9 класс Металлы Контрольная работа
Нормативные документы
к текущей странице»
Вариант 1
Часть А.
1. Электронная формула атолла магния:
А.1s22s2 В. 1s22s22p1
5.1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов
элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:
A. ns1 В. ns2np1
Б. ns2 Г. ns2np2
3. Тип химической связи в простом веществе литий:
А. Ионная В. Ковалентная неполярная
Б. Ковалентная полярная Г. Металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:
А. Бериллий В. Магний
Б. Кальций Г. Стронций
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного
металла к галогену:
А. Изменяются периодически. В. Увеличивается
Б. Не изменяется Г. Уменьшается
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. Зарядом ядра В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы Г. Числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий В. Скандий
Б. Кальций Г. Магний
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо В. Платина
Б. Никель Г. Цинк
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН В. KNO3 (p-p)
Б. NaCl (p-p) Г. BaSO4
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
A. HCl, NaOH, H2SO4 В. КОН, НgО, Н3РО4
Б. CaO, HCI, HNO3 Г. Н2, О2, СО2
Часть Б.
11. Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Cu(OH)2→X→Y→Z→Cu(NO3)2
Вариант 2 Часть А.
1. Электронная формула атома лития:
A.1s22s2 В. 1s22s22p1
Б.1s22s1 Г. 1s22s22p63s1
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов щелочных металлов:
A. ns1 В. ns2np1
Б. ns2 Г. ns2np2
3. Тип химической связи в простом веществе натрии:
А. Ионная В. Ковалентная неполярная
Б. Ковалентная полярная Г. Металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий В. Галлий
Б. Бор Г. Индий
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяются периодически. В. Увеличивается
Б. Не изменяется Г. Уменьшается
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
A. Зарядом ядра
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне
B. Числом протонов Г. Числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагируют с водой:
А. Барий В. Магний
Б. Кальций Г. Стронций
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий В. Серебро
Б. Магний Г. Цинк
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом., формула которого:
A. BaSO4 В. КСl (р-р)
Б. NaOH Г. NaNO3(р-р)
10. Ряд. в котором все вещества реагируют с железом:
А. НСl, СО2, СО В. Н2, О2 , СаО
Б.Cl2, CuCl2, HCl r.SiO2, HCl ,S
Часть Б.
11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Zn→X→Y→Z→ZnO
13. Как. используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание.
соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде
Вариант 3 Часть А.
1. Электронная формула атома натрия:
А.1s22s22p63s23p2 В. 1s22s22p1
Б. 1s22s22p63sl Г. 1s22s22p5
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов
элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:
A. ns1 В. ns2np1
Б. ns2 Г. ns2np2
3. Тип химической связи в простом веществе кальции:
А. Ионная В. Ковалентная неполярная
Б. Ковалентная полярная Г. Металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий В. Магний
Б. Кремний Г. Натрий
5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного
металла к галогену:
А. Изменяются периодически. В. Увеличивается
Б. Не изменяется Г. Уменьшается
6. Атом магния отличается от иона магния:
А. Зарядом ядра В. Числом протонов
Б. Зарядом частицы Г. Числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагируют с водой:
А. Калий В. Натрий
Б. Литий Г. Рубидий
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий В. Железо
Б. Барий Г. Ртуть
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
A.NaOH (р-р) В. HCI(р-р)
Б.NaCI(p_p) Г.H2SO4
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А. СО2,Н2,НС1 В. NaOH, H2О, HCI
Б. С12,Н2О, H2SО4 Г.S, H2SО4 ,SО3
Часть Б.
11. Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Fe(OH)3→X→Y→Z→Fe2O3
13.Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Вариант 4
Часть А
1. Электронная формула атома алюминия:
A.1s22s22p63s23p1 В. 1s22s22p63s23p2
Б. 1s22s22p63s1 Г. 1s22s22p6
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов
щелочноземельных металлов:
A. ns1 В. ns2np1
Б. ns2 Г. ns2np2
3. Тип химической связи в простом веществе магнии:
А. Ионная В. Ковалентная неполярная
Б. Ковалентная полярная Г. Металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:
А. Калий В. Натрий
Б. Литий Г. Рубидий
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяются периодически. В. Увеличивается
Б. Не изменяется Г. Уменьшается
6. Атом натрия отличается от иона натрия:
А. Зарядом ядра В. Числом протонов
Б. Радиусом частицы Г. Числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагируют с водой:
A. Al В. Са
Б. К Г. Мg
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Железо В. Медь
Б. Кальций Г. Цинк
9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А.НС1(р-р) . B.KNO3(р-р)
Б. КОН Г.Сu(ОН)2
10. Ряд, в котородл все вещества реагируют с кальцием:
A. S, H2O, NaOH В. Li, H2SO4, CO2
5. С12, О2, НСl Г. СuО, Сu(ОН)2, Н3РO4
11. Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Ca→X→Y→Z→CaO
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и цинк, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.