка (тухлое яйцо)

Хим. св-ва:

H2S (р-р) – слабая кислота, восстановитель.

2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2SO2 (горение)

2H2S + O2 = 2 H2O + 2S↓ (окисление)


  1. Закрепление: видеосюжеты

  2. Д/з: § 22,23 (до оксида серы), упр. 1- 3 стр 134

Список использованной литературы


1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.

2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» – М.: «Просвещение», 2011 г.




Использованные материалы и Интернет-ресурсы

1. «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты.
2. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/000009b8-a000-4ddd-78c7-280047cfdfd6/75736/?interface=catalog&subject=31







Краткое описание документа:

Строение атома серы. 

Сера - простое вещество. Аллотропные видоизменения серы. 

Физические свойства серы: S– твердое кристаллическое вещество желтого цвета, плохо смачивается водой, растворяется в органических растворителях, tпл =112,80С.

Получение пластической серы

 

Сера – кристаллическое вещество.  В кристаллах молекулы всегда расположены в строгом порядке. Сера, измельченная в порошок, сохраняет кристаллическую структуру.  Нагреем порошок серы. Сера плавится при температуре 120 градусов и становится легко подвижной желтой жидкостью. При дальнейшем повышении температуры сера начинает темнеть, превращается в темно-бурую, вязкую жидкость – пластическую серу. При быстром охлаждении в воде сера сохраняет пластические свойства. Пластическая сера с течением времени кристаллизуется и твердеет.

Окислительные и восстановительные свойства серы.

Применение серы.

Сероводород. Сульфиды.

 

Автор
Дата добавления 23.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров717
Номер материала 405961
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх