1271755
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 4720 руб.

268 курсов повышения квалификации от 1120 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Проект «Инфоурок» совместно с Министерством финансов РФ приглашает учителей и всех желающих к участию в Марафоне финансовой грамотности Все участники получат бесплатные документы Принять участие
Инфоурок Химия Презентации"Азот и его соединения"

"Азот и его соединения"

библиотека
материалов
 АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
ЦЕЛЬ: ПОВТОРЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ О ХИМИЧЕСКИХ И БИОЛОГИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ А...
Постановка проблемы «АЗОТ: БЕЗЖИЗНЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ ИЛИ ВАЖНАЯ СОСТАВНАЯ ЧАСТЬ ЖИ...
«НЕТ ЖИЗНИ БЕЗ АЗОТА, ИБО ОН ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕЙШЕЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ЧАСТЬЮ БЕЛКОВОЙ...
История открытия азота. Нахождение в природе. Азот. Свойства. Получение. Прим...
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АЗОТА В 1772 году английский химик Генри Кавендиш - - «удушл...
В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле – «испорченный воздух» В 1776...
Нахождение в природе Азот – один из распространенных элементов на Земле: в ат...
АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА Шкала степеней окисления азота -3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5
азот получают перегонкой жидкого воздуха
Строение Состав H •• N H H Молекула образована ковалентной полярной связью
Строение Свойства физические Молекулярная кристаллическая решетка Легче возду...
Строение Свойства химические гидроксид аммония хлорид аммония Восстановитель...
Применение Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2
Применение Получение В промышленности теплообменник катализатор турбокомпресс...
Свойства Применение
АММИАК В МЕДИЦИНЕ
РОЛЬ АЗОТА В ОРГАНИЗМЕ БЕЛОК НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ ГЕМОГЛОБИН ГОРМОНЫ Без азота...
АЗОТ В ЖИЗНИ РАСТЕНИЙ замедляется рост растения образование хлорофилла бледно...
1
ОКСИДЫ АЗОТА Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O5 Несолеобразующие: N2O NO
Молекула линейна Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорош...
Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и...
Кислотный оксид: N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O жидкость, тем...
Кислотный оксид: «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный з...
Кислотный оксид: N2O5 + H2O == 2HNO3    Легко разлагается (при нагревании – с...
«Азотная кислота» По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсоде...
Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1...
Химические свойства «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая...
С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O С растворим...
HNO3 разбавленная концентрированная щелочные и щелочно-земельные Fe, Su тяжел...
Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответ...
HNO3
СОЛИ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. Na...
При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) MeNO3 MeNO2 +...
соли аммония - взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами NH...
1.БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ 2.ТЕМНО -СИНЯЯ ЖИДКОСТЬ 3.БУРЫЙ ГАЗ 4.ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ 5.БЕЛОЕ...
Осуществите цепочку превращений а)N2NH3NONO2 HNO3  Cu(NO3)2 б) NH4CI X1...
ЗАДАЧА Сколько литров нитрата аммония потребуется для получения оксида азота...
В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются дв...
A – NO2, B – C, C – CO2, D – N2 2NO2 + 2C = 2CO2 + N2, 3Mg + N2 = Mg3N2.
Выберите один правильный вариант ответа 1.Электронная формула атома азота: а)...
2.Степень окисления -3 азот проявляет в соединении: а) NH3 б) NO в) НNO3 г) N...
3.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака...
4. аммиак в промышленности получают… а)N2 + 3H2 = 2NH3 б) 4NO2 + O2 + 2H2O =...
5.Бурый газ, дающий при растворении в воде кислую среду, - это а) NO б)NH3 в)...
6.Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы: а) C...
7. Концентрированная азотная кислоты реагирует с медью с образованием: а) вод...
8. Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 = NO + … + H2...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Описание слайда:

АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

2 слайд ЦЕЛЬ: ПОВТОРЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ О ХИМИЧЕСКИХ И БИОЛОГИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ А
Описание слайда:

ЦЕЛЬ: ПОВТОРЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ О ХИМИЧЕСКИХ И БИОЛОГИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ АЗОТА И ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ

3 слайд Постановка проблемы «АЗОТ: БЕЗЖИЗНЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ ИЛИ ВАЖНАЯ СОСТАВНАЯ ЧАСТЬ ЖИ
Описание слайда:

Постановка проблемы «АЗОТ: БЕЗЖИЗНЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ ИЛИ ВАЖНАЯ СОСТАВНАЯ ЧАСТЬ ЖИЗНИ НА ЗЕМЛЕ?»

4 слайд «НЕТ ЖИЗНИ БЕЗ АЗОТА, ИБО ОН ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕЙШЕЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ЧАСТЬЮ БЕЛКОВОЙ
Описание слайда:

«НЕТ ЖИЗНИ БЕЗ АЗОТА, ИБО ОН ЯВЛЯЕТСЯ ВАЖНЕЙШЕЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ЧАСТЬЮ БЕЛКОВОЙ МОЛЕКУЛЫ» Д.Н. ПРЯНИШНИКОВ

5 слайд История открытия азота. Нахождение в природе. Азот. Свойства. Получение. Прим
Описание слайда:

История открытия азота. Нахождение в природе. Азот. Свойства. Получение. Применение Аммиак. Получение. Свойства. Применение Значение аммиака в медицине Роль азота в живых организмах. Круговорот азота в природе Оксиды азота. Свойства. Свойства азотной кислоты и ее значение. Соли соединений азота.

6 слайд ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АЗОТА В 1772 году английский химик Генри Кавендиш - - «удушл
Описание слайда:

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ АЗОТА В 1772 году английский химик Генри Кавендиш - - «удушливый воздух» В 1772 году шотландский химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд – - «ядовитый воздух»

7 слайд В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле – «испорченный воздух» В 1776
Описание слайда:

В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле – «испорченный воздух» В 1776 году французский химик Антуан Лавуазье – - «безжизненный воздух»

8 слайд Нахождение в природе Азот – один из распространенных элементов на Земле: в ат
Описание слайда:

Нахождение в природе Азот – один из распространенных элементов на Земле: в атмосфере - 4•1015 по массе и 78% газообразного азота по объёму ( в состав воздуха) - литосфере – 1,9•10-3 по массе -в живых организмах - 0,3% по массе -В белке животных и человека - 16–17% азота -

9 слайд АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА Шкала степеней окисления азота -3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5
Описание слайда:

АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА Шкала степеней окисления азота -3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5

10 слайд
Описание слайда:

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд азот получают перегонкой жидкого воздуха
Описание слайда:

азот получают перегонкой жидкого воздуха

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд Строение Состав H •• N H H Молекула образована ковалентной полярной связью
Описание слайда:

Строение Состав H •• N H H Молекула образована ковалентной полярной связью

15 слайд Строение Свойства физические Молекулярная кристаллическая решетка Легче возду
Описание слайда:

Строение Свойства физические Молекулярная кристаллическая решетка Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2O NH3

16 слайд Строение Свойства химические гидроксид аммония хлорид аммония Восстановитель
Описание слайда:

Строение Свойства химические гидроксид аммония хлорид аммония Восстановитель ( т.к. с.о.-3) Основание ( т.к. имеется неподеленная пара е)

17 слайд Применение Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2
Описание слайда:

Применение Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2

18 слайд Применение Получение В промышленности теплообменник катализатор турбокомпресс
Описание слайда:

Применение Получение В промышленности теплообменник катализатор турбокомпрессор Смесь азота и водорода холодильник сепаратор NH3

19 слайд Свойства Применение
Описание слайда:

Свойства Применение

20 слайд АММИАК В МЕДИЦИНЕ
Описание слайда:

АММИАК В МЕДИЦИНЕ

21 слайд РОЛЬ АЗОТА В ОРГАНИЗМЕ БЕЛОК НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ ГЕМОГЛОБИН ГОРМОНЫ Без азота
Описание слайда:

РОЛЬ АЗОТА В ОРГАНИЗМЕ БЕЛОК НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ ГЕМОГЛОБИН ГОРМОНЫ Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.

