Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Обобщение темы "Неметаллы" 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Обобщение темы "Неметаллы" 9 класс

библиотека
материалов
Повторение и обобщение темы: « Химическая связь. Строение вещества». Виды хим...
Важно знать не то, что есть, а то, что полезно. Ж. Ж. Руссо Ум заключается не...
Строение атомов химических элементов Тип химической связи между ними Тип крис...
Основные понятия Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают...
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Ковалентная полярная связь Ковалентная полярная связь- это связь, которая обр...
Механизмы образования ковалентной связи
Крестики - нолики Cl и H H и C H и O K и O		 Ca и Br Na и F	 	 N и N Cl и Cl...
Крестики - нолики Н2 О2 N2 Ca	 	 H2O CaO	 	 HBr CaCl2	 	 ClF
Ионная связь Ионная- это связь, которая образуется между ионами металла и нем...
«Крестики – нолики» Na2O MgCl2 KCl KF Na2S MgO NH3	CaS	 H2O		O2 	SO2	BaF2 Mg...
«Третий лишний» Na Mg H2 O2 CaO AlJ3 H2S HF Н2 HCl CS2 H2
Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2
Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2
I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. H2O Br2 CO2 H2S H...
Правильный ответ
Правильный ответ
Правильный ответ
Характеристика химической связи
Характеристика химической связи Длина связи Энергия связи Полярность связи
Характеристика химической связи Длина – расстояние между ядрами связанных ато...
Разместите формулы веществ в порядке возрастания длины связи H I, H F, H Br,...
Правильный ответ H F, H Cl, H Br, H J
Схема пекрывания электронных облаков с образованием σ- и π- связей.
K И С Л О Р О Д кислород Вид связи	S2	K	P2O5	CaO	Mg	J2	HF	KCl Ионная	Н	А	М		Ф...
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
Кристаллическая решётка, присущее веществу в кристаллическом состоянии правил...
Кристаллические решетки
Кристаллические решетки
Виды связи и типы решеток ионная связь ионная решетка ковалентная связь атомн...
Определите тип кристаллической решетки H3N P2O5 Mg S Al2O3 Сn NaCl
Определите тип кристаллической решетки К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3...
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Элементы с постоянной степенью окисления; Элементы, высшая степень окисления...
Определять степени окисления элемента по его положению в периодической систем...
Дайте определение степень окисления
Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления Низшая отрица-...
+1	 Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +2	 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn +3	Al -1	 F -2	 O
+1, +2 	Cu, Hg +2, +3 	Fe, Co, Ni +2, +3, +6 	Cr, Mo -1, +1 	H -4, +2, +4	C,...
Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окис...
F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, Cs х.э. стоящий в ряду левее...
В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов...
В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0 Например:...
Al2O3 Ca3N2 K2S P2O5 CаO As2O3 Al2+3O3-2 Ca3+2N2-3 K2+1S-2 P2+5O5-2 Cа+2O-2 A...
Al2O3 Ca3N2 K2S P2O5 CаO As2O3 Al2+3O3-2 Ca3+2N2-3 K2+1S-2 P2+5O5-2 Cа+2O-2 A...
НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H...
НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H...
1. Если СО химических элементов, входящих в состав соединений, одинаковы, то...
2. Если СО одного х.э. делится на СО другого х.э., то значение большей СО дел...
3. Если значения СО не делятся друг на друга, ставим их в виде индексов «крес...
Первое слово + В корне слова от 3 до 5 букв латинского названия электроотрица...
N Br H O Si S C F Cl
Составьте формулы бинарных соединений и дайте им названия C+4 O Fe+3 Cl Sn+4...
Правильный ответ C+4O+2 CO2 оксид углерода(IV) Fe+3Cl- FeCl3 хлорид железа(II...
Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек выск...
Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек выск...
итог Что для вас оказалось самым сложным? Что понравилось ? Что не понравилось?
64 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Повторение и обобщение темы: « Химическая связь. Строение вещества». Виды хим
Описание слайда:

Повторение и обобщение темы: « Химическая связь. Строение вещества». Виды химических связей Типы кристаллических решеток Степень окисления Цель урока: повторить и обобщить

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Важно знать не то, что есть, а то, что полезно. Ж. Ж. Руссо Ум заключается не
Описание слайда:

Важно знать не то, что есть, а то, что полезно. Ж. Ж. Руссо Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле. Аристотель

№ слайда 4 Строение атомов химических элементов Тип химической связи между ними Тип крис
Описание слайда:

Строение атомов химических элементов Тип химической связи между ними Тип кристаллической решетки Свойства вещества

