Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока на тему Кислоты

Конспект урока на тему Кислоты


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Кислоты Определение и классификация Физические свойства Химические свойства С...
Определение и классификация Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атом...
Физические свойства
Химические свойства Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O 2 NaCl...
Способы получения H2 + Cl2 = 2 HCl SO3 + H2O = H2SO4 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4...
Применение
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислоты Определение и классификация Физические свойства Химические свойства С
Описание слайда:

Кислоты Определение и классификация Физические свойства Химические свойства Способы получения Применение

№ слайда 2 Определение и классификация Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атом
Описание слайда:

Определение и классификация Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. HCl, HBr, HI, HF, H2S HNO3, H2SO4 HCl, HBr, HNO3 H3PO4, H2SO4

№ слайда 3 Физические свойства
Описание слайда:

Физические свойства

№ слайда 4 Химические свойства Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O 2 NaCl
Описание слайда:

Химические свойства Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl NaOH + HCl = NaCl + H2O H2CO3 = CO2 + H2O

№ слайда 5 Способы получения H2 + Cl2 = 2 HCl SO3 + H2O = H2SO4 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4
Описание слайда:

Способы получения H2 + Cl2 = 2 HCl SO3 + H2O = H2SO4 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

№ слайда 6 Применение
Описание слайда:

Применение


Краткое описание документа:

Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения, способные приниматьэлектронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].

В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксонияH3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Теория кислот и оснований Брёнстеда, рассматривающая кислоту, как частицу, способную отдавать протон, даёт возможность количественно оценить эту способность кислоты — её силу. Сила кислот описывается при помощи константы равновесия реакции диссоциации кислоты в водном растворе, называемой также константой кислотности Ka. Чем больше значение Ka, тем больше способность кислоты отдавать протон и тем выше её сила. Также константа кислотности выражается в виде более удобной величины pKa — отрицательного логарифма величины Ka. Например, уравнение диссоциации и константу кислотности плавиковой кислоты можно записать следующим образом.

Автор
Дата добавления 11.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров266
Номер материала 522494
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх