Тема урока: «Взаимодействие кислот с металлами».

Цель урока:       развитие критического мышления учащихся при работе с различными источниками информации,

                             развитие интеллектуальных способностей учащихся,

                             развитие интереса к химии, формирование естественно – научного      мировоззрения, коммуникативных качеств учащихся, культуры общения.

Задачи обучения: Сформировать знания о физических свойствах кислот, их способности взаимодействовать с некоторыми металлами, дать понятие о вытеснительном ряде металлов.

                                     Совершенствовать знания о типах химических реакций. Раскрыть сущность химических реакций на примере реакции замещения, раскрыть химическую сущность реакции замещения. Подготовить учащихся к восприятию материала о новом классе сложных веществ – солях, их составе и свойствах.

Задачи развития:     Используя вытеснительный ряд металлов, обучать учащихся прогнозировать возможности протекания химических реакций между металлами и кислотам

Новое содержание: физические свойства кислот, взаимодействие кислот с металлами, вытеснительный ряд металлов, реакции замещения.

Тип урока:    урок усвоения новых знаний, освоение практических умений и навыков.

Форма урока: моделирование мышления учащихся с помощью технологии развивающего обучения.

Стратегия:  чтение текста с пометками.

Вид урока:   урок самостоятельных теоретических и практических работ.

Оборудование:    цинк (гранулы), медь (кусочки проволочки), растворы соляной и серной кислот. Пробирки, спиртовка (электропробирконагреватель), спички, пробка с газоотводной трубкой, лабораторный штатив, штатив для пробирок, медиапроектор для демонстрации ЦОР-ов, портрет Н.Н. Бекетова.

План урока:

1.         Организация работы учащихся на уроке.

2.         Стадия вызова.   Подготовка к изучению нового материала через повторение и актуализацию опорных знаний.

3.         Стадия осмысления. Изучение нового материала (стратегия «Чтение текста с пометками»).

4.         Проведение лабораторных опытов.

5.         Рефлексия. Закрепление полученных знаний.

6.         Творческое задание.

Эпиграф: 

О вы, которых ожидает

Отечество от недр своих

И видеть таковых желает,

Каких зовет из стран чужих,

О, ваши дни благословенны!

Дерзайте ныне ободренны

Раченьем вашим показать,

Что может собственных Платонов

И быстрых разумом Невтонов

Российская земля рождать”. М.В. Ломоносов

      ( Слайд №3, №4).

n  - Много славных имен оставил наш народ мировой науке.

Образ М.В. Ломоносова вызывает у нас чувство особой гордости и восхищения прежде всего по многогранности своего таланта, по глубине своих знаний. Ломоносов принадлежит к тому кругу немногочисленных ученых в истории мировой науки, чье имя связано с развитием целого ряда наук.

                                                                 Академик М.В. Келдыш.

·                       «Ломоносов был великий человек…
Он создал первый университет.
Он, лучше сказать, сам был
первым нашим университетом».
                                                    А.С. Пушкин

Ход урока.

I.Организация работы учащихся на уроке:

Проверка подготовленности учащихся к уроку; организация внимания и внутренней готовности.

II. Стадия вызова. (Слайд№7). Подготовка к изучению нового материала через повторение и актуализацию опорных знаний.

1. Какой класс веществ вы изучили? (оксиды).

2. Что такое оксиды? Какие группы оксидов Вам известны? Приведите примеры.

3. Какие вещества получаются при взаимодействии оксидов неметаллов с водой?

    Привести примеры. Подтвердить записью уравнений реакций.

4. Как определить наличие кислоты? (индикатором).

Лабораторный опыт.( Слайд №8).

Действие растворов кислот на индикаторы.

Класс делится на группы. (Работа в парах. Алгоритм проведения эксперимента в Приложении).

Заполнить таблицу: ( Слайд №9).

Подумайте: если даны растворы двух веществ, как можно практически доказать , что одно из них является раствором кислоты?

Опираясь на свои наблюдения, дайте определение « индикаторы». ( Слайд №10).

                   ( от лат. Indicator – указатель)

Учитель: Все закончили проведение эксперимента. ПОДВЕЛИ итоги, и мы разбираемся с первым свойством кислот – действием на индикаторы. ( Анализ таблицы).

Учитель: ( Слайд №11).Путешествие в «Царство кислот».

        В славном царстве « Химии жили интересные Кислоты, все разные. Все разные да особенные. Образуются все они по- разному, да всё по своему. А отправляемся мы в путешествие по славному царству кислотному, в гости к Кислотушке,  которая о себе так молвит: « Мои бабушка и дедушка были простыми и добрыми. Бабушка была красивой, желтоволосой, когда выходила замуж. Воды не любила, страх! Если её выкупать, то всегда сухой выходила. Дедушка был из старинного рода, сам лёгкий, свежий и прозрачный. Бабушка так его любила, что от любви и сгорела. Здесь и появился мой батюшка – их сын. Он был резкий, прозрачный.

Я родилась от его второго брака. Даже вступив во второй брак, он не изменил своего ядовитого  характера, хотя и значительно потяжелел. Моя матушка подвижная, прозрачная, живая.

А кто же я?

                  Ученики отвечают и составляют генетический ряд:

S →   SO₂   →    SO₃ →   H₂SO₄     (Слайд №10).

_{III.Стадия осмысления.}

Учитель:                 Итак, мы отправляемся в царство Кислот, чтобы ближе ними познакомиться. По ходу урока вы будете знакомиться с текстом учебника, Делать пометки, выполнять необходимые опыты, чтобы узнать свойства кислот.

Портретная Галерея. (Слайд №13).

1.         Задание №1. Прочитайте  текст о Физических свойствах серной и соляной кислот и сделать пометки на полях:

V – это я знаю.

+ - Новая информация.

-     - Информация, противоречащая моим знаниям.

? -    Информация, требующая пояснений.

! -    Это интересно.

Выписать предложения в таблицу:

( Слайд №14)

2.         Работа в парах. Сравнивают записи, обсуждают согласия и разногласии во мнениях. Работают с дополнительной литературой. ( Крицман. Книга для чтения по химии).

3.         Какие свойства характерны для каждой кислоты?

4.         Как можно распознать серную и соляную кислоту по внешним признакам?

Задание №2. (Слайд №14).

1.Прочитайте текст, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ.

2.Обратите внимание на ФАКТЫ.

Сделайте пометки на полях и заполните таблицу.

Выписать предложения в таблицу:

3. Работа в парах. (Слайд №15, 16). Сравнивают записи, обсуждение.

4. Проверка знаний.

Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с концентрированной серной кислотой и соляной кислотой? Почему?

Объясните рис. №36.

Оригинальность:

Демонстрация ( Слайды №17,18,19): обугливания лучинки и фильтровальной бумажки серной кислой.

                            Обугливание сахарной пудры.(Слайд № 20,21).

Свойства плавиковой кислоты.(Слайд №20 ).

      Задание № 3.

Учитель: ( Слайд №22). А теперь наши группы, продолжая путешествие по владениям Кислот ,въезжают на « Металлический мост».

 Мы исследуем взаимодействие кислот с металлами. ( Слайд №23).

1.        Прочитайте Лабораторный опыт №6. стр. 81. .

2.         Выполните опыты.

Учащиеся выполняют исследование свойств разбавленной серной и соляной кислот с металлами Zn и Cu.В тетрадь фиксируют опыт, зарисовывая его, и записывают наблюдения.

3.Какие признаки химических реакций Вы наблюдаете?

4. В пробирках с цинком через слой жидкости проходят пузырьки какого-то газа. Можно ли его собрать и исследовать?

Задание № 4.

1.         Прочитайте Лабораторный опыт № 7, стр.81.

2.         Выполните опыты.

Учащиеся выполняют опыты, проводят наблюдения, зарисовывают и фиксируют наблюдения.

Учитель: Что за газ выделяется при взаимодействии кислот с металлами?

 Это водород.

В чём же суть химической реакции?

Задание № 5.

1.Прочитайте текст учебника стр.82.

2.Обратите внимание на ОПРЕДЕЛЕНИЕ, ВЫПИШИТЕ ЕГО.

Сделайте пометки на полях и заполните таблицу.

Выписать предложения в таблицу:

      3. Работа в парах. Сравнивают записи, обсуждение.

4. Проверка знаний.

Запишите уравнения реакций взаимодействия цинка с соляной и серной кислотой.

Zn + H₂ SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Zn + 2HCl   = ZnCl ₂ + H₂↑

Какие реакции называют РЕКЦИЯМИ ЗАМЕЩЕНИЯ? (определение записывают в словарь). В результате реакций  образовались соли, это ещё один класс сложных веществ: Zn SO₄ – соль серной кислоты;   ZnCl ₂ – соль соляной кислоты (запись на доске или демонстрация слайдов).

Что такое ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ (Слайд № 23)

Учащиеся анализируют рис. на стр.79.

1) Где располагаются цинк и медь в этом ряду?

2) Почему цинк вытесняет водород из растворов кислот, а медь не вытесняет?

Демонстрация портрета Н.Н. Бекетова.

Учитель: ( Слайд №24). Вот и закончилось наше путешествие по «ЦАРСТВУ кислот».

Многое ещё нам предстоит узнать об их свойствах, но сейчас нам нужно ненадолго попрощаться с этим ЦАРСТВОМ, и чтобы его покинуть, нам нужно получить пропуск на выезд.

Тестовые задания (на карточках):

1.         Соединение серы, для которого характерны следующие свойства: газ с резким запахом, при растворении в воде образует кислоту, соответствует формуле:

             1) H₂ SO₄;   2) Cu S; 3) SO₂; 4) Na₂ S.

2.         Соединение серы, для которого характерны следующие свойства: обугливает древесину, сахар, растворяется в воде, , имеет формулу:

             1) FeS; 2) H₂ SO₄   3) SO₂;   4) H₂ S.

3.          При прибавлении  лакмуса к раствору серной кислоты раствор окрашивается в:

            1) синий цвет; 2) красный цвет; 3) жёлтый цвет; 4) малиновый цвет.

4.         Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами:

           1)магнием; 2) медью; 3) золотом; 4) серебром.

Учитель: Заканчиваем тестовую работу и  результаты сдаём учителю.

IV. Рефлексия.  

В заключении учитель предлагает учащимся зачитать заметки по путешествию в « царство КИСЛОТ».

Продолжите фразу (Слайд №25):

1.                                                     Сегодня на уроке…

2.                                                     Теперь я знаю…

3.                                                     Мне на уроке… 

V. Задание на дом: Минченков Е.Е. А.А. Журин стр. 75-79, составить кластер о свойствах кислот.

1.      Литература:

1. Химия. Первое сентября, №3, 2007год, стр. 26-29.Т.В. Сушкова. Технология критического мышления,Стр.40-43.

      2. Е.О. Емельянова, А.Г. Иодко, Организация познавательной

         деятельности учащихся на уроках химии, ч.2,Москва,«Школьная Пресса», 2002год.

3. Л.Ю. Аликберова, Занимательная химия,  Москва, АСТ- пресс,2002 год.

4. Е.Е.Минченков,А.А. Журин,П.А. Оржековский, Т.В. Смирнова. Химия: 8 класс для общеобразовательных учреждений– М. Мнемозина, 2010