№ слайда 5 Основные понятия Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают
Описание слайда:

Основные понятия Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. Неметаллы- это химические элементы, атомы которых принимают электроны на внешний уровень, превращаясь в отрицательные ионы Ионы- заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия электронов. Электроотрицательность- это способность атома химического элемента притягивать к себе электроны другого атома. Химическая связь- это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Описание слайда:

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

№ слайда 9 ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Описание слайда:

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

№ слайда 10 Ковалентная полярная связь Ковалентная полярная связь- это связь, которая обр
Описание слайда:

Ковалентная полярная связь Ковалентная полярная связь- это связь, которая образуется между двумя разными неметаллами за счет образования общих электронных пар. (по электроотрицательности отличаются незначительно) неметалл + неметалл = неметалл **неметалл электроны общая электронная пара

№ слайда 11 Механизмы образования ковалентной связи
Описание слайда:

Механизмы образования ковалентной связи

№ слайда 12 Крестики - нолики Cl и H H и C H и O K и O		 Ca и Br Na и F	 	 N и N Cl и Cl
Описание слайда:

Крестики - нолики Cl и H H и C H и O K и O Ca и Br Na и F N и N Cl и Cl Ba и F

№ слайда 13 Крестики - нолики Н2 О2 N2 Ca	 	 H2O CaO	 	 HBr CaCl2	 	 ClF
Описание слайда:

Крестики - нолики Н2 О2 N2 Ca H2O CaO HBr CaCl2 ClF

№ слайда 14 Ионная связь Ионная- это связь, которая образуется между ионами металла и нем
Описание слайда:

Ионная связь Ионная- это связь, которая образуется между ионами металла и неметалла за счет принятия и отдачи электронов (элементы значительно отличаются по электроотрицательности). Металл + неметалл = металл+n неметалл -n электроны

№ слайда 15 «Крестики – нолики» Na2O MgCl2 KCl KF Na2S MgO NH3	CaS	 H2O		O2 	SO2	BaF2 Mg
Описание слайда:

«Крестики – нолики» Na2O MgCl2 KCl KF Na2S MgO NH3 CaS H2O O2 SO2 BaF2 Mg CuS H2S Na3N CO2 PH3

№ слайда 16 «Третий лишний» Na Mg H2 O2 CaO AlJ3 H2S HF Н2 HCl CS2 H2
Описание слайда:

«Третий лишний» Na Mg H2 O2 CaO AlJ3 H2S HF Н2 HCl CS2 H2

№ слайда 17 Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2
Описание слайда:

Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2

№ слайда 18 Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2
Описание слайда:

Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2

№ слайда 19 I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. H2O Br2 CO2 H2S H
Описание слайда:

I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. H2O Br2 CO2 H2S H2 NaF Cu CS2 MgO C KCl II.Изобразите механизм образования связи в веществах: Cl2 NH3 NaF

№ слайда 20 Правильный ответ
Описание слайда:

Правильный ответ

№ слайда 21 Правильный ответ
Описание слайда:

Правильный ответ

№ слайда 22 Правильный ответ
Описание слайда:

Правильный ответ

№ слайда 23 Характеристика химической связи
Описание слайда:

Характеристика химической связи

№ слайда 24 Характеристика химической связи Длина связи Энергия связи Полярность связи
Описание слайда:

Характеристика химической связи Длина связи Энергия связи Полярность связи

№ слайда 25 Характеристика химической связи Длина – расстояние между ядрами связанных ато
Описание слайда:

Характеристика химической связи Длина – расстояние между ядрами связанных атомов Энергия – количество энергии, которое необходимо сообщить веществу для разрыва 1 моль одинаковых связей Полярность - характеристика химической связи, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер

№ слайда 26 Разместите формулы веществ в порядке возрастания длины связи H I, H F, H Br,
Описание слайда:

Разместите формулы веществ в порядке возрастания длины связи H I, H F, H Br, H Cl

№ слайда 27 Правильный ответ H F, H Cl, H Br, H J
Описание слайда:

Правильный ответ H F, H Cl, H Br, H J

№ слайда 28 Схема пекрывания электронных облаков с образованием σ- и π- связей.
Описание слайда:

Схема пекрывания электронных облаков с образованием σ- и π- связей.

