Инфоурок / Химия / Тесты / Тетрадь для проверочных работ по химии в 9 классе
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Тетрадь для проверочных работ по химии в 9 классе

библиотека
материалов

hello_html_1e853ff1.gif

C:\Users\развитие\Desktop\для Голубцовой\088_070.jpg



для проверочных работ

по химии


учени___ 9 класса

_______________

ТЕТРАДЬ





Армавир

__________ учебный год






































Стартовая работа

_____________20____год

способы

действий

содержание работы

критерии

оценки

моя оценка

оценка учителя

знать строение и состав атома, уметь пользоваться ПТЭ и применять эти знания для решения текстовых задач

  1. Решите задачи:

а) В природе существует два стабильных изотопа 14N и 15N. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в атомах этих изотопов.

























б) Изобразите схемы строения атомов следующих химических элементов: бора, азота и фтора. Найдите сходство в строении атомов этих элементов и укажите различия. hello_html_m735f3870.gif


































правильно указанные данные:

число нейтронов 1б., число протонов 1б., электронов 1б.













правильно

составленная схема атома 1б. за каждый элемент, правильно составленное сравнение 5б.

итого: 14б.




знать определение и значение термина электроотрицательность










  1. Ответьте на вопрос:

Что означает электроотрицательность?






















правильно записанное определение 2б.










уметь определять тип химических связей по электроотри-

цательности химического элемента

  1. Определите тип химической связи следующих соединений: Na2O, Cl2, H2S, H2O, O2, AlF3.

Объясните ваш выбор.
























правильно указанный тип связи с объяснением 2б. за каждое соединение

итого: 12б.



уметь определять степень окисления в различных химических соединениях


  1. Выполните задания:

Расставте степень окисления химических элементов в следующих соединениях:





H2, NH3, P2O5, H2SO4, K3PO4, OF2, O2.














правильно указанная степень окисления каждого элемента 1б.

итого: 14б.



знать особенности и отличительные признаки валентности и степени окисления

  1. Заполните сравнительную таблицу:

Найдите сходство и отличительные признаки валентности и степени окисления?



признаки

сходство

различие

Валентность


















Степень окисления

















правильно заполненная сравнительная таблица 5б.







знать классификацию веществ и уметь правильно записывать их сокращенные и структурные формулы

  1. Выполните задания:

а) Выпишите из предложенного ряда веществ отдельно одноосновные и многоосновные кислоты: HNO3,K3PO4, Ca(OH)2, H2SiO3, HCl, H3PO4. Дайте им названия и напишите их структурные формулы.





















б) Напишите формулы следующих веществ: сульфат магния - ________________; хлорид калия–



________________; карбонат алюминия - ___________________; оксид кальция - ____________________ ;



гидроксид бария –___________________; оксид кобольта - __________________; гидроксид лития –



______________________; соляная кислота - ________________.



правильно выполненное задание 2б. за каждую кислоту

















правильно записанная формула вещества по 1б.,

итого: 16 б.





уметь уравнивать окислительно-восстановительные реакции МЭБ

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (МЭБ) в данной химической реакции:



CuO+ NH3= N2 +Cu + H2O





























правильно указанная степень окисления 1б. за каждый химический элемент;

правильно

составленная схема электронного баланса 5б.,

правильно найденные коэффициенты 5б.

итого: 15б.







всего:



78б. - 100%























Входная проверочная работа

_____________20____год

способы

действий

содержание работы

критерии

оценки

моя оценка

оценка учителя

знать строение и состав атома, уметь пользоваться ПТЭ и применять эти знания для и решения текстовых задач

  1. Решите задачи:

а) Рассчитайте число нейтронов, протонов и электронов в атомах кислорода, мышьяка и свинца.













б) Изобразите схемы строения атомов следующих химических элементов: бора, алюминия и галлия. Найдите сходство в строении атомов этих элементов и укажите различия.




















правильно указанное число протонов, электронов и нейтронов по 1б.

всего: 6б.







правильно составленная модель атомов 1б. за каждый элемент;

правильно

указанное сравнение 6б.

итого:15б.








знать алгоритм и правила определения степени окисления элементов


  1. Выполните задания:

а) Что означает степень окисления?






б) Расставить степени окисления элементов в следующих соединениях:


H3PO4, KMnO4, NaNO3, NH3, OF2, O2, K2MnO4.



правильно записанное определение 1б.;



правильно указанная степень окисления каждого элемента 1б.

итого: 18б.



уметь определять тип химических связей по электроотри-

цательности

  1. Выполните задания:

а) Определите типы химических связей следующих соединений: MgO, SiO2, C, Ca2Si, H2, HF.

Объясните ваш выбор.










б) Сходство и отличительные признаки ковалентно - полярной и ковалентно - неполярной связи?










правильно указанный тип связи с объяснением 1б. за каждое соединение;






правильно составленное сравнение 4б.

итого:10б.



знать классы химических соединений и уметь правильно записывать их сокращенные и структурные формулы

  1. Выполните задания:

а) Выпишите из предложенного ряда веществ отдельно однокислотные и многокислотные основания: HNO3 ,K3PO4, Ca(OH)2, H2SiO3, HCl, H3PO4, KOH, Al(OH)3. Дайте им названия и напишите их структурные формулы.















б) Напишите формулы следующих химических веществ: сульфата магния, хлорида калия, карбоната алюминия, оксида кальция, гидроксида бария, оксида кобольта, гидроксида лития, серной кислоты, нитрата калия, оксида водорода, угольной кислоты, гидроксида железа (III).



















правильно выполненное задание 2б. за каждое основание;













правильно записанная формула вещества по 1б.,

итого:18б.



знать химические законы и уметь применять их для решения задач

  1. Решите задачи:

а) Вычислите массу и количество вещества оксида углерода, объемом 5 литров.









правильно оформленная задача 1б.;

правильно найденное количество вещества 2б., масса 2б.

итого: 5б.









уметь уравнивать окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в данной химической реакции:



NH3+ O2→ NO+ H2O
















правильно указанная степень окисления 1б. за каждый химический элемент;

правильно

составленная схема электронного баланса 5б.,

правильно найденные коэффициенты 4б.

итого: 16 б.




всего:

82б. – 100%



Тема

Галогены

Цель

освоить общую характеристику галогенов, причины различий свойств разных галогенов и их типичные

соединения

Основные способы действий

  • уметь определять степень окисления галогенов в соединениях;

  • знать особенности строения атомов и молекул галогенов;

  • уметь определять вид химической связи и тип кристаллической решетки в простых и сложных соединениях галогенов;

  • уметь составлять уравнения реакций на основе знаний химических свойств галогенов;

  • уметь вычислять объем (массу, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке



Контрольная работа №1

_____________20____год

способы

действий

содержание работы

критерии

оценки

моя оценка

оценка учителя

уметь определять степень окисления элементов в соединениях.

  1. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях:


HI, Сl2О7, НClO4, KClO3, НClO, OF2?     

правильно определенная степень окисления элемента 1б.

итого:15б.



знать особенности строения атомов и молекул галогенов

  1. Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки характерны для простых веществ — галогенов? Ответ обоснуйте примерами.








правильный ответ на вопрос 2 б., правильно подобранные примеры с объяснением 2б.

итого: 4б.




знать особенности строения атома фтора

  1. Выполните задания:

  1. Составьте схему строения атома фтора.

  2. Укажите общее число и число не спаренных электронов.

  3. Запишите формулы типичных соединений количеством 3 шт. дайте им названия.













правильно составленная схема атома фтора 2б., правильно указанное число электронов (общее и не спаренных) по 1б., правильно записанные формулы и названия по 1б.

итого: 7б.





уметь вычислять объем (массу, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

4. Для реакции взяли 5 л. хлора и 2 л. водорода (н.у.). Смесь взорвали. Каков объем, составляет полученный хлороводород? Какой газ остался в избытке?





















правильно оформленная задача 1б., правильно составленное уравнение реакции 1б., правильно вычисленный объем хлороводорода 2б., определение избыточного газа 1б.

итого: 5б.




всего:

31б. – 100%



Тема

Кислород и сера

Цель

освоить явление аллотропии простых веществ кислорода и серы, их физико-химические свойства и типичные соединения

Основные способы действий

  • уметь определять аллотропные модификации кислорода и серы, выявлять их характерные признаки;

  • знать особенности строения атомов и молекул халькогенов;

  • уметь составлять схему электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций с участием кислорода;

  • уметь составлять уравнения реакций на основе знаний химических свойств кислорода, серы и их соединений (серная кислота);

  • уметь вычислять объем газообразных веществ (воздуха, кислорода) по известной массе


Контрольная работа №2

_____________20____год

способы

действий

содержание работы

критерии

оценки

моя оценка

оценка учителя

знать аллотропные модификации кислорода, уметь выявлять их характерные признаки

  1. Укажите признаки, отличающие озон от кислорода.











правильно составленное сравнение веществ 5б.



знать основные признаки халькогенов

  1. Осуществите следующие превращения:

FeSH2SSH2SSO2 Для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса.






















правильно составленное уравнение реакции 2б. правильно составленная схема электронного баланса по 5б.

итого: 23б.



уметь вычислять объем газообразных веществ по известной массе

  1. Решите задачу:

Определите объем (н.у.) воздуха, необходимого для сжигания 20 граммов серы. Если кислорода в воздухе составляет 21%.

правильно оформленная задача 1б., правильно составленное уравнение реакции 1б., правильно вычисленный объем воздуха 4б.

итого: 6б.








уметь составлять реакции взаимодействия металлов с серной кислотой разной концентрации

  1. Напишите реакции до конца и уравняйте их:


Pt + H2SO4



Fe + H2SO4 (конц.)на холоде



Cu + H2SO4(разб.)



Cu +H2SO4 (конц.)



Al + H2SO4(разб.)




правильно составленное уравнение реакции 2б.

итого: 10б.




всего:


44б. - 100%



Тема

Азот и фосфор

Цель

освоить особенности строения атомов азота и фосфора, их физико-химические свойства, типичные соединения и промышленное получение азотной кислоты

Основные способы действий

  • уметь составлять электронные формулы атома азота и фосфора;

  • уметь определять тип кристаллической решетки в простых и сложных соединениях;

  • уметь составлять уравнения реакций на основе знаний химических свойств азота и фосфора;

  • уметь вычислять массу продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей;

  • уметь составлять химические реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой разной концентрации


Контрольная работа №3

_____________20____год

способы

действий

содержание работы

критерии

оценки

моя оценка

оценка учителя

знать особенности строения атомов азота и фосфора

  1. Напишите электронные формулы азота и фосфора. Объясните, почему азот встречается на Земле преимущественно в виде простого вещества, а фосфор – в виде соединений?














правильно записанная электронная формула атома 1б.,

правильный и развернутый ответ на вопрос 4б. итого: 6б.



уметь составлять химические реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой разной концентрации

  1. Напишите реакции до конца и уравняйте их:


Au +HNO3 (конц.)



Cu + HNO3 (конц.)



Ca + HNO3 (конц.)



Al + HNO3 (конц.)



Fe + HNO3 (разб.)



Cu + HNO3 (разб.)



правильно составленное уравнение реакции 2б. за каждое уравнение

итого: 12б.



уметь вычислять массу продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей


  1. Решите задачу:

В промышленности фосфор получают из фосфорита, содержащего ортофосфаткальция, путем его восстановления раскаленным коксом в присутствии песка:


Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO↑.


Определите массу фосфора, полученного из 5 кг фосфорита, содержащего 20% примесей?





























правильно оформленная задача 1б., правильно вычисленная масса фосфора 4б.

итого: 5б.




всего:

23б. – 100%



Тема

Углерод и кремний

Цель



освоить особенности строения атомов углерода и кремния, их физико-химические свойства, типичные соединения, происхождение каменного угля, нефти и природного газа


Основные способы действий

  • уметь определять аллотропные модификации углерода и кремния, выявлять их характерные признаки;

  • уметь определять тип кристаллической решетки в простых и сложных соединениях углерода и кремния;

  • уметь вычислять объем продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей







Контрольная работа №4

_____________20____год

способы

действий

содержание работы

критерии

оценки

моя оценка

оценка учителя

знать особенности строения аллотропных модификаций углерода

  1. Докажите, составив уравнение реакции, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента - углерода. Почему их физические свойства столь различны?














правильно составленное уравнение реакции с доказательством 3б., правильно записан развернутый ответ 2б. итого: 5б.



уметь находить степень окисления углерода, знать процесс восстановления

  1. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:


1) Ca + 2C = CaC2

3) C + FeO = Fe + CO


2) CO2 + Li2O = Li2CO3

4) 4 Al + 3C = Al4C3


Отметь галочкой þ правильные варианты решения. Объясните ваш выбор.











правильно выбранный ответ 1б., правильно записанное развернутое доказательство 2б.

итого: 6б.



уметь вычислять объем продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей



  1. Решите задачу:

Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделился при обжиге 100 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?

правильно оформленная задача 1б., правильно составленное уравнение реакции 1б., правильно вычисленный объем оксида углерода 4б.

итого: 6б.










знать состав и химические свойства стекла

  1. Объясните, почему плавиковую кислоту нельзя хранить в сосудах из стекла?
















правильно записанное, развернутое объяснение ответа 3б.




всего:

20б. – 100%



Тема

Органические вещества

Цель

освоить особенности строения органических веществ, физико-химические свойства и их отличительные признаки от неорганических соединений

Основные способы действий

  • уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

  • уметь различать органические вещества, знать их характерные особенности;

  • уметь составлять систематические названия органических соединений по их формулам и наоборот;

  • уметь составлять уравнения реакции типовых превращений органических веществ;

  • уметь выводить молекулярную формулу органического вещества




Контрольная работа №5

_____________20____год

способы

действий

содержание работы

критерии

оценки

моя оценка

оценка учителя

знать особенности строения органических веществ, уметь записывать их структурные формулы и знать отличие гомологов от изомеров

  1. Выполните задания:

а) Изобразите структурные формулы трех любых углеводородов, являющихся гомологами, и дайте им названия.
















б) Изобразите структурные формулы трех углеводородов составаC5H12, являющихся изомерами, и дайте им названия.
















правильно составленная структурная формулы с названием 1б. за каждое вещество

итого: 8б.



знать химические свойства предельных углеводородов, уметь различать органические вещества, знать их отличительные признаки

  1. Выполните задание:

а) Бром действует на метан подобно хлору. Составьте уравнения реакций последовательного бромирования метана, укажите условия их протекания.









б) Определите и подчеркните какие из перечисленных веществ являются органическими веществами:


метан, уголь, лимонная кислота, этиловый спирт, соляная кислота, пропан, вода, кислород, углекислый газ,


жир, сахар. Объясните ваш выбор?






правильно составленное уравнение реакции 2б. за каждую реакцию,






правильный перечень органических веществ 1б., правильное объяснение 4б.

итого: 18б.



уметь выводить молекулярные формулы веществ на основе их плотности

  1. Решите задачу:

Выведите формулу вещества, массовая доля углерода в котором 82,75%, а водорода 17, 24%, плотность паров вещества по водороду равна 29.












правильно оформленная задача 1б., правильно найденная молекулярная масса вещества 1б., правильно составленная схема нахождения формулы 4б.

итого: 6б.




всего:

32б. – 100%



Тема

Металлы главных подгрупп. d-элементы и их соединения

Цель

освоить особенности строения атомов металлов, причины различий свойств соединений металлов, нахождение, использование различных металлов и их сплавов в жизни человека


Основные способы действий

  • уметь составлять уравнения реакция с участием металлов на основе их химических свойств;

  • уметь определять активность металлов по строению их атомов;

  • уметь определять степень окисления и окислительно-восстановительные свойства d-элементов;

  • уметь составлять электронные формулы атомов металлов и d-элементов.





Контрольная работа № 6

_____________20____год

способы

действий

содержание работы

критерии

оценки

моя оценка

оценка учителя

знать общие химические свойства металлов и ряд их активности

  1. Выполните задание:

Между какими из попарно взятых веществ, произойдут химические реакции? Напишите уравнения осуществимых реакций:


а) Fe + ZnSO4


с) Zn + HCL


b) Al+ CuSO4



d) Al + H2 O


правильно составленное уравнение реакции 1б.

итого: 4б.



знать о нахождении соединений активных металлов в природе и их свойствах

  1. Ответьте на вопрос:

Некоторые почвы при действии на них соляной кислоты «вскипают». Чем это объясняется? Составьте уравнение реакции.









правильно записанное объяснение 2б., правильно составленное уравнение реакции 5б.

итого: 7б.



уметь составлять электронные формулы атомов и ионов, знать особенности щелочных металлов

  1. Ответьте на вопрос:

Можно ли сказать, что ионы щелочных металлов имеют электронную конфигурацию инертного газа? Ответ поясните, составив электронную формулу иона любого щелочного металла.













правильно записанная электронная формула иона металла 3б., развернутое объяснение 2б.

итого: 5б.



знать химические свойства железа и способы его получения; уметь составлять схемы электронного баланса



  1. Осуществите следующие превращения:



FeS2 Fe2 O3 FeFeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3



Для реакций № 2 и № 5 составьте схемы электронного баланса.

правильно составленное уравнение 2б. за каждую реакцию, правильно составленная схема электронного баланса по 5б.

итого: 20б.























всего:

36б. – 100%










Итоговая проверочная работа

_____________20____год

способы

действий

содержание работы

критерии

оценки

моя оценка

оценка учителя

знать особенности галогенов их отличительные свойства

  1. Напишите галогены. Объясните, почему они проявляют окислительные свойства?









правильно указанный перечень галогенов 2б., правильно доказанное их окислительное свойство 3б.

итого: 5б.



уметь определять степень окисления и уравнивать химические реакции МЭБ

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислителя и восстановителя, процессы окисления и восстановления:


SO2+ O2= SO2






правильно найденная степень окисления химического элемента 1б., правильно составленная схема электронного баланса 3б., верное распределение коэффициентов 3б.

итого: 11б.



знать основные аллотропные модификации углерода и их отличительные свойства








  1. Ответьте на вопрос:

В чем сходство и различие алмаза и графита?

правильно указанная сравнительная характеристика алмаза и графита 4б.



уметь определять тип химической реакции и записывать формулы продуктов химических превращений

  1. Осуществите превращение и укажите тип химической реакции:


CaCO3=



C+ FeO=



Ca+ C=



CO2+ H2O=


правильно составленное уравнение реакции 2б., правильно указанный тип реакции 1б.

итого: 12б.



уметь составлять химические реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой различной концентрации

  1. Напишите реакции до конца и уравняйте их:


Pt +HNO3



Cr + HNO3 (конц.)



Cu + HNO3 (разб.)



Ca + HNO3 (конц.)



Fe + HNO3 (разб.)



Al + HNO3 (разб.)


правильно составленное уравнение химической реакции 2б.

итого: 12б.



знать отличительные признаки органических и неорганических веществ
















  1. Выполните задание:

Напишите отличительные признаки органических и неорганических веществ.

правильно указанный отличительный признак 1б.

итого: 6б.



знать химические свойства органических веществ (предельных углеводородов)












  1. Йод действует на этан (C 2H 6) подобно хлору. Составьте уравнения реакций последовательного йодирования этана, укажите условия их протекания.


правильно составленное уравнение реакции йодирования этана 1б.

итого:6б.



знать особенности строения металлов и их свойства, уметь составлять химические реакции, используя ряд химической активности металлов

  1. Между какими из попарно взятых веществ, произойдет химическая реакция? Напишите уравнения осуществимых реакций и укажите, что является восстановителем?



K+ H2O →





Sn + ZnSO2





Cr2O3 + Al





Au + H2SO4





Na + CuCl2





Zn + CuSO4


правильно составленное уравнение реакции 2б., правильно указанный восстановитель 2б.

итого:16б.



уметь вычислять массу (объем) продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, знать процентное содержание кислорода в воздухе

  1. Решите задачу:

Рассчитайте, массу соли которая образуется при взаимодействии 30 г. технического марганца, содержащего 30% примесей, с раствором соляной кислоты.


























правильно оформленная задача 1б., правильно составлено уравнение реакции 1б., правильно найдена масса соли 4б.

итого: 6б.




всего:

78б. – 100%




43



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Тетрадь для проверочных работ по химии для 9 класса

Данная тетрадь содержит все проверочные работы за весь курс химии 9 класса. Также имеется стартовая работа, предназначенная для проверки остаточных знаний у учащихся за курс химии 8 класса, а также итоговая работа проводимая в конце учебного года, предназначенная для проверки знаний учащихся за курс химии 9 класса. В каждой работе описана тема, цели и основные способы действия для достижения хороших результатов. В проверочных работах описаны все необходимые знания, умения и навыки которыми должен обладать ученик. Имеются содержание работы, критерии оценки и графа где учащийся самостоятельно может оценить свою работу и сравнить свою оценку с оценкой учителя. 

Общая информация

Номер материала: 406688

Похожие материалы