Презентация на тему Теллур

• 1 слайд

  «Теллур»
  Бурак Анастасия 11 «В»
  

• 2 слайд

  Теллур
  Теллур (лат. Tellurium) — это химический элемент с атомным номером №52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов.
  
  В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te
  
  
  .
  

• 3 слайд

  Из истории
  Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании
  горным инспектором Францом Иозефом Мюллером
  (впоследствии барон фон Рейхенштейн),
  на территории Австро-Венгрии.
  В 1798 году Мартин Генрих Клапрот
  выделил теллур и определил важнейшие его свойства.
  Первые систематические исследования химии теллура
  выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.
  
  
  

• 4 слайд

  
  
  
  
  
  "Аурум парадоксум" - парадоксальное золото, так называли теллур, после того как в конце XVIII столетия он был открыт Рейхенштейном в соединении с серебром и желтым металлом в минерале сильваните. Неожиданным явлением казался факт, когда золото, обычно всегда встречающееся в самородном состоянии, было обнаружено в соединении с теллуром. Вот почему, приписав свойства, подобные желтому металлу, его назвали желтым металлом парадоксальным.
  

• 5 слайд

  Происхождение названия
  Позднее (1798 г.), когда М. Клапрот детальнее исследовал новое вещество, он в честь
  Земли, носительницы химических "чудес", назвал его теллурием (от латинского
  слова "теллус" - земля). Это название и вошло в обиход химиков всех стран.
  

• 6 слайд

  Нахождение в природе
  Содержание в земной коре 1·10-6 % по массе.
  Металлический теллур можно встретить разве что в лаборатории, но его соединения можно найти вокруг нас гораздо чаще, чем может показаться.
  Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S, креннсрит AuTe2, петцит AgAuТе2.
  Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 — теллуровая охра.
  Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).
  

• 7 слайд

  Модуль Пельтье
  Многие знакомы с термоэлектрическими модулями Пельтье, которые используют в портативных холодильниках, термоэлектрических генераторах и иногда для экстремального охлаждения компьютеров. Основной материал полупроводников в таких модулях это теллурид висмута. В настоящее время это самый ходовой полупроводниковый материал. Если посмотреть сбоку на термоэлектрический модуль, можно заметить ряды маленьких «кубиков».
  

• 8 слайд

  Физические свойства
  Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве
  становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе.
  Теллур - полупроводник. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления
  чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале
  (100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа.
  Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище
  образец.
  
  Плотность = 6,24 г/см³
  Температура плавления = 450°C
  Температура кипения = 990°C
  Теплота плавления = 17,91 кДж/моль
  Теплота испарения = 49,8 кДж/моль
  Молярная теплоемкость = 25,8 Дж/(K·моль)
  Молярный объем = 20,5 см³/моль
  
  
  

• 9 слайд

  Теллур – неметалл.
  
  В соединениях теллур проявляет
  степени окисления: -2, +4, +6
  (валентность II, IV, VI). Химически теллур менее активен, чем сера и кислород. Теллур
  устойчив на воздухе, но при высокой температуре горит с образованием двуокиси TeO2.
  С галогенами Те взаимодействует на холоде. При нагревании реагирует со многими
  металлами, давая теллуриды. Растворим в щелочах. При действии азотной кислоты Те
  превращается в теллуристую, а при действии царской водки или 30%-ной перекиси
  водорода – в теллуровую кислоту.
  
  
  Химические свойства
  128
  Те ) ) ) ) ) е = 52, р = 52, n = 76
  52 2е 8е 8е 8е 6е
  

• 10 слайд

  Физиологическое действие
  При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием
  теллуроводорода - H2Te бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом.
  Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту,
  бронхиты, пневмонию. Предельно допустимая концентрация в воздухе колеблется для
  различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л.
  

• 11 слайд

  Получение
  Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой.
  Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.
  Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту.
  При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.
  Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем.
  Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:
  6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na[Al(OH)4].
  Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:
  2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH.
  Для получения теллура особой чистоты его хлорируют
  Te + 2Cl2 = TeCl4.
  Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:
  TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl,
  а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:
  TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.
  
  

• 12 слайд

  Применение
  Сплавы с повышенной прочностью
  
  Термоэлектрические материалы
  
  Узкозонные проводники
  
  Производство резины
  
  Источник света
  
  СD-RW
  
  В керамике