620344
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему

Презентация по химии на тему

библиотека
материалов
Презентация урока химии: «Металлы и их свойства» 9 класс. Учитель химии Модно...
В древности и в средние века были известны только семь металлов. Это число со...
Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д. И. Менделеева провести д...
Периодическая система Д. И. Менделеева
Положение металлов в ПСХЭ. Д. И. Менделеева. 1) Диагональ B – Si – As - Te –...
 Физические свойства
1) Для всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет и непр...
Физические свойства (продолжение) 3) В большинстве случаев при обычных услови...
4) Механическое воздействие на кристалл с ковалентной связью вызывает смещени...
Общие химические свойства (продолжение) Наиболее энергично металлы реагируют...
Общие химические свойства 1) Взаимодействие металлов с кислотами есть окисли...
4) Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило взаимодействуют с раств...
Общие химические свойства (продолжение) Металлы могут окисляться также ионами...
Электрохимический ряд напряжения Этот ряд называется электрохимическим рядом...
Металлы в природе, общие способы получения
Наиболее активные Ме получают электролизом. Менее активные Ме восстанавливают...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Презентация урока химии: «Металлы и их свойства» 9 класс. Учитель химии Модно
Описание слайда:

Презентация урока химии: «Металлы и их свойства» 9 класс. Учитель химии Моднова О.В.

2 слайд В древности и в средние века были известны только семь металлов. Это число со
Описание слайда:

В древности и в средние века были известны только семь металлов. Это число соотносилось с числом известных тогда планет: Солнце (золото), Юпитер (олово), Луна (серебро), Марс (железо), Меркурий (ртуть), Сатурн (свинец), Венера (медь). Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы.

3 слайд Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д. И. Менделеева провести д
Описание слайда:

Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бериллия (Be) к астату (At), то справа вверх от диагонали будут находиться элементы-неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а слева внизу – элементы-металлы (к ним также относятся элементы побочных подгрупп). Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, бериллий Be, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером. Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

4 слайд Периодическая система Д. И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система Д. И. Менделеева

5 слайд Положение металлов в ПСХЭ. Д. И. Менделеева. 1) Диагональ B – Si – As - Te –
Описание слайда:

Положение металлов в ПСХЭ. Д. И. Менделеева. 1) Диагональ B – Si – As - Te – At. 2) Щелочные и щелочноземельные металлы 3) Восстановительные свойства металлов.

6 слайд  Физические свойства
Описание слайда:

Физические свойства

7 слайд 1) Для всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет и непр
Описание слайда:

1) Для всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет и непрозрачность, что связано с наличием свободных электронов. 2) Тот факт, что металлы обладают хорошей электрической проводимостью, объясняется присутствием в них свободных электронов, которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного полюса к положительному. С повышением температуры увеличивается колебания атомов (ионов), что затрудняет направленное движение электронов и тем самым приводит к уменьшению электрической проводимости. При низких температурах колебательное движение, наоборот, сильно уменьшается и электрическая проводимость резко возрастает. Наибольшей электрической проводимостью обладает серебро и медь. За ними следуют золото, алюминий, железо. Наряду с медными изготавливаются и алюминиевые провода. Физические свойства (продолжение) Электрический ток – это упорядоченное (направленное) движение заряженных частиц.

8 слайд Физические свойства (продолжение) 3) В большинстве случаев при обычных услови
Описание слайда:

Физические свойства (продолжение) 3) В большинстве случаев при обычных условиях теплопроводность металлов изменяется в такой же последовательности, как и их электрическая проводимость. Теплопроводность обуславливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательными движениями атомов, благодаря чему происходит быстрее выравнивание температур в массе металлов. Наибольшая теплопроводность – у серебра, и меди, наименьшая – у висмута и ртути.

9 слайд 4) Механическое воздействие на кристалл с ковалентной связью вызывает смещени
Описание слайда:

4) Механическое воздействие на кристалл с ковалентной связью вызывает смещение отдельных слоев атомов, в результате чего связи разрываются и кристалл разрушается. Такое же воздействие на кристалл с металлической связью вызывает смещение слоев атомов, однако, благодаря перемещению электронов по всему кристаллу, разрыв связей не происходит. Для металлов характерна высокая пластичность. Она уменьшается в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. Золото, например, можно прокатывать в листы толщиной не более 0,003 мм, которые используются для позолоты различных предметов. Физические свойства (продолжение)

10 слайд Общие химические свойства (продолжение) Наиболее энергично металлы реагируют
Описание слайда:

Общие химические свойства (продолжение) Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами (неметаллами): галогенами кислородом серой Ca - восстановитель Mg - восстановитель Na - восстановитель

11 слайд Общие химические свойства 1) Взаимодействие металлов с кислотами есть окисли
Описание слайда:

Общие химические свойства 1) Взаимодействие металлов с кислотами есть окислительно-восстановительный процесс. Окислителем является ион водорода, который принимает электроны от металла: 2) Взаимодействие металлов с растворами солей менее активных металлов можно иллюстрировать примером действия железа на раствор сульфата меди. В этом случае происходит отрыв электронов от атомов более активного металла (железо) и присоединение их ионами менее активного (меди). 3) Активные металлы взаимодействуют с водой, которая выступает в роли окислителя.

12 слайд 4) Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило взаимодействуют с раств
Описание слайда:

4) Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей. Главное химическое свойство металлов – они являются восстановителями. 5) Металлы могут образовывать химические соединения между собой. Они имеют общее название – интерметаллические соединения или интерметаллиды. Примером могут служить соединения некоторых металлов с сурьмой: Na2Sb, Ca3Sb, NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них чаще всего не соблюдаются степени окисления, характерные в соединениях с неметаллами. Общие химические свойства

13 слайд Общие химические свойства (продолжение) Металлы могут окисляться также ионами
Описание слайда:

Общие химические свойства (продолжение) Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других металлов. Металлы реагируют со сложными веществами: водой: кислотами: растворами солей: Na - восстановитель Fe - восстановитель Zn - восстановитель

14 слайд Электрохимический ряд напряжения Этот ряд называется электрохимическим рядом
Описание слайда:

Электрохимический ряд напряжения Этот ряд называется электрохимическим рядом напряжения. Энергия ионизации, определяется положением металла в периодической системе. В электрохимическом ряду напряжения металл, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей металл, стоящей правее. Пользуясь этим рядом, можно предсказать, как Ме будет себя вести в паре с другим. В электрохимический ряд напряжения включен также водород. Это позволяет сделать заключение о том, какие Ме могут вытеснить водород из растворов кислот. Так , например, железо вытесняет водород из растворов кислот, так как находится левее его; медь же не вытесняет водород, так как находится правее его.

15 слайд Металлы в природе, общие способы получения
Описание слайда:

Металлы в природе, общие способы получения

16 слайд Наиболее активные Ме получают электролизом. Менее активные Ме восстанавливают
Описание слайда:

Наиболее активные Ме получают электролизом. Менее активные Ме восстанавливают из их оксидов (приведем несколько примеров): 2. Обжиг сульфидов Ме с последующим восстановлением образовавшихся оксидов: 3. Восстановление Ме из их оксидов более активными Ме: 1. Восстановление Ме из их оксидов углем или оксидом углерода (II):

17 слайд
Описание слайда:

Краткое описание документа:

В древности и в средние века были известны только семь металлов. Это число соотносилось с числом известных тогда планет: Солнце (золото), Юпитер (олово), Луна (серебро), Марс (железо), Меркурий (ртуть), Сатурн (свинец), Венера (медь).

Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы.

Если в П. С. элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бериллия (Be) к астату (At), то справа вверх от диагонали будут находиться элементы-неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а слева внизу – элементы-металлы

(к ним также относятся элементы побочных подгрупп). Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, бериллий Be, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером. Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

Общая информация

Номер материала: 459691

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.