Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

библиотека
материалов
Выполнила: Учитель химии Баймухаметова Батила Тургинбаевна Окислительно-восст...
Девиз урока «Кто-то теряет, а кто-то находит…» Сами,  трудясь,  вы  сделаете...
горение
Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции» Цель: Познакомиться с ок...
  Быть может, эти электроны- Миры, где пять материков, Искусства, знанья, вой...
Что такое степень окисления? Степень окисления – это условный заряд атома хим...
Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-пр...
Степень окисления марганца в соединении перманганата калия KMnO4. 1.Степень о...
Правила определения степеней окисления 1 .Степень окисления элемента в просто...
Лабораторная работа Правила техники безопасности. Опыт 1. Проведите химическу...
Ответы: Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция об...
Классификация окислительно-восстановительных реакций 1.Межмолекулярные окисли...
2.Внутримолекулярные окислительно - восстановительные реакции Во внутримолеку...
3.Реакции диспропорционирования  Окислительно - восстановительные реакции, в...
Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом...
Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительн...
Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одно...
Запомним: 1.Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при...
Примеры окислительно-восстановительных реакций Пример 1. Сu+2O-2+H2 	Cu+H2+1O...
Пример 2. 2Mg0 + O20 	2Mg+2О-2 (р-я соединения) Мg0 - 2е Мg+2 4 1 восстановит...
Значение окислительно – восстановительных реакций фотосинтез Сгорание топлива...
Суть ОВР: Окислительно-восстановительные реакции - представляют со­бой единст...
«Окислитель как отъявленный злодей Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отни...
Внимание!!! Самостоятельная работа...
25 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Выполнила: Учитель химии Баймухаметова Батила Тургинбаевна Окислительно-восст
Описание слайда:

Выполнила: Учитель химии Баймухаметова Батила Тургинбаевна Окислительно-восстановительные реакции

№ слайда 2 Девиз урока «Кто-то теряет, а кто-то находит…» Сами,  трудясь,  вы  сделаете
Описание слайда:

Девиз урока «Кто-то теряет, а кто-то находит…» Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все                                                                         и  для  близких  людей  и  для  себя,                                                                            а  если  при  труде  успеха  не будет,                                                                           неудача – не  беда, попробуйте  ещё. Д. И. Менделеев.

№ слайда 3 горение
Описание слайда:

горение

№ слайда 4 Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции» Цель: Познакомиться с ок
Описание слайда:

Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции» Цель: Познакомиться с окислительно-восстановитель-ными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций. Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель. Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов. Познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными реакциями, встречающимися в природе.

№ слайда 5   Быть может, эти электроны- Миры, где пять материков, Искусства, знанья, вой
Описание слайда:

  Быть может, эти электроны- Миры, где пять материков, Искусства, знанья, войны, троны И память сорока веков! Еще, быть может, каждый атом- Вселенная, где сто планет; Там - все, что здесь, в объёме сжатом, Но также то, чего здесь нет. В. Брюсосова.

№ слайда 6 Что такое степень окисления? Степень окисления – это условный заряд атома хим
Описание слайда:

Что такое степень окисления? Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или равняться нулю, что зависит от природы соответствующих соединений. Одни элементы имеют: постоянные степени окисления, другие — переменные. Элементы с постоянной положительной степенью окисления относятся - щелочные металлы: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, следующие элементы II группы периодической системы: Ве+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ва+2, Ra+2, Zn+2, а также элемент III А группы - А1+3 и некоторые другие. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления. Из неметаллов постоянную отрицательную степень окисления (-1) имеет F. В простых веществах, образованных атомами металлов или неметаллов, степени окисления элементов равны нулю, например: Na°, Al°, Fe°, Н2, О2, F2, Cl2, Br2. Для водорода характерны степени окисления: +1 (Н20), -1 (NaH). Для кислорода характерны степени окисления: -2 (Н20), -1 (Н2О2), +2 (OF2).

