Рабочая программа по химии Габриелян 8-9 классы

№ п/п

Тема урока

Содержание

Эксперимент

Стр. по учебнику

Дата

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (7ч)

1

1.       Предмет химии. Вещества.

Атомы и молекулы.  Химический элемент как особый вид атомов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

Наблюдение, описание, измерение, экперимент. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Д. 1. коллекция изделий – тел из алюминия и стекла.

2. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором, помутнение «известковой воды»

3-11

2.

2. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Химические явления, реакции. Физические явления. Достижения химии и их правильное использование.

12-19

3

3.История развития химии.

Точки зрения на происхождение слова «химия».Алхимия как темная, дьявольская наука.

19-25

4

4.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Периодическая система химических элементов. Периоды большие и малые. Группы и подгруппы  - главная и побочная. Символы химических элементов.

26-32

5

5.Химические формулы. Относительная атомная  и молекулярная  массы.

Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная масса.  Молекулярная масса. Массовая доля элемента в веществе.

332-37

6

1.                Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

174-180

7

2.  Практическая работа №2.

«Наблюдение за горящей свечой».

Физические явления при горении свечи. Обнаружение продуктов горения в пламени. Влияние воздуха на горение свечи.

180-181

Тема 2. Атомы химических элементов. (10ч)

8

1. Основные сведения  о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Электроны.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Д. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

38-43

9

2. Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

43-46

9-10

3-4.  Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева.

Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

46-53

11

5.Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов..

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

53-59

12

6. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Схемы образования 2-ух атомных молекул (водород, хлор, сера, азот). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.

59-63

13

7. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Схема образования молекул соединений: хлороводорода, воды, аммиака и др. Электронные и структурные формулы. Понятие об электроотрицательности и ковалентной полярной химической связи.

63-66

14

8. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлической связи.

Понятие о металлической связи.

66-68

15

9. Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи.

Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.

16

10. Контрольная работа № 1.

Тема 3. Простые вещества (9 ч)

17

1. Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

69-72

18

2. Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Физические свойства неметаллов.

Д. Коллекция неметаллов.

73-75

19.

3. Аллотропия.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Д. 1. Получение озона.

2. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

75-79

20

4. Количество вещества. Моль – единица измерения количества вещества.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль.

Д. 1. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

79-80

21

5. Молярная масса вещества.

Расчет молярных масс по химической формуле. Молярная масса, миллимолярная и киломолярная массы вещества. Выполнение упражнений с понятиями N_а, n, M.

80-82

22

6. Молярный объем газообразных веществ.

Понятие о молярном объеме газов, миллимолярном и киломолярном объеме.

Д. 1. Модель молярного объема газообразных веществ.

82-85

23

7. Урок-упражнение.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

84-85

24

8. Обобщение и систематизация знаний по теме.

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

25

9. Контрольная работа № 2.

Тема 4. Соединения химических элементов (11 ч)

26

1. Степень окисления. Валентность. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды.

Д. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

Л.. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

86-90

27

2.Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды.

 Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

91-97

28

3. Основания.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

98-101

29

4. Кислоты.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

102-107

30

5. Соли – как производные кислот и оснований.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

107-113

31.

6. Аморфные и кристаллические вещества.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

114-120

32.

7. Вещество и его агрегатное состояние. Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Природные смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть, природная вода, растворы.

Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

2.  Способы разделения смесей.

3. Дистилляция воды.

Л. Разделение смесей

121124

33

8. Массовая и объемная доли компонента смеси. Массовая доля растворенного вещества.

Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле.

124-128

34

9. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Решение задач и упражнений на расчет доли, нахождение массы (объема) компонента смеси.

35

10. практическая работа № 3   «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

185

36

11. Контрольная работа № 3.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (11 ч)

37

1. Физические явления.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Д. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Л 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

129-134

38

2. Химические явления.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Л. 1. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 2. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

135-139

39.

3. Сохранение массы вещества при химических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Д. 1. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы вещества.

139-150

40-41

4, 5. Типы химических реакций. Классификация химических реакций в неорганической химии.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Л. 1. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 2. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

    150-168

42-43

6,7. Расчеты по химическим уравнениям.: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

168-173

44

8. Практическая работа № 4  «Признаки химических реакций»

Признаки химических реакций

183-185

45

9. Практическая работа № 5  «Получение водорода и изучение его свойств».

Получение водорода и изучение его свойств

46

10. Практическая работа № 6 «Получение кислорода и изучение его свойств».

Получение кислорода и изучение его свойств

47

11. Контрольная работа № 4.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)

48

1. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Явления, происходящие при растворении веществ.

Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Д. 1. растворимость веществ при разных температурах.

2. Тепловые эффекты при растворении веществ

186-192

49-50

2-3. Электролитическая диссоциация веществ. Диссоциация электролитов в водных растворах.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Д. 1.  Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

3. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

193-198

198-202

51

4. Реакции ионного обмена в водных растворах.

Реакции ионного обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных) при помощи таблицы растворимости.

Л. Примеры реакций идущих до конца.

203-208

52

5. Практическая работа № 7  «Ионные уравнения».

Ионные реакции

237

53

6. Практическая 6абота № 8  «Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца».

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

238-240

54.

7. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Л. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

209-213

55.

8. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Л. 1. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 2. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

214-218

56.

9. Соли в свете ТЭД, их свойства.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Л. 1.. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

222-226

57.

10. Оксиды.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Л. 1. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 2. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

218-221

58.

11. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Д. Иллюстрация переходов: а) Р→ Р₂О₅→Н₃РО₄→Са₃(РО₄)₂

 б) Са→СаО→Са(ОН)₂→ Са₃(РО₄)₂ 

226-228

59.

12. Обобщение и систематизация знаний по теме

Упражнения в составлении уравнений, иллюстрирующих свойства ОКНС

60

13. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

Различные признаки классификации химических реакций. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов.  Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

229-235

61.

14.Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

235-237

62.

15. Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

63.

16. Обобщение и систематизация знаний по теме.

Выполнение упражнений.

64.

17. Контрольная работа № 5

Учет и контроль знаний по теме.

Тема 8. Практикум «Свойства электролитов» (2ч)

65.

1. Практическая работа № 9  «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

241-242

66.

2. Практическая работа № 10  «Решение экспериментальных задач».

Решение экспериментальных задач.

242-244

РЕЗЕРВ-2 часа.

№ п.п.

№ по теме

 Темы уроков, лабораторных и практических работ

Цель урока

Демонстрации

Стр. учебн.

Стр. рабоч.тет

ради

1.

1.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева.

Генетический ряд переходного элемента.

Озн-ие с общим планом хар-ки химэлемента

Основания и кислоты

3-9

4-11

2.

2.

Характеристика элемента по кислотно-основным свойствам, образуемых им соед-ий. Амфотерность.

Дать понятие об амфотерности; закрепить знания о св-ах гидроксид.

Реакции получения и свойства гидроксидов алюминия и цинка

9-12

11-14

3.

3.

Переодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Озн-ие с период.законом и его графич.отображением. раскрыть научное и мировозренч. знание закона.

Периодическая система Д.И.Менделеева.

12-20

4.

4.

Обобщение знаний по теме «Общая характеристика химических элементов Д.И.Менделеева».

Закрепить знания полученные на предыдущих уроках.

3-20

19-23

5.

1.

Введение в тему «Металлы».

Ознак-ие с развитием знаний о металлах, с каменного века.

Образцы металлов

21-26

24-25

6.

2.

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева.

Повторить положение металлов в ПСХЭ, особен-ти строения их атомов и кристаллов.

Образцы щелочных и щелочноземельных  металлов

27-29

24-25

7.

3.

Общие физические свойства металлов.

Обобщить и расширить знания уч-ся о физич.св-ах металлов и их классификац.

Некоторые физические свойства металлов.

29-33

25-28

8.

4.

Сплавы, их свойства и значение.

Дать понятие о сплавах, их классификации и свойствах; значение сплавов в жизни современного общества.

Образцы сплавов

33-38

28-30

9.

5.

Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Расширить знания о хим.св-ах металлов, повторить особ-ти протекания реакций металлов с растворами электролитов.

Взаимодействие металлов с неметал. и водой. Горение натрия, железа, марганца.

39-42

30-35

10.

6.

Получение металлов.

Ознакомление со способами получения металлов, металлургией и ее видами.

42-47

35-37

11.

7.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Дать понятие о коррозии, классификации коррозионных процессов и способах защиты от корроз.

Коррозия на металлах

47-52

38-40

12.

8.

Щелочные металлы – простые вещества. Строение щелочных металлов.

