Билет
№1.
1. Предмет химии. Вещества и их
свойства.
2. Общая характеристика
кислорода. Распространение кислорода в природе. Физические свойства.
Применение кислорода.
3. Задача.
Билет №2.
1. Чистые вещества и смеси.
Разделение и очистка смесей.
2. Химические свойства кислорода.
Горение.
3. Задача.
Билет
№3.
1. Физические и химические явления.
Признаки химических реакций.
2. Окисление.
Оксиды. Названия оксидов.
3. Задача.
Билет
№4.
1. Атомы и молекулы. Простые и
сложные вещества.
2. Озон, распространение в природе.
Свойства озона.
3. Задача.
Билет
№5.
1.Химические элементы и их знаки. Относительные атомные массы химических
элементов.
2. Воздух — смесь газов.
3. Задача.
Билет
№6.
1. Химические
формулы. Относительная молекулярная масса вещества.
2. Водород. Распространение в природе
и получение. Физические свойства водорода. Применение.
3. Задача.
Билет
№7.
1. Валентность химических
элементов. Составление химических формул соединений по валентности элементов.
2. Химические свойства водорода.
3. Задача.
Билет №8.
1. Закон
постоянства состава вещества.
2. Кислоты, состав и способы их
получения.
3. Задача.
Билет №9.
1.
Уравнения
химических реакций.
2.
Вода в жизни
человека. Вода в природе. Применение воды.
3.
Задача.
Билет №10.
1.
Закон
сохранения массы веществ.
2.
Химические
свойства кислот.
3.
Задача.
Билет №11.
1.
Атомно-молекулярное
учение.
2.
Соли.
Состав и химические свойства.
3.
Задача.
Билет
№12.
1. Количество вещества. Моль. Число
Авогадро. Молярная масса.
2. Классификация оснований, способы
получения оснований.
3. Осуществить превращения.
Билет
№13.
1. Типы химических реакций.
2. Строение атома. Состав атомного
ядра. Изотопы.
3. Экспериментальная задача.
Билет №14.
1.
Тепловые
эффекты химических реакций.
2. Классификация солей, способы их
получения и применение солей.
3. Задача.
Билет №15.
1. Закон Авогадро. Молярный объем
газа. Относительная плотность газов.
2. Щелочные металлы. Натрий.
Соединения натрия..........
3. Осуществить превращения.
Билет №16.
1.
Первые
попытки классификации химических элементов.
2.
Основные
типы химической связи.
3.
Осуществить
превращения.
Билет №17.
1. Периодический закон Д. И.
Менделеева.
2. Химические свойства солей.
3. Задача.
Билет №18.
1. Электроотрицательность
химических элементов.
2. Расположение электронов в атомах.
Энергетические уровни.
3. Осуществить превращения.
Билет №19.
1. Степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции.
2. Движение электронов в атомах.
3. Задача.
Билет №20.
1. Научный подвиг Д. И. Менделеева и
значение периодического закона.
2. Кристаллические решетки.
3. Осуществить превращения.
Билет №21.
1. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
2. Химические свойства соляной
кислоты.
3. Экспериментальная задача.
Билет №22.
1. Периодическая система химических
элементов и ее структура.
2. Химические свойства оснований.
3. Экспериментальная задача.
Билет №23.
1. Характеристика химических
элементов и их соединений на основе положения
элементов в периодической системе.
2. Химические свойства оксидов.
3. Задача.
Билет №24.
1.
Фтор, бром, йод.
Их свойства и применение.
2.
Классификация
и способы получения оксидов.
3.
Задача.
Билет №25.
1. Общая характеристика
подгруппы галогенов.
2. Правила техники безопасности
при работе в химических
лабораториях и кабинетах.
3. Решение экспериментальной задачи.
Приложение к билетам по химии
Билет № 1
3.Задача.
По термохимическому уравнению СаО + Н2О
→ Са(ОН)2 + 67 кДж
рассчитайте массу оксида кальция, если выделилось
119,4 кДж тепла.
Билет № 2
3.Задача.
Определите объём углекислого газа (СО2),
полученного при разложении 200г карбоната кальция СаСО3.
Билет № 3
3.Задача.
Вычислите массу и количество вещества кислорода
прореагировавшего с медью, если образовалось
4
г оксида меди (II).
Билет № 4
3.Задача.
Определите массовую долю кислорода
в соединении состава: CaО.
Билет № 5
3.Задача.
Найдите массу 5 моль воды.
Билет № 6
3.Задача.
Найдите массовую долю раствора,
полученного при растворении 100г поваренной соли в 400г воды.
Билет № 7
3.Задача.
Рассчитайте массовые доли
элементов в карбонате кальция.
Билет № 8
3.Задача.
Вычислите
относительную молекулярную массу серной кислоты.
Билет № 9
3.Задача.
Какое
количество вещества содержится в оксиде фосфора(V) массой 28,4 г?
Билет № 10
3.Задача.
Вычислите
объём (н. у.), который занимает ацетилен С2Н2 количеством
вещества 2,5 моль.
Билет № 11
3.Задача.
Сколько молекул
сахара С12Н22О11 содержится в чайной ложке
сахара массой 5 г ?
Билет № 12
3. Осуществить превращения.
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCО3
→ CaSO4 → СаО
↓
CО2
Билет № 13
3.Экспериментальная
задача.
Проведите реакции, подтверждающие качественный
состав сульфата меди(II).
Билет № 14
3.Задача.
В состав пищевой
соды, применяемой в быту, входят 27,38% Na, 1,19% H, 14,29% C и 57,14% O.
Вывести формулу
этого соединения.
Билет № 15
3. Осуществить превращения.
Р → Р2О5
→ Н3РО4 → Са3(РО4)2
→ CaSO4
↓
------------------------------↑
Билет № 16
3. Осуществить превращения.
А1 → А12 О3 → А1С13
→ гидроксид алюминия → оксид алюминия
Билет
№ 17
3.Выразите в молях 12,04 1023
атомов железа.
Билет № 18
3. Осуществить превращения.
Na → NaOH → NaCl → NaNO3
Билет № 19
3.Задача.
При сжигании 4г серы
выделилось 37,1 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции
горения серы.
Билет № 20
3. Осуществить превращения.
Cu → CuO → CuCl2 → Cu (OH)2 → CuO → CuSO4
Билет № 21
3. Экспериментальная задача.
Проведите реакции, подтверждающие качественный
состав серной кислоты.
Билет № 22
3. Экспериментальная задача.
Получите из предложенных веществ гидроксид железа (III).
Билет № 23
. 3.Задача
При выпаривании 160 г
раствора осталось 40 г соли. Найдите массовую долю соли в растворе.
Билет № 24
3.Задача.
Найдите объём
водорода, выделившегося при действии соляной кислоты на 1,5 моль магния.
Билет № 25
3.Экспериментальная задача.
В трех пронумерованных пробирках находятся: гидроксид натрия, соляная
кислота, вода. Определите, в какой пробирке находится каждый раствор.
Бекітемін:
Келісемін: Каралды:
Утверждаю
Согласовано
Рассмотрено
директор школы: зам
директора по УР: на заседании
М/О:
оқу ісінің менгерушісі Каулы №
_____
___________
____________ Протокол №
_____
«_____» __________
«_____» ___________ «_____» __________
______________
Экзаменационный материал
по химии
8 класс
промежуточная аттестация
за 2013 – 2014 учебный год
учитель химии: Сватуха Н. А.
КГУ «Журавлёвская
средняя школа»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.