Чтобы начать работу, нажмите «Показ слайдов»

• 1 слайд

  Чтобы начать работу, нажмите «Показ слайдов»
  учимся решать задачи
  

• 2 слайд

  Хотите научиться решать задачки?
  Тогда смелее вперед!
  Какой тип задач вас интересует сегодня?
  примеси
  избыток-недостаток
  выход продукта
  
  Самые
  простые
  расчеты
  по уравнениям
  реакций
  

• 3 слайд

  Напишите уравнение реакции, обязательно расставьте коэффициенты.
  Вычислите количество вещества по указанным в условии массе или объему.
  Составьте пропорцию и найдите количество второго вещества .
  Найдите массу или объем второго вещества (в зависимости от условия задачи).
  Самые простые расчеты по уравнениям реакций
  Алгоритм решения таких задач прост:
  

• 4 слайд

  Вычислите массу серы,
  которая вступит в реакцию
  с 8,1г алюминия.
  Для начала запишем условие задачи:
  Попробуем решить задачу:
  

• 5 слайд

  1 этап
  Напишем уравнение реакции:
  Al + S  Al2S3
  Вы заметили, чего здесь не хватает? Конечно же коэффициентов! Запишем уравнение по всем правилам – расставим коэффициенты:
  
  2 Al + 3 S  Al2S3
  Начинаем решение.
  1 этап – уравнение реакции.
  А почему формула
  продукта реакции
  Al2S3?
  

• 6 слайд

  2 этап
  Вспомним формулу для вычисления количества вещества:
  ν (Al) = m/M = 8,1г/27г/моль =0,3моль
  
  
  Итак, в реакцию вступило 0,3 моль алюминия.
  Продолжим решение.
  Ищем количество вещества.
  Хочу вспомнить
  условие задачи.
  

• 7 слайд

  3 этап
  Посмотрите на уравнение реакции:
  2 Al + 3 S  Al2S3
  Коэффициенты в уравнении показывают в каком соотношении вещества участвуют в реакции:
  Каждые 2моль алюминия должны вступить в реакцию с 3моль серы. Образуется 1моль сульфида алюминия.
  По условию задачи ν (Al) = 0,3моль. (m(Al) =8,1г), Сколько моль серы должны вступить с ним в реакцию?
  Составим пропорцию.
  

• 8 слайд

  
  Наше уравнение реакции: 2 Al + 3 S  Al2S3
  По условию нас интересуют два вещества: Al и S.
  
  
  
  
  
  
  
  Осталось вычислить:
  ν (S) = 0,3 * 3/2 =0,45моль
  Пропорция.
  Эту пропорцию
  можно записать
  иначе
  

• 9 слайд

  Наше уравнение реакции: 2 Al + 3 S  Al2S3
  По условию нас интересуют два вещества: Al и S.
  
  ν (Al)/ν (S) = 2/3 (см. коэффициенты)
  
  2/3 = 0,3моль/Х (0,3моль – это ν (Al))
  
  Осталось вычислить:
  ν (S) = 0,3 * 3/2 =0,45моль
  Пропорция.
  Эту пропорцию
  можно записать
  иначе
  

• 10 слайд

  
  Наше уравнение реакции:
  2 Al + 3 S  Al2S3
  
  Вы можете придумать свою форму записи пропорции. Главное, чтобы в ней обязательно учитывались коэффициенты и в итоге получалось:
  ν (S) = 0,3 * 3/2 =0,45моль
  
  Пропорция.
  

• 11 слайд

  4 этап
  Вспомним формулу для вычисления массы вещества, если известно его количество:
  m(S) = ν (S) * M(S) =
  = 0,45моль * 32г/моль = 14,4г
  
  
  Итак, в реакцию вступило 14,4г серы.
  Заканчиваем решение.
  Находим массу серы.
  

• 12 слайд

  Хочу еще раз просмотреть
  решение по стадиям.
  Завершить работу
  Хотите решить
  аналогичную задачу?
  

• 13 слайд

  Вычислите массу алюминия,
  вступившего в реакцию с соляной кислотой, если известно, что
  в результате выделилось
  33,6л водорода ( Н.У.)
  Попробуйте самостоятельно решить такую задачу:
  Я не знаю,
  что такое «Н.У.».
  

• 14 слайд

  При решении задачи используйте план:
  Напишите уравнение, не забудьте расставить коэффициенты.
  Вычислите количество вещества по указанным в условии объему водорода ν (Н2).
  Составьте пропорцию и найдите количество второго вещества ν (Al).
  Найдите массу алюминия m(Al).
  
  Хочу проверить
  уравнение реакции
  Я не помню
  условие задачи
  Не помню формулы
  для количества вещества,
  объема и массы
  Хочу еще раз просмотреть
  решение первой задачи.
  

• 15 слайд

  Решение задачи будет выглядеть так:
  Завершить работу
  Хочу просмотреть
  решение других,
  более сложных задач.
  

• 16 слайд

  Уравнение реакции выглядит так:
  2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
  
  Не забудьте, что молекула водорода состоит из двух атомов H2!!!
  Вернемся к плану
  решения задачи.
  

• 17 слайд

  Объем и количество вещества связаны формулой:
  ν = V/Vм ; V = Vм * ν
  
  Масса и количество вещества связаны формулой:
  ν = m/M ; m = M * ν
  Вернемся к плану
  решения задачи.
  Чему равно Vм?
  

• 18 слайд

  Задачи «на примеси»
  В этих задачках всегда идет речь о реагенте, содержащем примеси. Поэтому исходное вещество мы можем как бы «разделить» на две кучки:
  
  
  
  
  Я не помню,
  что такое реагенты и
  продукты реакции.
  

• 19 слайд

  Обычно в реакцию вступает только «чистое» вещество, а примеси в ней не участвуют (их как бы нет, ведь они в ходе реакции не изменяются).
  Поэтому, прежде, чем приступить к расчетам, нужно «вычесть» примеси:
  Как это сделать?
  

• 20 слайд

  «Вычислите массу оксида
  кальция, которую можно получить при термическом разложении 200г известняка, содержащего 10% примесей.»
  Для начала попробуем разобраться с условием задачи:
  Попробуем решить задачу:
  известняк
  Карбонат кальция (СаСО3 )
  

• 21 слайд

  Мы уже нашли, что ω чист. составляет 90% от массы «грязного», то есть 90% от 200г. А сколько же это в граммах?
  m(чист) = m(общая) * ω(чист. в-ва)=
  = 200г * 90% / 100% = 180г.
  Теперь, когда мы перейдем к расчетам по уравнению реакции, в качестве массы исходного вещества будем брать 180г чистого карбоната кальция.
  Продолжим решение.
  Пора перейти к вычислениям.
  

• 22 слайд

  СаСО3  СаО + СО2
  Мы нашли, что масса вещества, вступившего в реакцию (это карбонат кальция) равна 180г.
  
  Как обычно, по массе реагента вычислим количество вещества карбоната кальция:
  
  ν (CaCO3) = m/M = 180г/100г/моль =1,8моль
  Составим уравнение реакции.
  

• 23 слайд

  Составим пропорцию
  и вычислим количество вещества продукта реакции, то есть оксида кальция:
  
  
  
  
  
  
  ν (CaO) = 1,8моль * 1/1 = 1,8моль
  Самое время для пропорции.
  

• 24 слайд

  
  Осталось вычислить массу продукта реакции, то есть оксида кальция:
  
  m(CaO) = M * ν
  m(CaO) = 56г/моль * 1,8моль = 100,8г
  
  
  
  Задача решена. А как ее оформить?
  Финал.
  

• 25 слайд

  Хочу еще раз просмотреть
  решение по стадиям.
  Завершить работу
  Хочу просмотреть
  решение других задач.
  Хотите решить
  аналогичную задачу?
  

• 26 слайд

  Вычислите массу кремния, которая должна образоваться при восстановлении углем
  150 г оксида кремния (IV), если содержание примесей в оксиде кремния (IV)
  составляет 20%.
  Попробуйте самостоятельно решить такую задачу:
  

• 27 слайд

  При решении задачи используйте план:
  Напишите уравнение, не забудьте расставить коэффициенты.
  Теперь надо «вычесть примеси» и найти массу чистого вещества m(SiO2)чист.
  Вычислите количество вещества чистого оксида кремния ν(SiO2)чист.
  Составьте пропорцию и найдите количество вещества продукта реакции ν(Si).
  Рассчитайте массу кремния m(Si)
  Не помню формулы
  для вычисления массы и
  количества вещества.
  Не получается
  уравнение реакции.
  Хочу еще раз просмотреть
  решение первой задачи.
  Я не помню
  условие задачи.
  

• 28 слайд

  Решение задачи будет выглядеть так:
  Завершить работу
  Хочу просмотреть
  решение других задач.
  

• 29 слайд

  Уравнение реакции выглядит так:
  SiO2 + 2C  2CO + Si
  
  Массу чистого вещества находят по формуле:
  m(чист) = m(общая) * ω(чист. в-ва)
  
  Долю чистого вещества находят по формуле:
  ω (чист. в-ва) = 100% - ω(прим.)
  
  Масса и количество вещества связаны формулой:
  ν = m/M ; m = M * ν
  Вернемся к плану
  решения задачи.
  

• 30 слайд

  В этих задачках продукт реакции всегда получается в меньших количествах, чем ожидалось, то есть меньше, чем мы рассчитали по уравнению реакции.
  задачи на "выход продукта"
  Я не помню,
  что такое реагенты и
  продукты реакции.
  

• 31 слайд

  В этих задачах фигурируют две массы продукта:
  Масса теоретическая – максимально возможное количество продукта.
  mтеор рассчитывают по уравнению реакции.
  Масса практическая – масса реально полученного продукта.
  mпракт всегда меньше mтеор.
  Значит, после того, как мы рассчитаем по уравнению реакции массу продукта,
  следует «вычесть потери».
  задачи на "выход продукта"
  

• 32 слайд

  «Азот объемом 56л (н.у.)
  прореагировал с водородом,
  взятым в избытке. Массовая доля
  выхода аммиака составила 60%.
  Рассчитайте массу полученного аммиака.»
  Сначала мы будем решать «обычную задачу».
  Для этого по уравнению реакции рассчитаем массу продукта реакции (аммиака), исходя из объема реагента (азота).
  Попробуем решить задачу:
  

• 33 слайд

  Как обычно, по объему реагента вычислим количество вещества азота:
  ν (N2) = V/VM = 56л/22,4л/моль =2,5моль
  
  Составим уравнение реакции.
  N2 + 3H2  2NH3
  

• 34 слайд

  Составим пропорцию
  и вычислим количество вещества продукта реакции, то есть аммиака:
  
  
  
  
  
  
  ν (NH3) = 2,5моль * 2/1 = 5моль
  Самое время для пропорции.
  

• 35 слайд

  Теперь мы можем вычислить массу продукта реакции, то есть аммиака:
  
  m(NH3) = M * ν
  m(NH3) = 17г/моль * 5моль = 85г
  
  
  
  Мы нашли массу аммиака, которую могли бы получить, если бы условия для реакции были идеальные.
  Внимание!
  Теперь самое важное.
  

• 36 слайд

  Та масса продукта реакции, которую мы рассчитали по уравнению, называется ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ, или расчетной, или ожидаемой.
  Та масса продукта реакции, которую реально получили в результате реакции, называется ПРАКТИЧЕСКОЙ. Кстати, по условию задачи, она составляет 60% от теоретической.
  Самое важное!
  

• 37 слайд

  
  Разберемся с
  mтеоретической и mпрактической
  масса продукта теоретическая
  масса продукта практическая
  

• 38 слайд

  В условии сказано, что массовая доля выхода продукта η составляет 60% от теоретического, то есть 60% от 85г. А сколько же это в граммах?
  mпракт. = mтеор. * η = 85г * 60% / 100% = 51г
  
  
  Задача решена. А как ее оформить?
  Финал.
  Итак,
  

• 39 слайд

  Хочу еще раз посмотреть
  решение по стадиям.
  Завершить работу
  Хочу просмотреть
  решение других задач.
  Хотите решить
  аналогичную задачу?
  

• 40 слайд

  Вычислите объем аммиака,
  который можно получить при нагревании
  21,4г хлорида аммония
  с избытком гидроксида кальция,
  если доля выхода продукта составляет 20%.
  Попробуйте сами решить такую задачу:
  

• 41 слайд

  При решении задачи используйте план:
  Напишите уравнение, не забудьте расставить коэффициенты.
  Вычислите количество вещества хлорида аммония ν (NH4Cl)
  Составьте пропорцию и найдите количество вещества продукта реакции ν (NH3)
  Рассчитайте объем аммиака теоретический V(NH3)теор.
  Теперь надо «вычесть потери» и найти объем аммиака практический V(NH3)практ.
  
  Не помню формулы
  для вычисления массы и
  количества вещества
  Не получается
  уравнение реакции
  Хочу еще раз просмотреть
  решение первой задачи.
  Я не помню
  условие задачи
  

• 42 слайд

  Завершить работу
  Хочу просмотреть
  решение других задач.
  2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3
  Решение задачи будет выглядеть так:
  

• 43 слайд

  Уравнение реакции выглядит так:
  2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3
  
  Масса и количество вещества связаны формулой:
  ν = m/M ; m = M * ν
  Объем и количество вещества связаны формулой:
  ν = V/22,4 ; V = 22,4 * ν
  
  Объем вещества теоретический рассчитывают по уравнению реакции.
  
  Объем вещества практический находят по формуле:
  V(практ) = V(теор) * φ(объемная доля выхода)
  Вернемся к плану
  решения задачи
  

• 44 слайд

  В этих задачках всегда даны массы двух реагентов, причем один из реагентов имеется в избытке, а другой – в недостатке.
  Прежде чем решать задачи, подумайте, какой из реагентов израсходуется полностью: тот, что дан в избытке или тот, что в недостатке?
  задачи на "избыток-недостаток"
  Я не помню,
  что такое реагенты и
  продукты реакции.
  Не могу ответить
  на этот вопрос.
  Не понимаю.
  

• 45 слайд

  Безусловно, полностью расходуется тот реагент, который дан в недостатке.
  Только как узнать, какой из реагентов дан в избытке, а какой – в недостатке?
  Для этого надо сравнить количества вещества реагентов (моли).
  
  
  Не пойму, почему
  надо сравнивать
  количества вещества.
  

• 46 слайд

  «К раствору, в котором
  находится 42,6г нитрата алюминия,
  прилили раствор, содержащий
  16г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.»
  Помните, мы с вами пришли к выводу, что в задачах этого типа мы должны сравнить между собой количества вещества реагентов и определить, какой реагент дан в избытке,
  а какой в недостатке.
  С чего начнем решение? Конечно же с вычисления количеств вещества реагентов.
  Попробуем решить задачу:
  

• 47 слайд

  По массе реагентов вычислим
  количества вещества нитрата алюминия:
  ν(Al(NO3)3) = m/M = 42,6г/213г/моль =0,2моль
  
  и гидроксида натрия:
  ν(NaOH) = m/M = 16г/40г/моль =0,4моль
  Начало решения традиционно:
  Напишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:
  Al(NO3)3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaNO3
  

• 48 слайд

  Теперь надо определить, какой из реагентов дан в избытке, а какой – в недостатке.
  Сначала посмотрим, в каком соотношении должны быть реагенты согласно уравнению реакции:
  по коэффициентам ν(Al(NO3)3) : ν(NaOH) = 1 : 3
  А теперь посмотрим, в каком соотношении реактивы даны в нашей задаче:
  по условию
  ν(Al(NO3)3) : ν(NaOH) = 0,2моль : 0,4моль = 1 : 2
  Самое важное!
  Al(NO3)3+3NaOH  Al(OH)3+3NaNO3
  

• 49 слайд

  по коэффициентам (надо) ν(Al(NO3)3) : ν(NaOH)=1:3
  по условию (есть) ν(Al(NO3)3) : ν(NaOH) = 1:2
  
  Мы видим, что NaOH в недостатке, ведь вместо 3моль NaOH у нас есть только 2моль
  
  Расчет будем вести по недостатку, то есть
  по NaOH.
  Продолжаем рассуждения.
  Избыток и недостаток
  можно определить
  и другим способом
  

• 50 слайд

  Al(NO3)3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaNO3
  Составим пропорцию:
  
  
  
  
  
  ν (Al(OH)3) = 0,4моль * 1/3 = 0,13моль
  Продолжим решать задачу
  как обычно
  

• 51 слайд

  Теперь мы можем вычислить массу осадка, то есть гидроксида алюминия:
  
  m(Al(ОH)3) = M * ν
  m(Al(OH)3) = 78г/моль * 0,13моль = 10,14г
  
  
  
  Задача решена. Осталось ее оформить.
  
  Финал.
  

• 52 слайд

  Хочу еще раз посмотреть
  решение по стадиям.
  Завершить работу
  Хочу просмотреть
  решение других задач.
  Хотите решить
  аналогичную задачу?
  

• 53 слайд

  Какой объем газа (н.у.) выделится,
  если к 53г карбоната натрия
  прилить раствор, содержащий
  84г азотной кислоты?
  Попробуйте решить самостоятельно такую задачу:
  Никак не запомню,
  Что такое «Н.У.».
  

• 54 слайд

  При решении задачи используйте план:
  Напишите уравнение, не забудьте коэффициенты.
  Вычислите количества вещества реагентов:
  карбоната натрия ν (Nа2CО3)
  азотной кислоты ν (HNО3)
  Определите, какое из веществ дано в избытке, а какое – в недостатке.
  Составьте пропорцию и найдите количество вещества продукта реакции ν (СО2)
  Помните, что в пропорции присутствует тот реагент, который дан в недостатке!
  Не помню формулы
  для вычисления массы и
  количества вещества
  Не получается
  уравнение реакции
  Хочу еще раз просмотреть
  решение первой задачи.
  Я не помню
  условие задачи
  

• 55 слайд

  Завершить работу
  Хочу просмотреть
  решение других задач.
  Решение задачи будет выглядеть так:
  

• 56 слайд

  Уравнение реакции выглядит так:
  Nа2CО3 + 2HNO3  2NaNO3 + H2O + CO2 
  
  Масса и количество вещества связаны формулой:
  ν = m/M ; m = M * ν
  
  Объем и количество вещества связаны формулой:
  ν = V/22,4 ; V = 22,4 * ν
  
  Вернемся к плану
  решения задачи
  

• 57 слайд

  Для составления формулы надо знать степени окисления элементов.
  
  Al –III группа (главная подгруппа). 3 внешних электрона (легко отдает). Характерна степень окисления +3.
  
  S –VI группа (главная подгруппа). Принимает электроны. До завершения уровня не хватает 2 электронов. Характерна степень окисления – 2.
  нок = 6
  Составим формулу соединения: Al+3S-2
  6 : 3 = 2 (Al2S?); 6 : 2 = 3 (Al2S3);
  А почему формула
  продукта реакции Al2S3?
  
  Вернемся к
  решению задачи.
  
  

• 58 слайд

  Что это такое, загадочное «Н.У.»?
  «Н.У.» - это Нормальные Условия
  
  Нормальными называются условия, при которых давление составляет 101325Па, а температура равна 273оК.
  
  Главное же то, что при Н.У. объем 1моль любого газа равен 22,4л/моль.
  
  То есть Vм = 22,4л/моль.
  
  Вернемся к решению.
  
  Самые
  простые
  расчеты по
  уравнениям
  избыток-недостаток
  

• 59 слайд

  Будем вспоминать, что такое
  реагенты и продукты реакции.
  
  вернуться
  выход продукта
  
  вернуться
  примеси
  
  вернуться
  избыток-недостаток
  

• 60 слайд

  
  Попробуем разобраться.
  
  Представьте такую ситуацию:
  На вечеринку пришли
  6 мальчиков и 8 девочек.
  
  
  
  Сколько пар танцует?
  
  
  Обратите внимание:
  мальчиков пришло меньше
  (они «в недостатке»),
  и число пар мы считаем
  по числу мальчиков: 6.
  Продолжение 
  

• 61 слайд

  
  Продолжим разбираться.
  
  А теперь представьте, что
  вечеринка проходит в XVIII веке,
  пришли 6 мальчиков и 8 девочек.
  
  Только теперь они
  танцуют контрданс:
  1 мальчик танцует с 2 девочками.
  
  Сколько «троек» танцует теперь?
  
  Обратите внимание:
  теперь «в недостатке» девочки,
  и число «троек» мы считаем
  по числу девочек: 8 : 2 = 4.
  
  Вернемся к
  решению задачи.
  
  

• 62 слайд

  Почему надо сравнивать
  количество вещества (моли)?
  Посмотрите на уравнение реакции:
  
  
  Коэффициенты в уравнении показывают, что 2моль водорода должны вступить в реакцию с 1моль кислорода.
  То есть, коэффициенты в уравнении показывают в каком молярном соотношении реагенты вступают в реакцию.
  
  Вернемся к
  решению задачи.
  
  

• 63 слайд

  Когда мы делим количество вещества на соответствующий коэффициент («есть» / «надо»), фактически мы считаем «количество комплектов» для реакции:
  У нас 1 «комплект» Al(NO3)3 и 0,67 «комплекта» NaOH.
  Определяем
  избыток и недостаток.
  
  Вернемся
  к решению задачи.
  
  

• 64 слайд

  Надеюсь, что эта программа помогла вам разобраться с решением задач.
  Теперь полезно было бы решить несколько задач из задачника для закрепления знаний.
  Конец работы