Конспект урока 10 класс.Электрический ток в жидкостях

Класс :  10                                                          Урок № 64                                                              Дата:

Тема урока: Электрический ток в жидкостях

Цель урока: Разъяснить физическую природу электропроводности жидких проводников, осуществить вывод закона электролиза в свете электронных представлений, научить учащихся применять закон при решении задач .

Задачи урока:

образовательные: формирование понятий “электролиты, электрическая диссоциация, степень диссоциации”; рассмотрение явления электролиза, вывод закона Фарадея; применение электролиза в технике.

развивающие: выделение существенных признаков явлений и отражение их в определении понятий;

- развитие умения моделировать и проводить мысленный и практический эксперимент;

- установление логической взаимосвязи наблюдаемых явлений и состояний окружающего мира;

 воспитательные: формирование отношения учащихся к ценности физического знания для человека;

- воспитание понимания ценности научного (исследовательского) подхода к изучению явлений

окружающего мира;

- стремление находить объяснения наблюдаемых явлений; ;

Тип урока: комбинированный.

Методы обучения, деятельностный,  словесный, наглядный.

Оборудование: компьютер, проектор

  План  урока:

№	Этапы  урока	время
1	Организационный  момент:	1
2	Актуализация опорных знаний	5
3	Постановка цели деятельности	3
4	Изучение нового материала 4.1Электролиты 4.2 Закон электролиза ФИЗКУЛЬТМИНУТКА 4.3 Применение электролиза	20
5	Проверка понимание и осмысления нового материала, и применение нового материала на практике	10
6	Рефлексия	2
7	вывод	2
8	Домашнее задание	2

Конспект урока

2. Актуализация опорных знаний

1. *Эл. ток в газах – это. .

*Проводимость –

*Носители эл. заряда –

*Примеры -

3 Постановка цели деятельности ) Какие тела являются проводниками электрического тока?

2) Какой проводимостью обладают жидкие металлы?

Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя.

Вопрос: От каких параметров зависит растворимость вещества? (От температуры)

Степень диссоциации – отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы, к общему количеству молекул данного вещества.

Рекомбинация – процесс объединения ионов разных знаков в нейтральные молекулы.

4. Изучение нового материала

4.1Электролиты

В растворах и расплавах электролитов (солей, кислот и щёлочей) перенос зарядов под действием электрического поля, осуществляется “+” и “-” ионами, которые движутся в противоположных направлениях.

Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых обладают ионной проводимость

Процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно-востановительной реакцией – называется электролизом.

4.2 Закон электролиза    Физ. смысл k – численно равен массе вещества, выделившегося на электроде при прохождении через электролит заряда в 1 Кл

Масса вещества, выделившегося на электроде за время  при прохождении электрического тока, прямо пропорциональна силе тока и времени. (Данное утверждение было получение в 1833 г., английским физиком Майклом Фарадеем и носит название закон Фарадея).

4.3 Применение электролиза

Применение электролиза в технике (сообщение учащегося). (

1. Гальваностегия - декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение).
2. Гальванопластика - электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов. Этим способом были сделаны фигуры для Исаакиевского собора в Санкт-Петербурге.
3. Электрометаллургия-получение чистых металлов при электролизе расплавленных руд (Al, Na, Mg, Be).
4. Рафинирование металлов - очистка металлов от примесей

5. Проверка понимание и осмысления нового материала, и применение нового материала на практике

1. Какие вещества называются электролитами?

2. Дайте определение:электрической диссоциации;степени диссоциации;рекомбинацией.

3. Какой процесс называется электролизом? Кто и когда открыл?

4. Сформулируйте закон Фарадея?

5. Физический смысл электрохимического эквивалента вещества и постоянной Фараде

1) Почему нельзя прикасаться к неизолированным электрическим проводам голыми руками? (Влага на руках всегда содержит раствор различных солей и является электролитом поэтому создает хороший контакт между проводами и кожей)

2) Почему для гальванического покрытия изделия чаще используют никель и хром? (большая химическая стойкость, механическая прочность и после полировки дают красивый блеск)

3) Почему провода осветительной сети обязательно имеют резиновую оболочку, а провода, предназначенные для сырых помещений кроме того, еще просмолены снаружи?

(так как влага на проводах представляет электролит и является проводником, а это может привести к короткому замыканию и пожару)

Задачи

В процессе электролиза под действием тока плотностью 300  на электроде выделился слой меди толщиной 0,03 мм. В течении какого времени протекал этот электролиз?

Эта задача прежде всего на первый закон Фарадея. Его и запишем:                    Плотность меди табличная величина, которая равна 9. Объем же слоя меди можно выразить через его толщину и площадь: Силу тока так же свяжем с его плотностью. Плотность тока определяется как:   ,    ,   ,          Электрохимический эквивалент также является табличной величиной и для меди он равен 0,3 .

.1Сколько цинка получено при электролизе раствора ZnSO4, если была затрачена энергия 2 кВт*ч? Разность потенциалов между зажимами ванны 2 В. Постоянная Фарадея 9,65*104 Кл/моль. А. 0,22 кг Б. 1,22 кг В. 2,22 кг Г. 3,22 кг ТЕСТЫ 5.Определите толщину слоя меди, выделившейся за 5 ч при электролизе медного купороса, если плотность тока равна 0,8 А/дм2. А. 1,3 *10­5 м Б. 2,3*10­5 м В. 4,3*10­5 м Г. 5,3*10­5 м 6.Амперметр, включённый последовательно с электролитической ванной, показывает ток I0 = 1,5 А. Какую поправку надо внести в показания амперметра, если за время t = 10 мин на катоде отложилась масса меди m = 0,316 г? Эл/литический эквивалент меди k = 3,3*10­7 кг/Кл. А. 0,1 А Б. 0,2 А В. 0,3 А Г. 0,4 А 7.Какими заряженными частицами создаётся эл ток в электролитах? А. положительными и отрицательными ионами Б. электронами В. Дырками Г. электронами и дырками 6.При электролизе раствора ZnSO4 была затрачена энергия 20 ГВт*ч. Определите массу выделившегося цинка, если напряжение на зажимах ванны 4 В. А. 312 г Б. 412 г В. 512 г Г. 612 г 7.Определите массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 ч, если к ванне приложено напряжение 1,2 В, а сопротивление ванны равно 5 Ом. А. 1,9 г Б. 2,9 г В. 3,9 г Г. 4,9

6 Рефлексия.«Что узнали? Что поняли? Что не поняли?»

8. Домашнее задание§113 решить № А1,А2 с.379