Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Алюминий" 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Алюминий" 9 класс

библиотека
материалов
алюминий Aluminium, от лат. Alumen – квасцы Презентация по химии 9 класс Авто...
Цели урока: Рассмотреть строение атома алюминия, физические и химические свой...
Открытие алюминия Х.К. Эрстэд в1825 г получил алюминий Ф. вёлер (1827) получи...
Физические свойства алюминия Al - белый Me с серебристым блеском; мягкий, пла...
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Строение атома алюминия №27 Z =13 Аl +13 ﴿ ﴿ ﴿ 2ē 8ē 3ē 2 8 3 13р+, 13е-, 14n...
Нахождение в природе Земная кора– 8,8 % ( 3-е место после О и Si ). В свободн...
Химические свойства алюминия 1. С неметаллами 4Аl + 3О2 → 2Аl2О3 ( образует п...
Химические свойства алюминия 2. С водой (если удалить с поверхности металла о...
Химические свойства алюминия 3. С щелочами 2Аl + 2NаОН +6Н2О → 2Nа[Аl(ОH)4] +...
Химические свойства алюминия 4. С кислотами 2А1 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2 2А1 + З...
Химические свойства алюминия 5. Алюминотермия – процесс восстановления некото...
Получение Алюминий получают электролизом оксида алюминия Al2O3 в расплаве кри...
Оксид алюминия Al2O3 Белое твердое вещество, не растворяется в воде t пл = 20...
Проявляет амфотерные свойства Al2O3 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2O Al2O3 + 2NаОН → 2N...
Гидроксид алюминия Al(OH)3 –амфотерный гидроксид – выпадает в виде белого сту...
Применение алюминия Оборудование Транспорт   Электротехника Конструкции   Упа...
Спасибо за внимание! В презентации использованы картинки из интернета
19 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 алюминий Aluminium, от лат. Alumen – квасцы Презентация по химии 9 класс Авто
Описание слайда:

алюминий Aluminium, от лат. Alumen – квасцы Презентация по химии 9 класс Автор: Кулаева Галина Николаевна МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокский район РСО-Алания

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Цели урока: Рассмотреть строение атома алюминия, физические и химические свой
Описание слайда:

Цели урока: Рассмотреть строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия и его соединений, их практическое применение и значение. Обобщить знания по генетическим рядам амфотерных элементов.

№ слайда 4 Открытие алюминия Х.К. Эрстэд в1825 г получил алюминий Ф. вёлер (1827) получи
Описание слайда:

Открытие алюминия Х.К. Эрстэд в1825 г получил алюминий Ф. вёлер (1827) получил чистый алюминий

№ слайда 5 Физические свойства алюминия Al - белый Me с серебристым блеском; мягкий, пла
Описание слайда:

Физические свойства алюминия Al - белый Me с серебристым блеском; мягкий, пластический, хороший проводник тепла и тока; высокая упругость; устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах; ρ = 2,7 г/см3 , Tпл = 6600С.

№ слайда 6 Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Описание слайда:

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

№ слайда 7 Строение атома алюминия №27 Z =13 Аl +13 ﴿ ﴿ ﴿ 2ē 8ē 3ē 2 8 3 13р+, 13е-, 14n
Описание слайда:

Строение атома алюминия №27 Z =13 Аl +13 ﴿ ﴿ ﴿ 2ē 8ē 3ē 2 8 3 13р+, 13е-, 14n0 Валентность: III с.о. 0, +3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

№ слайда 8 Нахождение в природе Земная кора– 8,8 % ( 3-е место после О и Si ). В свободн
Описание слайда:

Нахождение в природе Земная кора– 8,8 % ( 3-е место после О и Si ). В свободном виде не встречается. Основное сырье для производства алюминия — бокситы. Каолин Al2O3*2SiO2*2H2O Нефелин Na2O* Al2O3 * 2 SiO2 Полевой шпат Na2O* Al2O3 * 6 SiO2 Корунд Al2O3

№ слайда 9 Химические свойства алюминия 1. С неметаллами 4Аl + 3О2 → 2Аl2О3 ( образует п
Описание слайда:

Химические свойства алюминия 1. С неметаллами 4Аl + 3О2 → 2Аl2О3 ( образует прочную защитную пленку) 2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3 2Аl + 3S = Аl2S3 2Аl + N2 = 2АlN 4Аl + 3С = А14С3

№ слайда 10 Химические свойства алюминия 2. С водой (если удалить с поверхности металла о
Описание слайда:

Химические свойства алюминия 2. С водой (если удалить с поверхности металла оксидную пленку) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

№ слайда 11 Химические свойства алюминия 3. С щелочами 2Аl + 2NаОН +6Н2О → 2Nа[Аl(ОH)4] +
Описание слайда:

Химические свойства алюминия 3. С щелочами 2Аl + 2NаОН +6Н2О → 2Nа[Аl(ОH)4] + 3Н2↑

№ слайда 12 Химические свойства алюминия 4. С кислотами 2А1 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2 2А1 + З
Описание слайда:

Химические свойства алюминия 4. С кислотами 2А1 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2 2А1 + ЗН2SО4 → Аl2(S04)3 + 3Н2 сильно разб. и конц. НNO3 пассивирует Al Аl + 6НNO3(конц.) → Аl(NО3)3 + ЗNО2 + ЗН2О

№ слайда 13 Химические свойства алюминия 5. Алюминотермия – процесс восстановления некото
Описание слайда:

Химические свойства алюминия 5. Алюминотермия – процесс восстановления некоторых металлов из Их оксидов при взаимодействии с алюминием 2Аl + WО3 → W + А12О3 так получают Nb, Ta, Mo, W и др.

№ слайда 14 Получение Алюминий получают электролизом оксида алюминия Al2O3 в расплаве кри
Описание слайда:

Получение Алюминий получают электролизом оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита. 2 Al2O3 → 4Al + 3O2 ↑ Процесс электролиза, в конечном итоге, сводится к разложению Al2O3 электрическим током.

№ слайда 15 Оксид алюминия Al2O3 Белое твердое вещество, не растворяется в воде t пл = 20
Описание слайда:

Оксид алюминия Al2O3 Белое твердое вещество, не растворяется в воде t пл = 2050 0 C рубин

№ слайда 16 Проявляет амфотерные свойства Al2O3 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2O Al2O3 + 2NаОН → 2N
Описание слайда:

Проявляет амфотерные свойства Al2O3 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2O Al2O3 + 2NаОН → 2NаАlО2 + Н2О

№ слайда 17 Гидроксид алюминия Al(OH)3 –амфотерный гидроксид – выпадает в виде белого сту
Описание слайда:

Гидроксид алюминия Al(OH)3 –амфотерный гидроксид – выпадает в виде белого студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Как все нерастворимые гидроксиды разлагается при нагревании: 2Al(OH)3 = Al2O3+ ЗН2O Как амфотерный гидроксид легко растворяется в щелочах: Al(OH)3 + NаОН (изб) = Nа[Аl(ОH)4] и кислотах: Al(OH)3 + 3НС1 → АlСl3 + ЗН2О

№ слайда 18 Применение алюминия Оборудование Транспорт   Электротехника Конструкции   Упа
Описание слайда:

Применение алюминия Оборудование Транспорт   Электротехника Конструкции   Упаковка

№ слайда 19 Спасибо за внимание! В презентации использованы картинки из интернета
Описание слайда:

Спасибо за внимание! В презентации использованы картинки из интернета

Краткое описание документа:

Предлагаемая презентация может быть использована при изучении темы  "Алюминий" в 9 классе. 

    Целью данной разработки является изучение особенности строение атома, физических и химических свойств алюминия и его соединений, их практическое применение и значение.

    Презентация поможет обобщить  знания по генетическим рядам амфотерных элементов.

    В презентации даны основные уравнения химических реакций, характеризующие алюминий как металл, дающий амфотерные соединения, особенности взаимодействия с кислотами и оксидами металлов.

 

 

Автор
Дата добавления 27.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1080
Номер материала 158797
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх