Календарно-тематическое планирование "Химия" 8-9 класс

федеральное казенное общеобразовательное учреждение                                                                                                      «Средняя общеобразовательная школа                                                                                                                                Управления Федеральной службы исполнения наказаний по Белгородской области»

РАССМОТРЕНО                                                                 на заседании МО естественно-математического цикл  Руководитель МО____________Назина Н.Д.    Протокол № ____от «____»__________2017 г.

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора ФКОУ СОШ УФСИН России по Белгородской области ___________ Фиронова Н.Г. «____»____________2017 г.

УТВЕРЖДАЮ Директор ФКОУ СОШ УФСИН России по Белгородской области ____________Обрезанов В.А. Приказ № ______________от «_____»____________2017 г.

Календарно-тематическое планирование                                                                                                                   по предмету «Химия» в 8 классе  на 2017-2018 учебный год –                                                                                    приложение к рабочей программе                                                                                                                                                        по предмету «Химия»                                                                                                                                                                         на уровень основного общего образования                                                                                                                                           (8-9 классы)                                                                                                                                                                                        (ФКГОС, базовый уровень)

Составитель: 

Шевченко Владимир Васильевич

Пояснительная записка к календарно-тематическому планированию                                                                                                                                                                                                                          по предмету  «Химии» в 8 классе на 2017-2018 учебный год

На основании  авторской  программы : программы курса химии к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса , Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов  общеобразовательный учреждений автор Н.Н. Гара М. «Просвещение» 2009 г.  в соответствии с учебным планом  основного  общего образования ФКОУ СОШ УФСИН России по Белгородской области на 2017-2018 учебный год, расписанием уроков  ФКОУ СОШ УФСИН России по Белгородской области на 2017-2018 учебный год были распределены планируемые сроки проведения уроков химии в 8 классе.

В 8 классе по программе общее количество часов по химии 70 ч.  (из расчета 2 ч в неделю). ). Согласно учебного плана в 2017-2018 году  - 34 учебные недели.;  23 февраля , 9 марта,  2 и 9 мая являются не учебными, и, учитывая  расписание на 2017-2018 учебный год, количество часов составило 65 часов,  объединены уроки: 49-50, 57-58, 62 - 63,   67-68 , 69 и 70.

Календарно-тематическое планирование 8 класс

№п\п	Тема учебного занятия	Кол-во часов			Практические работы, лабораторные опыты. демонстрации	Дата			Д/з
						план	факт
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
1.	Инструктаж по Т/Б Предмет химии. Вещества и их свойства.		1			1.09			С.3-4, §1, определения, отве-тить на вопросы 1-5 на с.13
2.	Инструктаж по Т/Б Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.		1		П/Р №1	6.09			Правила ТБ,с.48, с.51-52
3.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей		1		Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Л/О№2: Разделение смеси с помощью магнита.	8.09			§2, №5,7, с.13
4.	Инструктаж по Т/Б Практическая работа № 2.  Очистка загряз­ненной поваренной соли.		1		П/Р. №2.Очистка загряз­ненной поваренной соли	13.09			повторить§2, правила ТБ, С.48-50
5.	Физические и химические явления		1		Л/О№1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Л/О №3: Примеры физических явлений.Л/О№4:Примеры химических явлений.	15.09			§3, №11,13
6.	Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.			1		20.09			§4,№8,9, с 25
7.	Простые и сложные вещества. Химический элемент.			1	Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.	22.09			§5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25
8.	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	27.09			§6,7,8,  №17, с.25
9.	Закон постоянства состава веществ			1		29.09			§9, , №2, с.31,
10.	Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	4.10			§10, до с.30, № 9, с.32
11.	Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	6.10			§10, , № 10, с.32
12.	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Состав­ление химических формул по валентности.			1		11.10			§11, 12, №4,5, с.37, задача2
13.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.			1	Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Л/О№5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.	13.10			§14,№2, с.47, §15
14.	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.			1	Л/О№6: Разложение основного карбоната меди (II). Л/О№7: Реакция замещения меди железом.	18.10			§16, схема 6, с.41, №6, с.47
15.	Моль — единица количества вещества. Молярная масса.			1	Дем.  Химических соединений, количеством вещества 1 моль.	20.10			§17, задача2, с.48
16.	Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	25.10			повторить §16,17, две задачи
17.	Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия»			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	27.10			повторить §§5,10,11,12,16,17, задача
18.	Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	8.11			задача
Тема 2. Кислород (5 ч)
19.	Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.			1	Дем.Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.	10.11			§18,19, №2, с.59
20.	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.			1	Л/О№8: Ознакомление с образцами оксидов.	15.11			§20, №7, с.60
21.	Инструктаж по Т/Б Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.			1	П/Р №3	17.11			повторить§19, правила ТБ
22.	Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.			1	Дем. Определение состава воздуха.	22.11			§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68
23.	Горение  имедленное окисление.  Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.			1		24.11			§22, 23, задача 2 с.69
Тема 3 Водород (3 ч)
24.	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и егофизические свойства.			1	Дем.  Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Л/О№9: Получение водорода и изучение его свойств.	29.11			§25,26, №4,5, с.76
25.	Химические свойства водорода. Применение.			1	Дем.Горение водорода. Л/О№10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)	1.12			§27, №9, с.77, задача
26.	Повторение и обобщение по темам  «Кислород», «Водород».			1		6.12			повторить§§20, 22, 23, 25, 27,
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
27.	Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.			1	Демонстрация растворимости различных веществ в воде. Таблица растворимости веществ.	8.12			§28, до с.80
28.	Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. Промежуточная контрольная работа (тестирование)			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	13.12			§28, №2-4, с.81
29.	Инструктаж по Т/Б  Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества			1	Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества	15.12			§28 пов. правила ТБ
30.	Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе			1	Дем. Анализ воды. Синтез воды.	20.12			§29, до с.84
31.	Физические и химические свойства воды.			1	Таблица «Химические свойства воды»	22.12			§29, № 5,6, с.88, задача
32.	Инструктаж по Т/Б Повторительно-обобщающий урок			1		10.01			Повторить  §§20, 22, 23, 25, 27,
33.	Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»			1		12.01			Задача1,3
Тема 5.Основные классы неорганических соединений (10 ч)
34.	Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.			1	Дем.Знакомство с образцами оксидов.	17.01			Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.
35.	Основания. Классификация. Номенклатура. Получение			1	Дем. Знакомство с образцами оснований.	19.01			Повторить §20,29. §31,до с.95,
36.	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации			1	Дем. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Л/О №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований Л/О№15: Взаимодействие щелочей с кислотами. Л/О№16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Л/О№17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.	24.01			§31, таблица 11, №6,7,с.99
37.	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот			1	Дем. Знакомство с образцами кис­лот.Л/О№11: Действие кислот на индикаторы.Л/О№12: Отношение кислот к металлам.Л/О№13: Взаимодействие кислот с оксидами металлов.	26.01			§32, таблица 13, №6,7, с.104
38.	Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей			1	Дем. Знакомство с образцами солей. Таблица растворимости веществ.	31.01			§33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112
39.	Физические и химические свойства солей			1	Таблица растворимости веществ	2.02			§33, №6,9, с.112, задача
40.	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений			1		7.02			§33, №10 а), г), з)
41.	Инструктаж по Т/Б Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»			1	Практическая работа №5.	9.02			Повторить §30-33, правила ТБ
42.	Повторение и обобщение  темы «Основные классы неорганических соединений».			1		14.02			Повторить §30-33, схема превращений
43.	Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».			1		16.02			задача
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч)
44.	Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.			1	Л/О№18: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.	21.02			§ 34, №1-3, с.122
45.	Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	28.02			§ 35, 36, №4-5, задача, с.122
46.	Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	2.03			§ 37, до с.129, № 1-5, с.138
47.	Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	7.03			§ 37, № 6-7,с.138
48.	Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	14.03			§ 37, задания в тетради
49.	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	16.03			§ 38, 39, презентации уч-ся
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)
50.	Электроотрицательность химических элементов			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	21.03			§ 40, №1, с. 145
51.	Основные виды химической связи. Ковалентная связь			1		23.03			§ 41, до с.144, №2, с.145
52.	Полярная и неполярная ковалентные связи			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	4.04			§ 41,
53.	Ионная связь			1	Периодическая таблица Д.И.Менделеева	6.04			§ 41, до с.144, №2-7, с.145
54.	Кристаллические решетки			1	Дем. Ознакомление с моделями кристалли­ческих решеток ковалентных и ионных соединений.	11.04			§ 42, № 1-3, с.152
55.	Валентность истепень окисления. Правила определения степеней окисления элементов			1		13.04			С. 148, § 43, повторить § 27,
56.	Окислительно-восстановительные реакции			1		18.04.			§ 43, задачи 1,2, с.152
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
57.	Закон Авогадро. Молярный объем газов			1		20.04			§44
58.	Относительная плотность газов				Периодическая таблица Д.И.Менделеева	25.04			§ 44,№1,с. 156
59.	Объемные отношения газов при химических реакциях				Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству ве­щества..	27.04			§ 45, № 3,4, с.156
Тема 9. Галогены (7 ч)
60.	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение			1	Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов Периодическая таблица Д.И.Менделеева.	4.05			§ 46, 47, № 6,9, с.164
61.	Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли			1	Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.	11.05			§ 48, 49 № 1,2, задачи 1,2, с.169
62.	Сравнительная характеристика галогенов				Л/О№19: Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.  Л/О№20:. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Периодическая таблица Д.И.Менделеева	16.05			§ 50, 3 3-5, С.172
63.	Итоговая контрольная работа (тестирование)					18.05
64.	Инструктаж по Т/Б Практическая работа №6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.				Практическая работа №6	23.05			Пов. § 49
65.	Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».					25.05			Задача 3

федеральное казенное общеобразовательное учреждение                                                                                                      «Средняя общеобразовательная школа                                                                                                                                Управления Федеральной службы исполнения наказаний по Белгородской области»

РАССМОТРЕНО                                                                 на заседании МО естественно-математического цикл  Руководитель МО____________Назина Н.Д.    Протокол № ____от «____»__________2017 г.

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора ФКОУ СОШ УФСИН России по Белгородской области ___________ Фиронова Н.Г. «____»____________2017 г.

УТВЕРЖДАЮ Директор ФКОУ СОШ УФСИН России по Белгородской области ____________Обрезанов В.А. Приказ № ______________от «_____»____________2017 г.

Календарно-тематическое планирование                                                                                                                   по предмету «Химия» в 9 классе  на 2017-2018 учебный год –                                                                                    приложение к рабочей программе                                                                                                                                                        по предмету «Химия»                                                                                                                                                                         на уровень основного общего образования                                                                                                                                           (8-9 классы)                                                                                                                                                                                        (ФКГОС, базовый уровень)

Составитель: 

Шевченко Владимир Васильевич

Пояснительная записка к календарно-тематическому планированию                                                                                                                                                                                                                          по предмету  «Химии» в 9 классе на 2017-2018 учебный год

На основании  авторской  программы :программы курса химии к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса , Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов  общеобразовательный учреждений автор Н.Н. Гара М. «Просвещение» 2009 г.  в соответствии с учебным планом  основного  общего образования ФКОУ СОШ УФСИН России по Белгородской области на 2017-2018 учебный год, расписанием уроков  ФКОУ СОШ УФСИН России по Белгородской области на 2017-2018 учебный год были распределены планируемые сроки проведения уроков химии в 9 классе.

В 9 классе по программе общее количество часов по химии 68 ч.   (из расчета 2 ч в неделю). Согласно учебного плана в 2017-2018 году  - 34 учебные недели.;  8 марта,  2 и 9 мая являются не учебными, и, учитывая  расписание на 2017-2018 учебный год, количество часов составило 65 часов , объединены уроки: 35-36, 62 и 63,  65 и 66.

Календарно- тематическое планирование  9 класс

№ урока

Тема учебного занятия.

Количество часов

Лабораторные опыты

Дата проведения

Подготовка к экзамену

Задания на дом

план

факт

1

Инструктаж по ТБ. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса.

1

6/09

2

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

1

Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

7/09

2.3

§ 1, упр. 1-5, задача 1 (с. 13)§ 2, упр. 6-8, задача 2 (с. 13)

3

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

1

13/09

2.4

§ 3, упр. 9-10, (с. 13)

4

Реакции ионного обмена. Входная контрольная работа (тестирование)

1

Реакции обмена между растворами электролитов

14/09

2.5

§ 4, упр. 1-3, задача 1 (с. 22)

5

Реакции ионного обмена (урок-практикум).

1

Реакции обмена между растворами электролитов

20/09

2.5

§ 4, упр. 3-5, задача 2 (с. 22)

6

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.

1

21/09

2.6

§ 5, упр. 6-7, задача 3 (с. 22)

7

Окислительно-восстановительные реакции (урок-практикум)

1

27/09

2.6

§ 5, упр. 8, задачи по карточкам

8

Гидролиз солей

1

Действие индикаторов на растворы солей

28/09

§6, упр. 9, подготовка к П.Р. №1 (с.24)

9

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

1

4.10

Повторить § 1-7, подготовка К.Р.

10

Контрольная работа №1 по теме                          «Электролитическая диссоциация»

1

5/10

11/1

Анализ результатов контрольной работы. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия  кислорода – озон.

1

Демонстрация: аллотропия кислорода.

11/10

3.1.2

§ 7-8 , упр. 1-3, задача 1 (с. 31)

12/2

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы.

1

Демонстрация: аллотропия серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.

12/10

3.1.2.

§ 9-10, упр. 3-6, задача 2 (с. 31)

13/3

Оксид серы (4). Сероводородная и  сернистая кислоты  и их соли.

1

Распознавание сульфит-ионов и сульфид – ионов  в растворе

18/10

3.1.2

§ 11, упр. 1-2, задача 2 (с. 31) § 12, упр. 3-5, (с. 34)

14/4

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

1

Распознавание сульфат-ионов в растворе

19/10

3.1.2

§ 13, упр.2-3, задачи 1, 2 (с. 31)

15/5

Окислительные свойства серной кислоты.

1

25/10

3.2.3

§ 13, упр. 1-3 (б), 4 (с. 38)

16/6

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

1

26/10

17/7

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

1

8.11

Повторение § 13 § 14, упр. 1-5, (с. 42)

18/8

Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

1

9/11

Подготовиться к к.р.

19/9

Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»

1

15/11

20/1

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

1

16/11

3.1.2

§ 15, 16 упр. 1-5, (с. 52)

21/2

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.

1

Д. Получение аммиака и его растворение в воде.

22/11

§ 17, упр. 6-11, задача 1 (с. 52)

22/3

Соли аммония

1

Взаимодействие солей аммония со щелочами

23/11

3.2.4

§ 18, упр. 12-14, (с. 42)

23/4

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

1

29/11

§ 17-18, повторение

24/5

Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли.

1

Качественная реакция на нитрат-ион. Д. Ознакомление с образцами природных нитратов.

30/11

3.2.1.

§ 19, упр. 3-6, задачи 1,2 (с. 60) § 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)

25/6

Окислительные свойства азотной кислоты.

1

6/12

3.2.3.

§ 19, упр.1, 6 (а), задача 3

26/7

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

1

Д. Ознакомление с образцами природных фосфатов.

7/12

3.1.2

§ 21, упр. 1-5, задачи 2, 3 (с. 70)

27/8

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения Промежуточная контрольная работа (тестирование)

1

Определение фосфорных минеральных удобрений

13/12

3.2.1

§ 22, 23, упр. 6-10, (с. 69) Анализ табл. 20

28/9

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

1

14/12

29/10

Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор»

1

20/12

30/1

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.

1

Явление адсорбции на примере активированного угля.  Д.Кристаллическая решетка угля и графита.

21/12

3.1.2

§ 24, 25, упр. 1-7, задача 1, 2 (с.91) Подготовка творческих проектов по теме «Наномир» § 25, упр. 5, 6, 8, 9, задача 4 (с. 91)

31/2

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.

1

10.01

§ 26, упр. 10-13, задача 1 (с. 91)

32/3

Инструктаж по ТБ Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

1

Ознакомление со свойствами и взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов

11.01

3.2.3.

§ 27-29, упр. 14-20, задача 3 (с. 91)

33/4

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5  «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

1

17.01

§ 27-29, упр. 22, 23, задача 5 (с. 91)

34/5

Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент

1

Д.Ознакомление с видами стекла. Л.о. Качественная реакция на силикат – ион.

18/01

3.2.3

§ 30-33, упр. 1, 3-5, 8, 9, (с. 101)

35/6

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»

1

24/01

Повторить § 30-33

36/1

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.  Металлическая связь.

1

Рассмотрение образцов металлов

25/01

3.1.1

§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)

37/2

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

1

Д. Взаимодействие металлов с растворами солей

31.01

3.1.1

§ 37, упр. 11-12, задача 4 (с. 112)

38/3

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды

1

1.02

3.1.1

§ 35, 45-47 упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)

39/4

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

1

Д. Ознакомление с образцами важнейших солей калия, натрия и кальция. Взаимодействие с водой.

7/02

3.1.1

§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)

40/5

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

1

Д.Ознакомление с природными соединениями кальция. Взаимодействие с водой.

8/02

3.1.1

§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125) § 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)

41/6

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

1

Д. Взаимодействие с водой. Ознакомление с образцами важнейших солей алюминия.

14/02

3.1.1

§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)

42/7

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

1

Л.о. Получение гидроксида алюминия по реакции обмена. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой м щелочью

15/02

3.2.1

43/8

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.  Нахождение в природе. Физические и химические  свойства железа.

1

Д. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

21/02

3.1.1.

§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)

44/9

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

1

Л.о. Получение гидроксидов железа (II), (III) и взаимодействие их с кислотами

22.02

3.2.1

§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)

45/10

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6  « Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»

1

28.02

46/11

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7  « Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

1

1.03

47/12

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из  продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

1

7/03

48/13

Обобщение и систематизация знаний, по теме «Общие свойства металлов»

1

14/03

Повторяем тему «Металлы»

49/14

Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов»

1

15/03

50/1

Анализ результатов контрольной работы. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова.

1

Д. Модели молекул органических соединений.

21/03

3.4

§ 48-49, упр. 1, 3, 4 (с. 163)

51/2

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

1

22.03

3.4

§ 49, упр. 2, 5, 8, задача 1 (с. 163)

52/1

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

1

Д. Горение метана и обнаружение продуктов горения.

4.04

3.4.1.

§ 51, упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)

53/2

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства

1

Д. Горение этилена  и обнаружение продуктов горения. Л.о. Качественная реакция на этилен.

5.04

3.4.1.

§ 52, упр. 8-10, задача 2 (с. 163)

54/3

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

1

11/04

3.4.1

§ 52, упр. 11-13, задача 3 (с. 163)

55/4

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

1

Д. Образцы нефти и продуктов их переработки.

12/04

3.4.1

§ 54, упр. 14-16, задачи по карточкам

56/1

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов  на организм. Применение.

1

Д. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

18/04

3.4.2

§ 55, решение задач на примеси по карточкам

57/2

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

1

Д. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

19/04

3.4.2

§ 55, подготовка проекта «Органические молекулы в действии»

58/1

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

1

Д.Получение и свойства уксусной кислоты.

25/04

3.4.2

§ 56, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173)

59/2

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

1

26.04

3.4.2

§ 56, упр. 6, задача 3 (с. 173)

60/3

Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

1

Д. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

3.05

3.4.3

§ 56, упр. 7

61/1

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

1

Д. Качественные реакции на глюкозу

10.05

3.4.3

§ 57, упр. 8-10, задача 5 (с. 173)

62/2

Итоговая контрольная работа (тестирование)

1

16.05

63/1

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

1

Д. Качественные реакции на белок. Д. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида

17/05

3.4.3

§ 58, , упр. 6, 7, задача 1 (с. 163) § 59, упр. 14-15 Подготовить-ся к к/т. Повторить §48-59

64/2

Контрольная работа №5 в форме тестирования по теме «Органические соединения».

1

23/05

65/3

Химия и здоровье. Лекарства.

1

24.05

5.1