АМИНЫ
Амины – органические производные аммиака NH3, в
молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные
радикалы:
R-NH2,
R2NH, R3N
Простейший представитель – метиламин:
Строение
Атом азота находится в
состоянии sp3-гибридизации,
поэтому молекула имеет форму тетраэдра.
Также
атом азота имеет два неспаренных электрона, что обуславливает свойства аминов
как органических оснований.
КЛАССИФИКАЦИЯ АМИНОВ.
По количеству и типу
радикалов, связанных с атомом азота:
АМИНЫ
|
Первичные амины
|
Вторичные
амины
|
Третичные амины
|
Алифатические
|
CH3-
NH2
Метиламин
|
(CH3)2NH
Диметиламин
|
(CH3)3N
Триметиламин
|
Ароматические
|
|
(C6H5)2NH
Дифениламин
|
|
НОМЕНКЛАТУРА АМИНОВ.
1. В большинстве случаев названия аминов
образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин.
Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке. При наличии одинаковых радикалов
используют приставки ди и три.
CH3-NH2 Метиламин СH3CH2-NH2
Этиламин
CH3-CH2-NH-CH3 Метилэтиламин
(CH3)2NH Диметиламин
2. Первичные амины часто называют как
производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов
водорода замещены на аминогруппы -NH2.
В этом случае аминогруппа
указывается в названии приставкой амино-:
CH3-CH2-CH2-NH2 1-аминопропан
H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-CH3 1,3-диаминобутан
Для
смешанных аминов, содержащих алкильные и ароматические радикалы, за основу
названия обычно берется название первого представителя ароматических аминов анилин.
Символ N-
ставится перед названием алкильного радикала, чтобы показать, что этот радикал
связан с атомом азота, а не является заместителем в бензольном кольце.
ИЗОМЕРИЯ АМИНОВ
1) углеродного скелета, начиная с С4H9NH2:
СН3-СН2- СН2-СН2
–NH2 н-бутиламин (1-аминобутан)
CH3-CH- СН2-NH2 изо-бутиламин (1-амин-2-метилпропан)
│
СН3
2) положения аминогруппы, начиная с С3H7NH2:
СН3-СН2- СН2-СН2
–NH2 1-аминобутан (н-бутиламин)
CH3-CH- СН2-СH3 2-аминобутан (втор-бутиламин)
│
NН2
3) изомерия
между типами аминов – первичный, вторичный, третичный:
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
АМИНОВ.
Первичные и вторичные амины образуют слабые
межмолекулярные водородные связи:
Это объясняет относительно более высокую
температуру кипения аминов по сравнению с алканами с близкой молекулярной
массой. Например:
Пропиламин (М=59)
t кип = 49оС
|
Бутан (М=58)
t кип = -0,5оС
|
Третичные амины не
образуют ассоциирующих водородных связей (отсутствует
группа N–H). Поэтому их температуры кипения ниже, чем у изомерных первичных и
вторичных аминов:
Триэтиламин
t кип = 89 °С
|
н-Гексиламин
tкип = 133 °С
|
По сравнению со спиртами алифатические амины
имеют более низкие температуры кипения, т.к. в спиртах водородная связь
более прочная:
Метиламин
t кип = -6 °С
|
Метанол
t кип = +64,5 °С
|
При
обычной температуре только низшие алифатические амины CH3NH2,
(CH3)2NH и (CH3)3N – газы (с
запахом аммиака), средние гомологи – жидкости (с резким рыбным запахом), высшие
– твердые вещества без запаха.
Ароматические амины – бесцветные
высококипящие жидкости или твердые вещества.
Амины способны к образованию водородных связей с водой:
Поэтому низшие амины хорошо
растворимы в воде.
С увеличением числа и размеров
углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается, т.к.
увеличиваются пространственные препятствия образованию водородных связей.
Ароматические амины в воде практически не растворяются.
Анилин: С6H5-NH2 – важнейший из ароматических аминов:
Он находит широкое применение в
качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и
лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).
Анилин - бесцветная маслянистая
жидкость с характерным запахом. На воздухе окисляется и приобретает
красно-бурую окраску. Ядовит.
ПОЛУЧЕНИЕ АМИНОВ.
1. Первичные
амины можно получить восстановлением нитросоединений.
а) Гидрирование водородом: R-NO2 + H2 -tà R-NH2 + H2O
б) Восстановление: в щелочной и нейтральной
среде получаются амины:
R-NO2 + 3(NH4)2S
à R- NH2 + 3S +
6NH3 +2H2O (реакция Зинина)
R-NO2 + 2Al + 2KOH + 4H2O à R- NH2 + 2K[Al(OH)4]
Восстановлением нитробензола получают
анилин.
в) в кислой среде (железо, олово или цинк в
соляной кислоте) получаются соли аминов: R-NO2 + 3Fe + 7HCl
à [RNH3+]Cl- + 2H2O + 3FeCl2
Амины из раствора выделяют с помощью щелочи:
[RNH3+]Cl- +КОН = H2O + КCl + R- NH2
|
2. Алкилирование
аммиака и аминов. При взаимодействии аммиака с алкилгалогенидами происходит
образование соли первичного амина, из которой действием щелочи можно выделить
сам первичный амин. Этот амин способен взаимодействовать с новой порцией
галогеналкана с образованием вторичного амина:
СH3Br + NH3 à [CH3NH3]Br -(+KOH)à
CH3-NH2+ KBr + H2O первичный амин
CH3-NH2 + C2H5Br à [CH3NH2+]Br- -(+KOH)à CH3 - NH + KBr + H2O вторичный амин
│ │
C2H5 C2H5
Возможно дальнейшее алкилирование до третичного
амина.
|
3.Восстановление нитрилов с
образованием первичных аминов:
R–CN +
4[H] R–CH2NH2
Этим способом в промышленности получают гексаметилендиамин,
который используется в производстве полиамидного волокна найлон.
|
4. Взаимодействие аммиака со
спиртами: R-OH + NH3 -(t,p)à R
–NH2 + H2O
|
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА АМИНОВ.
Амины имеют сходное с аммиаком
строение и проявляют подобные ему свойства.
Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет
неподеленную пару электронов:
Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований.
1. Основные свойства. Будучи производными аммиака, все амины
обладают основными свойствами.
Алифатические амины являются более
сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические - более слабыми.
Это
объясняется тем, что радикалы СН3-,
С2Н5- и др. проявляют положительный индуктивный
(+I) эффект и увеличивают электронную плотность на атоме
азота:
СН3
→ NH2
Это приводит к усилению основных свойств.
Фенильный
радикал C6H5— проявляет отрицательный
мезомерный (-М) эффект и уменьшает электронную плотность на атоме азота:
В водном растворе амины обратимо
реагируют с водой, при этом среда становится слабощелочная: R-NH2 +H2O ⇄[R-NH3]++ OH-
|
2. Амины реагируют с кислотами, образуя
соли: CH3-NH2 + H2SO4 à [CH3NH3]HSO4
C6H5NH2 + HCl à [C6H5NH3]Cl
Cоли аминов — твердые вещества без запаха, хорошо растворимые в воде, но не
растворимые в органических растворителях (в отличие от аминов).
При действии щелочей на соли аминов
выделяются свободные амины:
[CH3NH3]Cl
+ NaOH -tà CH3NH2
+ NaCl + H2O
Соли аминов вступают в обменные реакции
в растворе:
[CH3NH3]Cl
+ AgNO3 -tà [CH3NH3]NO3+
AgCl ↓
|
3. Амины
способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов
из водных растворов: 2R-NH2 + FeCl2 + 2H2O
à Fe(OH)2↓+ 2[RNH3]Cl
|
4. Горение.
Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду:
4 С2Н5NH2 + 15O2 à 8CO2 + 2N2 + 14 H2O
|
5. Реакции с
азотистой кислотой.
а) Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты: R-NH2 + NaNO2 + HCl à R-OH +N2 + NaCl + H2O
б) Вторичные амины (алифатические и ароматические)
дают нитрозосоединения — вещества с характерным
запахом: R2NH + NaNO2 + HCl à R2N-N=O + NaCl + H2O
|
Особенности
свойств анилина:
Для анилина
характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу.
Особенности этих реакций обусловлены взаимным
влиянием атомов.
- бензольное кольцо ослабляет
основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и
даже с аммиаком.
- бензольное кольцо становится более
активным в реакциях замещения, чем бензол.
Аминогруппа - заместитель 1-го рода
(активирующий орто-пара-ориентант в реакциях электрофильного замещения
в ароматическом ядре).
Качественная
реакция на анилин: реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина
(белый осадок ↓).
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.