№ слайда 7 Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-пр
Описание слайда:

Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-простые вещества Водород Углерод Оксид углерода(II) (CO) Сероводород (H2S) Оксид серы(IV) (SO2) Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Галогеноводородные кислоты и их соли Катионы металлов в промежуточных степенях окисления:SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Азотистая кислота HNO2 Аммиак NH3 Оксид азота(II) (NO)   Галогены Перманганат калия(KMnO4) Манганаткалия (K2MnO4) Оксид марганца (IV)(MnO2) Дихромат калия (K2Cr2O7) Азотная кислота (HNO3) Серная кислота (конц.H2SO4) Оксид меди(II) (CuO) Оксид свинца(IV) (PbO2) Пероксид водорода (H2O2) Хлорид железа(III) (FeCl3) Органическиенитросоединения  

№ слайда 8 Степень окисления марганца в соединении перманганата калия KMnO4. 1.Степень о
Описание слайда:

Степень окисления марганца в соединении перманганата калия KMnO4. 1.Степень окисления калия +1, кислорода -2. 2.Подсчитаем число отрицательных зарядов: 4 • (-2) = - 8 3.Число положительных зарядов у марганца – 1. 4.Составляем следующее уравнение: (+1) + х+ (-2)*4 =0 1+ х - 8=0 Х = 8 - 1 = 7 Х= +7 +7 – это степень окисления марганца в перманганате калия.

№ слайда 9 Правила определения степеней окисления 1 .Степень окисления элемента в просто
Описание слайда:

Правила определения степеней окисления 1 .Степень окисления элемента в простом веществе равно 0. Например: Са, Н2, Cl2, Na. 2 .Степень окисления фтора во всех соединениях, кроме F2, равна – 1. Пример: S+6F6-1 3 .Степень окисления кислорода во всех соединениях, кроме О2, О3, F2-1O+2 и перекисных соединениях Na2+1 O-12; Н2+1О-12 равна –2 Примеры: Na2O-2, BaO-2, CO2-2. 4 .Степень окисления водорода равна +1, если в соединениях есть хотя бы один неметалл, -1 в соединениях с металлами (гидридах) 5. Степень окисления О в Н2 Примеры: C-4H4+1 Ba+2H2-1 H2 Степень окисления металлов всегда положительна (кроме простых веществ). Степень окисления металлов главных подгрупп всегда равна номеру группы. Степень окисления побочных подгрупп может принимать разные значения. Примеры: Na+ Cl-, Al2+3O3-2, Cr2+3 O3-2, Cr+2O-2. 6 . Максимальная положительная степень окисления равна номеру группы (исключения Cu+2, Au+3). Минимальная степень окисления равна номеру группы минус восемь. Примеры: H+1N+5O-23, N-3H+13. 7 . Сумма степеней окисления атомов в молекуле (ионе) равна 0 (заряду иона).

№ слайда 10 Лабораторная работа Правила техники безопасности. Опыт 1. Проведите химическу
Описание слайда:

Лабораторная работа Правила техники безопасности. Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Опыт 2. 1.Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь. 2.Составьте уравнения химических реакций. 3.Определите тип каждой химической реакции. 4.Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции. 5.Подумайте, чем отличаются эти реакции?

№ слайда 11 Ответы: Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция об
Описание слайда:

Ответы: Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена Cu+2S+6O4-2 + Fe0 Fe+2 S+6O4 -2+Сu0 – реакция замещения Реакция №2 отличается от реакции №1 тем, что в данном случае изменяется степень окисления у атомов химических элементов до реакции и после реакции. Обратите внимание на это важное отличие двух реакций. Вторая реакция является ОВР. Подчеркнем в уравнении реакции символы химических элементов, которые поменяли степень окисления. Выпишем их и укажем, что атомы сделали со своими электронами (Отдали или приняли?), т.е. переходы электронов. Cu+2 + 2 е-  Сu0 – окислитель, восстанавливается Fe0 - 2 е-  Fe+2 - восстановитель, окисляется

№ слайда 12 Классификация окислительно-восстановительных реакций 1.Межмолекулярные окисли
Описание слайда:

Классификация окислительно-восстановительных реакций 1.Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами: 2Са0 + O20  → 2 Са+2O-2 Са - восстановитель; O2 - окислитель Cu+2O + C+2O → Cu0 + C+4O2 CO - восстановитель; CuO – окислитель Zn0 + 2HCl → Zn+2Cl2 + H20 Zn - восстановитель; HСl - окислитель Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4  → I20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O KI - восстановитель; MnO2 - окислитель.

