Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кислоты
Определение и классификация
Физические свойства
Химические свойства
Способы получения
Применение
2 слайд
Определение и классификация
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.
Кислоты
Одноосновные
Многоосновные
Бескислородные
Кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S
HNO3, H2SO4
HCl, HBr, HNO3
H3PO4, H2SO4
3 слайд
Физические свойства
По агрегатному состоянию
Твердые
H3PO4
Жидкие
H2SO4
Газообразные
HCl
4 слайд
Химические свойства
Кислоты
С индикаторами
С Ме
С основными осксидами
С основаниями
С солями
Разложение
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
H2CO3 = CO2 + H2O
5 слайд
Способы получения
Кислоты
Кислотный оксид с водой
Водород с неМе
Кислота с солью
H2 + Cl2 = 2 HCl
SO3 + H2O = H2SO4
2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
6 слайд
Применение
Кислоты
Медицина
Аккумуляторы
Косметология
Содержится в организме человека
Синтез веществ
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения, способные приниматьэлектронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксонияH3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Теория кислот и оснований Брёнстеда, рассматривающая кислоту, как частицу, способную отдавать протон, даёт возможность количественно оценить эту способность кислоты — её силу. Сила кислот описывается при помощи константы равновесия реакции диссоциации кислоты в водном растворе, называемой также константой кислотности Ka. Чем больше значение Ka, тем больше способность кислоты отдавать протон и тем выше её сила. Также константа кислотности выражается в виде более удобной величины pKa — отрицательного логарифма величины Ka. Например, уравнение диссоциации и константу кислотности плавиковой кислоты можно записать следующим образом.
6 665 090 материалов в базе
«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
§ 9. Кислоты как электролиты
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Мазаева Анна Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.