№ слайда 29 K И С Л О Р О Д кислород Вид связи	S2	K	P2O5	CaO	Mg	J2	HF	KCl Ионная	Н	А	М		Ф
Описание слайда:

K И С Л О Р О Д кислород Вид связи S2 K P2O5 CaO Mg J2 HF KCl Ионная Н А М Ф В П Ковалентная полярная Я Ж А М В Ф Ковалентная неполярная А Я Ф В Ф Н Металлическая Ответ: Ф П В Н А Ю

№ слайда 30 КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
Описание слайда:

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА

№ слайда 31 Кристаллическая решётка, присущее веществу в кристаллическом состоянии правил
Описание слайда:

Кристаллическая решётка, присущее веществу в кристаллическом состоянии правильное расположение атомов (ионов, молекул), характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях.

№ слайда 32 Кристаллические решетки
Описание слайда:

Кристаллические решетки

№ слайда 33 Кристаллические решетки
Описание слайда:

Кристаллические решетки

№ слайда 34 Виды связи и типы решеток ионная связь ионная решетка ковалентная связь атомн
Описание слайда:

Виды связи и типы решеток ионная связь ионная решетка ковалентная связь атомная решетка молекулярная решетка SiO2 C n алмаз H2O Br2 O2 NaCl MgO

№ слайда 35 Определите тип кристаллической решетки H3N P2O5 Mg S Al2O3 Сn NaCl
Описание слайда:

Определите тип кристаллической решетки H3N P2O5 Mg S Al2O3 Сn NaCl

№ слайда 36 Определите тип кристаллической решетки К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3
Описание слайда:

Определите тип кристаллической решетки К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3N P2O5 Mg S Al2O3 Сn NaCl молекулярная молекулярная ионная ионная ионная атомная

№ слайда 37 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Описание слайда:

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

№ слайда 38 Элементы с постоянной степенью окисления; Элементы, высшая степень окисления
Описание слайда:

Элементы с постоянной степенью окисления; Элементы, высшая степень окисления которых не равна номеру группы, в которой они находятся периодической системе; Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления.

№ слайда 39 Определять степени окисления элемента по его положению в периодической систем
Описание слайда:

Определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе; Определять степени окисления элементов по формуле; Составлять формулы бинарных соединений по степени окисления; Называть бинарные соединения.

№ слайда 40 Дайте определение степень окисления
Описание слайда:

Дайте определение степень окисления

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44 Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления Низшая отрица-
Описание слайда:

Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления Низшая отрица-тельная СО Промежуточная СО Высшая положи-тельная СО -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 NН3 N2 Н4 NН2ОН N2 N2О NО N2О3 NО2 N2О5

№ слайда 45 +1	 Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +2	 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn +3	Al -1	 F -2	 O
Описание слайда:

+1 Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn +3 Al -1 F -2 O

№ слайда 46 +1, +2 	Cu, Hg +2, +3 	Fe, Co, Ni +2, +3, +6 	Cr, Mo -1, +1 	H -4, +2, +4	C,
Описание слайда:

+1, +2 Cu, Hg +2, +3 Fe, Co, Ni +2, +3, +6 Cr, Mo -1, +1 H -4, +2, +4 C, Si -3, +3, +5 N, P, As -1, +1, +3, +5, +7 Cl, Br, I -2, +4, +6 S, Se, Te

№ слайда 47 Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окис
Описание слайда:

Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле =0 степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.

№ слайда 48 F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, Cs х.э. стоящий в ряду левее
Описание слайда:

F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, Cs х.э. стоящий в ряду левее проявляет (-) СО, а правее – (+) СО N2+5O5-2  H3+1N-3 Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

№ слайда 49 В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов
Описание слайда:

В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов Например: Na+ Cl- степень окисления натрия равна +1, хлора = -1 K2+O2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2.

№ слайда 50 В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0 Например:
Описание слайда:

В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0 Например: О20, Р0, Н20, С0

№ слайда 51 Al2O3 Ca3N2 K2S P2O5 CаO As2O3 Al2+3O3-2 Ca3+2N2-3 K2+1S-2 P2+5O5-2 Cа+2O-2 A
Описание слайда:

Al2O3 Ca3N2 K2S P2O5 CаO As2O3 Al2+3O3-2 Ca3+2N2-3 K2+1S-2 P2+5O5-2 Cа+2O-2 As2+3O3-2

№ слайда 52 Al2O3 Ca3N2 K2S P2O5 CаO As2O3 Al2+3O3-2 Ca3+2N2-3 K2+1S-2 P2+5O5-2 Cа+2O-2 A
Описание слайда:

Al2O3 Ca3N2 K2S P2O5 CаO As2O3 Al2+3O3-2 Ca3+2N2-3 K2+1S-2 P2+5O5-2 Cа+2O-2 As2+3O3-2

