Инфоурок / Химия / Презентации / "Азот и его соединения"

"Азот и его соединения"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
 АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
ЦЕЛЬ: ПОВТОРЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ О ХИМИЧЕСКИХ И БИОЛОГИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ А...
Постановка проблемы «АЗОТ: БЕЗЖИЗНЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ ИЛИ ВАЖНАЯ СОСТАВНАЯ ЧАСТЬ ЖИ...
«НЕТ ЖИЗНИ БЕЗ АЗОТА, ИБО ОН ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕЙШЕЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ЧАСТЬЮ БЕЛКОВОЙ...
История открытия азота. Нахождение в природе. Азот. Свойства. Получение. Прим...
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АЗОТА В 1772 году английский химик Генри Кавендиш - - «удушл...
В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле – «испорченный воздух» В 1776...
Нахождение в природе Азот – один из распространенных элементов на Земле: в ат...
АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА Шкала степеней окисления азота -3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5
азот получают перегонкой жидкого воздуха
Строение Состав H •• N H H Молекула образована ковалентной полярной связью
Строение Свойства физические Молекулярная кристаллическая решетка Легче возду...
Строение Свойства химические гидроксид аммония хлорид аммония Восстановитель...
Применение Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2
Применение Получение В промышленности теплообменник катализатор турбокомпресс...
Свойства Применение
АММИАК В МЕДИЦИНЕ
РОЛЬ АЗОТА В ОРГАНИЗМЕ БЕЛОК НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ ГЕМОГЛОБИН ГОРМОНЫ Без азота...
АЗОТ В ЖИЗНИ РАСТЕНИЙ замедляется рост растения образование хлорофилла бледно...
1
ОКСИДЫ АЗОТА Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O5 Несолеобразующие: N2O NO
Молекула линейна Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорош...
Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и...
Кислотный оксид: N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O жидкость, тем...
Кислотный оксид: «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный з...
Кислотный оксид: N2O5 + H2O == 2HNO3    Легко разлагается (при нагревании – с...
«Азотная кислота» По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсоде...
Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1...
Химические свойства «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая...
С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O С растворим...
HNO3 разбавленная концентрированная щелочные и щелочно-земельные Fe, Su тяжел...
Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответ...
HNO3
СОЛИ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. Na...
При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) MeNO3 MeNO2 +...
соли аммония - взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами NH...
1.БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ 2.ТЕМНО -СИНЯЯ ЖИДКОСТЬ 3.БУРЫЙ ГАЗ 4.ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ 5.БЕЛОЕ...
Осуществите цепочку превращений а)N2NH3NONO2 HNO3  Cu(NO3)2 б) NH4CI X1...
ЗАДАЧА Сколько литров нитрата аммония потребуется для получения оксида азота...
В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются дв...
A – NO2, B – C, C – CO2, D – N2 2NO2 + 2C = 2CO2 + N2, 3Mg + N2 = Mg3N2.
Выберите один правильный вариант ответа 1.Электронная формула атома азота: а)...
2.Степень окисления -3 азот проявляет в соединении: а) NH3 б) NO в) НNO3 г) N...
3.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака...
4. аммиак в промышленности получают… а)N2 + 3H2 = 2NH3 б) 4NO2 + O2 + 2H2O =...
5.Бурый газ, дающий при растворении в воде кислую среду, - это а) NO б)NH3 в)...
6.Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы: а) C...
7. Концентрированная азотная кислоты реагирует с медью с образованием: а) вод...
8. Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 = NO + … + H2...
53 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Описание слайда:

АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

№ слайда 2 ЦЕЛЬ: ПОВТОРЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ О ХИМИЧЕСКИХ И БИОЛОГИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ А
Описание слайда:

ЦЕЛЬ: ПОВТОРЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ О ХИМИЧЕСКИХ И БИОЛОГИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ АЗОТА И ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ

№ слайда 3 Постановка проблемы «АЗОТ: БЕЗЖИЗНЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ ИЛИ ВАЖНАЯ СОСТАВНАЯ ЧАСТЬ ЖИ
Описание слайда:

Постановка проблемы «АЗОТ: БЕЗЖИЗНЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ ИЛИ ВАЖНАЯ СОСТАВНАЯ ЧАСТЬ ЖИЗНИ НА ЗЕМЛЕ?»

№ слайда 4 «НЕТ ЖИЗНИ БЕЗ АЗОТА, ИБО ОН ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕЙШЕЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ЧАСТЬЮ БЕЛКОВОЙ
Описание слайда:

«НЕТ ЖИЗНИ БЕЗ АЗОТА, ИБО ОН ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕЙШЕЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ЧАСТЬЮ БЕЛКОВОЙ МОЛЕКУЛЫ» Д.Н. ПРЯНИШНИКОВ

№ слайда 5 История открытия азота. Нахождение в природе. Азот. Свойства. Получение. Прим
Описание слайда:

История открытия азота. Нахождение в природе. Азот. Свойства. Получение. Применение Аммиак. Получение. Свойства. Применение Значение аммиака в медицине Роль азота в живых организмах. Круговорот азота в природе Оксиды азота. Свойства. Свойства азотной кислоты и ее значение. Соли соединений азота.

№ слайда 6 ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АЗОТА В 1772 году английский химик Генри Кавендиш - - «удушл
Описание слайда:

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АЗОТА В 1772 году английский химик Генри Кавендиш - - «удушливый воздух» В 1772 году шотландский химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд – - «ядовитый воздух»

№ слайда 7 В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле – «испорченный воздух» В 1776
Описание слайда:

В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле – «испорченный воздух» В 1776 году французский химик Антуан Лавуазье – - «безжизненный воздух»

№ слайда 8 Нахождение в природе Азот – один из распространенных элементов на Земле: в ат
Описание слайда:

Нахождение в природе Азот – один из распространенных элементов на Земле: в атмосфере - 4•1015 по массе и 78% газообразного азота по объёму ( в состав воздуха) - литосфере – 1,9•10-3 по массе -в живых организмах - 0,3% по массе -В белке животных и человека - 16–17% азота -

№ слайда 9 АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА Шкала степеней окисления азота -3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5
Описание слайда:

АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА Шкала степеней окисления азота -3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 азот получают перегонкой жидкого воздуха
Описание слайда:

азот получают перегонкой жидкого воздуха

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Строение Состав H •• N H H Молекула образована ковалентной полярной связью
Описание слайда:

Строение Состав H •• N H H Молекула образована ковалентной полярной связью

№ слайда 15 Строение Свойства физические Молекулярная кристаллическая решетка Легче возду
Описание слайда:

Строение Свойства физические Молекулярная кристаллическая решетка Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2O NH3

№ слайда 16 Строение Свойства химические гидроксид аммония хлорид аммония Восстановитель
Описание слайда:

Строение Свойства химические гидроксид аммония хлорид аммония Восстановитель ( т.к. с.о.-3) Основание ( т.к. имеется неподеленная пара е)

№ слайда 17 Применение Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2
Описание слайда:

Применение Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2

№ слайда 18 Применение Получение В промышленности теплообменник катализатор турбокомпресс
Описание слайда:

Применение Получение В промышленности теплообменник катализатор турбокомпрессор Смесь азота и водорода холодильник сепаратор NH3

№ слайда 19 Свойства Применение
Описание слайда:

Свойства Применение

№ слайда 20 АММИАК В МЕДИЦИНЕ
Описание слайда:

АММИАК В МЕДИЦИНЕ

№ слайда 21 РОЛЬ АЗОТА В ОРГАНИЗМЕ БЕЛОК НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ ГЕМОГЛОБИН ГОРМОНЫ Без азота
Описание слайда:

РОЛЬ АЗОТА В ОРГАНИЗМЕ БЕЛОК НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ ГЕМОГЛОБИН ГОРМОНЫ Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.

№ слайда 22 АЗОТ В ЖИЗНИ РАСТЕНИЙ замедляется рост растения образование хлорофилла бледно
Описание слайда:

АЗОТ В ЖИЗНИ РАСТЕНИЙ замедляется рост растения образование хлорофилла бледно-зеленая окраска листьев стебли становятся тонкими и слабо ветвятся цветки, не раскрываясь, засыхают и опадают

№ слайда 23 1
Описание слайда:

1

№ слайда 24 ОКСИДЫ АЗОТА Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O5 Несолеобразующие: N2O NO
Описание слайда:

ОКСИДЫ АЗОТА Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O5 Несолеобразующие: N2O NO

№ слайда 25 Молекула линейна Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорош
Описание слайда:

Молекула линейна Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ) При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2 +1 N2O несолеобразующий

№ слайда 26 Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и
Описание слайда:

Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2  2NO В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O +2 NO несолеобразующий

№ слайда 27 Кислотный оксид: N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O жидкость, тем
Описание слайда:

Кислотный оксид: N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O жидкость, темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2 +3 N2O3

№ слайда 28 Кислотный оксид: «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный з
Описание слайда:

Кислотный оксид: «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. +4 NO2 токсичен 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

№ слайда 29 Кислотный оксид: N2O5 + H2O == 2HNO3    Легко разлагается (при нагревании – с
Описание слайда:

Кислотный оксид: N2O5 + H2O == 2HNO3    Легко разлагается (при нагревании – со взрывом):   2N2O5 == 4NO2 + O2   Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3 Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2 +5 N2O5

№ слайда 30 «Азотная кислота» По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсоде
Описание слайда:

«Азотная кислота» По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная

№ слайда 31 Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1
Описание слайда:

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0, бесцветная «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана Правила обращения с концентрированной азотной кислотой Работать в резиновых перчатках! Берегись ожога! При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

№ слайда 32 Химические свойства «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая
Описание слайда:

Химические свойства «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется» НNO3  H+ + NO3- НNO3 + лакмус фиолетовый = Красный

№ слайда 33 С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O С растворим
Описание слайда:

С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O

№ слайда 34 HNO3 разбавленная концентрированная щелочные и щелочно-земельные Fe, Su тяжел
Описание слайда:

HNO3 разбавленная концентрированная щелочные и щелочно-земельные Fe, Su тяжелые металлы щелочные и щелочно-земельные тяжелые металлы NO2 Fe Cr Au Al Pt пассивирует не взаимодей- ствует N2O NO NH4NO3 NH3

№ слайда 35 Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответ
Описание слайда:

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

№ слайда 36 HNO3
Описание слайда:

HNO3

№ слайда 37 СОЛИ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. Na
Описание слайда:

СОЛИ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO3 – натриевая селитра КNO3 – калиевая селитра Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.

№ слайда 38 При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) MeNO3 MeNO2 +
Описание слайда:

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) MeNO3 MeNO2 + O2 до Mg MeNO3 MeO + NO2 + O2 MeNO3 Me + NO2 + O2 от Mg до Pb после Cu

№ слайда 39 соли аммония - взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами NH
Описание слайда:

соли аммония - взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH4NO3 (аммиачная) селитра аммония сульфат, сернокислый аммоний (NH4)2SO4

№ слайда 40 1.БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ 2.ТЕМНО -СИНЯЯ ЖИДКОСТЬ 3.БУРЫЙ ГАЗ 4.ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ 5.БЕЛОЕ
Описание слайда:

1.БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ 2.ТЕМНО -СИНЯЯ ЖИДКОСТЬ 3.БУРЫЙ ГАЗ 4.ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ 5.БЕЛОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО 6.СЛАБЫЙ НАРКОТИК 7.АНГИДРИДАЗОТИСТОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ 8.НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ ОКСИД 9. ЛЕГКО ОКИСЛЯЕТСЯ ВОЗДУХОМ 10.СОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ ОКСИД

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42 Осуществите цепочку превращений а)N2NH3NONO2 HNO3  Cu(NO3)2 б) NH4CI X1
Описание слайда:

Осуществите цепочку превращений а)N2NH3NONO2 HNO3  Cu(NO3)2 б) NH4CI X1 NH4NO3 N2 NO2

№ слайда 43 ЗАДАЧА Сколько литров нитрата аммония потребуется для получения оксида азота
Описание слайда:

ЗАДАЧА Сколько литров нитрата аммония потребуется для получения оксида азота ( I) объемом 2 л ( н.у)

№ слайда 44 В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются дв
Описание слайда:

В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются два газообразных вещества – сложное C и простое D. Оба этих вещества (C и D) входят в состав воздуха. Простое вещество вступает в реакцию соединения с магнием. Что собой представляют вещества А, В, С, D? Напишите уравнения реакций.

№ слайда 45 A – NO2, B – C, C – CO2, D – N2 2NO2 + 2C = 2CO2 + N2, 3Mg + N2 = Mg3N2.
Описание слайда:

A – NO2, B – C, C – CO2, D – N2 2NO2 + 2C = 2CO2 + N2, 3Mg + N2 = Mg3N2.

№ слайда 46 Выберите один правильный вариант ответа 1.Электронная формула атома азота: а)
Описание слайда:

Выберите один правильный вариант ответа 1.Электронная формула атома азота: а)2S2 2P6 б)2S22P3 в)3 S23P3 Г) 2S2 2P5

№ слайда 47 2.Степень окисления -3 азот проявляет в соединении: а) NH3 б) NO в) НNO3 г) N
Описание слайда:

2.Степень окисления -3 азот проявляет в соединении: а) NH3 б) NO в) НNO3 г) NaNO2

№ слайда 48 3.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака
Описание слайда:

3.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака равен: а) 2 б) 3 в) 5 г) 4

№ слайда 49 4. аммиак в промышленности получают… а)N2 + 3H2 = 2NH3 б) 4NO2 + O2 + 2H2O =
Описание слайда:

4. аммиак в промышленности получают… а)N2 + 3H2 = 2NH3 б) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 в) N2O5 + H2O = 2HNO3 г) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

№ слайда 50 5.Бурый газ, дающий при растворении в воде кислую среду, - это а) NO б)NH3 в)
Описание слайда:

5.Бурый газ, дающий при растворении в воде кислую среду, - это а) NO б)NH3 в)NO2 г) N2О5

№ слайда 51 6.Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы: а) C
Описание слайда:

6.Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы: а) CaO, CO2, NaOH, Zn б) MgO, Fe(OH)3, Cu, Na2CO3 в) Н2SO4, Na2CO3, NaOH, Fe г) NаNO3, CaCO3, Ca, CaO

№ слайда 52 7. Концентрированная азотная кислоты реагирует с медью с образованием: а) вод
Описание слайда:

7. Концентрированная азотная кислоты реагирует с медью с образованием: а) воды и нитрата меди (II) б) нитрата меди (II) и водорода в) нитрата меди (II), воды, оксида азота ( I) г) нитрата меди (II), воды и оксида азота ( IV)

№ слайда 53 8. Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 = NO + … + H2
Описание слайда:

8. Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 = NO + … + H2O равен… а)3 б)4 в)6 г)8

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Презентация " Азот и его соединения" предназначена для проведения теоретического занятия по дисциплине " Химия" при изучении курса неорганической химии  в разделе " Неметаллы".

Для лучшего усвоения теоретического материала преподавателю необходимо иметь  в наличии большое количество наглядного материала, подчистую он часто бывает морально устаревшим, поэтому чтобы  охватить большое количество демонстрационного материала, необходимо его систематизировать, это стало возможно при помощи компьютерных технологий, возможностей Интернета и офисной технике. Компьютерная презентация позволяет активизировать мышление и память, выявляет глубину знаний. Широту кругозора, профессиональную грамотность студентов, позволяют привить профессиональные умения и навыки.

Общая информация

Номер материала: 106882
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>