Презентация по физике на тему "Опыт Резерфорда" (11класс)

• 1 слайд

  Опыт Резерфорда. Планетарная модель атома. Состав ядра.
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  1903г – Джозеф Томсон
  Атом представляет шар по всему объему которого распределен положительный заряд, а внутри этого шара находятся электроны. Электроны могут совершать колебательные движения
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  1911 г- Эрнест Резерфорд
  Зондировать атом альфа–частицами.
  Альфа-частицы возникают при распаде радия.
  Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.
  Электрический заряд альфа-частицы в 2 раза больше заряда электрона.
  Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с.
  Альфа-частицы является ядром атома гелия.
  Идея опыта Резерфорда:
  

• 6 слайд

  Схема опыта Резерфорда
  

• 7 слайд

  Вывод из опыта: Положительный заряд атома сосредоточен в очень малом объёме в центре атома!
  

• 8 слайд

  Модель атома Резерфорда
  (планетарная)
  В центре атома находится положительно заряженное ядро, а вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны.
  

• 9 слайд

  1. Так как масса электронов мала, они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц.
  2. Заметное рассеивание альфа-частиц может вызвать только положительная часть атома и лишь в том случае, если она сконцентрирована в очень малом объёме.
  Противоречие модели Томсона с экспериментом:
  

• 10 слайд

  
  
  
  
  
  АТОМ
  Состоит из ядра
  Вокруг ядра вращаются
  электроны
  

• 11 слайд

  В ядре находятся
  Протоны
  p
  Нейтроны
  n
  +
  не имеют заряда
  В 1932 году Чедвик открыл нейтрон, масса нейтрона больше массы протона в 1840 раз
  

• 12 слайд

  Электрон заряжен
  отрицательно
  Заряд электрона равен
  
  е = -1,6 10 ¯ Кл
  
  
  19
  Заряд протона равен
  по модулю заряду электрона
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  В нормальном состоянии атом
  нейтрален.
  ∑ +p = ∑ -e qэл=-Ze
  Если атом теряет один электрон, то
  он становится положительным ионом
  Если атом присоединяет электрон, то
  он становится отрицательным ионом.
  

• 15 слайд

  Z- заряд ядра = порядковому номеру
  химического элемента.
  А –массовое число.
  А=Z+N
  полное число нуклонов в ядре.
  N=А - Z
  
  число нейтронов
  Изотопы:
  

• 16 слайд

  Результаты опыта:
  При отсутствии на пути α-частиц фольги на экране возникал светлый кружок, вызванный тонким пучком α-частиц.
  Когда на пути пучка альфа-частиц помещали фольгу, пятно на экране не изменилось.
  Подавляющая часть α-частиц проходит сквозь фольгу без отклонения.
  Небольшая часть α-частиц отклоняется на значительные углы.
  Одна α-частица из 20 000 отклонилась на углы больше 90 º
  Одна из 70 000 α-частиц отклонилась на 180º (вернулась обратно )
  
  

• 17 слайд

  Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:
  1. Существует атомное ядро,
  т.е. тело малых размеров, в котором сконцентрирована почти вся масса атома и весь положительный заряд.
  2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.
  3. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательные частицы- электроны.
  4. отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объёму атома.
  Ядерная модель атома:
  

• 18 слайд

  Выводы:
  В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются по определенным орбитам электроны.
  Основная масса атома сосредоточена в ядре m ядра = 99,4% m атома.
  диаметр атома = 10 –10 м
  диаметр ядра ~ 10-14 - 10 – 15 м
  Атом электрически нейтрален – абсолютное значение суммарного отрицательного заряда электронов равно положительному значению заряда ядра.
  q ядра = +Z e ;
  
  
  Планетарная модель атома
  

• 19 слайд

  Это важно запомнить:
  В состав ядра входят положительные протоны и неимеющие заряда нейтроны;
  Количество протонов равно числу электронов;
  В целом атом нейтрален.
  
  

• 20 слайд

  Вопросы на закрепление:
  1. В чём заключается сущность модели Томсона?
  2. В чём заключалась идея опыта Резерфорда?
  3. Объясните по схеме опыт Резерфорда по рассеиванию альфа-частиц. (Схема экспериментальной установки Резерфорда.)
  4. Объясните причину рассеивания альфа-частиц атомами вещества.
  5. В чём сущность планетарной модели атома?
  Задание на дом § 53, упражнение 42 (1,2)