ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ
«КУПИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ ТЕХНИКУМ»
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА
практического занятия по теме «Гидролиз»
дисциплина «ХИМИЯ»
Специальность: 060501 «Сестринское дело»
1 курс
Купино
2014 г.
Рассмотрена на заседании
предметно цикловой методической комиссии
общеобразовательных, общих гуманитарных
и
социально – экономических, математических
и естественнонаучных
дисциплин
Протокол №_____ от
______________
Председатель
______________ М.А. Папшева
Автор
- составитель: преподаватель химии высшей категории
Веде Ирина Викторовна
Оглавление:
- Ход занятия …………………………………………………………………………...…4
- Хронокарта занятия……………………………………………………………….……..9
- Контроль исходного уровня знаний…………………………………………..……….10
Ø
тестовая самопроверка
Ø
составить уравнения диссоциации
4. Выходной контроль знаний………………………..………………………………......12
Ø
определить среду и силу электролита
Ø
составить уравнения гидролиза
Ø
выполнить тестовое задание
5. Литература ……………………………………………………………………………...14
6. Приложение…………………………………………………………………….……….14
Ø
Эталоны ответов
«
Гидролиз»
Вид
занятия: практическое
Продолжительность:
90 минут
Цели обучения и воспитания по модулю занятия
После изучения данного модуля будут
реализованы следующие цели
Студенты будут знать:
Ø
что такое гидролиз;
Ø
сущность гидролиза солей;
Студенты будут уметь:
Ø
составлять уравнения реакций гидролиза солей;
Ø
определять тип среды раствора солей.
Воспитательные цели:
Ø
воспитание внимательности при выполнении заданий;
Ø
воспитание культуры общения через работу в парах.
Основные понятия:
гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, вид уравнения гидролиза
(молекулярный, полный и краткий ионный), реакция среды.
Оснащение занятия: таблица растворимости, таблица «Изменение окраски индикаторов в
различных средах», ТСО, презентация.
Оборудование: Н2О
(дистиллированная), AlCl3, Na2CO3, NaCl, Na2SO3, ZnCl2, NaNO3, KI, K2SO3, (NH4)2SO4, синий лакмус, спиртовки, пробирки
держатели.
Ход
занятия:
Учебный элемент
|
Познавательная
часть модуля
|
Деятельность студентов
|
Методы, приемы, средства обучения
|
УЭ-0
|
Изучив данный модуль, студенты:
сформулируют определение понятие «гидролиз»;
- научатся объяснять химические процессы,
протекающие в водных растворах солей;
- научатся записывать уравнения гидролиза,
- научатся определять тип среды раствора
солей;
- познакомятся с ролью гидролиза солей в
природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
|
Слушают
|
Монологическое изложение
|
Учебный
элемент
|
Познавательная
часть модуля
|
Деятельность
студентов
|
Методы,
приемы, средства обучения
|
УЭ-1
|
Цель:
Объяснить значение данной темы в системе знаний, понять процессы протекающие в организме, в биологических
растворах, ознакомить с планом работы
В медицине соли широко применяются, их
растворы обладают терапевтическими свойствами и используются для лечения
множества заболеваний нашего организма. Они способны поддерживать все
процессы жизнедеятельности, определенная реакция среды организма. Для лучшего
понимания этих процессов необходимо знать механизмы протекания процессов
гидролиза.
Студенты знакомятся с основными этапами
учебной работы:
Ø
Выполнение заданий в тестовой форме, для
выявления знаний лекционного материала предыдущей темы
Ø
Проводится самооценка и выставляются оценки
Ø
Выполнение эксперимента
Ø
Выполнение письменных заданий, для закрепления
материала
Преподаватель объясняет студентам из чего будет складываться
интегрированная оценка: из оценок за задание в тестовой форме, за выполнение
эксперимента, за выполнение заданий предложенных в блоке контроля знаний.
|
Слушают,
а затем записывают тему
|
Монологическое
изложение
|
УЭ-2
|
Цель:
Актуализация и проверка знаний о законах химических процессов.
- Охарактеризовать следующие понятия:
химические явления, растворы, индикатор, соли, кислоты, основания сточки
зрения ТЭД.
- Индивидуальные ответы по домашним
заданиям:
Ø
Составить уравнение электролитической
диссоциации кислот: HCl, H2SO4, H2CO3.
Ø
Составить уравнение диссоциации оснований: NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2.
Критерии оценки:
«5» - задание выполнено полностью и точно
«4» - задание выполнено но есть 1 ошибка
«3» - задание выполнено но есть 2 ошибки
«2» - задание не выполнено, уравнение составлено неправильно
- Выполнить тестовое задание.
(контроль
исходного уровня знаний)
|
Отвечают
на вопросы, выполняют тестовые заданий
|
Беседа
|
УЭ-3
|
Цель: Познакомить с причинами изменения среды при растворении солей,
с гидролизом солей.
При объяснении нового материала используется
презентация по теме: «Гидролиз».
1. Работа с опорным конспектом.
2.Проведение эксперимента: Определение среды
электролитов- растворов солей универсальным индикатором.
3. Заполнение таблицы:
индикатор
|
рН=7
нейтральный
|
рН > 7
кислая
|
рН < 7 щелочная
|
Н2О
|
бесцветный
|
|
|
AlCl3
|
|
красный
|
|
Na2CO3
|
|
|
синий
|
NaCl
|
бесцветный
|
|
|
Работа проводится малыми группами.
Студентам предлагается:
Ø
заполнить таблицу после проведения
эксперимента,
Ø
записать теоретический материал из опорного
конспекта, основные правила необходимые для составления уравнений гидролиза
солей.
Ø
составить уравнения гидролиза для веществ
участвующих в эксперименте пользуясь алгоритмом.
Студенты записывают в тетради уравнения
гидролиза, делают общий вывод проведенного в начале занятия эксперимента:
Соли подверглись гидролизу, вследствие
чего раствор вызвал определенную реакцию среды.
|
Записывают
схемы и правила реакций гидролиза
Студенты записывают в тетради уравнения
гидролиза, делают общий вывод проведенного в начале занятия эксперимента.
|
Объяснительно-иллюстративный
|
УЭ-4
|
Цель:
Закрепить умения составлять уравнения гидролиза, проведение эксперимента
Проведение практической работы с целью
сформировать умения.
Работа проводится малыми группами по
вариантам. Затем студенты обмениваются выполненными заданиями и проверяют их.
В результате этой работы студенты научатся:
Ø
составлять уравнения гидролиза;
Ø
определять среду раствора соли;
Ø
проводить химический эксперимент;
Ø
применять полученные знания при выполнении
проверочных работ.
При работе над заданиями можно использовать
учебник химии для учащихся медицинских училищ.
После выполнения заданий для
самостоятельной работы, проводится проверка с разбором заданий, выставляются
оценки.
Задания:
1. Составьте уравнение гидролиза растворов
солей сульфит натрия, хлорит цинка, нитрат натрия, определите среду, заполните
таблицу:
|
Уравнение
гидролиза
|
среда раствора
|
окраска индикатора
(лакмус)
|
Na2SO3
|
|
|
|
ZnCl2
|
|
|
|
NaNO3
|
|
|
|
|
Составляют уравнений гидролиза различных солей.
Определяют
среду различных солей.
|
Проблемное
обсуждение
|
Учебный
элемент
|
Познавательная
часть модуля
|
Деятельность
студентов
|
Методы,
приемы, средства обучения
|
|
2. Среди перечисленных ниже солей укажите
те, которые в растворе подвергаются гидролизу: CuSO4, AlBr3, K2SiO3, NaCl. Составьте осуществимые уравнения гидролиза.
Критерии оценки:
«5» - задание выполено полность и точно
по алгоритму
«4» - задание выполнено, но есть недочёты
«3» - задание выполнено, но есть ошибки
при написании уравнений
«2» - задание не выполнено, уравнения
составлены неправильно
|
Выполняют
задания и составляют уравнения гидролиза
|
Проблемное
обсуждение
|
УЭ-5
УЭ-6
|
Цель: Проверить
усвоение знаний о гидролизе солей.
Задания:
1.Определить
среду и силу электролита, составить уравнения гидролиза, заполнить таблицу:
|
KI
|
AlCl3
|
K2SO3
|
(NH4)2SO4
|
Среда
|
|
|
|
|
Сила
эл-та
|
|
|
|
|
Критерии оценки:
«5» - задание выполено полность и точно
по алгоритму
«4» - задание выполнено, но есть недочёты
«3» - задание выполнено, но есть ошибки
при написании уравнений
«2» - задание не выполнено, уравнения
составлены неправильно
2. Выполнение
тестового задания.
Критерии оценки:
«5» - задание выполено полность
«4» - задание выполнено, но есть 1-2
недочёта
«3» - задание выполнено, но есть ошибки
(3-6)
«2» - задание не выполнено, содержит
больше 6 ошибок
Цель: Подведение итогов занятия,
формулирование выводов.
1. Гидролиз – взаимодействие соли с водой с
образованием слабого электролита и изменением реакции среды.
2. Гидролиз – обратимый процесс, который
может идти как по катиону, так и по аниону.
3. Реакция среды зависит от соотношения
электролитов, образовавших соль. Если хотя бы один из продуктов гидролиза
уходит из сферы реакции, то гидролиз необратим.
Гидролиз имеет большое значение в живом
организме. Благодаря солям, входящим в состав крови поддерживается
определённая реакция среды (рН капиллярной крови = 7,36-7,42). В ротовой
полости также поддерживается определенная среда (рН=7-7,5), рН внеклеточной
жидкости в норме в среднем равно 7,4. Жидкости организма благодаря
содержащимся в них электролитам получаемым при гидролизе солей, являются
буферными растворами. Наибольшая роль в сохранении кислотно-основного
равновесия принадлежит бикарбонатной буферной системе [ HCO3− ]/ [ H2CO3].
|
Выполняют
задания, исправляют свои ошибки
При подведении итогов занятия студенты
делают выводы.
|
Репродуктивный
Беседа
|
УЭ-7
|
Домашнее
задание:
1.
Укажите, какие из солей подвергаются гидролизу:
а) КСl, б) NH4NO3, в) Na2CO3.
Напишите
уравнения реакций гидролиза этих солей.
2.
Составьте уравнения реакций гидролиза целлюлозы
и сахарозы. Что общего в составе их продуктов?
3.
Прочитайте § 4.10, выполните задание №68
4.
Напишите реферат на тему: «Буферные системы
крови».
При выполнении домашнего задания
студенты будут пользоваться литературой.
Литература:
- Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. Химия -
М.: Альянс 2009.
|
Записывают
домашнее задание в тетради
|
Объяснение
|
Хронокарта
занятия
№
п/п
|
Этап
занятия
|
Вре
мя
(мин)
|
Деятельность
преподавателя
|
Деятельность
студентов
|
Методы,
приемы, средства обучения
|
1.
|
Организационный момент
|
5
|
Проверка присутствующих на занятии, наличие белого халата
|
Подготовка к занятию
|
Беседа
|
3.
|
Мотивация
учебной деятельности
|
5
|
Объясняет значение данной темы в системе знаний, знакомит с планом
работы
|
Слушают, а затем записывают тему и содержание урока
|
Монологическое изложение
|
2.
|
Актуализация
и коррекция опорных знаний-умений
|
10
|
Проверка качества усвоения материала, изученного на предыдущем
занятии
|
Отвечают на вопросы, выполняют тестовые заданий
|
Объяснение
|
4
|
Изложение
нового материала
|
20
|
Объяснение основных терминов и понятий
|
Записывают основные термины и понятия
Записывают схемы и правила реакций гидролиза
|
Объяснительно-иллюстративный
|
5
|
Операционно-познавательный
блок
|
30
|
Студентам предлагается работа малыми группами
Раздача заданий
Инструктирует студентов
|
Составляют уравнений гидролиза различных солей.
Определяют среду различных солей.
|
Проблемное обсуждение
|
6
|
Закрепление
знаний
|
15
|
Задания на уточнение усвоения материала
|
Исправляют свои ошибки
|
Репродуктивный
|
7
|
Домашнее
задание
|
5
|
Просит записать домашнее задание и объясняет ключевые моменты его
решения
|
Записывают домашнее задание в тетради
|
Объяснение
|
Ø
Режим времени по каждому этапу занятия и методу
индивидуален и зависит от уровня базисной подготовки и коллективной
работоспособности студентов. Самооценка позволяет студентам оценить степень
достижения поставленных целей.
Контроль
исходного уровня знаний
- Тестовая
самопроверка
Инструкция:
Прочитайте внимательно каждый вопрос и
выпишите один правильный из всех перечисленных ответов.
1. Лампочка прибора для определения
электропроводности загорится, если электроды поместить:
а) в воду;
б) в гидроксид меди (II);
в) в расплав хлорида калия;
г) правильного ответа нет.
2. Какой вклад в химическую науку внес С.Аррениус?
а) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации;
б) выдвинул идею о гидратации ионов растворе;
в) экспериментально определил размер некоторых ионов в растворе;
г) объединил теорию растворов с представлениями об электролитической
диссоциации;
3. Что называется гидратацией?
а) процесс растворения веществ в воде;
б) реакция обмена, в которой участвует вода;
в) процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды;
г) процесс распада воды на ионы;
4. Какие вещества называются электролитами?
а) вещества, проводящие электрический ток;
б) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический
ток;
в) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;
г) вещества, реагирующие с водой;
5. Какой вклад сделал Д.И.Менделеев в науку о растворах?
а) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации;
б) открыл химическую сущность процесса растворения;
в) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе;
г) объединил теорию растворов с представлениями об электролитической
диссоциации;
6. Какие вещества называются кристаллогидратами?
а) твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
б) твердые вещества, растворимые в воде;
в) твердые вещества, реагирующие с водой;
г) твердые вещества. нерастворимые в воде;
7. Какое утверждение верно?
а) анион движется в растворе хаотично;
б) анионы заряжены отрицательно;
в) анионы заряжены положительно;
г) анионы не имеют заряда;
8. При диссоциации, каких веществ образуются анионы только одного вида –
гидроксид-ионы?
а) основные соли;
б) средние соли;
в) кислоты;
г) щелочи;
9. Какие ионы не могут находиться в растворе одновременно?
а) Н+ и ОН-;
б) Ва2+ и ОН-;
в) Н+ и NO3-;
г) Na+ и SO42-;
10. Что обозначает выражение: «Степень диссоциации кислоты равна 25%»?
а) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы;
б) 25% всех молекул кислоты диссоциирует на ионы;
в) 25 всех частиц в растворе кислоты – молекулы;
г) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы;
11. При диссоциации какого вещества образуется больше всего видов ионов?
а) CaCl2;
б) HCl;
в) Al2(SO4)3;
г) H2CO3;
12. В каком из примеров уравнение диссоциации азотной кислоты записано верно?
а) HNO3 = H+ + NO3-;
б) HNO3 = H- + 3NO3+;
в) HNO3 = H- + NO+;
г) правильного ответа нет
Критерии оценки:
«5» - задание выполнено полностью и точно
«4» - задание выполнено но есть 1 ошибка
«3» - задание выполнено но есть 3 ошибки
«2» - задание не выполнено, допущено больше 3 ошибок
- Cоставить
уравнения диссоциации
1. Составить уравнение электролитической диссоциации кислот: HCl, H2SO4, H2CO3.
1. Составить уравнение диссоциации оснований: NaOH,
Ba(OH)2, Fe(OH)2.
Критерии оценки:
«5» - задание выполнено полностью и точно
«4» - задание выполнено но есть 1 ошибка
«3» - задание выполнено но есть 2 ошибки
«2» - задание не выполнено, уравнение составлено неправильно
Выходной
контроль знаний
С целью определения эффективности
обучения, а также закрепления материала предлагаются следующие письменные
задания:
- Определить среду и силу электролита,
составить уравнения гидролиза, заполнить таблицу:
|
KI
|
AlCl3
|
K2SO3
|
(NH4)2SO4
|
Среда
|
|
|
|
|
Сила эл-та
|
|
|
|
|
Критерии оценки:
«5» - задание выполено полность и точно
по алгоритму
«4» - задание выполнено, но есть
недочёты
«3» - задание выполнено, но есть ошибки
при написании уравнений
«2» - задание не выполнено, уравнения
составлены неправильно
- Выполнение тестового задания:
Инструкция: выберите один вариант ответа.
1. Укажите группу слабых электролитов:
А. AlCl3, Pb(NJ3)2
Б. Hg2Cl2, NH4Cl
В. CuS, Ca3(PO4)2
Г. BaSO4, MgSO4
2. Напишите ионное уравнение реакции
растворения сульфида марганца в соляной кислоте. Чему равна сумма коэффициентов
в уравнении этой реакции:
А.5
Б.8
В.6
Г.10
3. Какая группа солей не гидролизуется:
А. Kcl, AlCl3
Б. BaCl2, RbCl
В. MgCl2, NH4NO3
Г. Cr(NO3)3, MnCl2
4. Раствор какой соли имеет pH<7? Приведите
уравнение реакции гидролизе в ионной форме:
А. NaCl
Б. (NH4)3PO4
В. (NH4)2S
Г. NH4H2PO4
5. Гидролизу по аниону подвергается соль:
А. хлорид бария
Б. нитрит калия
В. хлорид аммония
Г.гидрофосфат натрия
6. Гидролиз протекает при растворении в воде:
А. бромида кальция
Б. фосфата кальция
В. нитрита кальция
Г.сульфит натрия
7.Какая из ниже приведенных реакций верна:
А. Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
Б. Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + Na(OH)2
В. Na2CO3 + Н2О = Na2HCO + NaOH
Г. NaCO3 + Н2О = Na2HCO3 + NaOH2
8.Гидролиз это:
А. реакция ионного обмена между различными
веществами и бромом.
Б. реакция ионного обмена между различными
веществами и водой.
В. реакция ионного обмена между различными
веществами и кислородом.
Г. реакция ионного обмена между различными
веществами и калием.
9. Какая из ниже приведенных реакций верна:
А. FeCl2 + HOH =Fe(OH)Cl + Cl2
Б. 2FeCl2 + HOH =Fe(OH)Cl + HCl
В. FeCl2 + HOH =Fe(OH)Cl + HCl
Г. FeCl2 + HOH =Fe(OH)3Cl2 + HCl2
10. гидролиз хлорида железа (II) включает:
А.2 ступени.
Б.1 ступень.
В.3 ступени.
Г.4 ступени.
11. Гидролиз это:
А.процесс обратимый.
Б.процесс необратимый.
В. процесс не протекаемый.
Г.обратимый только в 2 случаях.
Критерии оценки:
«5» - задание выполено полность
«4» - задание выполнено, но есть 1-2
недочёта
«3» - задание выполнено, но есть ошибки
(3-6)
«2» - задание не выполнено, содержит
больше 6 ошибок
Литература:
- Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. Химия - М.:
Альянс 2008.
Дополнительная литература:
- В.К. Кухта, Т.С. Морозкина, А.Д. Таганович,
Э.И. Олецкий Основы биохимии – М:Медицина, 1999.
- Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Обшая
химия - Ростов –на – Дону: Феникс 2007.
- Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.
Неорганическая химия - Ростов –на – Дону: Феникс, 2007.
Приложение
1
Эталоны ответов:
Ø Ответ к
контролю исходного уровня знаний
1. Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот:
HCl ↔ H+ + Cl-
H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-
Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней
зависит от основности слабой кислоты Hx(Ac), где х – основность кислоты.
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO32-
К1 > K2
Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей)
NaOH ↔ Na+ + OH-
Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH-
Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней
диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)у ,
где у- кислотность основания.
Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + OH-
FeOH+ ↔ Fe2+ + OH-
К1 > K2
2. Выполнение тестового задания:
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
Д
|
А
|
В
|
Б
|
Б
|
А
|
Б
|
Г
|
Б
|
Б
|
В
|
А
|
Ø
К заданиям операционно-познавательного блока:
-
|
уравнение гидролиза
|
среда раствора
|
окраска индикатора
(лакмус)
|
Na2SO3
|
Na2SO3 +HOH↔NaHSO3+NaOH
|
щелочная
|
синий
|
ZnCl2
|
ZnCl2 + HOH ↔(ZnOH)Cl + HCl
|
кислая
|
красный
|
NaNO3
|
гидролиза нет
|
нейтральная
|
фиолетовый
|
- CuSO4, AlBr3, K2SiO3.
CuSO4 + HOH↔ (CuOH)2SO4+
H2SO4
AlBr3+ HOH ↔
(AlOH)Br2+HBr
K2SiO3 +
HOH↔ KHSiO3 + KOH
Ø
Задания на закрепление знаний:
- Определить среду и силу электролита,
составить уравнения гидролиза, заполнить таблицу:
|
KI
|
AlCl3
|
K2SO3
|
(NH4)2SO4
|
Среда
|
нейтральная
|
кислая
|
щелочная
|
кислая
|
Сила эл-та
|
сильн. осн.
сильн. кисл.
|
слаб. осн.
сильн. кисл.
|
сильн. осн.
слаб. кисл.
|
слаб. осн.
сильн. кисл.
|
- Выполнение тестового задания:
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
В
|
А
|
Б
|
Г
|
Б
|
В
|
А
|
Б
|
В
|
Б
|
А
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.