Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Повторение и обобщение темы: « Химическая связь. Строение вещества».
Виды химических связей
Типы кристаллических решеток
Степень окисления
Цель урока: повторить и обобщить
2 слайд
3 слайд
Важно знать не то, что есть,
а то, что полезно.
Ж. Ж. Руссо
Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле.
Аристотель
4 слайд
Строение атомов химических
элементов
Тип химической связи между ними
Тип кристаллической решетки
Свойства вещества
5 слайд
Основные понятия
Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы.
Неметаллы- это химические элементы, атомы которых принимают электроны на внешний уровень, превращаясь в отрицательные ионы
Ионы- заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия электронов.
Электроотрицательность- это способность атома химического элемента притягивать к себе электроны другого атома.
Химическая связь- это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.
6 слайд
7 слайд
8 слайд
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
9 слайд
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ионная
ковалентная
неполярная
полярная
10 слайд
Ковалентная полярная связь
Ковалентная полярная связь- это связь, которая образуется между двумя разными неметаллами за счет образования общих электронных пар.
(по электроотрицательности отличаются незначительно)
неметалл + неметалл = неметалл **неметалл
электроны общая электронная пара
11 слайд
Механизмы образования ковалентной связи
12 слайд
Крестики - нолики
Cl и H
H и C
H и O
13 слайд
Крестики - нолики
Н2
О2
N2
14 слайд
Ионная связь
Ионная- это связь, которая образуется между ионами металла и неметалла за счет принятия и отдачи электронов (элементы значительно отличаются по электроотрицательности).
Металл + неметалл = металл+n неметалл -n
электроны
15 слайд
«Крестики – нолики»
Na2O
MgCl2
KCl
KF
Na2S
MgO
16 слайд
«Третий лишний»
Na Mg
H2 O2
CaO AlJ3
H2S HF
Н2
HCl
CS2
H2
17 слайд
Какая из молекул соответствует схеме:
A A ?
N2
O2
H2
F2
18 слайд
Какая из молекул соответствует схеме:
A A ?
N2
O2
H2
F2
O
O
N
N
H
H
F
F
19 слайд
I.Выпишите формулы веществ:
1.с К.Н.С.
2.с К.П.С.
3. с И.С.
H2O
Br2
CO2
H2S
H2
NaF
Cu
CS2
MgO
C
KCl
II.Изобразите механизм образования связи в веществах:
Cl2
NH3
NaF
20 слайд
Правильный ответ
21 слайд
Правильный ответ
22 слайд
Правильный ответ
23 слайд
Характеристика химической связи
24 слайд
Характеристика химической связи
Длина связи
Энергия связи
Полярность связи
25 слайд
Характеристика химической связи
Длина – расстояние между ядрами связанных атомов
Энергия – количество энергии, которое необходимо сообщить веществу для разрыва 1 моль одинаковых связей
Полярность - характеристика химической связи, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер
26 слайд
Разместите формулы веществ в порядке возрастания длины связи
H I, H F, H Br, H Cl
27 слайд
Правильный ответ
H F, H Cl, H Br, H J
28 слайд
Схема пекрывания электронных облаков с образованием σ- и π- связей.
29 слайд
K
И
С
Л
О
Р
О
Д
кислород
30 слайд
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ
РЕШЕТКА
31 слайд
Кристаллическая решётка, присущее веществу в кристаллическом состоянии правильное расположение атомов (ионов, молекул), характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях.
32 слайд
Кристаллические решетки
33 слайд
Кристаллические решетки
ионные
атомные
молекулярные
34 слайд
Виды связи и типы решеток
ионная связь
ионная решетка
ковалентная связь
атомная решетка
молекулярная решетка
SiO2
C n
алмаз
H2O
Br2
O2
NaCl
MgO
35 слайд
Определите тип кристаллической решетки
H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
Сn
NaCl
36 слайд
Определите тип кристаллической решетки
К.П.С.
К.П.С.
И.С.
И.С.
К.Н.С.
