Готовимся к ЕГЭ: тест «Неметаллы»
Предлагаемый тест
поможет проверить уровень подготовленности по теме «Неметаллы». В тесте три
части. В первой части представлено 35 заданий группы "А", т.е.
задания с выбором ответа, во второй части - 10 заданий группы "В", в
третьей части - "С".
При выполнении заданий с выбором ответа выпускники часто
делают ошибки из-за того, что не вникают в сущность предлагаемого вопроса. Особенно
большое количество ошибок учащиеся допускают в вопросах, содержащих отрицание,
т.е. частицу «не»: «не взаимодействует», «не происходит», «неверно», «не
соответствует». Устранить эту проблему можно только при помощи каждодневной
тренировки.
Часть 1
А1. В каком случае представлены химические знаки наиболее активных
неметаллов, расположенных в порядке усиления их неметалличности:
А) N, C, B; В)
F, S, Cl;
Б) Сl, O, F;
Г) Si, B, H.
А2. Бор имеет кристаллическую решетку:
А)
атомную; В) ионную;
Б) молекулярную;
Г) металлическую.
А3. Из предложенных ниже групп формул водородных соединений неметаллов
выберите ту, которая включает формулы веществ со свойствами кислот,
расположенных в порядке увеличения их силы:
А) CH4,
NH3, H2O; В) H2S, PH3, SiH4;
Б) HBr,
HCl, HI; Г) HCl, HBr, HI.
А4. К солеобразующим оксидам относится:
А) CO; В) NO;
Б) N2O; Г) N2O5.
А5. Какой высший оксид неметалла 4 периода обладает наименее
ярко выраженными кислотными свойствами:
А) SeO3;
В As2O3;
Б) Mn2O7;
Г) As2O5.
А6. Выберите наиболее сильную кислоту:
А) H3PO4;
Б) H3AsO4;
В) H3SbO4.
А7. Из предложенных ниже групп формул водородных соединений неметаллов
выберите ту, которая содержит формулы веществ со свойствами оснований:
А) CH4, NH3, H2O; В)
NH3, PH3;
Б) SiH4,
HCl; Г) H2O, H2S, H2Se.
А8. Выберите наиболее сильную кислоту:
А) HClO; В) HClO3;
Б) HClO2; Г) HClO4.
А9. Кислотные свойства от оксида фосфора (V)
к оксиду серы (VI) увеличиваются по следующим
причинам:
А) увеличение
радиуса атома;
Б) увеличение
положительного заряда неметалла;
В) уменьшение
электроотрицательности неметалла.
А10. По агрегатному состоянию бром является:
А)
газом;
Б) жидкостью;
В) твёрдым
веществом.
А11.
Реакционная способность галогенов – простых веществ – в подгруппе сверху вниз с
ростом порядкового номера:
А)
уменьшается; В) уменьшается, а затем возрастает;
Б) увеличивается;
Г) не изменяется.
А12. Только восстановительные свойства проявляет кислота:
А) HClO; В) HCl;
Б) HClO2; Г) HClO4.
А13. Соляная кислота - это:
А) водный раствор
хлора;
Б) тяжелая
маслянистая жидкость с желтоватым оттенком;
В) водный раствор
хлороводорода;
Г) бесцветные
кристаллы.
А14.
Температуры плавления и кипения галогенов – простых веществ – в подгруппе
сверху вниз с ростом порядкового номера:
А)
уменьшаются; В) уменьшаются, а затем возрастают;
Б) увеличиваются;
Г) не изменяются.
А15. Свободный хлор Cl2 может выделиться в результате реакции:
А) HCl + F2
→ В) HCl + Mg →
Б) HCl + Br2
→ Г) HCl + MgO →
А16. При
добавлении раствора йодида натрия к раствору нитрата серебра образуется осадок:
А) жёлтого цвета;
Б) желтоватого
цвета;
В) белого цвета.
А17. Наличие в растворе сульфат-ионов можно определить с помощью
раствора:
А)
индикатора; В) хлорида бария;
Б) гидроксида
калия; Г) соляной кислоты.
А18. В водном
растворе какой соли среда щелочная:
А) хлорид аммония;
В) сульфат бария;
Б) карбонат калия;
Г) нитрат магния.
А19.
Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O
равен:
А)
1; В) 3;
Б) 2;
Г) 5.
А20. Для
увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3),
температуру газообразной смеси следует повысить на:
А) 40º
С; В) 20º С;
Б) 30º С;
Г) 50º С.
А21.
Химическое равновесие реакции N2(газ) + O2(газ)
⇋2NO(газ)–Q
смещается в сторону образования продукта реакции при:
А) понижении
температуры; В) повышении температуры;
Б) уменьшении
давления; Г) увеличении давления.
А22.
Аллотропными формами одного и того же элемента являются:
А) кислород и
озон; В) вода и лед;
Б) кварц и
кремень; Г) сталь и чугун.
А23. В реакции
цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем является:
А) Zn2+; В) H+;
Б) NO3-;
Г) Zn0.
А24. В
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева неметаллы расположены
в углу:
А) правом
верхнем; В) левом верхнем;
Б) правом нижнем;
Г) левом нижнем.
А25. Конечным
веществом в цепочке превращений на основе азота
А) нитрат
аммония; В) оксида азота (IV);
Б) оксида азота (I); Г) азотная кислота.
А26. Для того,
чтобы идентифицировать углекислый газ с помощью раствора хлорида кальция, в
последний надо добавить:
А) NaCl; В) HCl;
Б) NaOH; Г) Ca(NO3)2.
А27. Силан
образуется в результате реакции:
А) Si + H2 →;
В) Mg2Si + HCl (раствор)→;
Б) SiO2 + H2 →; Г) Si +NaOH (раствор)→.
А28. Для
проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды, на
склянках же с реактивами указаны только формулы веществ. Склянку с какой
этикеткой необходимо взять:
А) Na2CO3;
В) KHCO3;
Б) K2CO3;
Г) NaHCO3.
А29. При
обработке карбоната металла кислотой образуется:
А)
углерод; В) угарный газ;
Б) кислород;
Г) углекислый газ.
А30. Вещество
А в цепи превращений H2S→S→A→SO3 →Na2SO4
А) оксид серы (IV); В) сероводород;
Б) вода;
Г) сернистая кислота.
А31. Свойство концентрированной
серной кислоты отражает уравнение:
А) C + H2SO4
→ CO2 + SO2 + H2O;
Б) Zn + H2SO4
→ ZnSO4 + H2;
В) Ca + H2SO4
→ CaSO4 + H2;
Г) Al2O3
+ H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O.
А32.
Химическая связь в молекуле фтороводорода:
А) ковалентная
полярная; В) ионная ;
Б) ковалентная
неполярная; Г) водородная.
А33. При
обжиге пирита получается:
А) сера и оксид
железа (III);
Б) сернистый газ
и оксид железа (III);
В) сернистый газ
и оксид железа (II);
Г) сернистый газ
и железо.
А34. Кислые
соли сероводородной кислоты называются:
А)
гидросульфиды; В) гидросульфаты;
Б) гидросульфиты;
Г) сульфиды.
А35. Соляная
кислота НЕ взаимодействует с:
А)
магнием; В) гидроксидом калия;
Б) ртутью;
Г) карбонатом натрия.
Часть 2
В1. Какова массовая доля серы в сульфиде магния?
Ответ:_____.
В2. Высший оксид фосфора имеет формулу____________ и при растворении в воде
даёт____________(формула).
В3. Самые активные неметаллы находятся в ________группе, их высшая степень
окисления равна________, по отношению к металлам они выполняют функцию_____________.
В4. В сокращённом ионном уравнении реакции серной кислоты с нитратом бария
сумма коэффициентом равна_______________.
В5. Запишите число нейтронов в ядре атома фосфора-31.
Ответ:_____.
В6. Соединения азота с металлами называются ____________.
В7. Что такое аллотропия (напишите определение)?
В8. Фенолфталеин в водном растворе аммиака приобретает ____________окраску.
В9. При действии электрического тока на смесь азота и кислорода можно
получить соединение ________.
В10. Доказать наличие в растворе нитратов (например, нитрата натрия) можно с
помощью реакций_________.
Часть 3
С1. При
обработке фосфида кальция водой выделяется газ фосфин – аналог аммиака. Какой
объём фосфина (измеренный при нормальных условиях) можно получить из 18,2 г
фосфида кальция?
С2. При кипячении 100 см3 раствора серной кислоты, содержащего
10% H2SO4 по массе и имеющего плотность 1,07 г/см3, выпарили 50 мл
воды. Опрделеите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Сколько
моль гидроксида калия необходимо для полной нейтрализации полученного раствора H2SO4?
С3. При нагревании 126,4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода.
Какова массовая доля неразложившегося KMnO4?
С4. Первой стадией получения азотной кислоты в промышленности является
окисление аммиака кислородом. Рассчитайте объём воздуха (н.у.), который
необходим для получения 1 м3 (н.у.) оксида азота (II) из аммиака, если выход продукта 75%.
С5. Реакция образования фосгена обратима:
СО(газ) + Сl2 (газ) ⇋
COCl (газ) + Q
Перечислите все
условия, при которых происходит смещение равновесия в этой системе в сторону
исходных веществ. Объясните действие каждого из условий.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.