Презентация на тему Азотная кислота (9 класс)

• 1 слайд

  - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
  - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.
  - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).
  - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1.
  - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».
  

• 2 слайд

  НЕМНОГО ИСТОРИИ
  Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?
  

• 3 слайд

  2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +
  2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2
  

• 4 слайд

  АЗОТНАЯ
  КИСЛОТА
  

• 5 слайд

  HNO3 – азотная кислота
  Физические свойства
  1. Молярная масса 63,016 г/моль
  2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
  3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
  кислота)
  4. Молекула имеет
  плоскую структуру
  5.Валентность (N)=IV
  6. Степень окисления (N)=+5
  
  
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
  HNO3 
  2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
  CuO+2HNO3
  3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
  KOH+HNO3
  NH3+HNO3
  4) Взаимодействие с солями
  Na2CO3+2HNO3
  
  Общие с другими кислотами
  

• 8 слайд

  Специфические свойства – взаимодействие с металлами
  
  ЗАПОМНИ!
  При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.
  

• 9 слайд

  Разбавленная
  

• 10 слайд

  Концентрированная
  

• 11 слайд

  Взаимодействие с неметаллами
  При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
  
  NO неMe + HNO3 NO2
  
  P+5HNO3(к.)H3PO4+5NO2+H2O
  3P+5HNO3(р)+2H2O3H3PO4+5NO
  

• 12 слайд

  Действие на органические вещества
  Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .
  Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
  

• 13 слайд

  Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.
  Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.
  
  

• 14 слайд

  Использование
  Производство:
  NH4NO3
  минеральных удобрений
  нитратов Na, К, Са и др.
  в гидрометаллургии
  получение ВВ, H2SO4, H3PO4,
  ароматических нитросоединений,
  красителей,
  ракетного топлива.
  травление металлов,
  получение полупроводников