Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Насколько знаешь ты химию?»
(внеклассное мероприятие по подготовке к ЕГЭ по химии)
Разработала учитель биологии и химии
Юрина Александра Викторовна
2 слайд
Химическая разминка
Что изучает наука химия?
(состав, строение и превращение веществ)
3 слайд
Химическая разминка
Как называются частицы, которые находятся в ядре атома и не имеют заряда?
(нейтроны)
4 слайд
Химическая разминка
Сколько протонов содержит атом бора?
(четыре)
5 слайд
Химическая разминка
Назовите тип химической связи в молекуле азота
(ковалентная неполярная)
6 слайд
Химическая разминка
Назовите тип химической связи в молекуле хлороводорода
(ковалентная полярная)
7 слайд
Химическая разминка
Чему равна степень окисления магния в соединениях?
(+2)
8 слайд
Химическая разминка
Чему равен заряд катиона бария?
(2+)
9 слайд
Химическая разминка
Чему равна валентность алюминия в соединениях?
(III)
10 слайд
11 слайд
Как называется и для чего предназначен прибор?
12 слайд
Как называется и для чего предназначен прибор?
13 слайд
Какой закон можно доказать, используя данное оборудование?
14 слайд
Для чего применяют химические индикаторы?
15 слайд
Соли, каких катионов окрашивают пламя в желтый, фиолетовый, зеленый цвета?
16 слайд
Какие реакции называют
окислительно – восстановительными?
17 слайд
а) оксид серы(IV) и оксид серы(VI);
б) оксид фосфора(III) и оксид фосфора(V);
в) оксид азота(II) и оксид азота(IV);
г) оксид углерода(II) и оксид углерода(IV).
И окислительные, и восстановительные свойства могут проявлять каждый из оксидов ряда:
18 слайд
Укажите окислитель и восстановитель в данной реакции
5Na2SO3 + 2HIO3 = 5Na2SO4 + I2 + H2O
19 слайд
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
А) H2S + I2 = S + 2HI 1) I2
Б) 2S + С = СS2 2) SO3
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 3) S
Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 4) HI
5) H2S
6) NO2
20 слайд
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
21 слайд
Алюминий не реагирует с:
а) раствором хлорида меди(II);
б) раствором сульфата меди (II);
в) разбавленным раствором серной кислоты;
г) раствором гидроксида натрия.
22 слайд
С концентрированной серной кислотой при обычных условиях не взаимодействует каждое из веществ:
а) алюминий и железо;
б) глюкоза и сахароза;
в) углерод и кремний;
г) медь и цинк.
23 слайд
В цепочке превращений: CaCO3 → CaO → X → C2H2 → Y→ C6H6Cl6 веществами X и Y являются соответственно:
а) гидроксид кальция и бензол;
б) хлорид кальция и нитробензол;
в) карбид кальция и соляная кислота;
г) карбид кальция и бензол.
24 слайд
Установите соответствие между названием соли и формулами веществ, с которыми она взаимодействует
НАЗВАНИЕ СОЛИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ:
А) Хлорат калия; 1) Ba(OH)2, HNO3, NaCl;
Б) Карбонат кальция; 2) Mg, KOH, Cl2;
В) Сульфат железа (II); 3) NaOH, NH3 * H2O, Sn;
Г) Хлорид меди (II). 4) H2SO4, NaOH, CuO;
5) HNO3, HBr, CO2 + H2O;
6) HCl, P, S.
25 слайд
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) NaOH (хол.) + Cl2 → …; 1) ZnSO4 + H2S + H2O;
Б) CaC2 + H2O + CO2 → …; 2) ZnSO4 + H2;
В) H2SO4 (конц.) + Zn → …; 3) NaClO3 + NaCl + H2O;
Г) KOH + H3PO4 (изб.) → …. 4) NaClO + NaCl + H2O;
5) Ca(HCO3)2 + C2H2;
6) Ca(OH)2 + C2H2;
7) KH2PO4 + H2O;
8) K3PO4 +H2O.
26 слайд
Чему равно число изомерных алкенов, имеющих состав С5Н10 (с учетом геометрической изомерии)?
27 слайд
Верны ли следующие утверждения о свойствах альдегидов?
А. Все альдегиды вступают в реакции окисления, восстановления и поликонденсации.
Б. Все альдегиды можно получить окислением соответствующих спиртов.
а) Верно только А; б) верно только Б;
в) верны оба суждения; г) оба суждения
неверны.
28 слайд
Для этилена характерны каждая из реакций ряда:
а) гидрирование, гидратация, изомеризация;
б) полимеризация, гидрирование, гидрогалогенирование;
в) галогенирование, гидрирование, дегидрогалогенирование;
г) окисление, поликонденсация, полимеризация.
29 слайд
Установите соответствие между общей формулой и каждым из двух классов органических соединений.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА КЛАССЫ СОЕДИНЕНИ Й
А) СnН2n; 1) Алкины и алкадиены;
Б) СnН2n–2; 2) алкены и циклоалканы;
В) СnН2nО; 3) простые эфиры и спирты;
Г) СnН2n+2СО. 4) альдегиды и кетоны;
5) спирты и кетоны.
30 слайд
Для анилина справедливы утверждения:
1) взаимодействует с соляной кислотой;
2) взаимодействует с гидроксидом натрия;
3) взаимодействует с бромной водой;
4) с хлорной известью образует характерное фиолетовое окрашивание;
5) хорошо растворим в воде;
6) плохо растворяется в спирте, эфире и бензоле;
7) неядовит.
31 слайд
Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu (тв.) + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 (р-р) + 4H2O (ж.) + 2NO (г.) + 358 кДж выделилось 537 кДж теплоты. Объем образовавшегося (н.у.) оксида азота(II) при выходе, равном 75 % от теоретически возможного, составляет (в л)
32 слайд
Какая масса йода выделится при взаимодействии 3 моль йодоводорода с необходимым количеством азотной кислоты?
33 слайд
В 730 мл 15%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) растворили 89,6 л (н.у.) хлороводорода. Определите массовую долю соляной кислоты (в %) в полученном растворе.
34 слайд
Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху равна 1,862.
35 слайд
Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?
36 слайд
37 слайд
Источники
Материалы курса «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»: лекции 1 – 4. – Москва.: Педагогический университет «Первое сентября», 2010.
Материалы курса «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»: лекции 5 – 8. – Москва.: Педагогический университет «Первое сентября», 2010.
Материалы контрольной работы №1 для слушателей курса «Первое сентября» «Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цель: создать условия для выявления уровня подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по химии по отдельным вопросам и темам.
Задачи:
Обучающие:
1. Закрепить знания, полученные на уроках химии по отдельным темам;
Развивающие:
1. Развивать интеллектуальные способности и самостоятельность учащихся;
2. Развивать в процессе игры логическое мышление, умение анализировать, сравнивать и обобщать;
Воспитательные:
1. Воспитывать адекватную самооценку учащихся.
Форма проведения: игра
Ресурсы:
1. Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»;
2. Электрохимический ряд напряжений металлов;
3. Таблица растворимости кислот, солей, оснований;
4. Мультимедийная презентация.
6 664 158 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Юрина Александра Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.