И.С.
H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
Сn
NaCl
молекулярная
молекулярная
ионная
ионная
ионная
атомная
37 слайд
СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ
38 слайд
Знать:
Элементы с постоянной степенью окисления;
Элементы, высшая степень окисления которых не равна номеру группы, в которой они находятся периодической системе;
Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления.
39 слайд
Уметь
Определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;
Определять степени окисления элементов по формуле;
Составлять формулы бинарных соединений по степени окисления;
Называть бинарные соединения.
40 слайд
Дайте определение
степень окисления
41 слайд
42 слайд
43 слайд
44 слайд
Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления
45 слайд
Постоянная степень окисления
46 слайд
Переменная степень окисления
47 слайд
Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле =0
степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.
48 слайд
Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную?
F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, Cs
х.э. стоящий в ряду левее проявляет (-) СО, а правее – (+) СО
N2+5O5-2
H3+1N-3
Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.
49 слайд
В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов
Например:
Na+ Cl- степень окисления натрия равна +1, хлора = -1
K2+O2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2.
50 слайд
В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0
Например: О20, Р0, Н20, С0
51 слайд
Определение степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2S
P2O5
CаO
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1S-2
P2+5O5-2
Cа+2O-2
As2+3O3-2
52 слайд
Определение степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2S
P2O5
CаO
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1S-2
P2+5O5-2
Cа+2O-2
As2+3O3-2
53 слайд
НЕТ
НЕТ
НЕТ
Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4
Н2S
H2SO4
SO3
SO2
H2SO3
54 слайд
НЕТ
НЕТ
НЕТ
Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4
Н2S
H2SO4
SO3
SO2
H2SO3
+1 -2
+1 +6 -2
+6 -2
+4 -2
+1 +4 -2
55 слайд
Правила составления формул химических соединений
1. Если СО химических элементов, входящих в состав соединений, одинаковы, то индексы не ставятся.
C+2O-2, Cu+2O-2, H+1Cl-1
56 слайд
2. Если СО одного х.э. делится на СО другого х.э., то значение большей СО делим на значение меньшей и ставим полученное число возле х.э. с меньшей СО
S+6O-2
6:2=3 → S+6O3-2
57 слайд
3. Если значения СО не делятся друг на друга, ставим их в виде индексов «крест- накрест»
Al+3O-2 →Al2+3O3-2
58 слайд
Номенклатура бинарных соединений
59 слайд
Химические элементы
Корень слов
Нитрогениум
Бромум
Гидрогениум
Оксигениум
Силициум
Сульфур
Карбонеум
Фторум
Хлорум
N
Br
H
O
Si
S
C
F
Cl
60 слайд
Составьте формулы бинарных соединений и дайте им названия
C+4 O
Fe+3 Cl
Sn+4 Cl
Al J
61 слайд
Правильный ответ
C+4O+2 CO2 оксид углерода(IV)
Fe+3Cl- FeCl3 хлорид железа(III)
Sn+4Cl- SnCl4 хлорид олова(IV)
Al+3J- Al J3 йодид алюминия
62 слайд
63 слайд
64 слайд
итог
Что для вас оказалось самым сложным?
Что понравилось ?
Что не понравилось?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Учитель химии Безбородова Юлия Юрьевна провела обобщающий урок по теме: «Неметаллы. Галогены. Кислород и сера. Азот и фосфор». При изучении этой темы учащиеся познакомились со строением, свойствами, применением и получением простых и сложных веществ, образованных этими химическими элементами, а так же качественным определением их ионов в растворах.
На уроке учащиеся в игровой форме повторяли, обобщали изученный материал. В заключение урока для контроля знаний была проведена контрольная работа. Демонстрационный вариант контрольной работы был доступен на школьной компьютерной учебно-развивающей платформе. Для открытого урока были подготовлены мультимедийные материалы: презентация «Неметаллы. Галогены. Кислород и сера. Азот и фосфор», компьютерная викторина.
6 664 116 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Безбородова Юлия Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.