Опорный конспект "Молекулярная физика. Агрегатные состояния"

Молекулярная физика.

           Агрегатные состояния и фазовые переходы.

Термодинамическая фаза          —термодинамически однородная по свойствам часть термодинамической системы, отделенная от  других фаз поверхностями раздела, на которых скачком  изменяются некоторые свойства системы.       

В однокомпонентной системе разные фазы могут           быть представлены различными        агрегатными состояниями или разными модификациями вещества.

Набор       термодинамических фаз вещества обычно значительно богаче набора       агрегатных состояний, то есть Одно и то же агрегатное состояние вещества может находиться в различных термодинамических фа         зах.

Фазовый переход  — переход вещества из одной термодинамической фазы в другую при изменении

внешних условий. 

 

Тройная точка — точка на фазовой диаграмме, где сходятся линии плавления, кипения и возгонки.

 Тройная точка — это одна из характеристик вещества.    Тройная точка определяется значением температуры и  _{давления, при котором вещество может равнове}сно находиться  в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком и  газообразном. 

                                      Парообразование.

Испарение.

Кипение.

                              Испарение и конденсация.

                                                                                                       энергиимолекулы                    взаимодействия с молекулами жидкости. ().                                                          самые быстрые

                                                                                                              число  быстрых молекул ↓  

средняя кинетическая энергия молекул жидкости ↓  температура жидкости ↓ 

Испарение:

-   Происходит со свободной поверхности       - При любой температуре      Интенсивность и   спарения:

-испарения возрастает) Температуры (при увеличении температуры интенсивность            

-   Площади свободной поверхности (при увеличении площади  свободной поверхности и   нтенсивность испарения возрастает)

-   Рода жидкости         

-   Агрегатного состояния вещества

Сублимация           (возго́нка) — переход вещества из твёрдого  состояния сразу в газообразное, минуя жидкое. Обратным процессом является         десублимация.

Насыщенный пар.

 Насыщенный пар — это пар, находящийся в динамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава.                                    

  N N n                      n

V                                                                                                                                                                                                        V

Кипение.

  p . nkT

ид газ

       pид газ.  f T( )                                        

   pнаспар.  nkT   

   pнаспар.  f n T( , )  

Изотермы реального газа.

 ^{Кипение:}

 --  Происходит по всему объёму жидкостиПри температуре кипения        

 Температура кипения зависит от: 

-   Внешнего (атмосферного) давления                    

            Pвнеш = Pатм + ρgh                                                                                                           

               P_{внеш =} P_н.п (условие кипения)                                                                                   

             Pвнеш ↓→ Pн.п↓ → tкип ↓                                                                                                

-   Рода жидкости       

Идеальный газ

                                                                      Насыщенный пар                                                 

                                                                                    +                                                                         

жидкость

                                                                       Жидкость                                                                                              

     Критическая температура. Критическое состояние.

Критической       называется температура, при которой исчезают различия в физических свойствах между жидкостью и  паром, находящимся с ней в динамическом равновесии. 

 Состояние, соответствующее точке              К, в которую обращается

горизонтальный участок изотермы при температурекритическим состоянием (критическая точка).                                                                                     Т = Т_к, называют

                 Давление и объем в этом состоянии называют критическими.          

В критическом с остоянии жидкость имеет максимальный объем,    а насыщенный пар — максимальное давление      . 

                            Влажность воздуха.

Давление, которое имел бы каждый из газов,  

составляющих смесь, если удалить из сосуда остальные газы, называют    парциальным (т. е. частным) давлением.  

Давление           смеси газов р равно сумме парциальных давлений всех газов р₁, р₂, р_3.  

Давление, которое производил бы водяной пар, если бы все остальные газы отсутствовали, называют      парциальным давлением (или упругостью) водяного пара         .  

Абсолютная влажность. 

.

За характеристику влажности воздуха может быть принята плотность водяного пара ρ, содержащегося в воздухе. Эту величину называют абсолютной влажностью.       Выражают в граммах на кубический метр. 

 _сколАбсолютная влажность, таким образом, показывает, ько водяного пара в граммах содержится в 1м³ воздуха.

          Относительная влажность. 

                                                .

          Величина, показывающая, насколько водяной пар при  данной температуре близок к насыщению —  относительная влажность.

  Относительной влажностью воздуха φ называют  _{выраженное} в процентах отношение парциального  давления р водяного пара, содержащегося в воздухе при  данной температуре, к давлению р₀ насыщенного пара при  той же температуре: 

P  100% P0

  100% 0

 ρ— абсолютная влажность

 ρтемпературе.0 — плотность насыщенного водяного  пара при данной

Точка росы.

Измерение влажности.

                                t_Р до которой должен охладиться воздух,                                             

Температура чтобы находящийся  в нем водяной пар достиг состояния  насыщения (при данной влажности воздуха и неизменном  давлении), называется        точкой росы.