Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, железо»
1. Самый распространенный металл, входящий в состав земной коры, – это ...
А) железо; Б) кальций; В) алюминий; Г) натрий.
I. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
2. При горении натрия на воздухе образуется ...
А) Na2O; Б) NaO2; В) Na2O2; Г) Na3N.
3. Какие из перечисленных металлов способны вытеснять водород из воды при комнатной температуре?
А) медь; Б) натрий; В) железо; Г) кальций.
4. С какими из следующих веществ реагирует калий?
А) Na2O; Б) S; В) H2O; Г) Ca(OH)2.
5. С какими из следующих веществ реагирует гидроксид калия?
А) CO2; Б) NaCl; В) HNO3; Г) Zn(OH)2.
6. Все s-металлы очень активны и поэтому ...
А) самовоспламеняются на воздухе;
Б) хранятся в воде;
В) хранятся в керосине;
Г) способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода.
7. Поскольку внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и легко переходят к другим элементам, все s-металлы являются ...
А) типичными изоляторами;
Б) сильными восстановителями;
В) окислителями;
Г) типичными катализаторами в органических реакциях.
8. Элементы всех s-металлов встречаются в природе только в виде ...
А) свободных металлов;
Б) гидрокарбонатов или карбонатов;
В) соединений;
Г) ионов в морской воде.
9. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются ...
А) гидриды и кислород; В) пероксиды и водород;
Б) щелочи и водород; Г) супероксиды и озон.
II. Алюминий и его соединения.
10. Какова электронная конфигурация иона Al3+?
А) 1s2; В) 1s22s22p63s23p6;
Б) 1s22s22p6; Г) 1s22s22p63s23p1.
11. С какими из следующих веществ реагирует оксид алюминия?
А) H2O; В) NaOH;
Б) N2; Г) H2SO4.
12. С какими из следующих веществ реагирует алюминий?
А) СO2; В) NaCl;
Б) Br2; Г) KOH.
13. Какие вещества образуются при взаимодействии Al2O3 с КОН?
А) Al(OH)3; В) H2O;
Б) K2O; Г) KAlO2.
14. Растворы каких веществ имеют кислую реакцию среды (рН<7)?
А) KAlO2; В) KAlO3;
Б) Al2(SO4)3; Г) Al(NO3)2.
15. В чем растворяется Al(OH)3?
А) раствор NaOH; В) H2O;
Б) раствор KCl; Г) раствор H2SO4.
16. В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например, таких как ...
А) мрамор, кварц, бура; В) асбест, битум, гликоль;
Б) бирюза, малахит, пирит; Г) боксит, глинозем, нефелин.
17. Алюминий в промышленности получают ...
А) электролизом раствора Al(OH)3;
t
Б) электролизом расплава AlCl3;
В) реакцией железотермии: Al2O3 + 2Fe = 2Al + Fe2O3;
Г) электролизом расплава Al2O3.
18. Одним из самых известных сплавов алюминия является ...
А) бронза; В) дюралюмин;
Б) латунь; Г) чугун.
III. Железо и его соединения.
19. В каких из указанных соединений железо имеет степень окисления +3?
А) NaFeO2; В) K3[Fe(CN)6];
Б) K4[Fe(CN)6]; Г) FeO3.
20. При помощи каких веществ можно обнаружить в растворе ионы Fe3+?
А) K3[Fe(CN)6]; В) KCNS;
Б) K4[Fe(CN)6]; Г) NaOH.
21. С какими из указанных веществ реагирует Fe(OH)2?
А) О2 + Н2О; В) раствор HCl;
Б) раствор NaCl; Г) раствор NaOH.
22. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 и H2SO4?
А) Н2О; Б) FeSO4; В) Fe2(SO4)3; Г) FeS.
23. Растворы каких веществ имеют щелочную реакцию среды (рН>7)?
А) FeCl2; Б) KFeO2; В) FeCl3; Г) FeSO4.
24. Назовите ошибочное утверждение, относящееся к гидроксиду железа (III): Fe(OH)3 – это ...
А) очень слабое основание;
Б) амфотерный гидроксид, дающий ферриты при сплавлении со щелочами;
В) практически нерастворимое в воде вещество;
Г) очень сильный электролит.
25. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)?
А) добавить раствор BaCl2;
Б) добавить раствор AgNO3;
В) опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь;
Г) осторожно прилить к раствору царскую водку.
26. При горении порошкообразного железа на воздухе в интервале температур 150-6000С образуется ...
А) Fe3O4; Б) FeO; В) Fe2O3; Г) FeO3.
27. В какой цвет окрашивают пламя соли, содержащие катионы натрия и кальция?
28. Напишите качественную реакцию на катион алюминия в ионном виде.
29. Напишите две наиболее известные качественные реакции на катион железа (II) в ионном виде.
Настоящий материал опубликован пользователем Гудкова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалРабочий лист "Щелочные металлы." Содержит в себе 4 листа. 3 листа с шестью заданиями для учеников и лист с ответами для учителя. Лист можно применять для изучения темы, а так же для актуализации знаний или дополнительного задания.
Курс профессиональной переподготовки
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Подготовка к Единому государственному экзамену требует от обучающихся систематизации и обобщения знаний по всем изучаемым разделам химии. При составлении теста я опиралась на собственный опыт преподавания химии в школе и подготовки учащихся к ЕГЭ. Работа над заданиями теста позволит ликвидировать пробелы по теме "Металлы", позволит повторить необходимый материал. Однако формат ЕГЭ в данном тесте немного не соблюдается. В вопросах 1-26 может быть несколько вариантов ответа (от одного до трёх). В вопросах 27-29 необходимо написать нужную правильную информацию, ответить на поставленные вопросы.
7 006 055 материалов в базе
Вам будут доступны для скачивания все 171 625 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.