План-конспект урока по учебной дисциплине «физика» на тему «Строение атомного ядра. Изотопы»

• 1 слайд

  
  «Строение атомного ядра. Изотопы»
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Изучить строение атомного ядра, сформировать понятие о нуклонах, изотопах химических элементов, ознакомить обучающихся с силами ядерного взаимодействия.
  
  

• 3 слайд

  Основные понятия
  атомное ядро,
  протоны,
  нейтроны,
  нуклоны,
  изотопы,
  делимость атома,
  силы ядерного взаимодействия.
  
  

• 4 слайд

  Античные представления о строении вещества
  Предположение о том, что окружающие тела состоят из мельчайших частиц, были высказаны еще в античные времена. Мыслители того времени представляли атом в виде мельчайшей и неделимой частицы любого вещества. Они утверждали, что нет во Вселенной ничего меньшего по размеру, чем атом. Таких взглядов придерживались великие древнегреческие ученые и философы – Демокрит, Лукреций, Эпикур. Гипотезы этих мыслителей сегодня объединены под названием «античный атомизм».
  

• 5 слайд

  Что такое атом?
  Что входит в состав атома?
  Кто впервые доказал «делимость» атома?
  В ходе каких опытов было установлено существование электрона?
  В чем суть модели атома Дж. Томсона
  Почему модель атома Томсона не была принята физиками — современниками ученого?
  Кто исследовал внутреннюю структуру атома?
  В чем суть опыта Резерфорда?
  Почему отклонялись а-частицы в опыте Резерфорда)
  Что из себя представляют а-частицы?
  Какую модель атома предложил Э. Резерфорд?
  Ответьте на вопросы:
  

• 6 слайд

  Физический диктант
  Продолжить фразу
  Все вещества состоят из…
  Согласно планетарной модели атома Резерфорда атом имеет следующее строение…
  Размеры атома и размеры ядер следующие…
  Слово атом означает …
  Электроны вращаются вокруг …
  
  

• 7 слайд

  Атомное ядро
  

• 8 слайд

  Протон – положительно заряженная частица.
  mp = 1836 me
  
  
  Число протонов в ядре Z = порядковому номеру элемента таблицы Менделеева.
  

• 9 слайд

  Нейтрон – нейтральная частица.
  mn = 1839 me
  qn = 0
  Число нейтронов в ядре N находится по формуле:
  N=A-Z
  A-массовое число ядра
  Z-число протонов в ядре
  
  

• 10 слайд

  Т.к. нейтроны не имеют заряда, то электрический заряд атомного ядра совпадает с суммарным зарядом протонов, находящихся в данном ядре.
  
  Например, заряд ядра атома цинка равен
  

• 11 слайд

  Нукло́ны (от лат. nucleus — ядро) — общее название для протонов и нейтронов.
  

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

  Изотопы
   (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.
  

• 15 слайд

  Но почему же положительно заряженные протоны не разлетаются?
  Это связано с тем, что протоны и нейтроны удерживаются в ядре ЯДЕРНЫМИ СИЛАМИ, которые в сто раз превосходят электрические силы.
  

• 16 слайд

  Вопросы для самопроверки
  Как называются протоны и нейтроны вместе?
  Что называется массовым числом? Что можно сказать о числовом значении массы атома (в а. е. м.) и его массовом числе?
  Что можно сказать о зарядовом числе, заряде ядра (выраженном в элементарных электрических зарядах) и порядковом номере в таблице Д. И. Менделеева для любого химического элемента?
  Как связаны между собой массовое число, зарядовое число и число нейтронов в ядре?
  Как в рамках протонно-нейтронной модели ядра объяснить существование ядер с одинаковыми зарядами и различными массами?
  Какой вопрос возникал в связи с гипотезой о том, что ядра атомов состоят из протонов и нейтронов? Какое предположение пришлось сделать учёным для ответа на этот вопрос?
  Как называются силы притяжения между нуклонами в ядре и каковы их характерные особенности?
  
  

• 17 слайд

  Самостоятельная работа
  Ключ: 1. В. 2. А. 3. Г. 4. Б. 5. В. 6. А. 7. В. 8. Б. 9. А. 10. Г. 11. А. 12. Б.
  
  11-12 баллов – «5»,
  8-10 баллов –«4»,
  4-7 баллов – «3»,
  3 и менее – «2».
  
  

• 18 слайд

  Мысленно продолжите предложение
  Я узнал…
  Я научился…
  Теперь я могу…
  Я затруднялся…
  Мне понравилось…
  
  

• 19 слайд

  Домашнее задание
  Выучить теоретический материал урока по пар. 102-105 (Б.Б. Буховцев, Г.Я. Мякишев. Физика 11, М:. «Просвещение», 2014)
  Выполнить упр.14, задания 1-3 на «3», задания 1-5 на «4», задания 4-8 на «5».
  
  
  Спасибо за урок!!!
  

МКОУ Баранниковская СОШ

Свердловской области Камышловского района

План-конспект урока

по учебной дисциплине «физика»

на тему «Строение атомного ядра. Изотопы»

Разработал: Сидорова Юлия Валерьевна

                                   ФИО

учитель физики

Камышлов, 2017

Тема урока. Строение атомного ядра. Изотопы.

Дата проведения. «__» _______ 2017г..

Тип урока. Изучение нового материала.

Вид урока. Урок с элементами беседы.

Технология урока. Информационно-коммуникационные, личностно-ориентированные, проблемно-ориентированные.

Цель урока. Изучить строение атомного ядра, сформировать понятие о нуклонах, изотопах химических элементов, ознакомить обучающихся с силами ядерного взаимодействия.

Задачи.

–         способствовать формированию представлений о фундаментальности экспериментов на основе их значимости в изучении природы;

–         использовать качественные представления о вариантах взаимодействия заряженных частиц для обучения решению задач на количественном уровне;

–         сформировать навык применения теоретических знаний при проведении прикладных исследований.

Планируемые образовательные результаты.

-предметные: обучающиеся узнают о строении атомного ядра, о нуклонах и изотопах химических элементов, о силах ядерного взаимодействия, удерживающих частицы внутри ядра, а также об энергии связи атомного ядра;

- метапредметные:

регулятивные: обучающиеся самостоятельно учатся ставить цели и планировать пути достижения; контролировать своё время;

обучающиеся будут оценивать свои возможности достижения цели;

коммуникативные: обучающиеся научатся полно и точно выражать свои мысли; организовывать и планировать учебное взаимопонимание с учителем и друг с другом;

познавательные: обучающиеся научатся давать определения понятиям, находить число протонов и нейтронов в ядре;

-личностные: обучающиеся получат возможность для формирования устойчивой учебно – познавательной мотивации, готовности к самообразованию и саморазвитию.

Основные термины, понятия. Атомное ядро, протоны, нейтроны, нуклоны, изотопы, делимость атома, силы ядерного взаимодействия.

Оборудование (Перечень приборов, ТСО, наглядных пособий, раздаточного материала и т. д.):

-       Периодический закон и теория строения атома.

-       Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеев

-       Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.

-       Комплекс мультимедиа.

-       Презентация к уроку.

-       Схема опыта Резерфорда и результатов его опыта ( рисунки, анимации).

-       Портреты Дж. Дж. Томсона и Э. Резерфорда, Дж.Чедвика, Д. Д. Иваненко, В. Гейзенберга, В. Содди, Ирэн и Фр. Джолио- Кюри.

-       Карточки-задания.

План урока

Этапы	Время мин	Приемы и методы
I.               Организационный этап	1-2	Приветствие, проверка готовности к уроку. Сообщение темы, цели и плана урока.
II.            Мотивационный этап	1	Формирование заинтересованности обучающихся в данном учебном материале
III. Проверка домашнего задания; актуализация опорных знаний учащихся	5	Ответы с места и у доски; беседа; физический диктант
IV. Изучение нового материала	15—20	Пояснения учителя; записи на доске и в тетрадях
V. Закрепление нового материала, рефлексия	15	Самостоятельная работа обучающихся, взаимопроверка с/р
VI. Домашнее задание	1-2	Комментарий учителя; записи на доске и в рабочих тетрадях

Ход урока

I.       Организационный этап:

–        приветствие;

–        проверка готовности к уроку;