Ознакомить с общей хар-ой щел.металлов по трем формам существования химического элемента.

Образцы щелочных металлов

52-54

40-43

13.

9.

Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойство и применение в народном хозяйстве.

Ознакомление с химическими свойствами щелочных металлов.

Взаимодействие калия с водой, натрия с водой.

54-60

43-48

14.

10.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы – простые вещества. Строение и свойства атомов.

Ознакомление с общей характеристикой щелочнозем. металлов.

Образцы щелочноземельных металлов

60-62

48-51

15.

11.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов, их свойства.

Оз-ие с химическими сво-ми

щелочнозем. Металлов.

Свойства негашеной извести.

62-67

51-54

16.

12.

Алюминий.  Физические и химические свойства.

Оз-ие с физическими  и химическими свойствами алюминия.

Соединения алюминия.

68-69

55-59

17.

13.

Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Дать понятие об амфотерности оксида и гидроксида алюминия.

Соединения алюминия.

69-74

60-62

18.

14.

Железо. Физические и химические свойства простого вещества.

Оз – ие с физическими и химическими свойствами железа.

Железо и образцы сплавов железа.

76-78

63-66

19.

15.

Генетические ряды железа со степенью окисления +2 и железа со степенью окисления +3. Важнейшие соли железа.

Дать хар-ку хим.св-в оксидов и гидроксидов железа +2 и +3.

Качественные реакции на ионы железа +2 и +3.

78-82

66-69

20.

16.

Подготовка к контрольной работе №1 по теме «Металлы».

Обобщить изученные знания по данной теме.

69-71

21.

17.

Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

Проверить знания, умения и навыки по данной теме.

22.

1.

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

Инст-ть по техники безопасности на пр.раб. Развивать умение осуществлять хим.превращ.

84

23.

2.

Практическая работа №2 «Получения и свойства соединений металлов».

Развивать умение осуществлять хим.превращения и оформлять соответствующие записи.

84-85

24.

3.

Практическая работа №3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

Развивать умения опытным путем распознавать вещества и выполнять экспериментальные задачи.

86-87

25.

1.

Общая характеристика неметаллов.

Рассмотреть положение неметаллов в ПСХЭ.

Образцы неметаллов

88-90

72-73

26.

2.

Аллотропия. Кислород и озон.

Сравнение свойств аллотропий на примере кислорода и озона.

90-93

73-75

27.

3.

Химические элементы в клетках живых организмов.

Ознакомление с химическим составом живой клетки.

94-97

76

28.

4.

Водород. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Физические свойства водорода.

Ознакомление со свойствами водорода и его двойственным положением в ПСХЭ.

98-99

76-77

29.

5.

Химические свойства водорода- окислительные и восстановительные. Получение водорода.

Рассмотреть химические свойства водорода. Ознакомление со способами получения, собирания, распознавание водорода.

Аппарат Киппа.

Прибор Кирюшкина.

99-103

77-79

30.

6.

Общая характеристика галогенов.

Ознакомление со строением атомов галогенов  и их степенями окисления.

104-106

79-80

31.

7.

Химические свойства галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств галогенов от фтора к йоду.

Рассмотреть химические свойства галогенов.

106-109

81-83

32.

8.

Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты. Природные соединения галогенов.

Ознакомление с соединениями галогенов.

Получение хлороводорода. (111)

110-115

83-86

33.

9.

Получение и применение галогенов и их соединений.

Рассмотреть получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей.

Модель лабораторной установки для электролиза. (116)

116-121

85-86

34.

10.

Кислород, его химические свойства, горение, дыхание, фотосинтез. Получение и применение кислорода.

Ознакомление с химическими свойствами кислорода.

122-129

87-89

35.

11.

Строение атомов серы, ее химические свойства. Аллотропия серы.

Ознакомление со строением, степенями окисления, биологич. значением серы.

130-133

89-91

36.

12.

Бинарные соединения серы.

Дать характеристику соединениям серы.

134-135

92-95

37.

13.

Серная кислота, ее производство и применение.

Изучить химические свойства серной кислоты. Ознакомление с солями серной кислоты.

Обугливание концентр. серной кислотой:бумаги и сахара.

136-141

96-100

38.

14.

Строение атомов и молекул азота. Его свойства и применение.

Ознакомление с физич. И химич. свойствами азота.

Демплакат «Круговорот азота в природе».

142-146

101-103

39.

15.

Строение молекулы аммиака, его свойства, получение и распознавание.

Ознакомление со св-ми аммиака; с донорно-акцепторным механизмом образования иона аммония.

Нашатырный спирт.

Растворение аммиака в воде. (148)

147-152

103-106

40.

16.

Соли аммония. Свойства солей аммония.

Рассмотреть свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков.

153-155

106-108

41.

17.

Кислородные соединения азота.

Рассмотреть несолеобразующие и кислотные оксиды азота.

Азотная кислота. Взаимодействие ее с медью.

156-158

108-113

42.

18.

Фосфор и его соединения.

Рассмотреть аллотропии фосфора, свойства фосфорной кислоты.

Фосфорная кислота и ее соли.

159-164

113-118

43.

19.

Строение атомов и степени окисления углерода -4, +4. Аллотропии углерода.

Рассмотреть физические и химические  свойства углерода.

Модели строения алмаза и графита. Активированный уголь.

165-172

118-121

44.

20.

Кислородные соединения углерода.

Сравнить свойства оксидов углерода 2 и 4.

Лабораторная установка для получения углекислого газа. (174)

172-178

122-125

45.

21.

Кремний и его соединения. Свойства и значение кремния.

Рассмотреть свойства кремния и способы его получения.

178-185

126-129

46.

22.

Силикатная промышленность.

Ознакомление с особенностями производства силикатной промышленности.

Изделия из керамики, фарфора, фаянса. Стекло, цемент.

182-184

129-132

47.

23.

Подготовка к контрольной работе №2 по теме «Неметаллы».

Обобщить изученные знания по данной теме.

132-136

48.

24.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

Проверка знаний, умений и навыков по данной теме.

49.

1.

Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Развивать умения проводить химические реакции.

187-188

50.

2.

Практическая работа №5  Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».

Развивать умения проводить химические реакции.

188-189

51.

3.

Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов.

Развивать умение работать с лабораторным оборудованием.

189-192

52.

1.

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Рассмотреть особен-ти оргхимии; понятие валентности; теорию Бутлерова.

Шаростержневые модели молекул неорг-их и орган-их соединений.

193-200

137-140

53.

2.

Предельные углеводороды. Радикалы. Изомеры и изомерия.

Рассмотреть физические и химические свойства предельных углеводородов.

Шаростержневые модели молекул предельных углевод.

200-205

140-143

54.

3.

Непредельные углеводороды. Этилен. Реакции полимеризации.

Рассмотреть физические и химические свойства непре-

Дельных углеводородов.

Шаростержневые модели молекул непред.углеводор.

206-210

143-145

55.

4.

Спирты и их атомность.

Рассмотреть свойства спиртов.

Шаростержневые модели молекул метилового и этилового спирта.

210-216

145-148

56.

5.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Рассмотреть свойства карбоновых кислот и сложных эфиров.

Шаростержневая модель молекулы уксусной кислоты.

216-220

148-150

57.

6.

Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры.

Рассмотреть свойства жиров.

221-224

151-152

58.

7.

Аминокислоты и их амфотерность. Белки.

Рассмотреть свойства и строение  аминокислот и белков.

224-231

153-155

59.

8.

Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Крахмал. Целлюлоза.

Рассмотреть свойства углеводов.

Крахмал

232-237

156-158

60.

9.

Полимеры природные и синтетические.

Рассмотреть свойства полимеров; реакции полимеризации и поликонденсации.

237-241

159-161

61.

10.

Подготовка к контрольной работе №3 по теме «Органические вещества».

Обобщить изученные знания по данной теме.

161-164

62.

11.

Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества».

Проверка знаний, умений, навыков по данной теме.

63.

1.

Минеральные удобрения. Классификация удобрений.

Рассмотреть классификацию удобрений.

Виды удобрений.

244-249

64.

2.

Химическая мелиорация почв.

Научиться определять степень кислотности почвы.

Виды почв.

250-253

65.

3.

Азотные, калийные и фосфорные удобрения.

Рассмотреть классификации и представителей данных видов удобрений.

Азотные, калийные, фосфорные удобрения.

253-257

66.

4.

Практическая работа «Распознавание минеральных удобрений».

Развивать умение по распознаванию минеральных удобрений.

Коллекции минеральных удобрений.

258-261

67-68.

1-2.

Повторение изученного за курс  Химии 9 класса.