- 23.02.2015
- 595
- 0
«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -
основная общеобразовательная школа им.Героя Советского Союза Калоева Г.А. с.Веселое Моздокского района РСО-Алания»
Конспект
урока по химии
в 9 классе
«Сера.
Сера в природе.
Применение серы. Сероводород, сульфиды.»
УМК О.С.Габриелян «Химия 9 класс»
подготовила
учитель химии, биологии
Талицких Марина Владимировна
г. Моздок
2015
Тема урока: Сера. Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды.
Цели и задачи урока:
ü Повторить и обобщить знания о сере: строение атома, простое вещество, свойства;
ü Ознакомить с нахождением серы в природе, применением серы;
ü Дать представление о некоторых соединениях серы (сероводород);
ü Воспитание аккуратности ведения тетради.
Оборудование: Периодическая система.
Ход урока:
I. Организационный момент.
II. Проверка Д/з:
1.
Кислород.
2.
Круговорот кислорода.
3. Применение кислорода.
|
VI |
|
|
|
O 8 15,999 Кислород |
|
S 16 32,064 Сера |
|
Cr 24 51,996 Хром |
|
Se 34 78,960 Селен |
|
Mo 42 95,940 Молибден |
|
Te 52 127,600 Теллур |
III. Основная часть.
1. Строение атома серы:
№16 S - сера
16S
сера +16 ) ) ) 1s22s22р63s23р4 3р
2 8 6 … 3s
ª S – сера, III период, VI группа, главная подгруппа
2. Сера – простое вещество:
ромбическая
моноклинная
пластическая
аллотропные видоизменения
3. Сера в природе: - Таблица 8 стр 123(101)
4. Физ. свойства:
S – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, плохо смачивается водой, растворяется в органических растворителях, tпл =112,80С
Получение
пластической серы
Сера – кристаллическое вещество. В кристаллах молекулы всегда расположены в строгом порядке. Сера, измельченная в порошок, сохраняет кристаллическую структуру. Нагреем порошок серы. Сера плавится при температуре 120 градусов и становится легко подвижной желтой жидкостью. При дальнейшем повышении температуры сера начинает темнеть, превращается в темно-бурую, вязкую жидкость – пластическую серу. При быстром охлаждении в воде сера сохраняет пластические свойства. Пластическая сера с течением времени кристаллизуется и твердеет.
5. Химические свойства:
|
окислительные |
восстановительные |
|
1) cера реагирует почти со всеми ме 1)
6ē сульфид алюминия
2) c некоторыми ме без нагревания (Na,K) 2Na0 + S0= Na2+1S-2
3) при t реагирует с водородом H20 + S0= H2+1S-2
|
1) с фтором 2)
6ē фторид серы
2) с кислородом
3)
|
Взаимодействие натрия с серой
6. Применение:
1. В борьбе с вредителями и заболеваниями растений
2. Вулканизация каучука
3. Производство спичек, серной кислоты, сероуглерода
4. В медицине для приготовления мазей
7. Сероводород
Формула: H2S
Физ. св-ва: H2S – бесцветный газ с резким запахом, ядовит!!!
Физиол. действие на организм: соединяется с железом гемоглобина крови, наступает кислородное голодание.
Нахождение в природе: 1. Вулканические газы;
2. При гниении белка (тухлое яйцо)
Хим. св-ва:
H2S (р-р) – слабая кислота, восстановитель.
2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2SO2 (горение)
2H2S + O2 = 2 H2O + 2S↓ (окисление)
IV. Закрепление: видеосюжеты
V. Д/з: § 22,23 (до оксида серы), упр. 1- 3 стр 134
Список
использованной литературы
1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.
2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» – М.: «Просвещение», 2011 г.
Использованные материалы и Интернет-ресурсы
1.
«Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты.
2. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/000009b8-a000-4ddd-78c7-280047cfdfd6/75736/?interface=catalog&subject=31
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Строение атома серы.
Сера - простое вещество. Аллотропные видоизменения серы.
Физические свойства серы: S– твердое кристаллическое вещество желтого цвета, плохо смачивается водой, растворяется в органических растворителях, tпл =112,80С.
Получение пластической серы
Сера – кристаллическое вещество. В кристаллах молекулы всегда расположены в строгом порядке. Сера, измельченная в порошок, сохраняет кристаллическую структуру. Нагреем порошок серы. Сера плавится при температуре 120 градусов и становится легко подвижной желтой жидкостью. При дальнейшем повышении температуры сера начинает темнеть, превращается в темно-бурую, вязкую жидкость – пластическую серу. При быстром охлаждении в воде сера сохраняет пластические свойства. Пластическая сера с течением времени кристаллизуется и твердеет.
Окислительные и восстановительные свойства серы.
Применение серы.
Сероводород. Сульфиды.
6 672 311 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Талицких Марина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.