• 

  1 слайд

  
  «Насколько знаешь ты химию?»
  
  
  (внеклассное мероприятие по подготовке к ЕГЭ по химии)
  
  Разработала учитель биологии и химии
  Юрина Александра Викторовна
  

• 

  2 слайд

  Химическая разминка
  Что изучает наука химия?
  (состав, строение и превращение веществ)
  

• 

  3 слайд

  Химическая разминка
  Как называются частицы, которые находятся в ядре атома и не имеют заряда?
  (нейтроны)
  

• 

  4 слайд

  Химическая разминка
  Сколько протонов содержит атом бора?
  (четыре)
  

• 

  5 слайд

  Химическая разминка
  Назовите тип химической связи в молекуле азота
  (ковалентная неполярная)
  

• 

  6 слайд

  Химическая разминка
  Назовите тип химической связи в молекуле хлороводорода
  (ковалентная полярная)
  

• 

  7 слайд

  Химическая разминка
  Чему равна степень окисления магния в соединениях?
  (+2)
  

• 

  8 слайд

  Химическая разминка
  Чему равен заряд катиона бария?
  (2+)
  

• 

  9 слайд

  Химическая разминка
  Чему равна валентность алюминия в соединениях?
  (III)
  

• 

  10 слайд

• 

  11 слайд

  Как называется и для чего предназначен прибор?
  
  

• 

  12 слайд

  Как называется и для чего предназначен прибор?
  

• 

  13 слайд

  Какой закон можно доказать, используя данное оборудование?
  
  

• 

  14 слайд

  Для чего применяют химические индикаторы?
  

• 

  15 слайд

  Соли, каких катионов окрашивают пламя в желтый, фиолетовый, зеленый цвета?
  

• 

  16 слайд

  Какие реакции называют
  окислительно – восстановительными?
  

• 

  17 слайд

  а) оксид серы(IV) и оксид серы(VI);
  б) оксид фосфора(III) и оксид фосфора(V);
  в) оксид азота(II) и оксид азота(IV);
  г) оксид углерода(II) и оксид углерода(IV).
  И окислительные, и восстановительные свойства могут проявлять каждый из оксидов ряда:
  
  

• 

  18 слайд

  Укажите окислитель и восстановитель в данной реакции
  5Na2SO3 + 2HIO3 = 5Na2SO4 + I2 + H2O
  

• 

  19 слайд

  
  
  Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.
  
  УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
  А) H2S + I2 = S + 2HI 1) I2
  Б) 2S + С = СS2 2) SO3
  В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 3) S
  Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 4) HI
  5) H2S
  6) NO2
  
  

• 

  20 слайд

  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
  
  KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .
  
  
  Определите окислитель и восстановитель.
  
  

• 

  21 слайд

  Алюминий не реагирует с:
  а) раствором хлорида меди(II);
  б) раствором сульфата меди (II);
  в) разбавленным раствором серной кислоты;
  г) раствором гидроксида натрия.
  
  

• 

  22 слайд

  С концентрированной серной кислотой при обычных условиях не взаимодействует каждое из веществ:
  а) алюминий и железо;
  б) глюкоза и сахароза;
  в) углерод и кремний;
  г) медь и цинк.
  
  

• 

  23 слайд

  В цепочке превращений: CaCO3 → CaO → X → C2H2 → Y→ C6H6Cl6 веществами X и Y являются соответственно:
  а) гидроксид кальция и бензол;
  б) хлорид кальция и нитробензол;
  в) карбид кальция и соляная кислота;
  г) карбид кальция и бензол.
  
  

• 

  24 слайд

  Установите соответствие между названием соли и формулами веществ, с которыми она взаимодействует
  
  НАЗВАНИЕ СОЛИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ:
  А) Хлорат калия; 1) Ba(OH)2, HNO3, NaCl;
  Б) Карбонат кальция; 2) Mg, KOH, Cl2;
  В) Сульфат железа (II); 3) NaOH, NH3 * H2O, Sn;
  Г) Хлорид меди (II). 4) H2SO4, NaOH, CuO;
  5) HNO3, HBr, CO2 + H2O;
  6) HCl, P, S.
  
