- 23.02.2015
- 650
- 5
|
|
для проверочных работ по химии
учени___ 9 класса
_______________ |
Армавир
__________ учебный год
Стартовая работа
_____________20____год
|
способы действий |
содержание работы |
критерии оценки |
моя оценка |
оценка учителя |
||||||||
|
знать строение и состав атома, уметь пользоваться ПТЭ и применять эти знания для решения текстовых задач |
1. Решите задачи: а) В природе существует два стабильных изотопа 14N и 15N. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в атомах этих изотопов.
б) Изобразите схемы
строения атомов следующих химических элементов: бора, азота и фтора. Найдите
сходство в строении атомов этих элементов и укажите различия.
|
правильно указанные данные: число нейтронов 1б., число протонов 1б., электронов 1б.
правильно составленная схема атома 1б. за каждый элемент, правильно составленное сравнение 5б. итого: 14б.
|
|
|
||||||||
|
знать определение и значение термина электроотрицательность
|
1. Ответьте на вопрос: Что означает электроотрицательность?
|
правильно записанное определение 2б.
|
|
|
||||||||
|
уметь определять тип химических связей по электроотри- цательности химического элемента |
2. Определите тип химической связи следующих соединений: Na2O, Cl2, H2S, H2O, O2, AlF3. Объясните ваш выбор.
|
правильно указанный тип связи с объяснением 2б. за каждое соединение итого: 12б. |
|
|
||||||||
|
уметь определять степень окисления в различных химических соединениях
|
3. Выполните задания: Расставте степень окисления химических элементов в следующих соединениях:
H2, NH3, P2O5, H2SO4, K3PO4, OF2, O2.
|
правильно указанная степень окисления каждого элемента 1б. итого: 14б. |
|
|
||||||||
|
знать особенности и отличительные признаки валентности и степени окисления |
4. Заполните сравнительную таблицу: Найдите сходство и отличительные признаки валентности и степени окисления?
|
правильно заполненная сравнительная таблица 5б.
|
|
|
||||||||
|
знать классификацию веществ и уметь правильно записывать их сокращенные и структурные формулы |
5. Выполните задания: а) Выпишите из предложенного ряда веществ отдельно одноосновные и многоосновные кислоты: HNO3,K3PO4, Ca(OH)2, H2SiO3, HCl, H3PO4. Дайте им названия и напишите их структурные формулы.
б) Напишите формулы следующих веществ: сульфат магния - ________________; хлорид калия–
________________; карбонат алюминия - ___________________; оксид кальция - ____________________ ;
гидроксид бария –___________________; оксид кобольта - __________________; гидроксид лития –
______________________; соляная кислота - ________________.
|
правильно выполненное задание 2б. за каждую кислоту
правильно записанная формула вещества по 1б., итого: 16 б. |
|
|
||||||||
|
уметь уравнивать окислительно-восстановительные реакции МЭБ |
6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (МЭБ) в данной химической реакции:
CuO+ NH3= N2 +Cu + H2O
|
правильно указанная степень окисления 1б. за каждый химический элемент; правильно составленная схема электронного баланса 5б., правильно найденные коэффициенты 5б. итого: 15б. |
|
|
||||||||
|
|
всего:
|
78б. - 100% |
|
|
Входная проверочная работа
_____________20____год
|
способы действий |
содержание работы |
критерии оценки |
моя оценка |
оценка учителя |
|
знать строение и состав атома, уметь пользоваться ПТЭ и применять эти знания для и решения текстовых задач |
1. Решите задачи: а) Рассчитайте число нейтронов, протонов и электронов в атомах кислорода, мышьяка и свинца.
б) Изобразите схемы строения атомов следующих химических элементов: бора, алюминия и галлия. Найдите сходство в строении атомов этих элементов и укажите различия.
|
правильно указанное число протонов, электронов и нейтронов по 1б. всего: 6б.
правильно составленная модель атомов 1б. за каждый элемент; правильно указанное сравнение 6б. итого:15б.
|
|
|
|
знать алгоритм и правила определения степени окисления элементов
|
2. Выполните задания: а) Что означает степень окисления?
б) Расставить степени окисления элементов в следующих соединениях:
H3PO4, KMnO4, NaNO3, NH3, OF2, O2, K2MnO4.
|
правильно записанное определение 1б.;
правильно указанная степень окисления каждого элемента 1б. итого: 18б. |
|
|
|
уметь определять тип химических связей по электроотри- цательности |
3. Выполните задания: а) Определите типы химических связей следующих соединений: MgO, SiO2, C, Ca2Si, H2, HF. Объясните ваш выбор.
б) Сходство и отличительные признаки ковалентно - полярной и ковалентно - неполярной связи?
|
правильно указанный тип связи с объяснением 1б. за каждое соединение;
правильно составленное сравнение 4б. итого:10б. |
|
|
|
знать классы химических соединений и уметь правильно записывать их сокращенные и структурные формулы |
4. Выполните задания: а) Выпишите из предложенного ряда веществ отдельно однокислотные и многокислотные основания: HNO3 ,K3PO4, Ca(OH)2, H2SiO3, HCl, H3PO4, KOH, Al(OH)3. Дайте им названия и напишите их структурные формулы.
б) Напишите формулы следующих химических веществ: сульфата магния, хлорида калия, карбоната алюминия, оксида кальция, гидроксида бария, оксида кобольта, гидроксида лития, серной кислоты, нитрата калия, оксида водорода, угольной кислоты, гидроксида железа (III).
|
правильно выполненное задание 2б. за каждое основание;
правильно записанная формула вещества по 1б., итого:18б. |
|
|
|
знать химические законы и уметь применять их для решения задач |
5. Решите задачи: а) Вычислите массу и количество вещества оксида углерода, объемом 5 литров.
|
правильно оформленная задача 1б.; правильно найденное количество вещества 2б., масса 2б. итого: 5б.
|
|
|
|
уметь уравнивать окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса |
6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в данной химической реакции:
NH3+ O2→ NO+ H2O
|
правильно указанная степень окисления 1б. за каждый химический элемент; правильно составленная схема электронного баланса 5б., правильно найденные коэффициенты 4б. итого: 16 б. |
|
|
|
|
всего: |
82б. – 100% |
|
|
Тема |
Галогены |
|
Цель |
освоить общую характеристику галогенов, причины различий свойств разных галогенов и их типичные соединения |
|
Основные способы действий |
· уметь определять степень окисления галогенов в соединениях; · знать особенности строения атомов и молекул галогенов; · уметь определять вид химической связи и тип кристаллической решетки в простых и сложных соединениях галогенов; · уметь составлять уравнения реакций на основе знаний химических свойств галогенов; · уметь вычислять объем (массу, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
|
Контрольная работа №1
_____________20____год
|
способы действий |
содержание работы |
критерии оценки |
моя оценка |
оценка учителя |
|
уметь определять степень окисления элементов в соединениях. |
1. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях:
HI, Сl2О7, НClO4, KClO3, НClO, OF2? |
правильно определенная степень окисления элемента 1б. итого:15б. |
|
|
|
знать особенности строения атомов и молекул галогенов |
2. Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки характерны для простых веществ — галогенов? Ответ обоснуйте примерами.
|
правильный ответ на вопрос 2 б., правильно подобранные примеры с объяснением 2б. итого: 4б.
|
|
|
|
знать особенности строения атома фтора |
3. Выполните задания: a) Составьте схему строения атома фтора. b) Укажите общее число и число не спаренных электронов. c)
Запишите
формулы типичных соединений количеством 3 шт. дайте им названия.
|
правильно составленная схема атома фтора 2б., правильно указанное число электронов (общее и не спаренных) по 1б., правильно записанные формулы и названия по 1б. итого: 7б.
|
|
|
|
уметь вычислять объем (массу, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке |
4. Для реакции взяли 5 л. хлора и 2 л. водорода (н.у.). Смесь взорвали. Каков объем, составляет полученный хлороводород? Какой газ остался в избытке?
|
правильно оформленная задача 1б., правильно составленное уравнение реакции 1б., правильно вычисленный объем хлороводорода 2б., определение избыточного газа 1б. итого: 5б. |
|
|
|
|
всего: |
31б. – 100% |
|
|
Тема |
Кислород и сера |
|
Цель |
освоить явление аллотропии простых веществ кислорода и серы, их физико-химические свойства и типичные соединения |
|
Основные способы действий |
· уметь определять аллотропные модификации кислорода и серы, выявлять их характерные признаки; · знать особенности строения атомов и молекул халькогенов; · уметь составлять схему электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций с участием кислорода; · уметь составлять уравнения реакций на основе знаний химических свойств кислорода, серы и их соединений (серная кислота); · уметь вычислять объем газообразных веществ (воздуха, кислорода) по известной массе |
Контрольная работа №2
_____________20____год
|
способы действий |
содержание работы |
критерии оценки |
моя оценка |
оценка учителя |
|
знать аллотропные модификации кислорода, уметь выявлять их характерные признаки |
1. Укажите признаки, отличающие озон от кислорода.
|
правильно составленное сравнение веществ 5б. |
|
|
|
знать основные признаки халькогенов |
2. Осуществите следующие превращения: FeS →H2S → S → H2S →SO2 Для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса.
|
правильно составленное уравнение реакции 2б. правильно составленная схема электронного баланса по 5б. итого: 23б. |
|
|
|
уметь вычислять объем газообразных веществ по известной массе |
3. Решите задачу: Определите объем (н.у.) воздуха, необходимого для сжигания 20 граммов серы. Если кислорода в воздухе составляет 21%. |
правильно оформленная задача 1б., правильно составленное уравнение реакции 1б., правильно вычисленный объем воздуха 4б. итого: 6б.
|
|
|
|
уметь составлять реакции взаимодействия металлов с серной кислотой разной концентрации |
4. Напишите реакции до конца и уравняйте их:
Pt + H2SO4 →
Fe + H2SO4 (конц.)→ на холоде
Cu + H2SO4(разб.)→
Cu +H2SO4 (конц.) →
Al + H2SO4(разб.) →
|
правильно составленное уравнение реакции 2б. итого: 10б. |
|
|
|
|
всего:
|
44б. - 100% |
|
|
Тема |
Азот и фосфор |
|
Цель |
освоить особенности строения атомов азота и фосфора, их физико-химические свойства, типичные соединения и промышленное получение азотной кислоты |
|
Основные способы действий |
· уметь составлять электронные формулы атома азота и фосфора; · уметь определять тип кристаллической решетки в простых и сложных соединениях; · уметь составлять уравнения реакций на основе знаний химических свойств азота и фосфора; · уметь вычислять массу продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей; · уметь составлять химические реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой разной концентрации
|
Контрольная работа №3
_____________20____год
|
способы действий |
содержание работы |
критерии оценки |
моя оценка |
оценка учителя |
|
знать особенности строения атомов азота и фосфора |
1. Напишите электронные формулы азота и фосфора. Объясните, почему азот встречается на Земле преимущественно в виде простого вещества, а фосфор – в виде соединений?
|
правильно записанная электронная формула атома 1б., правильный и развернутый ответ на вопрос 4б. итого: 6б. |
|
|
|
уметь составлять химические реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой разной концентрации |
2. Напишите реакции до конца и уравняйте их:
Au +HNO3 (конц.) →
Cu + HNO3 (конц.) →
Ca + HNO3 (конц.) →
Al + HNO3 (конц.) →
Fe + HNO3 (разб.) →
Cu + HNO3 (разб.)→
|
правильно составленное уравнение реакции 2б. за каждое уравнение итого: 12б. |
|
|
|
уметь вычислять массу продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей
|
3. Решите задачу: В промышленности фосфор получают из фосфорита, содержащего ортофосфаткальция, путем его восстановления раскаленным коксом в присутствии песка:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO↑.
Определите массу фосфора, полученного из 5 кг фосфорита, содержащего 20% примесей?
|
правильно оформленная задача 1б., правильно вычисленная масса фосфора 4б. итого: 5б. |
|
|
|
|
всего: |
23б. – 100% |
|
|
Тема |
Углерод и кремний |
|
Цель |
освоить особенности строения атомов углерода и кремния, их физико-химические свойства, типичные соединения, происхождение каменного угля, нефти и природного газа
|
|
Основные способы действий |
· уметь определять аллотропные модификации углерода и кремния, выявлять их характерные признаки; · уметь определять тип кристаллической решетки в простых и сложных соединениях углерода и кремния; · уметь вычислять объем продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей
|
Контрольная работа №4
_____________20____год
|
способы действий |
содержание работы |
критерии оценки |
моя оценка |
оценка учителя |
||||
|
знать особенности строения аллотропных модификаций углерода |
1. Докажите, составив уравнение реакции, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента - углерода. Почему их физические свойства столь различны?
|
правильно составленное уравнение реакции с доказательством 3б., правильно записан развернутый ответ 2б. итого: 5б. |
|
|
||||
|
уметь находить степень окисления углерода, знать процесс восстановления |
2. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:
Отметь галочкой þ правильные варианты решения. Объясните ваш выбор.
|
правильно выбранный ответ 1б., правильно записанное развернутое доказательство 2б. итого: 6б. |
|
|
||||
|
уметь вычислять объем продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей
|
3. Решите задачу: Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделился при обжиге 100 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция? |
правильно оформленная задача 1б., правильно составленное уравнение реакции 1б., правильно вычисленный объем оксида углерода 4б. итого: 6б.
|
|
|
||||
|
знать состав и химические свойства стекла |
4. Объясните, почему плавиковую кислоту нельзя хранить в сосудах из стекла?
|
правильно записанное, развернутое объяснение ответа 3б. |
|
|
||||
|
|
всего: |
20б. – 100% |
|
|
Тема |
Органические вещества |
|
Цель |
освоить особенности строения органических веществ, физико-химические свойства и их отличительные признаки от неорганических соединений |
|
Основные способы действий |
· уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов; · уметь различать органические вещества, знать их характерные особенности; · уметь составлять систематические названия органических соединений по их формулам и наоборот; · уметь составлять уравнения реакции типовых превращений органических веществ; · уметь выводить молекулярную формулу органического вещества |
Контрольная работа №5
_____________20____год
|
способы действий |
содержание работы |
критерии оценки |
моя оценка |
оценка учителя |
|
знать особенности строения органических веществ, уметь записывать их структурные формулы и знать отличие гомологов от изомеров |
1. Выполните задания: а) Изобразите структурные формулы трех любых углеводородов, являющихся гомологами, и дайте им названия.
б) Изобразите структурные формулы трех углеводородов составаC5H12, являющихся изомерами, и дайте им названия.
|
правильно составленная структурная формулы с названием 1б. за каждое вещество итого: 8б. |
|
|
|
знать химические свойства предельных углеводородов, уметь различать органические вещества, знать их отличительные признаки |
2. Выполните задание: а) Бром действует на метан подобно хлору. Составьте уравнения реакций последовательного бромирования метана, укажите условия их протекания.
б) Определите и подчеркните какие из перечисленных веществ являются органическими веществами:
метан, уголь, лимонная кислота, этиловый спирт, соляная кислота, пропан, вода, кислород, углекислый газ,
жир, сахар. Объясните ваш выбор?
|
правильно составленное уравнение реакции 2б. за каждую реакцию,
правильный перечень органических веществ 1б., правильное объяснение 4б. итого: 18б. |
|
|
|
уметь выводить молекулярные формулы веществ на основе их плотности |
3. Решите задачу: Выведите формулу вещества, массовая доля углерода в котором 82,75%, а водорода 17, 24%, плотность паров вещества по водороду равна 29.
|
правильно оформленная задача 1б., правильно найденная молекулярная масса вещества 1б., правильно составленная схема нахождения формулы 4б. итого: 6б. |
|
|
|
|
всего: |
32б. – 100% |
|
|
Тема |
Металлы главных подгрупп. d-элементы и их соединения |
|
Цель |
освоить особенности строения атомов металлов, причины различий свойств соединений металлов, нахождение, использование различных металлов и их сплавов в жизни человека
|
|
Основные способы действий |
· уметь составлять уравнения реакция с участием металлов на основе их химических свойств; · уметь определять активность металлов по строению их атомов; · уметь определять степень окисления и окислительно-восстановительные свойства d-элементов; · уметь составлять электронные формулы атомов металлов и d-элементов.
|
Контрольная работа № 6
_____________20____год
|
способы действий |
содержание работы |
критерии оценки |
моя оценка |
оценка учителя |
||||
|
знать общие химические свойства металлов и ряд их активности |
1. Выполните задание: Между какими из попарно взятых веществ, произойдут химические реакции? Напишите уравнения осуществимых реакций:
|
правильно составленное уравнение реакции 1б. итого: 4б. |
|
|
||||
|
знать о нахождении соединений активных металлов в природе и их свойствах |
2. Ответьте на вопрос: Некоторые почвы при действии на них соляной кислоты «вскипают». Чем это объясняется? Составьте уравнение реакции.
|
правильно записанное объяснение 2б., правильно составленное уравнение реакции 5б. итого: 7б. |
|
|
||||
|
уметь составлять электронные формулы атомов и ионов, знать особенности щелочных металлов |
3. Ответьте на вопрос: Можно ли сказать, что ионы щелочных металлов имеют электронную конфигурацию инертного газа? Ответ поясните, составив электронную формулу иона любого щелочного металла.
|
правильно записанная электронная формула иона металла 3б., развернутое объяснение 2б. итого: 5б. |
|
|
||||
|
знать химические свойства железа и способы его получения; уметь составлять схемы электронного баланса
|
4. Осуществите следующие превращения:
FeS2 → Fe2 O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
Для реакций № 2 и № 5 составьте схемы электронного баланса. |
правильно составленное уравнение 2б. за каждую реакцию, правильно составленная схема электронного баланса по 5б. итого: 20б.
|
|
|
||||
|
|
всего: |
36б. – 100% |
|
|
Итоговая проверочная работа
_____________20____год
|
способы действий |
содержание работы |
критерии оценки |
моя оценка |
оценка учителя |
|
знать особенности галогенов их отличительные свойства |
1. Напишите галогены. Объясните, почему они проявляют окислительные свойства?
|
правильно указанный перечень галогенов 2б., правильно доказанное их окислительное свойство 3б. итого: 5б. |
|
|
|
уметь определять степень окисления и уравнивать химические реакции МЭБ |
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислителя и восстановителя, процессы окисления и восстановления:
SO2+ O2= SO2
|
правильно найденная степень окисления химического элемента 1б., правильно составленная схема электронного баланса 3б., верное распределение коэффициентов 3б. итого: 11б. |
|
|
|
знать основные аллотропные модификации углерода и их отличительные свойства
|
3. Ответьте на вопрос: В чем сходство и различие алмаза и графита? |
правильно указанная сравнительная характеристика алмаза и графита 4б. |
|
|
|
уметь определять тип химической реакции и записывать формулы продуктов химических превращений |
4. Осуществите превращение и укажите тип химической реакции:
CaCO3=
C+ FeO=
Ca+ C=
CO2+ H2O=
|
правильно составленное уравнение реакции 2б., правильно указанный тип реакции 1б. итого: 12б. |
|
|
|
уметь составлять химические реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой различной концентрации |
5. Напишите реакции до конца и уравняйте их:
Pt +HNO3 →
Cr + HNO3 (конц.) →
Cu + HNO3 (разб.) →
Ca + HNO3 (конц.) →
Fe + HNO3 (разб.) →
Al + HNO3 (разб.) →
|
правильно составленное уравнение химической реакции 2б. итого: 12б. |
|
|
|
знать отличительные признаки органических и неорганических веществ
|
6. Выполните задание: Напишите отличительные признаки органических и неорганических веществ. |
правильно указанный отличительный признак 1б. итого: 6б. |
|
|
|
знать химические свойства органических веществ (предельных углеводородов)
|
7. Йод действует на этан (C 2H 6) подобно хлору. Составьте уравнения реакций последовательного йодирования этана, укажите условия их протекания.
|
правильно составленное уравнение реакции йодирования этана 1б. итого:6б. |
|
|
|
знать особенности строения металлов и их свойства, уметь составлять химические реакции, используя ряд химической активности металлов |
8. Между какими из попарно взятых веществ, произойдет химическая реакция? Напишите уравнения осуществимых реакций и укажите, что является восстановителем?
K+ H2O →
Sn + ZnSO2 →
Cr2O3 + Al→
Au + H2SO4 →
Na + CuCl2→
Zn + CuSO4→
|
правильно составленное уравнение реакции 2б., правильно указанный восстановитель 2б. итого:16б. |
|
|
|
уметь вычислять массу (объем) продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, знать процентное содержание кислорода в воздухе |
9. Решите задачу: Рассчитайте, массу соли которая образуется при взаимодействии 30 г. технического марганца, содержащего 30% примесей, с раствором соляной кислоты.
|
правильно оформленная задача 1б., правильно составлено уравнение реакции 1б., правильно найдена масса соли 4б. итого: 6б. |
|
|
|
|
всего: |
78б. – 100% |
|
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тетрадь для проверочных работ по химии для 9 класса
Данная тетрадь содержит все проверочные работы за весь курс химии 9 класса. Также имеется стартовая работа, предназначенная для проверки остаточных знаний у учащихся за курс химии 8 класса, а также итоговая работа проводимая в конце учебного года, предназначенная для проверки знаний учащихся за курс химии 9 класса. В каждой работе описана тема, цели и основные способы действия для достижения хороших результатов. В проверочных работах описаны все необходимые знания, умения и навыки которыми должен обладать ученик. Имеются содержание работы, критерии оценки и графа где учащийся самостоятельно может оценить свою работу и сравнить свою оценку с оценкой учителя.
6 671 652 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Голубцова Елена Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.