- 17.03.2015
- 1873
- 14
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
8кл. Кислоты. Д/З §8 с 43 №1-6*
Выучить формулы кислот валентности кислотных остатков
Оборудование:
1.бумага индикаторная. 2. соляная к-та, конец НСL 3. Лучинка, бумага,
4. Прибор для нагревания. 5. Стеклянная палочка 6. капрон.
1. НСL одноосновная Соляная к-та.
2. Н2SО4 двухосновная Серная кислота.
3. Н3РО4 трехосновная Фосфорная кислота.
Названия кислот - от названия основного элемента
Кислоты - сложные вещества состоящие из атома- Н- и кислотного остатка. а). Валентность кислотного остатка определяются числом атомов водорода
б). Кислотные остатки сохраняются в других соединения.
Кислоты
1. Н3РО4 ортофосфорная к-та. Техника безопасности.
2.Н2SО4 серная, сульфатная 1). Лист бумаги + Н2SО4
3. Н2SО3 сернистая, сульфитная. 2). Капрон + Н2SО4
4. Н2СО3 угольная, карбонатная. 3) Н2О Н2SО4
5. НNО3 азотная,нитратная. кислоту ты лей к воде
6. НСL соляная, хлороводородная. наче быть БЕДЕ 7. НBr бромоводородная
8. НI иодоводородная
9.НF фтороводородная, плавиковая. 10. H2S сероводродная
11. Н2 SiО3 кремниевая кислота
Физические свойства:
1. Жидкость (ТВ. Н3РО4, борная.Н3 BО3)
2. Прозрачная
3. Резкий, кислый запах
4. Оставляет ожоги! Осторожно!
В природе кислоты: яблочная, лимонная, щавелевая, молочная, уксусная
Как практически доказать что это кислота?
Индикаторы - растворы веществ изменяющие окраску под действиям кислот и щелочей
(лат указатель) (индикаторная бумага).
Кислоты – H - кислая среда PH < 7
(десятичный логарифм концентрации протонов с обратным знаком).
Кислота + лакмус => розовеет. Лакмус – «Реактив хамелеон»,
H + фенолфталеин => ------ В щелочах синеет он,
Н+ метилоранж =>краснеет. В кислоте опасно !!! Н + универсальный=> красный. он окрашен…(красным)
Н3РО4
Н2SО4 НNО3 Н2SО3 Н2СО3 H2S H2SIО3
НСL
Классификация: 1.бескислородные
2.кислородосодержащие. 1.Одноосновные 2.двухосновные 3. трехосновные K-Tы.
Этот волшебный хамелеон…
В воде как всегда, фиолетовый он,
В кислотах, смущаясь, краснеет,
Получение. А в щелочах злобно синеет Бескислородных кислот НСL HBч H2S.
H2 + СL 2 = 2 НСLхлороводород –газ растворяется в воде с получением к-ты
H2 + Bч 2 = 2 HBч
2. Кислородосодержащие кислоты.
Кислотный оксид + H2О = кислота
SО3 + H2О= Н2SО4
N2О5+ H2О = 2НNО3.
Р2О5 + 3H2О = 2 Н3РО4H3 PО4.
3.Взаимодействия кислот с солями кислота должна бы сильнее
t
2KСL + H2SО4 = K2SО4 + 2НСL
t
Nа NО3 + H2SО4 =
Cа CО3 +НСL =
Цель.
Ознакомить уч-ся с составом, формулами, названиями и классификацией кислот, выяснить физические свойства кислот, распространение их в природе.
Понятиям – индикаторы, и их использованием.
Задачи урока:
Образовательные: Рассмотреть состав и классификацию кислот; продолжить формирование умений записывать формулы веществ основных классов неорганических соединений; продолжить формирование умений определять степень окисления химических элементов в соединениях;
Развивающие: продолжить развитие мыслительных умений учащихся: сравнивать, анализировать, делать выводы;
Воспитательные: Воспитывать культуру умственного труда и сотрудничества; чувство ответственности, аккуратности; способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.
6 665 003 материала в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМКНастоящий материал опубликован пользователем Михайленко Валентина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.