  

• 

  25 слайд

  Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
  
  РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
  ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
  А) NaOH (хол.) + Cl2 → …; 1) ZnSO4 + H2S + H2O;
  Б) CaC2 + H2O + CO2 → …; 2) ZnSO4 + H2;
  В) H2SO4 (конц.) + Zn → …; 3) NaClO3 + NaCl + H2O;
  Г) KOH + H3PO4 (изб.) → …. 4) NaClO + NaCl + H2O;
  5) Ca(HCO3)2 + C2H2;
  6) Ca(OH)2 + C2H2;
  7) KH2PO4 + H2O;
  8) K3PO4 +H2O.
  

• 

  26 слайд

  Чему равно число изомерных алкенов, имеющих состав С5Н10 (с учетом геометрической изомерии)?
  
  

• 

  27 слайд

  Верны ли следующие утверждения о свойствах альдегидов?
  А. Все альдегиды вступают в реакции окисления, восстановления и поликонденсации.
  Б. Все альдегиды можно получить окислением соответствующих спиртов.
  а) Верно только А; б) верно только Б;
  в) верны оба суждения; г) оба суждения
  неверны.
  
  

• 

  28 слайд

  Для этилена характерны каждая из реакций ряда:
  а) гидрирование, гидратация, изомеризация;
  б) полимеризация, гидрирование, гидрогалогенирование;
  в) галогенирование, гидрирование, дегидрогалогенирование;
  г) окисление, поликонденсация, полимеризация.
  
  

• 

  29 слайд

  Установите соответствие между общей формулой и каждым из двух классов органических соединений.
  ОБЩАЯ ФОРМУЛА КЛАССЫ СОЕДИНЕНИ Й
  А) СnН2n; 1) Алкины и алкадиены;
  Б) СnН2n–2; 2) алкены и циклоалканы;
  В) СnН2nО; 3) простые эфиры и спирты;
  Г) СnН2n+2СО. 4) альдегиды и кетоны;
  5) спирты и кетоны.
  
  

• 

  30 слайд

  Для анилина справедливы утверждения:
  1) взаимодействует с соляной кислотой;
  2) взаимодействует с гидроксидом натрия;
  3) взаимодействует с бромной водой;
  4) с хлорной известью образует характерное фиолетовое окрашивание;
  5) хорошо растворим в воде;
  6) плохо растворяется в спирте, эфире и бензоле;
  7) неядовит.
  
  

• 

  31 слайд

  Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu (тв.) + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 (р-р) + 4H2O (ж.) + 2NO (г.) + 358 кДж выделилось 537 кДж теплоты. Объем образовавшегося (н.у.) оксида азота(II) при выходе, равном 75 % от теоретически возможного, составляет (в л)
  
  

• 

  32 слайд

  
  
  
  Какая масса йода выделится при взаимодействии 3 моль йодоводорода с необходимым количеством азотной кислоты?
  

• 

  33 слайд

  В 730 мл 15%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) растворили 89,6 л (н.у.) хлороводорода. Определите массовую долю соляной кислоты (в %) в полученном растворе.
  

• 

  34 слайд

  
  Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху равна 1,862.
  
  

• 

  35 слайд

  Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?
  

• 

  36 слайд

• 

  37 слайд

  Источники
  Материалы курса «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»: лекции 1 – 4. – Москва.: Педагогический университет «Первое сентября», 2010.
  Материалы курса «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»: лекции 5 – 8. – Москва.: Педагогический университет «Первое сентября», 2010.
  Материалы контрольной работы №1 для слушателей курса «Первое сентября» «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»
  
  

Краткое описание материала