–        сообщение темы, цели и плана урока. Слайды 1-3

II.    Мотивационный этап.

Понятие атом существует уже более 2500 лет со времен греческого ученого Демокрита, который считал, что все вещества состоят и мельчайших неделимых частиц. Им была выдвинута атомистическая гипотеза, согласно которой все в мире состоит из атомов, различающихся своей формой, порядком и ориентацией в теле; между атомами находится пустота. Слово «атом» означает «неразрезаемый», «нерассекаемый». В России М.В.Ломоносов говорил о мельчайших частицах вещества. Он считал, что существует два вида материи «элементы» (атом), «корпускулы»(молекулы). Английский физик Джон Дальтон ввел понятие атомной массы, атом представлен как мельчайшая неделимая частица. Однако к концу 19 века появились факты о сложном строении атома. Открытие электрона, частицы входящей в состав атома нанесло серьезный удар по представлениям об атоме. Слайд 4

Сегодня мы с вами должны вскрыть ошибочность представлений ученых до 20 века.

III. Проверка домашнего задания; актуализация опорных знаний обучающихся.

Давайте вспомним материал прошлых уроков и ответим на следующие вопросы: Слайд 5

-       Что такое атом? (мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства).

-       Что входит в состав атома? (протоны, нейтроны, электроны)

-       Кто впервые доказал «делимость» атома? (в 1897 г. английский физик Дж. Томпсон пришел к выводу, ято атомы любого вещества содержат отрицательно заряженные частицы)

-       В ходе каких опытов было установлено существование электрона? (английский физик Дж. Томпсон использовал катодные лучи)

-       В чем суть модели атома Дж. Томсона? (положительный заряд атома занимает весь объем атома и распределен с постоянной плотностью, отрицательный заряд находится в нем, как изюм в кексе)

-       Почему модель атома Томсона не была принята физиками — современниками ученого? (опыт Резерфорда показал, что частицы распределены в атоме не равномерно)

-       Кто исследовал внутреннюю структуру атома? (Э.Резерфорд)

-       В чем суть опыта Резерфорда? (Бомбардировал атомы а-частицами)

-       Почему отклонялись а-частицы в опыте Резерфорда? (При соударении с разными частицами, находящимися внутри атома они отклонялись по-разному)

-       Что из себя представляют а-частицы? (атом гелия)

-       Какую модель атома предложил Э. Резерфорд? (планетарную)

Физический диктант Слайд 6

Продолжить фразу

1. Все вещества состоят из… (частиц).
2. Согласно планетарной модели атома Резерфорда атом имеет следующее строение… (ядро, состоящее из протонов и нейтронов, вокруг которого вращаются этектроны).
3. Размеры атома и размеры ядер следующие… (10^-10м, 10^-15м).
4. Слово атом означает … (неделимый).
5. Электроны вращаются вокруг … (ядра).

Сдаем диктант на проверку.

IV. Изучение нового материала Слайд 7

На протяжении нескольких тысячелетий человеческий ум волновал вопрос: «Из чего сделан мир?». С тех пор как древние греки все существующее пытались свести к четырем «стихиям» (вода, воздух, земля, и огонь), немало различных картин мира сменили друг друга. Однако, вера в то, что физический мир можно построить путем из небольшого числа некоторых первичных сущностей, или «элементов», никогда не покидали людей… И, как известно, уже в V в. до н.э. Демокрит пришел к выод о существовании атома. «Из маленьких атомов мира творенье, из атомов – букв состоят сочинения».

Сегодня мы продолжаем работать над изучением строение атома и объектом нашего изучения станет атомное ядро.

Остановимся на составе атомного ядра: Слайд 8-10

Оказалось, что даже такой микрообъект, как ядро, тоже состоит из более мелких частиц — протонов и нейтронов. Общее название протона и нейтрона — Нуклон (от лат. Nucleus — ядро). Основное отличие между ними заключается в том, что протон обладает положительным электрическим зарядом, по модулю равным заряду электрона, а нейрон электрически нейтрален. Слайд 11

Общее число нуклонов в ядре называется массовым числом и обозначается буквой А. Так, например, для азота массовое число А = 14, для железа А = 56, для урана А = 235. Слайд 12

Понятно, что массовое число А численно равно массе ядра m, выраженной в атомных единицах массы и округлённой до целых чисел (поскольку масса каждого нуклона примерно равна 1 а. е. м.). Например, для азота m ≈ 14 а. е. м., для железа m ≈ 56 а. е. м. и т. д.

Число протонов в ядре называется зарядовым числом и обозначается буквой Z. Например, для азота зарядовое число Z = 7, для железа Z = 26, для урана Z = 92 и т. д. Слайд 13

Заряд каждого протона равен элементарному электрическому заряду. Поэтому зарядовое число Z численно равно заряду ядра, выраженному в элементарных электрических зарядах. Для каждого химического элемента зарядовое число равно атомному (порядковому) номеру в таблице Д. И. Менделеева.

Ядро любого химического элемента в общем виде обозначается так: (под X подразумевается символ химического элемента).

Число нейтронов в ядре обычно обозначают буквой N. Поскольку массовое число А представляет собой общее число протонов и нейтронов в ядре, то можно записать: А = Z + N.

На основе протонно-нейтронной модели строения атомных ядер было дано объяснение некоторым экспериментальным фактам, открытым в первые два десятилетия XX в.

Так, в ходе изучения свойств радиоактивных элементов было обнаружено, что у одного и того же химического элемента встречаются атомы с различными по массе ядрами. Слайд 14

Одинаковый заряд ядер свидетельствует о том, что они имеют один и тот же порядковый номер в таблице Д. И. Менделеева, т. е. занимают в таблице одну и ту же клетку, одно и то же место. Отсюда и произошло название всех разновидностей одного химического элемента: изотопы (от греч. слов isos — одинаковый и topos — место).

Изотопы — это разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер.

Благодаря созданию протонно-нейтронной модели ядра (т. е. примерно через два десятилетия после открытия изотопов), удалось объяснить, почему атомные ядра с одним и тем же зарядом обладают разными массами. Очевидно, ядра изотопов содержат одинаковое число протонов, но различное число нейтронов.

Так, например, существует три изотопа водорода: (протий), (дейтерий) и (тритий). Ядро изотопа вообще не имеет нейтронов — оно представляет собой один протон. В состав ядра дейтерия входят две частицы: протон и нейтрон. Ядро трития состоит из трёх частиц: одного протона и двух нейтронов.

Гипотеза о том, что атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, подтверждалась многими экспериментальными фактами.

Но возникал вопрос: почему ядра не распадаются на отдельные нуклоны под действием сил электростатического отталкивания между положительно заряженными протонами? Слайд 15

Расчёты показывают, что нуклоны не могут удерживаться вместе за счёт сил притяжения гравитационной или магнитной природы, поскольку эти силы существенно меньше электростатических.

В поисках ответа на вопрос об устойчивости атомных ядер учёные предположили, что между всеми нуклонами в ядрах действуют какие-то особые силы притяжения, которые значительно превосходят электростатические силы отталкивания между протонами. Эти силы назвали ядерными.

Гипотеза о существовании ядерных сил оказалась правильной. Выяснилось также, что ядерные силы являются короткодействующими: на расстоянии 10^-15 м они примерно в 100 раз больше сил электростатического взаимодействия, но уже на расстоянии 10^-14 м они оказываются ничтожно малыми. Другими словами, ядерные силы действуют на расстояниях, сравнимых с размерами самих ядер.

Давайте подведем итог тому, что мы сегодня узнали  виде ответов на вопросы: Слайд 16

1.      Как называются протоны и нейтроны вместе?

2.      Что называется массовым числом? Что можно сказать о числовом значении массы атома (в а. е. м.) и его массовом числе?

3.      Что можно сказать о зарядовом числе, заряде ядра (выраженном в элементарных электрических зарядах) и порядковом номере в таблице Д. И. Менделеева для любого химического элемента?

4.      Как связаны между собой массовое число, зарядовое число и число нейтронов в ядре?

5.      Как в рамках протонно-нейтронной модели ядра объяснить существование ядер с одинаковыми зарядами и различными массами?

6.      Какой вопрос возникал в связи с гипотезой о том, что ядра атомов состоят из протонов и нейтронов? Какое предположение пришлось сделать учёным для ответа на этот вопрос?

7.      Как называются силы притяжения между нуклонами в ядре и каковы их характерные особенности?

Примерные ответы обучающихся:

1.      Нуклоны, частицы.

2.      Массовое число А численно равно массе ядра m, выраженной в атомных единицах массы и округлённой до целых чисел, поскольку масса каждого нуклона примерно равна 1 а. е. м.

3.      Число протонов в ядре называется зарядовым числом и обозначается буквой Z. Для каждого химического элемента зарядовое число равно атомному (порядковому) номеру в таблице Д. И. Менделеева.

4.      А = Z + N.

5.      Ядра изотопов содержат одинаковое число протонов, но различное число нейтронов.

6.      Учёные предположили, что между всеми нуклонами в ядрах действуют какие-то особые силы притяжения, которые значительно превосходят электростатические силы отталкивания между протонами.

7.      Эти силы назвали ядерными.

IV. Закрепление нового материала, самостоятельная работа

Для закрепления нового материала предлагаю провести небольшой тест по карточкам (Приложение 2)

А сейчас поменяйтесь тетрадями, и проверьте тест своего соседа по следующему ключу и выставите оценку: Слайд 17

Ключ: 1. В. 2. А. 3. Г. 4. Б. 5. В. 6. А. 7. В. 8. Б. 9. А. 10. Г. 11. А. 12. Б.

11-12 баллов – «5», 8-10 баллов –«4», 4-7 баллов – «3», 3 и менее – «2».

Рефлексия учебной деятельности на уроке (итог). Слайд 18

Подведем итоги урока, сегодня со мной в диалоге участвовали …, они заслужили следующие оценки …, а сейчас посмотрим на свою оценку за тест и попробуем каждый мысленно продолжить предложение:

Я узнал…

Я научился…

Теперь я могу…

Я затруднялся…

Мне понравилось…

V.    Домашнее задание: Слайд 19

Выучить теоретический материал урока по пар. 102-105 (Б.Б. Буховцев, Г.Я. Мякишев. Физика 11, М:. «Просвещение», 2014)

Выполнить упр.14, задания 1-3 на «3», задания 1-5 на «4», задания 4-8 на «5».

Формы контроля и оценки результатов урока:

·         устный и письменный опрос

·         краткая самостоятельная работа (тест) на взаимопроверку

Список использованной литературы:

1. Блудов М.И. Беседы по физике. Ч. II. Учеб. пособие для учащихся / Под ред. Л.В.Тарасова. - 3-е изд., переработ. - М.: Просвещение, 1984
2. Богданов К.Ю. Физик в гостях у биолога. - М.: Наука. Гл. ред. физ.-мат. лит., 1986.
3. Елькин В.И. Оригинальные уроки физики и приёмы обучения / Сост. Э.М.Браверман. - М.: Школа-Пресс, 2001.
4. Кабардин О.Ф., Орлов В.А. Физика. Тесты. 7-9 классы: Учебн.-метод. пособие. - 4-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2000.
5. Кабардин О.Ф. и др. Задания для итогового контроля знаний по физике в 7-11 классах общеобразовательных учреждений: Дидакт. материал / О.Ф.Кабардин, С.И.Кабардина, В.А.Орлов. - 2-е изд. - М.: Просвещение 1995.
6. Кабардин О.Ф., Кабардина С.И. Физика. Лабораторные работы. 7-9 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: ООО "Издательство Астрель", ООО "Издательство АСТ", 2005.
7. Ланина И.Я. "100 игр по физике", книга для учителя, Просвещение, Москва, 1995
8. Малафеев Р.И. Творческие экспериментальные задания по физике. 9-11 классы. - М.: Школьная Пресса, 2003.

9.      Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б., Н.Н. Сотский Физика: Учебник для 10 кл.: общеобразоват. учреждений – 12-е изд. - М.: Просвещение, 2004.

10.  Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б., Физика: Учебник для 11 кл.: общеобразоват. учреждений – 12-е изд. - М.: Просвещение, 2004.