22 слайд АЗОТ В ЖИЗНИ РАСТЕНИЙ замедляется рост растения образование хлорофилла бледно
Описание слайда:

АЗОТ В ЖИЗНИ РАСТЕНИЙ замедляется рост растения образование хлорофилла бледно-зеленая окраска листьев стебли становятся тонкими и слабо ветвятся цветки, не раскрываясь, засыхают и опадают

23 слайд 1
Описание слайда:

1

24 слайд ОКСИДЫ АЗОТА Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O5 Несолеобразующие: N2O NO
Описание слайда:

ОКСИДЫ АЗОТА Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O5 Несолеобразующие: N2O NO

25 слайд Молекула линейна Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорош
Описание слайда:

Молекула линейна Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ) При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2 +1 N2O несолеобразующий

26 слайд Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и
Описание слайда:

Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2  2NO В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O +2 NO несолеобразующий

27 слайд Кислотный оксид: N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O жидкость, тем
Описание слайда:

Кислотный оксид: N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O жидкость, темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2 +3 N2O3

28 слайд Кислотный оксид: «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный з
Описание слайда:

Кислотный оксид: «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. +4 NO2 токсичен 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

29 слайд Кислотный оксид: N2O5 + H2O == 2HNO3    Легко разлагается (при нагревании – с
Описание слайда:

Кислотный оксид: N2O5 + H2O == 2HNO3    Легко разлагается (при нагревании – со взрывом):   2N2O5 == 4NO2 + O2   Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3 Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2 +5 N2O5

30 слайд «Азотная кислота» По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсоде
Описание слайда:

«Азотная кислота» По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная

31 слайд Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1
Описание слайда:

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0, бесцветная «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана Правила обращения с концентрированной азотной кислотой Работать в резиновых перчатках! Берегись ожога! При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

32 слайд Химические свойства «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая
Описание слайда:

Химические свойства «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется» НNO3  H+ + NO3- НNO3 + лакмус фиолетовый = Красный

33 слайд С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O С растворим
Описание слайда:

С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O

34 слайд HNO3 разбавленная концентрированная щелочные и щелочно-земельные Fe, Su тяжел
Описание слайда:

HNO3 разбавленная концентрированная щелочные и щелочно-земельные Fe, Su тяжелые металлы щелочные и щелочно-земельные тяжелые металлы NO2 Fe Cr Au Al Pt пассивирует не взаимодей- ствует N2O NO NH4NO3 NH3

35 слайд Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответ
Описание слайда:

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

36 слайд HNO3
Описание слайда:

HNO3

37 слайд СОЛИ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. Na
Описание слайда:

СОЛИ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO3 – натриевая селитра КNO3 – калиевая селитра Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.

38 слайд При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) MeNO3 MeNO2 +
Описание слайда:

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) MeNO3 MeNO2 + O2 до Mg MeNO3 MeO + NO2 + O2 MeNO3 Me + NO2 + O2 от Mg до Pb после Cu

39 слайд соли аммония - взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами NH
Описание слайда:

соли аммония - взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH4NO3 (аммиачная) селитра аммония сульфат, сернокислый аммоний (NH4)2SO4

40 слайд 1.БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ 2.ТЕМНО -СИНЯЯ ЖИДКОСТЬ 3.БУРЫЙ ГАЗ 4.ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ 5.БЕЛОЕ
Описание слайда:

1.БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ 2.ТЕМНО -СИНЯЯ ЖИДКОСТЬ 3.БУРЫЙ ГАЗ 4.ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ 5.БЕЛОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО 6.СЛАБЫЙ НАРКОТИК 7.АНГИДРИДАЗОТИСТОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ 8.НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ ОКСИД 9. ЛЕГКО ОКИСЛЯЕТСЯ ВОЗДУХОМ 10.СОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ ОКСИД

41 слайд
Описание слайда:

42 слайд Осуществите цепочку превращений а)N2NH3NONO2 HNO3  Cu(NO3)2 б) NH4CI X1
Описание слайда:

Осуществите цепочку превращений а)N2NH3NONO2 HNO3  Cu(NO3)2 б) NH4CI X1 NH4NO3 N2 NO2

43 слайд ЗАДАЧА Сколько литров нитрата аммония потребуется для получения оксида азота
Описание слайда:

ЗАДАЧА Сколько литров нитрата аммония потребуется для получения оксида азота ( I) объемом 2 л ( н.у)

44 слайд В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются дв
Описание слайда:

В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются два газообразных вещества – сложное C и простое D. Оба этих вещества (C и D) входят в состав воздуха. Простое вещество вступает в реакцию соединения с магнием. Что собой представляют вещества А, В, С, D? Напишите уравнения реакций.

45 слайд A – NO2, B – C, C – CO2, D – N2 2NO2 + 2C = 2CO2 + N2, 3Mg + N2 = Mg3N2.
Описание слайда:

A – NO2, B – C, C – CO2, D – N2 2NO2 + 2C = 2CO2 + N2, 3Mg + N2 = Mg3N2.

46 слайд Выберите один правильный вариант ответа 1.Электронная формула атома азота: а)
Описание слайда:

Выберите один правильный вариант ответа 1.Электронная формула атома азота: а)2S2 2P6 б)2S22P3 в)3 S23P3 Г) 2S2 2P5

47 слайд 2.Степень окисления -3 азот проявляет в соединении: а) NH3 б) NO в) НNO3 г) N
Описание слайда:

2.Степень окисления -3 азот проявляет в соединении: а) NH3 б) NO в) НNO3 г) NaNO2

48 слайд 3.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака
Описание слайда:

3.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака равен: а) 2 б) 3 в) 5 г) 4

49 слайд 4. аммиак в промышленности получают… а)N2 + 3H2 = 2NH3 б) 4NO2 + O2 + 2H2O =
Описание слайда:

4. аммиак в промышленности получают… а)N2 + 3H2 = 2NH3 б) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 в) N2O5 + H2O = 2HNO3 г) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

50 слайд 5.Бурый газ, дающий при растворении в воде кислую среду, - это а) NO б)NH3 в)
Описание слайда:

5.Бурый газ, дающий при растворении в воде кислую среду, - это а) NO б)NH3 в)NO2 г) N2О5

51 слайд 6.Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы: а) C
Описание слайда:

6.Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы: а) CaO, CO2, NaOH, Zn б) MgO, Fe(OH)3, Cu, Na2CO3 в) Н2SO4, Na2CO3, NaOH, Fe г) NаNO3, CaCO3, Ca, CaO

52 слайд 7. Концентрированная азотная кислоты реагирует с медью с образованием: а) вод
Описание слайда:

7. Концентрированная азотная кислоты реагирует с медью с образованием: а) воды и нитрата меди (II) б) нитрата меди (II) и водорода в) нитрата меди (II), воды, оксида азота ( I) г) нитрата меди (II), воды и оксида азота ( IV)

53 слайд 8. Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 = NO + … + H2
Описание слайда:

8. Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 = NO + … + H2O равен… а)3 б)4 в)6 г)8

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация " Азот и его соединения" предназначена для проведения теоретического занятия по дисциплине " Химия" при изучении курса неорганической химии  в разделе " Неметаллы".

Для лучшего усвоения теоретического материала преподавателю необходимо иметь  в наличии большое количество наглядного материала, подчистую он часто бывает морально устаревшим, поэтому чтобы  охватить большое количество демонстрационного материала, необходимо его систематизировать, это стало возможно при помощи компьютерных технологий, возможностей Интернета и офисной технике. Компьютерная презентация позволяет активизировать мышление и память, выявляет глубину знаний. Широту кругозора, профессиональную грамотность студентов, позволяют привить профессиональные умения и навыки.

Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку


Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.