№ слайда 13 2.Внутримолекулярные окислительно - восстановительные реакции Во внутримолеку
Описание слайда:

2.Внутримолекулярные окислительно - восстановительные реакции Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель. 4Na2Cr2O7 → 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 Cr+6- окислитель; О-2 - восстановитель 

№ слайда 14 3.Реакции диспропорционирования  Окислительно - восстановительные реакции, в
Описание слайда:

3.Реакции диспропорционирования  Окислительно - восстановительные реакции, в которых один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления. 3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O Сера в степени окисления 0 является и окислителем и восстановителем. 4.Реакции компропорционирования Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в различных степенях окисления в результате реакции приобретают одну степень окисления. 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O Br+5 – окислитель; Br-1 – восстановитель

№ слайда 15 Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 1.Записывают схему реакции KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O   2. Проставляют степени окисления атомов элементов, у которых она изменяется KMn+7O4+ KI-+ H2SO4→ Mn+2SO4+ I20+ K2SO4+ H2O   3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления, и определяют число электронов, принятых окислителем и отданных восстановителем. Mn+7 + 5ē  → Mn+2 2I-1 - 2ē  → I20   4.Уравниваютчисло принятых и отданных электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления. Mn+7 + 5ē  → Mn+22 2I-1 - 2ē  → I205 2Mn+7 + 10I-1 →  2Mn+2 + 5I20 5.Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции. 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+ 8H2O

№ слайда 16 Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительн
Описание слайда:

Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, при котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. 

№ слайда 17 Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одно
Описание слайда:

Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления и, как правило, изменяются степени окисления элементов. Рассмотрим процесс на примере взаимодействия цинка с разбавленной серной кислотой:

№ слайда 18 Запомним: 1.Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при
Описание слайда:

Запомним: 1.Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. 2.Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается. 3.Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается. 4.Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями. 5.Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями. 6.Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением. 7.Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

№ слайда 19 Примеры окислительно-восстановительных реакций Пример 1. Сu+2O-2+H2 	Cu+H2+1O
Описание слайда:

Примеры окислительно-восстановительных реакций Пример 1. Сu+2O-2+H2 Cu+H2+1O-2 (реакция замещения)   Схема Сu+2+2e Cu0 2 1о (окислитель) электронного 2Н0- 2е 2Н+1 2 1в (восстановитель) баланса

№ слайда 20 Пример 2. 2Mg0 + O20 	2Mg+2О-2 (р-я соединения) Мg0 - 2е Мg+2 4 1 восстановит
Описание слайда:

Пример 2. 2Mg0 + O20 2Mg+2О-2 (р-я соединения) Мg0 - 2е Мg+2 4 1 восстановитель 2О0 + 2 1е 2О-2 2 окислитель   Пример 3. 2Н2+1О-2 электр.ток 2Н20+ О20 (р-я разложения)   2Н+1 – 2 1е 2Н0 4 2 окислитель 2О-2 + 2 2е 2О0 1 восстановитель

№ слайда 21 Значение окислительно – восстановительных реакций фотосинтез Сгорание топлива
Описание слайда:

Значение окислительно – восстановительных реакций фотосинтез Сгорание топлива Получение металлов Гниение , брожение Коррозия металлов и сплавов

№ слайда 22 Суть ОВР: Окислительно-восстановительные реакции - представляют со­бой единст
Описание слайда:

Суть ОВР: Окислительно-восстановительные реакции - представляют со­бой единство двух противоположных процессов - окисления и восста­новления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоеди­нении электронов

№ слайда 23 «Окислитель как отъявленный злодей Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отни
Описание слайда:

«Окислитель как отъявленный злодей Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отнимает электроны - и ОК! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: «Вот я, помогите! Электроны мне мои верните!» Но никто не помогает и ущерб Не возмещает…» Вот почему выбран девиз урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…»

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Внимание!!! Самостоятельная работа...
Описание слайда:

Внимание!!! Самостоятельная работа...


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

 

Данная презентация по теме: «Понятие  об окислителе и восстановителе. Окислительно-восстановительные реакции», рекомендовано учителям химии работающих в 8 классе .В данной презентации имеется как теоретический , так и практический материал . Надеюсь , что данная презентация будет использована учителями химии в учебном процессе и  будет полезным материалом для коллег в нелегком труде.  Данный материал взят из разных источников , но я постаралась чтоб все было в под рукой учителя.Данная тема урока выходит за рамки требований программного материала 8 класса, но учитывается и работа с одаренными детьми.

 

Автор
Дата добавления 08.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1019
Номер материала 430826
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх