Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
2 слайд
ЦЕЛЬ:
ПОВТОРЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ О ХИМИЧЕСКИХ И БИОЛОГИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ АЗОТА И ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ
3 слайд
Постановка проблемы
«АЗОТ: БЕЗЖИЗНЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ ИЛИ ВАЖНАЯ СОСТАВНАЯ ЧАСТЬ ЖИЗНИ НА ЗЕМЛЕ?»
4 слайд
«НЕТ ЖИЗНИ БЕЗ АЗОТА, ИБО ОН ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕЙШЕЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ЧАСТЬЮ БЕЛКОВОЙ МОЛЕКУЛЫ»
Д.Н. ПРЯНИШНИКОВ
5 слайд
История открытия азота. Нахождение в природе.
Азот. Свойства. Получение. Применение
Аммиак. Получение. Свойства. Применение
Значение аммиака в медицине
Роль азота в живых организмах. Круговорот азота в природе
Оксиды азота. Свойства.
Свойства азотной кислоты и ее значение.
Соли соединений азота.
6 слайд
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АЗОТА
В 1772 году английский химик
Генри Кавендиш - - «удушливый воздух»
В 1772 году шотландский химик,
ботаник и врач Даниел Резерфорд –
- «ядовитый воздух»
7 слайд
В 1773 году шведский химик-
аптекарь Карл Шееле –
«испорченный воздух»
В 1776 году французский химик
Антуан Лавуазье –
- «безжизненный воздух»
8 слайд
Нахождение в природе
Азот – один из распространенных элементов на Земле:
в атмосфере - 4•1015 по массе и 78% газообразного азота по объёму
( в состав воздуха)
- литосфере – 1,9•10-3 по массе
-в живых организмах - 0,3% по массе
-В белке животных и человека - 16–17% азота -
9 слайд
АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА
Шкала степеней окисления азота
-3
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
10 слайд
N2
, В, Ц, З, М
Ткип = - 195 С
Тпл = - 210 С
11 слайд
12 слайд
Получение азота
13 слайд
N2
Жидкий азот в медицине
Синтез аммиака
Синтез азотной кислоты
Производство удобрений
Создание инертной среды
14 слайд
Строение
Состав
NH3
H
••
N
H
H
Молекула образована
ковалентной полярной связью
15 слайд
Строение
Свойства физические
NH3
Молекулярная
кристаллическая
решетка
Легче воздуха
Хорошо растворим в воде
Газ,
с характерным
запахом
H2O
NH3
16 слайд
Строение
Свойства химические
NH3
+ О2 N2 + Н2О
+ О2 NО + Н2О
катализатор
+ CuО N2 +Cu + Н2О
+ H2O NH4OH
гидроксид аммония
+ HCl NH4Cl
хлорид аммония
17 слайд
Применение
Получение
NH3
В лаборатории
NH4Cl
Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
+t
18 слайд
Применение
Получение
NH3
В промышленности
теплообменник
катализатор
турбокомпрессор
Смесь
азота и
водорода
холодильник
сепаратор NH3
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Fe, t, p
19 слайд
Свойства
Применение
NH3
Аммиак
содержит
ценный для
растений элемент
- азот
Аммиак - газ.
Аммиак имеет
резкий запах.
Взаимодействует с
Кислородом.
Аммиак-
хороший
восстановитель
При
испарении
жидкого
аммиака
поглощается
большое
количество теплоты
20 слайд
АММИАК В МЕДИЦИНЕ
21 слайд
РОЛЬ АЗОТА В ОРГАНИЗМЕ
БЕЛОК
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ
ГЕМОГЛОБИН
ГОРМОНЫ
Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.
22 слайд
АЗОТ В ЖИЗНИ РАСТЕНИЙ
замедляется рост растения
образование хлорофилла
бледно-зеленая окраска листьев
стебли становятся тонкими и слабо ветвятся
цветки, не раскрываясь, засыхают и опадают
23 слайд
1
24 слайд
ОКСИДЫ АЗОТА
Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O5
Несолеобразующие: N2O NO
25 слайд
Молекула линейна
Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ)
При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2
+1
N2O
несолеобразующий
26 слайд
Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре:
N2 + O2 2NO
В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O
+2
NO
несолеобразующий
27 слайд
Кислотный оксид:
N2O3 + H2O = 2HNO2
N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O
жидкость, темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2
+3
N2O3
28 слайд
Кислотный оксид:
«Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.
+4
NO2
токсичен
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
29 слайд
Кислотный оксид:
N2O5 + H2O == 2HNO3
Легко разлагается (при нагревании – со взрывом):
2N2O5 == 4NO2 + O2
Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3
Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2
+5
N2O5
30 слайд
«Азотная кислота»
По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная
31 слайд
Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0, бесцветная
«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана
Правила обращения с концентрированной азотной кислотой
Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!
32 слайд
Химические свойства
«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется»
НNO3
H+ + NO3-
НNO3 + лакмус фиолетовый =
Красный
33 слайд
С основаниями (нерастворимыми):
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
С растворимыми основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
С основными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
C солями (более слабых кислот):
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
34 слайд
HNO3
разбавленная
концентрированная
щелочные и
щелочно-земельные
Fe, Su
тяжелые
металлы
щелочные и
щелочно-земельные
тяжелые
металлы
NO2
Fe
Cr
Au
Al
Pt
пассивирует
не взаимодей-
ствует
N2O
NO
NH4NO3
NH3
35 слайд
Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами,
окисляя их до соответствующих кислот:
3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
36 слайд
HNO3
Минеральные
удобрения
Пластмассы
Лекарства
Взрывчатые
вещества
Ракетное
топливо
37 слайд
СОЛИ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА
Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.
NaNO3 – натриевая селитра
КNO3 – калиевая селитра
Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.
38 слайд
При нагревании нитраты разлагаются
с выделением кислорода (O2)
MeNO3 MeNO2 + O2
до Mg
MeNO3 MeO + NO2 + O2
MeNO3 Me + NO2 + O2
от Mg до Pb
после Cu
39 слайд
соли аммония - взаимодействии аммиака или
его водных растворов
с кислотами
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH4NO3
(аммиачная) селитра
аммония сульфат, сернокислый аммоний
(NH4)2SO4
40 слайд
1.БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ
2.ТЕМНО -СИНЯЯ ЖИДКОСТЬ
3.БУРЫЙ ГАЗ
4.ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ
5.БЕЛОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО
6.СЛАБЫЙ НАРКОТИК
7.АНГИДРИДАЗОТИСТОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ
8.НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ ОКСИД
9. ЛЕГКО ОКИСЛЯЕТСЯ ВОЗДУХОМ
10.СОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ ОКСИД
41 слайд
42 слайд
Осуществите цепочку превращений
а)N2NH3NONO2 HNO3 Cu(NO3)2
б) NH4CI X1 NH4NO3 N2 NO2
43 слайд
ЗАДАЧА
Сколько литров нитрата аммония потребуется для получения оксида азота ( I) объемом 2 л
( н.у)
44 слайд
В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются два газообразных вещества – сложное C и простое D. Оба этих вещества (C и D) входят в состав воздуха. Простое вещество вступает в реакцию соединения с магнием. Что собой представляют вещества А, В, С, D? Напишите уравнения реакций.
45 слайд
A – NO2,
B – C,
C – CO2,
D – N2
2NO2 + 2C = 2CO2 + N2,
3Mg + N2 = Mg3N2.
46 слайд
Выберите один правильный вариант ответа
1.Электронная формула атома азота:
а)2S2 2P6
б)2S22P3
в)3 S23P3
Г) 2S2 2P5
47 слайд
2.Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:
а) NH3
б) NO
в) НNO3
г) NaNO2
48 слайд
3.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака равен:
а) 2
б) 3
в) 5
г) 4
49 слайд
4. аммиак в промышленности получают…
а)N2 + 3H2 = 2NH3
б) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
в) N2O5 + H2O = 2HNO3
г) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3
50 слайд
5.Бурый газ, дающий при растворении в воде кислую среду, - это
а) NO
б)NH3
в)NO2
г) N2О5
51 слайд
6.Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы:
а) CaO, CO2, NaOH, Zn
б) MgO, Fe(OH)3, Cu, Na2CO3
в) Н2SO4, Na2CO3, NaOH, Fe
г) NаNO3, CaCO3, Ca, CaO
52 слайд
7. Концентрированная азотная кислоты реагирует с медью с образованием:
а) воды и нитрата меди (II)
б) нитрата меди (II) и водорода
в) нитрата меди (II), воды, оксида азота ( I)
г) нитрата меди (II), воды и оксида азота ( IV)
53 слайд
8. Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции
Mg +HNO3 = NO + … + H2O равен…
а)3 б)4 в)6 г)8
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация " Азот и его соединения" предназначена для проведения теоретического занятия по дисциплине " Химия" при изучении курса неорганической химии в разделе " Неметаллы".
Для лучшего усвоения теоретического материала преподавателю необходимо иметь в наличии большое количество наглядного материала, подчистую он часто бывает морально устаревшим, поэтому чтобы охватить большое количество демонстрационного материала, необходимо его систематизировать, это стало возможно при помощи компьютерных технологий, возможностей Интернета и офисной технике. Компьютерная презентация позволяет активизировать мышление и память, выявляет глубину знаний. Широту кругозора, профессиональную грамотность студентов, позволяют привить профессиональные умения и навыки.
6 665 181 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем СТЕПАНОВА НАТАЛИЯ ВАЛЕНТИНОВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.