Презентация по физике на тему "Масса молекул.Размеры молекул" (10 класс)

• 1 слайд

  Масса молекулы. Количество вещества
  

• 2 слайд

  Основные понятия
  молекулярно-кинетической теории
  – Относительная молекулярная масса;
  – количество вещества;
  – постоянная Авогадро;
  – молярная масса.
  

• 3 слайд

  H
  H
  O
  Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчётах не абсолютные значения масс, а относительные.
  

• 4 слайд

  Основные понятия
  молекулярно-кинетической теории
  Массу частицы, измеренную
  в а.е.м. (атомная единица массы), принято называть относительной атомной (или молекулярной) массой.
   
  

• 5 слайд

  Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева
  

• 6 слайд

  Основные понятия
  молекулярно-кинетической теории
  Относительная молекулярная масса молекулы вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, составляющих данную молекулу.
   
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Основные понятия
  молекулярно-кинетической теории
  CO2
  Mr(CO2) ≈ 44
  12 + 2 · 16 = 44
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  1 моль равен количеству вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в чистом углероде массой 0,012 кг.
  NA — число Авогадро
   
  

• 11 слайд

  Амедео Авогадро
  1776–1856 гг.
  Число Авогадро — число молекул в одном моле любого вещества или число атомов в одном моле простого вещества.
   
  

• 12 слайд

  Масса одного атома углерода: m0C = 1,995 · 10-23 кг.
   
  Число Авогадро
  

• 13 слайд

  Количество вещества равно отношению числа частиц
  в теле к числу Авогадро
  (числу молекул в 1 моле вещества).
   
  

• 14 слайд

  Если два разных тела состоят из одного и того же числа частиц, то эти тела содержат одинаковое количество вещества (при этом массы тел могут не совпадать).
  10 г
  1 г
  6 · 1023 частиц
  6 · 1023 частиц
  

• 15 слайд

   
  Молярная масса (M) равна массе вещества, взятого в количестве 1 моль.
  

• 16 слайд

  Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева
  

• 17 слайд

  Молярная масса
   
  

• 18 слайд

  Молярная масса
   
  

• 19 слайд

  Молярная масса
  Для молекул более сложного состава при расчёте учитывается число атомов всех химических элементов в молекуле.
   
  CO2
  

• 20 слайд

  Молярная масса
  m0 — масса одной молекулы вещества.
  M = m0 · NA
  m — масса любого количества вещества.
  m = m0 · N
  

• 21 слайд

  Молярная масса
   
  M = m0 · NA
  m = m0 · N
   
  

• 22 слайд

  Масса молекулы (m0) может быть рассчитана на основе молярной массы (M) и числа Авогадро (NA).
   
  Масса молекулы
  

• 23 слайд

  Масса молекулы
  H
  H
  Молекула водорода (H2)
  m0(H) = 1,67 · 10-27 кг
  H
  Атом водорода (H)
  m0(H2) = 2 · 1,67 · 10-27 кг
  

• 24 слайд

  Размер молекулы
  а
   
   
  Для воды диаметр а = 3 · 10–10 м.
  

• 25 слайд

  Размер молекулы
  а
  Для газов, в которых молекулы разделены друг от друга зазором, размер молекул оценивается средним расстоянием между ними.
  

• 26 слайд

  Концентрация (𝑛) показывает, сколько частиц содержится
  в единице объёма данного вещества.
   
   
  

• 27 слайд

  Определите молярную массу воды (H2O).
  Дано:
  Найти: M(H2O) = ?
   
  Решение:
   
   
  Mr(H2O) = 2 · 1 + 16 = 18 а. е. м.
   
  

• 28 слайд

  Какое количество вещества содержится в воде массой 200 г?
  Дано:
  Найти: 𝜈 = ?
   
  Решение:
  Ответ: 𝜈 = 11,1 моль.
   
   
  СИ
  0,2 кг