Блог Екимовой Людмилы Павловны

Лабораторная работа по теме: «Гальванические элементы»

Цель работы: изучить возможность преобразования химической энергии в электрическую при работе гальванического элемента. Исследовать влияние различных факторов на величину ЭДС элементов.

Опыт 1. Состояние гальванических элементов и исследование влияния материала электродов на ЭДС гальванического элемента

В специально подготовленные сосуды залить доверху 1 М раствор сульфата цинка и 1М раствор сульфата меди. В раствор сульфата цинка опустить цинковый электрод, в раствор сульфата меди – медный. Соединить проводником, замерить ЭДС этого элемента, составить его схему, з...

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Определение эффективности ингибиторов кислотной коррозии стали»

Цель работы: установление оптимальной концентрации ингибитора путем определения скорости коррозии железных и стальных образцов

Оборудование: пять химических стаканов на 200 -250 мл., аналитические весы, образцы стали (различные марки), образцы железа

Реактивы: 0,25 Н HCl с концентрацией ингибиторов, равной 0,01; 0,1; 0,5; 1,0; 2,0 г/л.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Коррозия – это процесс разрушения металлов вследствие химического, электрохимического или биохимического взаимодействия их с окружающей средой. Процесс коррозии, так как он приводит к регенераци...

Задачи на тему: "Электродвижущая сила. Гальванические элементы"

Электродвижущие силы. Гальванические элементы.

Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы метала на её поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остаются в металле, разряжаются его поверхностный слой отрицательно. Возникает электростатическое притяжение между перешедшими в жидкость гидратированными катионами и поверхностью металла. В результате этого в системе устанавливается подвижное равновесие:

Me +m H2O ↔ Me(H2O)mn++ ne-в растворе металле

где n –число электронов, принимающих участие в процессе.

Задачи по теме "Коррозия металлов"

Коррозия- это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой При электрохимической коррозии на поверхности металла одновременно протекают два процесса:

анодный - окисление металла

Ме0 – ne- = Men+

и катодный — восстановление ионов водорода

2H+ +2е = H2

или молекул кислорода, растворенного в воде,

O2 + 2 H2 O + 4e- = 4 OH-

Ионы или молекулы, которые восстанавливаются на катоде, называют деполяризаторами. При атмосферной коррозии—коррози...

Лабораторная работа "Электролиз растворов"

Лабораторная работа.

Тема: Электролиз растворов.

Правила работы с электрическим током.

В лаборатории необходимо соблюдать тишину и порядок, бережно обращаться с электрооборудованием, соблюдать чистоту на рабочем месте, соблюдать правила техники безопасности.Включить электроустановку после сборки и проверки ее схемы допускается только в присутствии преподавателя или лаборанта. Если по условиям работы требуется изменить схему соединений, то это нужно сделать при снятом напряжении ( после отключения ); перед включением электроустановки вновь предъявить ее для проверки препод...

Тесты по теме: "Электролиз расплавов и растворов"

Тест по химии по теме «Электролиз расплавов и растворов электролитов»

§https://drive.google.com/file/d/0B_MbdtwgZzhIa3FnRHVsSlFqTUE/view?usp=sharing

1.Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl

1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+

Б) AlBr3

2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH-

В) CuSO4

3) 2Cl- -2e → Cl20

Г) AgNO3

Задачи на тему: "Электролиз расплавов и растворов"

Электролиз расплавов и растворов.

Пример 1.Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 1 ч. При силе тока 4А? Решение. Согласно законам Фарадея

т (1)

где т — масса вещества, окисленного или восстановленного на электроде; Э— молярная масса эквивалента вещества; I — сила тока, A; t— продолжительность электролиза, с.

Молярная масса эквивалентов меди в CuSO4 равна 64/2 = =32 г/моль. Подставив в формулу значения Э = 32г/моль, I=4 А, t = 60 • 60 = 3600 с, получим

= 4,74 г