Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
алюминий
Aluminium,
от лат. Alumen – квасцы
Презентация по химии 9 класс
Автор: Кулаева Галина Николаевна
МБОУ СОШ с. Троицкого
Моздокский район
РСО-Алания
2 слайд
3 слайд
Цели урока:
Рассмотреть строение атома алюминия,
физические и химические свойства алюминия
и его соединений,
их практическое применение и значение.
Обобщить знания по генетическим рядам амфотерных элементов.
4 слайд
Открытие алюминия
Х.К. Эрстэд в1825 г получил алюминий
Ф. вёлер (1827) получил чистый алюминий
5 слайд
Физические свойства алюминия
Al - белый Me с серебристым блеском;
мягкий, пластический,
хороший проводник тепла и тока;
высокая упругость;
устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах;
ρ = 2,7 г/см3 , Tпл = 6600С.
6 слайд
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
7 слайд
Строение атома алюминия
№27 Z =13 Аl +13 ﴿ ﴿ ﴿ 2ē 8ē 3ē
2 8 3
13р+, 13е-, 14n0
Валентность: III с.о. 0, +3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
8 слайд
Нахождение в природе
Земная кора– 8,8 % ( 3-е место после О и Si ).
В свободном виде не встречается. Основное сырье для производства алюминия — бокситы.
Каолин
Al2O3*2SiO2*2H2O
Нефелин
Na2O* Al2O3 * 2 SiO2
Полевой шпат
Na2O* Al2O3 * 6 SiO2
Корунд
Al2O3
9 слайд
Химические свойства алюминия
1. С неметаллами
4Аl + 3О2 → 2Аl2О3
( образует прочную защитную пленку)
2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3
2Аl + 3S = Аl2S3
2Аl + N2 = 2АlN
4Аl + 3С = А14С3
10 слайд
Химические свойства алюминия
2. С водой
(если удалить с поверхности металла оксидную пленку)
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
![Химические свойства алюминия3. С щелочами
2Аl + 2NаОН +6Н2О → 2Nа[Аl(ОH)4]...](https://documents.infourok.ru/6a392807-c27b-4d06-8114-ec8c44c76cea/0/slide_11.jpg "Химические свойства алюминия3. С щелочами
2Аl + 2NаОН +6Н2О → 2Nа[Аl(ОH)4]...")
11 слайд
Химические свойства алюминия
3. С щелочами
2Аl + 2NаОН +6Н2О → 2Nа[Аl(ОH)4] + 3Н2↑
12 слайд
Химические свойства алюминия
4. С кислотами
2А1 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2
2А1 + ЗН2SО4 → Аl2(S04)3 + 3Н2
сильно разб. и конц. НNO3 пассивирует Al
Аl + 6НNO3(конц.) → Аl(NО3)3 + ЗNО2 + ЗН2О
13 слайд
Химические свойства алюминия
5. Алюминотермия – процесс восстановления некоторых металлов из
Их оксидов при взаимодействии с алюминием
2Аl + WО3 → W + А12О3
так получают Nb, Ta, Mo, W и др.
14 слайд
Получение
Алюминий получают электролизом оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита.
2 Al2O3 → 4Al + 3O2 ↑
Процесс электролиза, в конечном итоге, сводится к разложению Al2O3 электрическим током.
15 слайд
Оксид алюминия Al2O3
Белое твердое вещество, не растворяется в воде
t пл = 2050 0 C
рубин
16 слайд
Проявляет амфотерные свойства
Al2O3 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2O
Al2O3 + 2NаОН → 2NаАlО2 + Н2О
17 слайд
Гидроксид алюминия
Al(OH)3 –амфотерный гидроксид – выпадает в виде белого студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Как все нерастворимые гидроксиды разлагается при нагревании: 2Al(OH)3 = Al2O3+ ЗН2O
Как амфотерный гидроксид легко растворяется в щелочах: Al(OH)3 + NаОН (изб) = Nа[Аl(ОH)4]
и кислотах: Al(OH)3 + 3НС1 → АlСl3 + ЗН2О
18 слайд
Применение алюминия
Оборудование Транспорт
Электротехника
Конструкции Упаковка
19 слайд
Спасибо за внимание!
В презентации использованы картинки из интернета
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Предлагаемая презентация может быть использована при изучении темы "Алюминий" в 9 классе.
Целью данной разработки является изучение особенности строение атома, физических и химических свойств алюминия и его соединений, их практическое применение и значение.
Презентация поможет обобщить знания по генетическим рядам амфотерных элементов.
В презентации даны основные уравнения химических реакций, характеризующие алюминий как металл, дающий амфотерные соединения, особенности взаимодействия с кислотами и оксидами металлов.
6 664 202 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кулаева Галина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.