Тема урока: «Взаимодействие кислот с
металлами».
Цель урока: развитие критического мышления учащихся при работе с различными
источниками информации,
развитие интеллектуальных способностей учащихся,
развитие интереса к химии, формирование естественно – научного
мировоззрения, коммуникативных качеств учащихся, культуры общения.
Задачи обучения: Сформировать знания о физических свойствах кислот, их способности
взаимодействовать с некоторыми металлами, дать понятие о вытеснительном ряде
металлов.
Совершенствовать
знания о типах химических реакций. Раскрыть сущность химических реакций на
примере реакции замещения, раскрыть химическую сущность реакции замещения.
Подготовить учащихся к восприятию материала о новом классе сложных веществ –
солях, их составе и свойствах.
Задачи развития: Используя вытеснительный ряд металлов, обучать учащихся
прогнозировать возможности протекания химических реакций между металлами и
кислотам
Новое содержание: физические свойства кислот, взаимодействие кислот с металлами,
вытеснительный ряд металлов, реакции замещения.
Тип урока: урок усвоения новых знаний, освоение практических умений и навыков.
Форма урока: моделирование мышления учащихся с помощью технологии развивающего
обучения.
Стратегия: чтение текста с пометками.
Вид урока: урок самостоятельных теоретических и практических работ.
Оборудование: цинк (гранулы), медь (кусочки проволочки), растворы соляной и
серной кислот. Пробирки, спиртовка (электропробирконагреватель), спички, пробка
с газоотводной трубкой, лабораторный штатив, штатив для пробирок, медиапроектор
для демонстрации ЦОР-ов, портрет Н.Н. Бекетова.
План урока:
1.
Организация работы учащихся на уроке.
2.
Стадия вызова. Подготовка к изучению нового материала через повторение и
актуализацию опорных знаний.
3.
Стадия осмысления. Изучение нового материала
(стратегия «Чтение текста с пометками»).
4.
Проведение лабораторных
опытов.
5.
Рефлексия. Закрепление полученных знаний.
6.
Творческое задание.
Эпиграф:
О вы, которых ожидает
Отечество от недр своих
И видеть таковых желает,
Каких зовет из стран чужих,
О, ваши дни благословенны!
Дерзайте ныне ободренны
Раченьем вашим показать,
Что может собственных Платонов
И быстрых разумом Невтонов
Российская земля рождать”. М.В. Ломоносов
( Слайд №3, №4).
n
- Много славных имен оставил
наш народ мировой науке.
Образ М.В. Ломоносова вызывает у нас чувство особой
гордости и восхищения прежде всего по многогранности своего таланта, по глубине
своих знаний. Ломоносов принадлежит к тому кругу немногочисленных ученых в
истории мировой науки, чье имя связано с развитием целого ряда наук.
Академик М.В. Келдыш.
·
«Ломоносов был великий
человек…
Он создал первый университет.
Он, лучше сказать, сам был
первым нашим университетом».
А.С. Пушкин
Ход урока.
I.Организация работы учащихся на уроке:
Проверка подготовленности учащихся к уроку; организация
внимания и внутренней готовности.
II. Стадия вызова. (Слайд№7). Подготовка к
изучению нового материала через повторение и актуализацию опорных знаний.
1. Какой класс веществ вы изучили? (оксиды).
2. Что такое оксиды? Какие группы оксидов Вам известны?
Приведите примеры.
3. Какие вещества получаются при взаимодействии оксидов
неметаллов с водой?
Привести примеры. Подтвердить записью уравнений
реакций.
4. Как определить наличие кислоты? (индикатором).
Лабораторный опыт.( Слайд
№8).
Действие растворов кислот на индикаторы.
Класс
делится на группы. (Работа в парах. Алгоритм проведения эксперимента в
Приложении).
Заполнить
таблицу: ( Слайд №9).
|
Индикатор.
|
Цвет при действии кислоты
|
|
|
1
– я группа.
|
2
–я группа
|
3
–я группа
|
|
Соляная
кислота.
|
Серная
кислота.
|
Азотная
кислота.
|
|
Лакмус
|
Красный
|
Красный
|
Красный
|
|
Метиловый
оранжевый.
|
Розовый
|
Розовый
|
Розовый
|
|
Фенолфталеин.
|
Бесцветный
|
Бесцветный
|
Бесцветный
|
Подумайте: если даны растворы двух веществ,
как можно практически доказать , что одно из них является раствором кислоты?
Опираясь на свои наблюдения, дайте определение
« индикаторы». ( Слайд №10).
( от лат. Indicator – указатель)
Учитель: Все закончили проведение
эксперимента. ПОДВЕЛИ итоги, и мы разбираемся с первым свойством кислот –
действием на индикаторы. ( Анализ таблицы).
Учитель: ( Слайд №11).Путешествие в
«Царство кислот».
В славном царстве «
Химии жили интересные Кислоты, все разные. Все разные да особенные. Образуются
все они по- разному, да всё по своему. А отправляемся мы в путешествие по
славному царству кислотному, в гости к Кислотушке, которая о себе так молвит:
« Мои бабушка и дедушка были простыми и добрыми. Бабушка была красивой,
желтоволосой, когда выходила замуж. Воды не любила, страх! Если её выкупать, то
всегда сухой выходила. Дедушка был из старинного рода, сам лёгкий, свежий и
прозрачный. Бабушка так его любила, что от любви и сгорела. Здесь и появился
мой батюшка – их сын. Он был резкий, прозрачный.
Я
родилась от его второго брака. Даже вступив во второй брак, он не изменил
своего ядовитого характера, хотя и значительно потяжелел. Моя матушка
подвижная, прозрачная, живая.
А
кто же я?
Ученики отвечают и составляют генетический ряд:
S → SO2 → SO3
→ H2SO4 (Слайд
№10).
III.Стадия осмысления.
Учитель: Итак, мы отправляемся в царство Кислот, чтобы ближе ними познакомиться.
По ходу урока вы будете знакомиться с текстом учебника, Делать пометки,
выполнять необходимые опыты, чтобы узнать свойства кислот.
Портретная Галерея. (Слайд №13).
1.
Задание №1.
Прочитайте текст о Физических свойствах серной и соляной кислот и сделать
пометки на полях:
V – это я знаю.
+ - Новая информация.
- - Информация, противоречащая моим знаниям.
? - Информация, требующая пояснений.
! - Это интересно.
Выписать предложения в таблицу:
( Слайд №14)
2.
Работа в парах. Сравнивают записи, обсуждают
согласия и разногласии во мнениях. Работают с дополнительной литературой. (
Крицман. Книга для чтения по химии).
3.
Какие свойства характерны для каждой кислоты?
4.
Как можно распознать серную и соляную кислоту
по внешним признакам?
Задание №2. (Слайд
№14).
1.Прочитайте текст, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ.
2.Обратите внимание на ФАКТЫ.
Сделайте пометки на полях и заполните таблицу.
Выписать предложения в таблицу:
3. Работа в парах. (Слайд №15, 16). Сравнивают записи, обсуждение.
4. Проверка знаний.
Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать
при работе с концентрированной серной кислотой и соляной кислотой? Почему?
Объясните рис. №36.
Оригинальность:
Демонстрация (
Слайды №17,18,19): обугливания лучинки и
фильтровальной бумажки серной кислой.
Обугливание
сахарной пудры.(Слайд № 20,21).
Свойства плавиковой кислоты.(Слайд №20 ).
Задание № 3.
Учитель: ( Слайд
№22). А теперь наши группы, продолжая
путешествие по владениям Кислот ,въезжают на «
Металлический мост».
Мы исследуем взаимодействие
кислот с металлами. ( Слайд №23).
1.
Прочитайте Лабораторный опыт №6. стр. 81. .
2.
Выполните опыты.
Учащиеся выполняют исследование свойств разбавленной серной
и соляной кислот с металлами Zn и Cu.В
тетрадь фиксируют опыт, зарисовывая его, и записывают наблюдения.
3.Какие признаки химических реакций Вы наблюдаете?
4. В пробирках с цинком через слой жидкости проходят
пузырьки какого-то газа. Можно ли его собрать и исследовать?
Задание № 4.
1.
Прочитайте Лабораторный опыт № 7, стр.81.
2.
Выполните опыты.
Учащиеся выполняют опыты, проводят наблюдения, зарисовывают
и фиксируют наблюдения.
Учитель: Что за газ
выделяется при взаимодействии кислот с металлами?
Это водород.
В чём же суть химической реакции?
Задание № 5.
1.Прочитайте текст учебника
стр.82.
2.Обратите внимание на
ОПРЕДЕЛЕНИЕ, ВЫПИШИТЕ ЕГО.
Сделайте пометки на полях и заполните таблицу.
Выписать предложения в таблицу:
3. Работа в парах. Сравнивают
записи, обсуждение.
4. Проверка знаний.
Запишите уравнения реакций взаимодействия цинка с
соляной и серной кислотой.
Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl
2 + H2↑
Какие реакции называют РЕКЦИЯМИ
ЗАМЕЩЕНИЯ? (определение записывают в словарь). В результате реакций
образовались соли, это ещё один класс сложных веществ: Zn SO4 – соль серной кислоты; ZnCl
2 – соль соляной кислоты (запись
на доске или демонстрация слайдов).
Что такое ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД
МЕТАЛЛОВ (Слайд № 23)
Учащиеся анализируют рис. на стр.79.
1) Где располагаются цинк и медь в этом ряду?
2) Почему цинк вытесняет водород из растворов кислот, а
медь не вытесняет?
Демонстрация портрета Н.Н. Бекетова.
Учитель: (
Слайд №24). Вот и закончилось наше путешествие
по «ЦАРСТВУ кислот».
Многое ещё нам предстоит узнать об их свойствах, но
сейчас нам нужно ненадолго попрощаться с этим ЦАРСТВОМ, и чтобы его покинуть,
нам нужно получить пропуск на выезд.
Тестовые
задания (на карточках):
1.
Соединение серы, для которого характерны
следующие свойства: газ с резким запахом, при растворении в воде образует
кислоту, соответствует формуле:
1) H2 SO4; 2)
Cu S; 3) SO2; 4) Na2 S.
2.
Соединение серы, для которого характерны
следующие свойства: обугливает древесину, сахар, растворяется в воде, , имеет
формулу:
1) FeS; 2) H2 SO4 3)
SO2; 4) H2 S.
3.
При прибавлении лакмуса к раствору серной
кислоты раствор окрашивается в:
1) синий цвет; 2) красный цвет; 3) жёлтый цвет;
4) малиновый цвет.
4.
Раствор серной кислоты взаимодействует с
металлами:
1)магнием; 2) медью; 3) золотом; 4) серебром.
Учитель: Заканчиваем тестовую
работу и результаты сдаём учителю.
IV. Рефлексия.
В заключении учитель предлагает учащимся зачитать
заметки по путешествию в « царство КИСЛОТ».
Продолжите фразу (Слайд №25):
1.
Сегодня на уроке…
2.
Теперь я знаю…
3.
Мне на уроке…
V. Задание на дом: Минченков Е.Е. А.А. Журин стр. 75-79, составить
кластер о свойствах кислот.
1.
Литература:
1.
Химия. Первое сентября, №3, 2007год, стр. 26-29.Т.В. Сушкова. Технология
критического мышления,Стр.40-43.
2. Е.О. Емельянова, А.Г. Иодко, Организация познавательной
деятельности учащихся на уроках химии, ч.2,Москва,«Школьная Пресса», 2002год.
3.
Л.Ю. Аликберова, Занимательная химия, Москва, АСТ- пресс,2002 год.
4.
Е.Е.Минченков,А.А. Журин,П.А. Оржековский, Т.В. Смирнова. Химия: 8 класс для
общеобразовательных учреждений– М. Мнемозина, 2010
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.