№ слайда 53 НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H
Описание слайда:

НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H2SO4 SO3 SO2 H2SO3

№ слайда 54 НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H
Описание слайда:

НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H2SO4 SO3 SO2 H2SO3 +1 -2 +1 +6 -2 +6 -2 +4 -2 +1 +4 -2

№ слайда 55 1. Если СО химических элементов, входящих в состав соединений, одинаковы, то
Описание слайда:

1. Если СО химических элементов, входящих в состав соединений, одинаковы, то индексы не ставятся. C+2O-2, Cu+2O-2, H+1Cl-1  

№ слайда 56 2. Если СО одного х.э. делится на СО другого х.э., то значение большей СО дел
Описание слайда:

2. Если СО одного х.э. делится на СО другого х.э., то значение большей СО делим на значение меньшей и ставим полученное число возле х.э. с меньшей СО S+6O-2 6:2=3 → S+6O3-2

№ слайда 57 3. Если значения СО не делятся друг на друга, ставим их в виде индексов «крес
Описание слайда:

3. Если значения СО не делятся друг на друга, ставим их в виде индексов «крест- накрест» Al+3O-2 →Al2+3O3-2

№ слайда 58 Первое слово + В корне слова от 3 до 5 букв латинского названия электроотрица
Описание слайда:

Первое слово + В корне слова от 3 до 5 букв латинского названия электроотрицательно-го х.э. + суффикс «ид» Второе слово русское название электроположительно-го х.э. в родительном падеже (с указанием СО, если она переменная)

№ слайда 59 N Br H O Si S C F Cl
Описание слайда:

N Br H O Si S C F Cl

№ слайда 60 Составьте формулы бинарных соединений и дайте им названия C+4 O Fe+3 Cl Sn+4
Описание слайда:

Составьте формулы бинарных соединений и дайте им названия C+4 O Fe+3 Cl Sn+4 Cl Al J

№ слайда 61 Правильный ответ C+4O+2 CO2 оксид углерода(IV) Fe+3Cl- FeCl3 хлорид железа(II
Описание слайда:

Правильный ответ C+4O+2 CO2 оксид углерода(IV) Fe+3Cl- FeCl3 хлорид железа(III) Sn+4Cl- SnCl4 хлорид олова(IV) Al+3J- Al J3 йодид алюминия

№ слайда 62 Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек выск
Описание слайда:

Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек высказывает свое отношение к проблеме Одно ключевое слово (словосочетание), определяющее содержание синквейна Степень окисления Несколько прилагательных, характеризующих данное слово Положительная, отрицательная Несколько глаголов, показывающие действия понятия Таит секреты, объединяет, помогает Короткое предложение, в котором автор высказывает свое отношение Важная характеристика состояния атома в молекуле Одно слово, обычно существительное, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации связанные с данным понятием Формула

№ слайда 63 Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек выск
Описание слайда:

Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек высказывает свое отношение к проблеме Одно ключевое слово (словосочетание), определяющее содержание синквейна Степень окисления Несколько прилагательных, характеризующих данное слово Положительная, отрицательная Несколько глаголов, показывающие действия понятия Таит секреты, объединяет, помогает Короткое предложение, в котором автор высказывает свое отношение Важная характеристика состояния атома в молекуле Одно слово, обычно существительное, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации связанные с данным понятием Формула

№ слайда 64 итог Что для вас оказалось самым сложным? Что понравилось ? Что не понравилось?
Описание слайда:

итог Что для вас оказалось самым сложным? Что понравилось ? Что не понравилось?

Краткое описание документа:

Учитель химии Безбородова Юлия Юрьевна провела обобщающий урок по теме: «Неметаллы. Галогены. Кислород и сера. Азот и фосфор». При изучении этой темы учащиеся познакомились со строением, свойствами, применением и получением простых и сложных веществ, образованных этими химическими элементами, а так же качественным определением их ионов в растворах.

 

На уроке учащиеся в игровой форме повторяли, обобщали изученный материал. В заключение урока для контроля знаний была проведена контрольная работа. Демонстрационный вариант контрольной работы был доступен на школьной компьютерной учебно-развивающей платформе. Для открытого урока были подготовлены мультимедийные материалы: презентация «Неметаллы. Галогены. Кислород и сера. Азот и фосфор», компьютерная викторина.

Автор
Дата добавления 10.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1179
Номер материала 378496
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Комментарии:

2 года назад
Юлия Юрьевна, у Вас прикреплена презентация по теме "Химическая связь" вместо "Обобщение по теме "Неметаллы".
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх