Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Определение константы химического равновесия
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Определение константы химического равновесия

библиотека
материалов

Определение константы химического равновесия».

Цель работы: Опытным путём проверить правила и вычислить значения константы химического равновесия .

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.

Для реакции в смеси идеальных газов константа равновесия может быть выражена через равновесные парциальные давления компонентов pi по формуле Kp=∏pνii

где νi — стехиометрический коэффициент (для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов — положительным). Kp не зависит от общего давления, от исходных количеств веществ или от того, какие участники реакции были взяты в качестве исходных, но зависит от температуры .Например, для реакции окисления монооксида углерода:2CO + O2 = 2CO2 Kp=p2CO2 : p2COpO2

Если реакция протекает в идеальном растворе и концентрация компонентов выражена через молярность ci, константа равновесия принимает вид:

 Kc=∏cνii Для реакций в смеси реальных газов или в реальном растворе вместо парциального давления и концентрации используют соответственно фугитивность fiи активность ai:

 Kf=∏fνii

 Ka=∏aνii

В некоторых случаях (в зависимости от способа выражения) константа равновесия может являться функцией не только температуры, но и давления. Так, для реакции в смеси идеальных газов парциальное давление компонента может быть выражено по закону Дальтона через суммарное давление и мольную долю компонента (pi=Pxi), тогда легко показать[2], что:

 Kp=KxPΔn

где Δn — изменение числа молей веществ в ходе реакции. Видно, что Kx зависит от давления. Если число молей продуктов реакции равно числу молей исходных веществ (Δn=0), то Kp=Kx.

Зависимость константы равновесия от температуры

Зависимость константы равновесия реакции от температуры может быть описана уравнением изобары химической реакции (изобары Вант-Гоффа):

 dlnKp=ΔHRT2dT

и изохоры химической реакции (изохоры Вант-Гоффа): dlnKc=ΔURT2dT

Здесь ΔH и ΔU — тепловой эффект реакции, протекающей, соответственно, при постоянном давлении или при постоянном объёме. Если ΔH>0(тепловой эффект положителен, реакция эндотермическая), то температурный коэффициент константы равновесия dlnKpdT тоже положителен, то есть с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции увеличивается, равновесие сдвигается вправо (что вполне согласуется с принципом Ле Шателье).


Ход работы:

  1. В 4 цилиндра нальём по 100 мл. раствора Fe(SCN)3. В первый цилиндр прильём 10 мл. NH4SCN. Во второй цилиндр прильём 10 мл. FeCl3. В третий цилиндр прильём 20 мл. NH4Cl. В четвёртый – ничего. Четвёртый цилиндр оставим для сравнения.

Объём, мл.

Добавление вещества

Изменение цвета

Направление смещения хим.равновесия

1

10

NH4SCN

Окраска усиливается

hello_html_2a1d7697.gif

2

10

FeCl3

Окраска усиливается

3

20

NH4Cl

Окраска уменьшается

4

сравним Fe(SCN)3


Красный цвет




FeCl3 + NH4SCN hello_html_m518ecbd2.gif Fe(SCN)3(красный цвет) + 3 NH4Cl

Вывод: На смещение химического равновесия в ту или иную сторону влияют концентрации реагирующих веществ . Для смещения равновесия вправо, нужно увеличить концентрацию исходного вещества (FeCl3 NH4SCN ). Для смещения равновесия влево, нужно увеличить концентрацию продуктов (NH4Clили Fe(SCN)3)

  1. Определить равновесные концентрации компонентов системы и константы скорости.



Краткое описание документа:

Опытным путём проверить правила и вычислить значения константы химического равновесия .

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.

Для реакции в смеси идеальных газов константа равновесия может быть выражена через равновесные парциальные давления компонентов pi по формуле   Kp=∏pνii

 

где νi — стехиометрический коэффициент (для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов — положительным). Kp не зависит от общего давления, от исходных количеств веществ или от того, какие участники реакции были взяты в качестве исходных, но зависит от температуры .Например, для реакции окисления монооксида углерода:2CO + O2 = 2CO2                      Kp=p2CO2 :   p2COpO2

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров719
Номер материала 124141
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх