Тема: Строение электронных оболочек атомов
I. Электрон вращается
вокруг ядра атома с невообразимой скоростью. Так, за 1 секунду он делает
столько оборотов вокруг ядра атома, сколько оборотов делает пропеллер самолета
вокруг оси за 5–5,5 лет непрерывной работы двигателя. Пропеллер самолета
образует «облако», находящееся в одной плоскости, а электрон образует объемное
облако – электронное облако, форма и размер которого зависят от энергии
электрона.
Если
обозначить точками все вероятные места нахождения электрона в атомном
пространстве за некоторое время, то совокупность этих точек будет представлять
собой электронное облако.
Электронное облако – это модель,
которая описывает состояние (движение) электрона в атоме.
Электронное
облако не имеет строго очерченных границ и плотность его неравномерна.
Часть атомного пространства, в котором вероятность
нахождения электрона наибольшая (~90%), называется орбиталью.
Виды
электронных орбиталей
|
Форма
орбитали в пространстве
|
Количество
орбиталей в атоме.
Условное
обозначение орбитали – клетка:
|
s – орбиталь
(электронное облако s –
электрона)
|
сфера
(шар)
|
Электронное облако такой формы
может занимать в пространстве одно положение
(условное обозначение)
|
p – орбиталь
(электронное облако p –
электрона)
|
гантель
(восьмёрка)
|
Электронное облако такой формы
может занимать в пространстве три положения
вдоль осей координат пространства x, y и z.
(условное обозначение)
|
d – орбиталь
(электронное облако d –
электрона)
|
четырёхлепестковая
форма
|
Все d-орбитали (а их
может быть уже пять) одинаковы по энергии, но по-разному
расположены в пространстве. Да и по форме, напоминающей перевязанную лентами
подушечку, одинаковы только четыре.
А пятая - вроде гантели, продетой в бублик.
(условное обозначение)
|
f – орбиталь
(электронное облако f –
электрона)
|
сложная
форма цветка
|
Электронное облако такой формы
может занимать в пространстве семь
положений.
(условное обозначение)
|
II. Условное
обозначение электрона – стрелка,
направленная вверх ↑ (электрон вращается вокруг собственной оси по
часовой стрелке) или стрелка, направленная вниз ↓ (электрон вращается вокруг
собственной оси против часовой стрелки).
Число
электронов в атоме определяют по порядковому номеру
О
– 8 электронов, S – 16
электронов.
На
одной орбитали могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг
своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой
стрелке) – электроны с противоположными спинами:
Следовательно, на s –
орбитали максимально может разместиться два электрона (s2);
на p –
орбитали максимально может разместиться шесть электронов (p6) на
d –
орбитали максимально может разместиться десять электронов (d10); f –
четырнадцать электронов (f14).
III. Располагаясь на
различных расстояниях от ядра, электроны образуют электронные слои
(энергетические уровни) – каждому слою соответствует определённый
уровень энергии.
Условное обозначение уровня - скобка:
)
Число
энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором
находится химический элемент
О
– 2 уровня, S – три
уровня.
IV.
V.
Для элементов главных подгрупп (А) число электронов на
внешнем уровне = номеру группы.
+15P – V группа (А) – на
внешнем уровне 5 электронов
Для элементов побочных подгрупп (В) число электронов
на внешнем уровне = двум.
Исключения
(один электрон) – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие.
VI. Формулы отражающие
строение атома
H +1
)1e
– схема строения атома,
отображает распределение электронов по энергоуровням.
+1 Н
1s1
– электронная формула,
отображает число электронов по орбиталям.
+1 Н
-
электронно-графическая формула – показывает распределение электронов по
орбиталям и отображает спин электрона.
Повторение
1 марта 1869
г.Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Свойства простых веществ, а также
формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от
величины атомных весов элементов.
Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев
писал, что, по-видимому,атом состоит из других более мелких частиц, и
периодический закон этоподтверждает.
Современная
формулировка периодического закона.
Свойства
химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от
величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости
структуры внешней валентной электронной оболочки.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.