11.  Пономарёв Л.И. "Под знаком кванта", Наука, Москва, 1999

12.  Родина Н.А. "Изучение физики атомного ядра", Просвещение, Москва.

13. Тихомирова С.А. Дидактические материалы по физике: 7-11 кл. - М.: Школьная Пресса, 2003.

14.  Решебник по физике за 11 класс (Касьянов В.А., 2002 год), №97 к главе «Физика атомного ядра. Основные положения»: http://5terka.com/fizika-atomnogo-yadra-osnovnye-polozheniya.

15.  Web-версия учебного пособия Б.С. Ишханов, Э.И. Кэбин "Физика ядра и частиц. ХХ век" М., Изд-во Московского университета. 2000. В Web-версии учтены современные ядерные данные. Публикацию подготовил Э.Кэбин: http://nuclphys.sinp.msu.ru/introduction/index.html.

16. Web-версия учебного пособия Б.С. Ишханов, Э.И. Кэбин "Физика ядра и частиц. ХХ век" М., Изд-во Московского университета. 2000. Свойства атомных ядер: http://nuclphys.sinp.msu.ru/mfk16/mfk16-02.htm.

Приложение 1

Оформление классной доски

Тема урока. Строение атомного ядра. Изотопы.

Дата проведения. 14.06.2016г.

Цель урока. Изучить строение атомного ядра, сформировать понятие о нуклонах, изотопах химических элементов, ознакомить обучающихся с силами ядерного взаимодействия.

Основные термины, понятия. Атомное ядро, протоны, нейтроны, нуклоны, изотопы, делимость атома, силы ядерного взаимодействия.

План урока:

-       Повторение ранее изученного материала

-       Физический диктант

-       Новый материал

-       Самостоятельная работа, взаимопроверка с/р

-       Домашнее задание

Вывешена таблица Менделеева

Приложение 2

Тест на закрепление нового материала

1. Чему равен заряд ядра?

А Заряду атома

Б Заряду электрона

В Заряду всех электронов

Г Не имеет заряда

2. Как заряжены протоны?

А Положительно

Б Отрицательно

В Не имеют заряда

Г Зависит от вида атома

3. В состав ядра входят:

А Протоны

Б Нейтроны

В Протоны и электроны

Г Протоны и нейтроны

4. Какими силами удерживаются в ядре протоны и нейтроны?

А Гравитационными

Б Ядерными

В Электрическими

5. Расстояния, на которых действуют ядерные силы:

А Больше размера ядра

Б Гораздо меньше размера ядра

В Сравнимы с размером ядра

6. Число нуклонов в ядре 94Ве Равно:

А 9

Б 4

В 5

Г 13

7. Число нейтронов в ядре ®Ве Равно:

А 9

Б 4

В 5

Г 13

8. Число протонов в ядре 94Ве Равно:

А 9

Б 4

В 5

Г 13

9. Масса протона примерно равна массе:

А Электрона

Б Нейтрона

В 100 г

Г 1 а. е. м.

10. Масса нуклона примерно равна:

А Электрона

Б Нейтрона В 100 г Г 1 а. е. м.

11. Число протонов в ядрах изотопов:

А Одинаково

Б Различно

12. Число нейтронов в ядрах изотопов:

А Одинаково

Б Различно

Самоанализ урока

Примерная схема самоанализа урока

1. Внешние связи урока.

Место и роль урока и роль данного урока в изучаемой теме; характер связи с предыдущими уроками, последующими уроками, межпредметные связи.

Данная тема изучается в 11 классе в РАЗДЕЛЕ 5. СТРОЕНИЕ АТОМА И КВАНТОВАЯ ФИЗИКА в объеме 30 часов, в подразделе 5.3 ФИЗИКА АТОМНОГО ЯДРА, в объеме 8 часов. Данный подраздел изучается после 5.2 ФИЗИКА АТОМА, где рассматриваются модели атомов и обучающиеся должны сформировать представления о фундаментальности экспериментов на основе их значимости в изучении природы, должны использовать качественные представления о вариантах взаимодействия заряженных частиц для обучения решению задач на количественном уровне. Межпредметные связи с химией, историей.

2. Характеристика триединой цели урока с опорой на характеристику класса.

