Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
В русском языке достаточно часто встречаются слова, у которых бывает не одно, а несколько значений.
Я прошу вас найти в словарях значения слова « моль».
2 слайд
Моль комнатная — это насекомое, которое относится к виду чешуекрылых. Является домашним вредителем. Существует несколько видов моли, но наибольший вред приносит именно платяная моль, которая откладывает яйца в шубах, шерстяных коврах и одежде.
3 слайд
Моль — это лес, который сплавляют по реке бревнами, не связывая в плот
4 слайд
У слова моль есть еще одно значение.
Моль — это важнейшее понятие в химии.
Моль (с лат. Moles) — это количество, т. е. единица измерения количества определенного вещества в Международной системе единиц.
5 слайд
Расскажу сегодня, что ли,
О зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех –
Просто паника у всех….
Ну а в химии – изволь!
Есть другое слово “моль”
Прост, как небо и трава,
Моль любого вещества.
Но трудна его дорога:
В моле так частичек много!
6 слайд
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
7 слайд
Вещество
Твердые вещества
Жидкости
8 слайд
Масса
Количество
2 кг яблок
2 яблока
9 слайд
В химии для измерения количество вещества была выбрана единица, которая объединила в себе число частиц и массу.
Эта единица называется моль и обозначается буквой n (эн).
Чтобы измерить 1 моль любого вещества, нужно взять его столько грамм, какова относительная атомная или относительная молекулярная масса вещества.
10 слайд
Давайте посмотрим на вещества количеством один моль: сравните, как отличается 1 моль воды, соли, кислоты и сахара. Почему?
У этих веществ различная относительная молекулярная масса.
У воды – 18, соли – 58,5, кислоты – 98, а сахара – 332, поэтому и масса вещества их тоже различна.
11 слайд
Количество вещества –
физическая величина, которая
Означает
определенное число
структурных элементов
(атомов,молекул,ионов)
Обозначается
n или Υ (ню)
Измеряется в международной системе единиц (СИ) моль
12 слайд
Что такое моль?
13 слайд
Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6∙1023 молекул или атомов этого вещества.
Количество вещества
Как связано с количеством вещества число его молекул?
1 моль любого вещества в любом агрегатном состоянии содержит одинаковое число частиц - 6,02∙1023-число Авогадро, и обозначается NA(атомов или молекул/моль)
1 моль Н2О -содержит 6∙1023 молекул
1 моль О2 -содержит 6∙1023 молекул
5 моль Al -содержит 30∙1023 атомов
0,1 моль Na -содержит 6∙1022 атомов
14 слайд
1 моль любого вещества содержит
6,02 . 1023 молекул, атомов или других частиц.
6,02 . 1023 - Число Авогадро
15 слайд
число
Авогадро
Показывает число структурных частиц в 1 моль вещества
Обозначается
NА
Измеряется в моль -1
Имеет числовое значение 6,02 · 1023
16 слайд
N
NA
Взаимосвязь количества вещества
и числа Авогадро
N – число частиц
n -количество вещества (моль)
NA – число Авогадро (молекул/моль)
n
17 слайд
Чему же равна масса 1 моль вещества?
Масса одного моль вещества равна его молекулярной массе, но выражена в граммах / моль
Масса одного моль вещества называется молярной массой и обозначается – M.
M = Аr или Mr
18 слайд
19 слайд
m
M
Взаимосвязь количества вещества и массы
m – масса вещества (г)
n – количество вещества (моль)
M – молярная масса (г/моль)
n
20 слайд
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе вещества
Молярная масса – физическая величина, которая
Показывает массу в
1 моль вещества
Обозначается М
Измеряется г\моль
М = m \ n
21 слайд
Задача 1. Определите количество вещества кислорода, в котором содержится 18,06 · 1023 молекул.
Дано
N (O2) = 18,06 · 1023
молекул
n (O2) ‒ ?
Решение:
n = N/NA
n (O2) = 18,06 · 1023 : 6,02 · 1023 = 3 моль
Ответ: n (O2) = 3 моль.
22 слайд
Задача 2. Определите число молекул хлора (Cl2) которое, содержится в порции
этого газа количеством вещества 0,1 моль.
Дано:
n (Cl2) = 0,1 моль
N (Cl2) - ?
Решение:
N = n · NA
N (Cl2) = 0,1 · 6,02 · 1023 = 0,602 · 1023 молекул
Ответ: N (Cl2) = 0,602 · 1023 молекул
23 слайд
Домашнее задание
П.36
Задача: восьмиклассник Костя зашел в магазин и попросил продавщицу продать ему 10 моль поваренной соли. Что ответила Косте продавщица?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 536 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМКНастоящий материал опубликован пользователем Шульпина Светлана Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.