Презентация к уроку по химии в 11 классе в контексте подготовки в ЕГЭ по теме: "Гидролиз неорганических веществ - солей"

• 1 слайд

  Презентация к уроку химии по теме «Гидролиз неорганических веществ - солей».
  11 класс. УМК Габриеляна О.С.
  Базовый уровень
  МБОУ « Дрезненская средняя общеобразовательная школа №1»
  Коцкая Елена Ивановна,
  учитель химии
  

• 2 слайд

  Ответы:
  
  
  
  Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации».
  

• 3 слайд

  Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
  Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.
  
  Гидролиз солей
  

• 4 слайд

  Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7.
  
  Гидролизу подвергается:
  1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7.
  
  2) соль, образованная слабым основанием (NH3∙H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН<7.
  
  3) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд , но близка к нейтральной.
  

• 5 слайд

  Лабораторная работа
  «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором».
  

• 6 слайд

  Алгоритм составления гидролиза солей
  Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием и сильной кислотой.
  

• 7 слайд

  Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
  

• 8 слайд

  Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой
  В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый.
  СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН
  Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд.
  Кд СН3СООН = 1,75 ∙ 10-5 Кд NН4ОН = 6,3 ∙ 10-5
  В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к Кд NН4ОН
  несколько больше Кд СН3СООН.
  

• 9 слайд

  Гидролиз неорганических веществ
  Карбидов
  Галогенидов
  
  Фосфидов
  
  Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.
  

• 10 слайд

  Гидролиз карбидов:
  CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑
  Карбид ацетилен
  кальция
  
  Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
  Карбид метан
  алюминия
  Гидролиз
  

• 11 слайд

  Гидролиз галогенидов:
  SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl
  хлорид кремниевая
  кремния (+4) кислота
  
  Гидролиз фосфидов:
  Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑
  фосфид фосфин
  кальция
  Гидролиз
  

• 12 слайд

  Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье.
  Условия усиления и ослабления гидролиза:
  

• 13 слайд

  Разбор примера ( задание частиВ)
  Как скажется на состоянии химического равновесия в системе
  Zn2+ + H2O↔  ZnOH+ + H+ – Q
  1) добавление H2SO4
  2) добавление KOH
  3) нагревание раствора
  
  1) добавление H2SO4: H2SO4 =2H+ + SO42– ; 
  повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево.
  2) добавление KOH: KOH= K+ + OH– ; H+ + OH– =H2O; 
  гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо
  3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо.
  

• 14 слайд

  Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни
  (Рассказ учителя с использованием презентации).
  В природе
  преобразование земной коры;
  обеспечение слабощелочной среды морской воды.
  В народном хозяйстве
  выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, белковые дрожжи)
  очистка промышленных стоков и питьевой воды.
  В повседневной жизни
  стирка:
  мытьё посуды;
  умывание с мылом:
  процессы пищеварения.
  

• 15 слайд

  Ответы к заданиям самостоятельной работы
  Правильные ответы :
  

• 16 слайд

  1.Тема нашего сегодняшнего урока …
  2. Передо мной на уроке стояла цель …
  3. Сегодня я узнал …
  4. Было интересно …
  5. Было сложно…
  6.Я понял, что …
  7. Теперь я могу …
  8. Я научился …
  9. Я работал на уроке…
  10.Выводы урока таковы …
  Рефлексивная таблица
  

• 17 слайд

  Успехов в изучении химии !
  

Краткое описание документа:

МБОУ «Дрезненская средняя общеобразовательная школа №1»Методическая разработка урока по химии в 11 классе в контексте подготовки к ЕГЭ по теме: "Гидролиз неорганических веществ - солей".Выполнила: учитель химии Коцкая Е.И.Урок по теме: «Гидролиз неорганических веществ – солей». Цель: продолжить формировать представление о гидролизе, о сущности гидролиза солей; научить составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определять реакциюи тип среды раствора электролита на основании состава соли. Задачи: Образовательные задачи: повторить понятие о гидролизе, в частности о гидролизе солей; выработать умения по составлению уравнений гидролиза солей в молекулярном и ионном виде; выработать умения по определению реакции и типа среды раствора электролита на основании состава соли. Развивающие задачи: способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к предмету; способствовать развитию речи учащихся; формирование умений анализировать, сопоставлять и обобщать знания по теме; Воспитательные задачи: воспитание осознанной потребности в знаниях; воспитание активности и самостоятельности при изучении данной темы, умения работать в группе, умения слушать своих одноклассников. Тип урока – комбинированный (словесно – наглядно – практический). Основные понятия: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, молекулярный вид уравнения гидролиза, общий ионный и краткий ионный виды уравнений, реакция среды. Форма организации учебной деятельности: индивидуальная и групповая. Оборудование: лабораторное оборудование, вещества, компьютер, мультимедийный проектор, экран. Методы обучения: Общий метод (частично – поисковый). Частный метод (словесно – наглядно – практический). Конкретный метод (объяснение с элементами беседы). Структура урока: Этапы урока Дидактические задачи Формы организации деятельности учащихся Методы обучения Средства обучения Время 1. Оргмомент Психологический настрой учащихся на урок. Фронтальная Словесный 1 мин 2. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания. Организовать повторение основных понятий, которые потребуются на данном уроке. Индивидуа-льная Частично – поисковый. Экран 5 мин 3. Целеполагание Постановка цели урока и доведение её до сознания учащихся. Фронтальная Словесно - наглядный Доска, экран 1 мин 4. Изучение нового материала Организовать деятельность учащихся на усвоение новых знаний и способов деятельности. Коллективная, групповая Частично - поисковый Экран, доска, реактивы, лаборатор- ное оборудование, тетрадь 25 мин 5. Закрепление Само- контроль и взаимо-контроль. Выявление качества знаний, установление причин недостатков. Групповая (работа в парах) Словесно – наглядно – практичес -кий Карточки с заданием, экран 9 мин. 6. Подведение итогов. Домашнее Проверка степени усвоения знаний, выявление недостатков в их усвоении. Фронтальная Словесно – наглядный. Оценочный лист 3 мин. 7. Домашнее задание Обеспечение понимания цели,содержания и способов выполнения. Фронтальная Словесно - наглядный Учебник, 2 мин Ход урока: I. Организационный момент. II. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания. (Слайд №2). Домашнее задание состоит из 9 заданий части А. Тест проверяем, используя презентацию. Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации». 1. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом меди (II) и нитратом серебра соответственно равны: 1) 10; 3 2) 10; 63) 12; 34) 12; 6 2. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия соответственно равны: 1) 11; 32) 10; 63)12; 34) 12; 6 3. Какое уравнение диссоциации гидроксида бария написано правильно: 1) Ba(OH)2DBa+ +BaOH- D Ba+2 +OH- 2) Ba(OH)2DBa+2 +BaOH- D Ba+2 +2OH- 3) Ba(OH)2DBa+2 +2OH- 4) Ba(OH)2DBa+2 +OH 4. Какое уравнение диссоциации хлорида магния написано правильно: 1) MgCl2D Cl- +MgCl+D Mg+2 +2Cl- 2) MgCl2D Cl- +MgCl-D Mg+2 +2Cl- 3) MgCl2D 2Cl- +Mg+2 4) MgCl2D Mg-2 +2Cl+ 5. Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии: 1) K2CO3 и Ca(OH)2 2) CaCl2 и CO2 3) Ca и H2CO3 4) CaО и CO2 6. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена? 1) H2SO4 и NaNO3 2) Al2(SO4)3 и BaCl2 3) Na2SO4 и HCl 4) KNO3и Na2SO4 7. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена с выделением газа? 1) H2SO4 и Ca3(PO4)2 2) Al2(SO4)3 и BaCl2 3) Na2CO3 и HCl 4) HNO3и KOH 8. Формула сильного и слабого электролита, соответственно, 1) НNO2 и НNO3 2) НNO3 и Н2SО4 3) НС1 и СН3СООН 4) СН3СООН и Н2SО3 9. К электролитам относятся все вещества ряда: 1) С2Н6; Са(ОН)2; Н2S; ZnSО4 2) ВаС12; СН3ОСН3; NaNО3; Н2SО4 3) КОН; Н3РО4; МgF2; СН3СООNа 4) РbС03; А1Вг3; С12Н22O11; Н25О3 Самопроверка. Консультация по домашнему заданию. Итого: максимальный балл – 9. Итоги заносим в таблицу для подсчёта баллов. Ответы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 1 3 1 1 2 3 3 3 III. Изучение нового материала. Вступительное слово учителя. Запись темы урока на доске, учащиеся в тетради. Вместе с учащимися формулируем основную цель урока – продолжить формировать представление о гидролизе, сущности гидролиза неорганических солей. 1. Понятие « гидролиза солей». (Слайд №3) (Объяснение учителя с использованием презентации, воспроизведённой на экране, запись учащихся в тетради). Гидролиз соли – взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита и изменением реакции среды. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Гидролизу не подвергаются: (Слайд №4) нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7. Гидролизу подвергаются: 1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН 7. 2) соль, образованная слабым основанием (NH3∙H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН 7. 3) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд , но близка к нейтральной. 2.Лабораторная работа «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором». (Слайд №5). Работа в группах по 2 человека. Оборудование: H2O (дистил.), AlCl3 (кр.), Na2CO3(тв.), NaCl, универсальная индикаторная лакмусовая бумажка, спиртовки, пробирки, держатели. Цель работы: приготовить растворы солей и определить реакцию средырастворов солей. Учащиеся в группах обсуждают алгоритм действий, выполняют работу и заполняют таблицу. После выполнения проверка на экране. Формула соли Изменение окраски лакмусовой бумаги (цвет) Значение рН Реакция среды AlCl3 Розовый цвет рН 7. Среда кислая Na2CO3 Яркий синий цвет рН 7 Среда щелочная NaCl Лакмусовая бумага не меняет окраску (гидролиза нет) рН=7 Среда нейтральная 3. Алгоритм составления гидролиза солей (объяснение учителя с использованием презентации, запись учащихся в тетради). (Слайд № 6) Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием и сильной кислотой. 1.Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита. AlCl3↔Al3++3Cl- Al3+ - катион алюминия, слабое основание, гидролиз по катиону 2.Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов. Al3++H+OH−↔(AlOH)2++H+ 3.Сделать вывод о среде электролита. среда кислая, т.к. [H+] [OH−] 4.Составить уравнение в молекулярном и ионном виде. AlCl3+HOH↔(AlOH)2+Cl2+HCl Al3++3Cl−+HOH↔(AlOH)2++3Cl−+H+ Al3++HOH↔(AlOH)2++H+ Далее, используя алгоритм, составляем гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Один ученик выполняет гидролиз на доске (под контролем учителя), остальные учащиеся в тетради. Na2CO3↔2Na++CO2−3 CO2−3 – карбонат - анион, слабая кислота, гидролиз по аниону. CO2−3+HOH↔HCO−3+OH− среда щелочная, т.к. [OH−] [H+] Na2CO3+HOH↔NaHCO3+NaOH 2Na++CO2−3+H+OH−↔HCO−3+2Na+OH− CO2−3+HOH↔HCO−3+OH− Составляем гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой (объяснение учителя с использованием презентации, запись учащихся в тетради). (Слайд № 8) В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый. СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд. Кд СН3СООН=1,75∙10-5Кд NН4ОН=6,3∙10-5 В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к Кд NН4ОН несколько больше Кд СН3СООН. 4. Полному необратимому гидролизу подвергаются некоторые бинарные соединения: карбиды, галогениды, фосфатиды. CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ (Слайд 9;10;11) карбидацетилен кальция Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ карбидметан алюминия SiCl4+3H2O=H2SiO4↓+4HСl хлоридкремниевая кремния (4)кислота Са3P2+6H2O=3Са(OH)2+2PH3↑ фосфидфосфин кальция 5.Условия усиления и ослабления гидролиза. (Слайд № 12) Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье. Усилить гидролиз (равновесие в сторону продуктов; вправо) Ослабить гидролиз (равновесие в сторону исходных веществ (влево). Нагреть раствор. Увеличить концентрацию исходных веществ. Добавить посторонние вещества, чтобы связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу. Охладить раствор. Увеличить концентрацию продуктов гидролиза. Разбор примера с помощью презентации (Слайд № 13) (задание части В теста ЕГЭ). Как скажется на состоянии химического равновесия в системе? Zn2++H2O↔ZnOH++H+–Q 1) добавление H2SO42) добавление KOH3) нагревание раствора ответ обоснуйте. При ответе на этот вопрос надо учитывать, что добавляемые вещества – электролиты. Поставляемые ими ионы могут, как непосредственно влиять на равновесие, так и взаимодействовать с одним из ионов, участвующих в обратимой реакции. 1) добавление H2SO4: H2SO4=2H++SO42–; повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево. 2) добавление KOH: KOH=K++OH–; H++ OH–=H2O; гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо. 3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо. 6. Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни (Рассказ учителя с использованием презентации). (Слайд № 14) В природе В народном хозяйстве В повседневной жизни - преобразование земной коры; - обеспечение слабощелочной среды морской воды. - выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, белковые дрожжи) - очистка промышленных стоков и питьевой воды. - стирка: - мытьё посуды; - умывание с мылом: - процессы пищеварения. IV.Закрепление. Учащиеся самостоятельно выполняют 4 задания части В теста ЕГЭ на карточках, работают в группах по 2 человека. Далее проверка с помощью презентации. (Слайд № 15) 1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза. Формула соли Тип гидролиза а) (NH4)2CO3 1) по катиону; б) NH4CL 2) по аниону; в) Na2CO3 3) по катиону и по аниону. г) NaNO2 2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу. Название соли Способность к гидролизу а) Хлорид натрия; 1) Гидролиз по катиону; б) Нитрат цинка; 2) Гидролиз по аниону; в) Фосфат натрия; 3) Гидролиз по катиону и по аниону; г) Гидросульфат натрия. 4) Гидролизу не подвергается. 3. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора. Название соли Способность к гидролизу а) Нитрат свинца (II); 1) Кислая; б) Карбонат калия; 2) Щелочная; в) Нитрат натрия; 3) Нейтральная; г) Сульфид лития. 4. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза. Формула соли Молекулярно-ионное уравнение а) Na3PO4; 1) S2−+H2O↔HS−+OH−; б) Al2(SO4)3; 2) CH3COO−+NH4++H2O↔CH3COOH+NH3∙H2O; в) K2S; 3) PO43−+H2O↔HPO42−+OH−; г) CH3COONH4. 4) PO43−+3H2O↔H3PO4+3OH−; 5) Al3++H2O↔AlOH2++H+; 6) SO42−+2H2O↔H2SO4+2OH−. Правильные ответы: №1: 3122 №2: 4124 №3: 1232 №4: 3512 V. Подведение итогов урока. Рефлексия. (Слайд № 15) 1. Учащиеся по очереди говорят по одному предложению, выбирая начало фразы с рефлексивной таблицы на экране. 1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. Сегодня я узнал … 4. Было интересно … 5. Было сложно… 6.Я понял, что … 7. Теперь я могу … 8. Я научился … 9. Я работал на уроке… 10.Выводы урока таковы … 2. Комментированное выставление оценок. VI.Домашнее задание. 2. Домашнее задание ( учащиеся получают задание на отдельных листах). 1. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза. Формула соли Молекулярно-ионное уравнение а) KNO2; 1) S2−+H2O↔HS−+OH−; б) Fe(NO3)3; 2) NO2−+H2O↔HNO2+OH−; в) Na2S; 3) 6H2O+Al2S3↔2Al(OH)3+3H2S; г) Al2S3. 4) Fe3++H2O↔FeOH2++H+; 5) Al3++H2O↔AlOH2++H+; 6) NO3−+H2O↔HNO3+OH−. 2.Установите соответствие между формулами двух солей и способностью к гидролизу соответственно. Формулы солей Способность к гидролизу а) Na2CO3, NaCl; 1) Гидролиз по катиону, гидролиз по аниону; б) CuSO4, K2S; 2) Гидролиз по аниону, не гидролизуется; в) LiNO3, Na2SiO3; 3) Гидролиз по катиону, не гидролизуется; г) KCN, AlCl3. 4) Гидролиз по аниону, гидролиз по катиону; 5) Не гидролизуется, гидролиз по катиону; 6) Не гидролизуется, гидролиз по аниону. 3. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза. Формулы солей Реакция среды а) K2SO4, Na2SO3; 1) Кислая, щелочная; б) CH3COONa, KNO2; 2) Нейтральная, кислая; в) LiNO3, ZnCl2; 3) Нейтральная, щелочная; г) (NH4)2SO4, C17H35COOK. 4) Щелочная, щелочная; 5) Кислая, кислая; 6) Щелочная, кислая. VI. Анализ урока химии в 11-м классе по теме: «Гидролиз неорганических веществ – солей». Преподавание химии в 11-м классе, где был проведен анализируемый урок, ведется по программе Габриеляна О.С. «Программа курса химии для 8-11, 2010 г. по учебнику Габриеляна О.С. «Химия. Учебник (базовый уровень) 11 класс, 2012. 1.Мне удалосьдостичь поставленных целей. 2.Сложности в усвоении содержания у учащихся связаны с проблемами в навыках учебного труда, у некоторых учеников с проблемами в фактических знаниях и умениях. 3.Учитывая специфику класса, я хотела бы разнообразить познавательный материал, используяразличные методы работы на уроке. Список литературы: 1.Троегубова Н.П. «Поурочные разработки по химии» к УМК О.С. Габриеляна, Г.Г.Лысоевой (М.: Дрофа); Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана (М.: Просвещение) 11 класс.М.: « ВАКО»,2011. 2.Габриелян О.С., Сладков С.А. « Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии. Лекции 5-8». М.:Педагогический университет «Первое сентября». 3.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. «Начала химии».М.: «Экзамен», 2010