"Строение электронных оболочек атомов"

Предпросмотр материала:

Тема: Строение электронных оболочек атомов

I. Электрон вращается вокруг ядра атома с невообразимой скоростью. Так, за 1 секунду он делает столько оборотов вокруг ядра атома, сколько оборотов делает пропеллер самолета вокруг оси за 5–5,5 лет непрерывной работы двигателя. Пропеллер самолета образует «облако», находящееся в одной плоскости, а электрон образует объемное облако – электронное облако, форма и размер которого зависят от энергии электрона.

Если обозначить точками все вероятные места нахождения электрона в атомном пространстве за некоторое время, то совокупность этих точек будет представлять собой электронное облако.

Электронное облако – это модель, которая описывает состояние (движение) электрона в атоме.

Электронное облако не имеет строго очерченных границ и плотность его неравномерна.

Часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения электрона наибольшая (~90%), называется орбиталью.

Виды электронных орбиталей

Форма орбитали в пространстве

Количество орбиталей в атоме.

Условное обозначение орбитали – клетка:

s – орбиталь

(электронное облако s – электрона)

сфера (шар)

Электронное облако такой формы может занимать в пространстве одно положение

(условное обозначение)

p – орбиталь

(электронное облако p – электрона)

гантель (восьмёрка)

Электронное облако такой формы может занимать в пространстве три положения вдоль осей координат пространства x, y и z.

(условное обозначение)

d – орбиталь

(электронное облако d – электрона)

четырёхлепестковая форма

Все d-орбитали (а их может быть уже пять) одинаковы по энергии, но по-разному расположены в пространстве. Да и по форме, напоминающей перевязанную лентами подушечку, одинаковы только четыре.
А пятая - вроде гантели, продетой в бублик.

(условное обозначение)

f – орбиталь

(электронное облако f – электрона)

сложная форма цветка

Электронное облако такой формы может занимать в пространстве семь положений.

(условное обозначение)

II. Условное обозначение электрона – стрелка, направленная вверх ↑ (электрон вращается вокруг собственной оси по часовой стрелке) или стрелка, направленная вниз ↓ (электрон вращается вокруг собственной оси против часовой стрелки).

Число электронов в атоме определяют по порядковому номеру

О – 8 электронов, S – 16 электронов.

На одной орбитали могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:

↑↓

Следовательно, на s – орбитали максимально может разместиться два электрона (s²); на p – орбитали максимально может разместиться шесть электронов (p⁶) на d – орбитали максимально может разместиться десять электронов (d¹⁰); f – четырнадцать электронов (f¹⁴).

III. Располагаясь на различных расстояниях от ядра, электроны образуют электронные слои (энергетические уровни) – каждому слою соответствует определённый уровень энергии.

Условное обозначение уровня - скобка:

)

Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится химический элемент

О – 2 уровня, S – три уровня.

IV.

Для элементов главных подгрупп (А) число электронов на внешнем уровне = номеру группы.

₊₁₅P – V группа (А) – на внешнем уровне 5 электронов

Для элементов побочных подгрупп (В) число электронов на внешнем уровне = двум.

Исключения (один электрон) – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие.

VI. Формулы отражающие строение атома

H +1 )₁_e

– схема строения атома, отображает распределение электронов по энергоуровням.

₊₁Н 1s¹

– электронная формула, отображает число электронов по орбиталям.

₊₁Н

↑

- электронно-графическая формула – показывает распределение электронов по орбиталям и отображает спин электрона.

Повторение

1 марта 1869 г.Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев писал, что, по-видимому,атом состоит из других более мелких частиц, и периодический закон этоподтверждает.

Современная формулировка периодического закона.

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

Химия

8 класс

Статьи

"Строение электронных оболочек атомов"

29.06.2020

1109

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Магомедова Наргиз Магомедовна

учитель биологии и химии

На сайте: 5 лет и 3 месяца
Всего просмотров: 4265
Подписчики: 0
Всего материалов: 5

Об авторе

Место работы: МБОУ "СОШ №48"

Я, Магомедова Наргиз Магомедовна являюсь учителем биологии и химии. В 2008 году окончила вуз - ДГПУ биолого- химический факультет. В том же году устроилась на работу в МБОУ СОШ № 48 и работаю по сей день в этой школе. Стаж работы - 12 лет. В основном преподаю химию. Занимаюсь подготовкой к ЕГЭ и ОГЭ.

Подробнее об авторе

Настоящий материал опубликован пользователем Магомедова Наргиз Магомедовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт.

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.