-предметные: обучающиеся узнают о строении атомного ядра, о нуклонах и изотопах химических элементов, о силах ядерного взаимодействия, удерживающих частицы внутри ядра, а также об энергии связи атомного ядра;

- метапредметные:

регулятивные: обучающиеся самостоятельно учатся ставить цели и планировать пути достижения; контролировать своё время;

обучающиеся будут оценивать свои возможности достижения цели;

коммуникативные: обучающиеся научатся полно и точно выражать свои мысли; организовывать и планировать учебное взаимопонимание с учителем и друг с другом;

познавательные: обучающиеся научатся давать определения понятиям, находить число протонов и нейтронов в ядре;

-личностные: обучающиеся получат возможность для формирования устойчивой учебно – познавательной мотивации, готовности к самообразованию и саморазвитию.

Обучающиеся являются студентами 2 курса специальности 13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям) для которых физика является одним из основополагающих предметов для изучения сппецдисциплин.

3. Характеристика замысла урока. Характеристика этапов урока.

I. Общая организация урока

1. Последовательность и распределение этапов урока по времени.

Урок состоит из 6 этапов:

I.               Организационный этап	1-2
II.            Мотивационный этап	1
III. Проверка домашнего задания; актуализация опорных знаний учащихся	5
IV. Изучение нового материала	15—20
V. Закрепление нового материала, рефлексия	15
VI. Домашнее задание	1-2

2. Организация познавательной деятельности на уроке (сочетание фронтальной, групповой, индивидуальной работы).

Фронтальная работа на уроке сочетается с индивидуальной, предусмотрена парная работа на этапе взаимопроверки самостоятельной работы ппо новому материалу.

3. Соблюдение охранительного режима.

Перед прохождением практических и лабот\раторных работ обучающиеся проходят инструктаж про ТБ, оформлены классные стенды по технике безопасности, на сайте техникума приведены все норматвные документы по охране труда и организации режима работы техникума.

4. Подведение итога урока.

Итоги урока подведены на этапе изучения нового материала виде вопросов на самопроверку, так же обобщенные уроки итога подведены в конце урока на этапе рефлексии, выставлены оценки за устную работу.

II. Содержание урока

1.      Научная, воспитательная и развивающая направленность урока.

Урок построен интегративно с межппредметными связями по химии и истории и способствует развитию естественнонаучного мышления обучающихся, формированию представлений о фундаментальности экспериментов на основе их значимости в изучении природы, умений использовать качественные представления о вариантах взаимодействия заряженных частиц для обучения решению задач на количественном уровне, формированию общих компетенций, таких как умение работать с информацией, коммуникативные, способность к самоанализу, формирование понятийного аппарата по теме, аналитических и синтетических умений.

2.      Правильность подбора учебного материала на уроке.

Учебный материал подобран в соответствии с ФГОС СПО 13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования и РУП по учебной дисциплине «физика» для 2 курса специальностей технического профиля.

3.      Связь теории с практикой.

Обучающиеся используя теоретические знания о строении атомного ядра получают практический наык определения состава химического элемента по таблице Менделеева.

4. Организация повторения на уроке и его содержание. Связь повторенного с новым материалом.

В соответствии с типом урока урок – изучение нового материала, предусмотрен этап актуализации ранее изученного материала, который организован в виде вопросов с обсуждением, повторенный материал является материалом предыдущего подраздела 5.2 ФИЗИКА АТОМА, где рассматриваются модели атомов, эксперименты, проводимые учеными 19-20 веков, формируется позиция обучающихся о развитие научной мысли того времени, рассматриваются эмпирические доказательства планетарной модели.

5. Уровень знаний, умений, навыков учащихся.

У студентов технических специальностей, как правило, более развитии умения практического характера и менее сформирован аналитический аппарат, поэтому проведение уроков в виде рассуждений-диспутов способствует развитию естественнонаучного мышления.

III. Методическая сторона урока и его оборудование

1.      Качество методов и приемов обучения, их адекватность задачам урока и уровню развития познавательных возможностей детей.

Методы и приемы были подобраны для формы лекция с элементами беседы, это форма свободного диалога, обсуждение, вопрос-ответ. Данные методы адекватны поставленным целям и задачам урока и способствуют развитию понятийного аппарата и общих компетенций обучающихся.

2.      Чередование методов обучения.

На всех этапах урока чередуются формы работы: фронтальнаа-индивидуальная или парная, устная-письменная.

3.      Оборудование урока и его использование.

На уроке были использованы следующие ТСО и оборудование:

-        Периодический закон и теория строения атома.

-        Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеев

-        Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.

-        Комплекс мультимедиа.

-        Презентация к уроку.

-        Схема опыта Резерфорда и результатов его опыта ( рисунки, анимации).

-        Портреты Дж. Дж. Томсона и Э. Резерфорда, Дж.Чедвика, Д. Д. Иваненко, В. Гейзенберга, В. Содди, Ирэн и Фр. Джолио- Кюри.

-        Карточки-задания.

4.      Методы опроса. Правильность ответа учащихся.

-        устный и письменный опрос

-        краткая самостоятельная работа (тест) на взаимопроверку

Обучающиеся давали правильные ответы, проблема возникала в тонности формулировок.

4.  Функциональный анализ урока.

Насколько структура урока соответствовала поставленной цели, замыслу урока, возможностям классного коллектива. Наиболее удачные и неудачные моменты в деятельности учителя и учащихся. Соответствие стиля отношений учителя и учащихся успешному формированию результата урока.

Выбранная структура урока полностью соответствовала поставленной цели, замыслу урока, возможностям классного коллектива. К удачным моментам можно отнести хорошую оснащенность урока, использование одновременно плакатов, схем, мультимедийного оборудования, галереи портретов ученых. К неудачным моментам можно отнести не 100% готовность обучающихся к уроку, выразившуюся в забывании теоретического материала прошлого подраздела. На уроке прослеживался психологически комфортный климат, дружеский диалог, то способствовало успешному формированию результата урока.

5. Оценка конечного результата урока.

Оценка качества знаний, умений и навыков, полученных учащимися. Определение разрыва между поставленными задачами и реальным конечным результатом. Причины этого разрыва. Оценка достижений воспитательных и развивающих задач урока. Выводы и самооценка урока.

В результате урока обучающиеся получили оценки за физический диктант и тест на самопроверку нового материала, был выставлен ряд оценок за устные ответы в ходе беседы-диалога. Качество знаний обучающихся соответствует ФГОС СПО 13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования, обучающиеся приобрели умение определять химический состав элемента и строение атомного ядра по таблице Менделеева, они готовы к решению расчетных задач. Разрыва между поставленными задачами и реальным конечным результатом выявлено не было.

Развивающие задачи реализованы:

обучающиеся научились самостоятельно ставить цели и планировать пути достижения; контролировать своё время;

обучающиеся научились оценивать свои достижения цели;

обучающиеся научились полно и точно выражать свои мысли; организовывать и планировать учебное взаимопонимание с учителем и друг с другом;

обучающиеся научились оперировать понятиями, находить число протонов и нейтронов в ядре.

Воспитательные задачи были реализованы:

обучающиеся получили возможность для формирования устойчивой учебно – познавательной мотивации, готовности к самообразованию и саморазвитию.

Таким образом, цели и задачи рока были достигнуты, разрыв между поставленными задачами и реальным конечным результатом не было выявлено. Обучающиеся были удовлетворены уроком и полученными оценками.

Краткое описание документа:

Место и роль урока и роль данного урока в изучаемой теме; характер связи с предыдущими уроками, последующими уроками, межпредметные связи.

Данная тема изучается в 11 классе в РАЗДЕЛЕ 5. СТРОЕНИЕ АТОМА И КВАНТОВАЯ ФИЗИКА в объеме 30 часов, в подразделе 5.3 ФИЗИКА АТОМНОГО ЯДРА, в объеме 8 часов. Данный подраздел изучается после 5.2 ФИЗИКА АТОМА, где рассматриваются модели атомов и обучающиеся должны сформировать представления о фундаментальности экспериментов на основе их значимости в изучении природы, должны использовать качественные представления о вариантах взаимодействия заряженных частиц для обучения решению задач на количественном уровне. Межпредметные связи с химией, историей.