Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольные работы по химии. 8 класс.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольные работы по химии. 8 класс.

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа№4 8 класс..doc

библиотека
материалов

Контрольная работа №4

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1 вариант.

1.Напишите уравнения возможных реакций, укажите их тип:

1)литий + кислород = оксид лития

2) алюминий + соляная кислота=хлорид алюминия + водород

3)гидроксид железа (III) = оксид железа(III) + вода

4)гидроксид натрия + соляная кислота=

5)серная кислота + медь=

6)серная кислота + нитрат натрия =

2.Осуществите превращения :

а) литий → оксид лития →гидроксид лития → →сульфат лития;

б) углерод→ оксид углерода (IV) → угольная кислота → →карбонат калия. Укажите тип каждой реакции.

3. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода?

4.Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с 250г 15,2% - ного раствора сульфата железа (II)?


___________________________________________________________________

Контрольная работа №4

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 2.

1.Напишите уравнения возможных реакций, укажите их тип:

1)цинк+ кислород = оксид цинка

2) цинк + соляная кислота= хлорид цинка+ водород

3)гидроксид железа (I1) = оксид железа(II) + вода

4)гидроксид калия + соляная кислота=

5)серная кислота + серебро=

6)серная кислота + карбонат натрия =


2.Осуществите превращения:

а)фосфор → оксид фосфора → фосфорная кислота → фосфат кальция; б)кальций → оксид кальция → гидроксид кальция →– нитрат кальция. Укажите тип каждой реакции.


3.Какая масса соли образуется при действии на гидроксид меди 400г 12,6% - ного раствора азотной кислоты?


4.Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода (н.у.)?





Контрольная работа №4

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 3.

1.Напишите уравнения возможных реакций, укажите их тип:

1)алюминий+ кислород = оксид алюминия

2) магний+ соляная кислота= хлорид магния+ водород

3)гидроксид меди(I1) = оксид меди(II) + вода

4) оксид меди(II) + соляная кислота=

5)серная кислота + ртуть=

6)соляная кислота + карбонат натрия =


2.Осуществите превращения: а) азот → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → →азотная кислота → нитрат натрия;

б)сульфат цинка → цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка.

Укажите тип каждой реакции.


3.Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 4 кг технической серы, содержащей 4% примесей?

4.Какая масса 20% - го раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 8,1г алюминия?

_________________________________________________________________


Контрольная работа №4

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 4.

1.Напишите уравнения возможных реакций, укажите их тип:

1)карьций+ кислород = оксид кальция

2) магний+ серная кислота= сульфат магния+ водород

3)гидроксид цинка= оксид цинка + вода

4) оксид меди(II) + серная кислота=

5)соляная кислота + ртуть=

6)соляная кислота + карбонат кальция =


2.Осуществите превращения: а) нитрат бария → азотная кислота →

кислород → оксид кальция → →гидроксид кальция;

б) сульфат меди → медь → хлорид меди → гидроксид меди → оксид меди. Укажите тип каждой реакции.


3.Какая масса оксида алюминия может быть получена при сжигании алюминия в 128л воздуха (н.у.)? Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%.

4.Какая масса соли может быть получена при действии алюминия на 150г 18% - ного раствора нитрата железа (II)? (*Определите количество ионов этой соли.)


Выбранный для просмотра документ к.р.№1 8класс.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа №1 (1 вариант)


Вариант 1

  1. Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа): хром, сера, кремний, скандий. Покажите строение атома элемента серы (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

  2. Определите характер химической связи в соединениях: KCl , I2,HI , Br2, MgO , H2O, Cu . Покажите схемы образования четырех молекул.

  3. Определите элемент, если его изотоп имеет следующие характеристики: а) массовое число 37, число нейтронов 20, б) массовое число 63, число нейтронов 34

  4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:CuSO4 ,Al2O3

__________________________________________________________


Вариант 2

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):натрий, марганец, галлий, хлор. Покажите строение атома элемента хлора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2.Определите характер химической связи в соединениях:CaCl2; F2 ; H2S ; N2 ; K2O; NH3 ; Zn .Покажите схемы образования четырех молекул.

3.Определите элемент, если его изотоп имеет следующие характеристики: а) массовое число 62, число нейтронов 33, б) массовое число 80, число нейтронов 46

4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: K3PO4 , Cu2S


_______________________________________________________________


Вариант 3

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):фтор, никель, мышьяк, цинк. Покажите строение атома элемента фтора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2.Определите характер химической связи в соединениях: CS2 ; S2 ; CaF2; CaH2; SiF4 ; SiO2 ; Mg. Покажите схемы образования четырех молекул.

3.Определите элемент, если его изотоп имеет следующие характеристики: а) массовое число 13, число нейтронов 6, б) массовое число 238, число нейтронов 146

4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: HNO3 , NH3


_______________________________________________________________





Вариант 4

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):фосфор, криптон, цирконий, уран. Покажите строение атома элемента фосфора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2.Определите характер химической связи в соединениях:Ca3N2 ; SCl2 ; KF ; P2 O5 ; Br2 ;CO ; H2 O2 ; Al . Покажите схемы образования четырех молекул.

3.Определите элемент, если его изотоп имеет следующие характеристики: а) массовое число 3, число нейтронов 2, б) массовое число 178, число нейтронов 106

4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: H2CO3MgO


___________________________________________________________































Контрольная работа№1 (2 вариант)



Вариант 1

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа): сера, скандий. Покажите строение атома элемента серы (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2. Распределите химические элементы на металлы (А) и неметаллы (Б):

K, Ag, P, N, Au, C.


3. Неметаллические свойства убывают в ряду элементов:

1)O; Mg; S. 2)Ba; Rb; Al. 3) Br; Cl; F. 4) F; O; N.


4.Определите характер химической связи в соединениях: KCl , I2, HI , Br2, MgO , H2O, Cu . Покажите схемы образования четырех молекул.


5.Запишите формулы хлоридов- соединений с одновалентным хлором: железа(III), меди (I), меди(II), фосфора(V).


6. Определите массовую долю металлов в соединениях:CuSO4 , Al2 O3


_____________________________________________________________


Вариант 2

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа): натрий, хлор. Покажите строение атома элемента хлора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).


2. Распределите химические элементы на металлы (А) и неметаллы (Б):

Si, Sn, S, Se, Cr,Zn.


3. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов:

1)O; Mg; S. 2)Ba; Rb; Al. 3) Br; Cl; F. 4) F; O; N.


4.Определите характер химической связи в соединениях:CaCl2; F2 ; H2S ; N2 ; K2 O; NH3 ; Zn .Покажите схемы образования четырех молекул.


5. Запишите формулы оксидов- соединений с двухвалентным кислородом: железа(III), меди (I), меди(II), фосфора(V).


6. Определите массовую долю серы в соединениях: K2SO4 , Cu2S





Вариант 3

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):фтор, цинк. Покажите строение атома элемента фтора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).


2. Распределите химические элементы на металлы (А) и неметаллы (Б): Mn, Ca, Rb, C, O, Br.


3. Металлические свойства возрастают в ряду элементов:

1)Na; O; S. 2) Sc; Ca; K. 3) Rb; K; Na. 4) N; Na; Cl.


4.Определите характер химической связи в соединениях: CS2 ; S2 ; CaF2; CaH2; SiF4 ; SiO2 ; Mg. Покажите схемы образования четырех молекул.


5. Запишите формулы сульфидов- соединений с двухвалентной серой: железа(III), железа (I I), натрия, кальция.


6. Определите массовую долю азота в соединениях: HNO3 , NH3


_____________________________________________________



Вариант 4

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):фосфор, цирконий. Покажите строение атома элемента фосфора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).


2. Распределите химические элементы на металлы (А) и неметаллы (Б):

Ca, Fe, Se, As, Au, O.


3. Неметаллические свойства убывают в ряду элементов:

1)O; Mg; S. 2)Ba; Rb; Al. 3) Br; Cl; F. 4) O; S; Se.


4.Определите характер химической связи в соединениях:Ca3N2 ; SCl2 ; KF ;

P2 O5 ; Br2 ;CO ; H2 O2 ; Al . Покажите схемы образования четырех молекул.


5. Запишите формулы оксидов- соединений с двухвалентным кислородом: алюминия (III), серебра(I), цинка(II), азота(V).


6.Определите массовую долю кислорода в соединениях: H2CO3, MgO.











Выбранный для просмотра документ контрольная работа(3),8класс..doc

библиотека
материалов

Контрольная работа №3


Вариант 1.

1.Напишите формулы веществ: карбонат лития, гидроксид алюминия, оксид меди (1), кремниевая кислота, гидроксид кальция, оксид серы(Vl), соляная кислота, силикат бария, оксид азота (lV), сернистая кислота.

2.Какой тип кристаллической решетки характерен для: а)натрия, б) хлорида натрия, в) углекислого газа, г) кварца? Какое из перечисленных веществ будет иметь наибольшую температуру плавления?

3.Приведите формулу карбоната кальция, формулы гидроксидов, соответствующих этой соли, формулы оксидов, соответствующих этим гидроксидам, формулы соответствующих оксидам металла и неметалла.

4.Какой объём воды и какая масса соли потребуется для получения 400 г. 17%-ного раствора.




Вариант 2.

1.Напишите формулы веществ: карбонат цинка, гидроксид железа(lll), оксид азота (1), фосфорная кислота, гидроксид магния, оксид алюминия, сернистая кислота, нитрат бария, оксид серы (lV), угольная кислота.

2.Какой тип кристаллической решетки характерен для: а)алмаза, б) железа, в) воды, г) гидроксида кальция? Какое из перечисленных веществ будет иметь наибольшую температуру плавления?

3.Приведите формулу сульфата калия, формулы гидроксидов, соответствующих этой соли, формулы оксидов, соответствующих этим гидроксидам, формулы соответствующих оксидам металла и неметалла.

4.Какие массы соли и воды потребуются для получения 200 г. 6%-ного раствора соли?




Вариант 3.

1.Напишите формулы веществ: нитрат цинка, гидроксид меди (ll), оксид серебра (1), азотистая кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора, сероводородная кислота, нитрат кальция, оксид углерода (lV), соляная кислота.

2.Какой тип кристаллической решетки характерен для: а)алмаза, б) кальция, в) сахара, г) гидроксида кальция? Какое из перечисленных веществ будет иметь наибольшую температуру плавления?

3.Приведите формулу карбоната калия, формулы гидроксидов, соответствующих этой соли, формулы оксидов, соответствующих этим гидроксидам, формулы соответствующих оксидам металла и неметалла.

4.В 200 г. воды растворили 40 г. соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.


Выбранный для просмотра документ контрольная №2 8кл..doc

библиотека
материалов

Контрольная работа №2

Вариант 1.

  1. Приведите примеры неметаллов, молекулы которых: а) одноатомны, б) двухатомны, в) трехатомны. Укажите их агрегатное состояние, цвет, запах. Рассчитайте молекулярные массы этих веществ. Приведите схемы образования двухатомных молекул неметаллов, содержащих одинарную, двойную, тройную связи.


2.Заполните таблицу:

Вещество

Молярная масса

Количество вещества

масса

Число молекул

Число атомов

Объём (для газов)

СО2


0,5 моль





Н2SO4



24,5 г.





3.Определите массу угарного газа (СО), содержащего столько молекул, сколько их содержится в 8г. CuSO4.


4. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 68г сероводорода (H2S)?



_________________________________________________________


Вариант 2.

1.Приведите примеры неметаллов, молекулы которых: а) одноатомны, б) двухатомны, в) трехатомны. Укажите их агрегатное состояние, цвет, запах. Рассчитайте молекулярные массы этих веществ. Приведите схемы образования двухатомной молекулы неметалла, содержащую одинарную связь.


2.Заполните таблицу:

Вещество

Молярная масса

Количество вещества

масса

Число молекул

Число атомов

Объём (для газов)

О3




12∙1023



Al2O3





3∙1023



3. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 0,5 моль водорода?


4. Определите объем при нормальных условиях 6г. водорода.





Вариант 3.

1.Приведите примеры неметаллов, молекулы которых: а) одноатомны, б) двухатомны, в) трехатомны. Укажите их агрегатное состояние, цвет, запах. Рассчитайте молекулярные массы этих веществ. Приведите схемы образования двухатомных молекул неметаллов, содержащих одинарную и двойную связи.


2.Заполните таблицу:

Вещество

Молярная масса

Количество вещества

масса

Число молекул

Число атомов

Объём (для газов)

NO2


2,5 моль





Al2S3





1,8∙1023



3.Определите массу угарного газа (СО), содержащего столько молекул, сколько их содержится в 8г. CuSO4.

4. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 68г сероводорода (H2S)?


__________________________________________________________________


Вариант 4.

1.Приведите примеры неметаллов, молекулы которых: а) одноатомны, б) двухатомны, в) трехатомны. Укажите их агрегатное состояние, цвет, запах. Рассчитайте молекулярные массы этих веществ. Приведите схемы образования двухатомных молекул неметаллов, содержащих одинарную и тройную связи.


2.Заполните таблицу:

Вещество

Молярная масса

Количество вещества

масса

Число молекул

Число атомов

Объём (для газов)

SО2


0,4 моль





H3PO4



49г.





3. Какой объем при нормальных условиях будут занимать 18∙1023 молекул хлороводорода (HCl)?


4.Определите массу 0,5 ммоль оксида меди (CuO).








Вариант 5.

1. Приведите примеры трех твердых неметаллов. Рассчитайте относительные молекулярные массы паров серы(S2), иода (I2), белого фосфора (P4).Покажите схемы образования молекул паров серы и иода.


2.Заполните таблицу:

Вещество

Молярная масса

Количество вещества

масса

Число молекул

Число атомов

Объём (для газов)

Fe3O4



29г.




CH4 (метан)





54∙1023



3.Рассчитайте массу 0,25 ммоль H3PO4.


4. Определите объем при нормальных условиях 6г. водорода.


__________________________________________________________________


Вариант 6.

1. Приведите пример трех окрашенных неметаллов. Укажите их агрегатное состояние. Рассчитайте относительные молекулярные массы азота, озона, брома. Для азота и брома приведите схемы образования их молекул.


2.Заполните таблицу:


Вещество

Молярная масса

Количество вещества

масса

Число молекул

Число атомов

Объём (для газов)

NO2


2,5 моль





Al2S3





1,8∙1023



3. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 13,6г. аммиака(NH3)?


4. Рассчитайте массу 1,5 ммоль CuSO4.

Краткое описание документа:

 Материал подготовлен в соответствии УМК О.С. Габриеляна. Учебник О.С.Габриеляна "Химия.8класс"  вместе с учебником "Химия. 9класс" составляет комплекс, который служит полным курсом химии для основной школы.                                                         Контрольные работы по темам:                                                                   1."Атомы химических элементов",                                                                2."Простые вещества",                                                                3."Соединения химических элементов",                                            4."Изменения, происходящие с веществми".                                      Контрольные работы разработаны на несколоько вариантов. Варианты содержат  задания разного уровня сложности и доступпны для выполнения обучающимися   с различныь уровнем подготовки.  

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров2762
Номер материала 123392
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх