Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку в 9 классе по теме "Железо"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку в 9 классе по теме "Железо"

библиотека
материалов
∆ Закончить уравнение реакций. Напишите его в полном и сокращённом ионном вид...
ЖЕЛЕЗО как представитель металлов побочных подгрупп периодической системы. Ур...
Актуализация знаний В каком веке мы живем ?
Пометки к тексту: «Железо.» V - это я знаю; + - новая информация; - - информа...
 ТАБЛИЦА С ПОМЕТКАМИ. V	+	-	?	!
Положение атома железа в периодической системе. Железо Fe – элемент побочной...
СТРОЕНИЕ АТОМА ЖЕЛЕЗА Главное отличие атома железа в том, что у него заполняе...
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА Первые образцы железа, попавшие в руки человека, очевидн...
Железо в земной коре По запасам в земной коре железо занимает четвертое место...
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ ЖЕЛЕЗА Земное железо чаще встречается в виде минералов. М...
Физические свойства железа. Чистое железо – мягкий, пластичный металл, серебр...
Значение железа Растениям железо необходимо для образования хлорофилла. Многи...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА Взаимодействует с кислотами. Взаимодействует с рас...
Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Fe + O2 = Fe3O...
Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором: Fe + Cl2 = FeCl3 2...
Лабораторные опыты. Взаимодействие железа с кислотами: Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H...
Железо в организме человека Основная масса железа, содержащегося в организме...
У здорового человека каждые сутки вырабатывается 200 млрд. эритроцитов, а за...
ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА Железо – это основа современной техники, машиностроения, ср...
ВЫХОД
Получение искусственной крови Для этого нужно взять два прозрачных раствора:...
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ Fe²+ u Fe³+ K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4...
Ионы железа Fe²+ можно обнаружить другим комплексным соединением – красной кр...
Железо Fe С простыми веществами Значение железа для организма человека Химиче...
Составьте уравнения реакций для следующих превращений (первую реакцию разбери...
Домашнее задание: § 27 (1-я часть) Минченков, (§ 14- Габриелян О.С.), до соед...
29 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ∆ Закончить уравнение реакций. Напишите его в полном и сокращённом ионном вид
Описание слайда:

∆ Закончить уравнение реакций. Напишите его в полном и сокращённом ионном виде: (вариант 1) Al + HCl = … (вариант 2) Al + H2SO4 = … □ Написать уравнения реакций в соответствии со схемой: (вариант 1) Al Al2O3 Al(NO3)3 (вариант 2) Al AlCl3 Al(NO3)3 ● Определить неизвестное вещество и написать уравнения реакций в соответствии со схемой: (вариант 1) Al … Al(OH)3 (вариант 2) Al … AlCl3

№ слайда 2 ЖЕЛЕЗО как представитель металлов побочных подгрупп периодической системы. Ур
Описание слайда:

ЖЕЛЕЗО как представитель металлов побочных подгрупп периодической системы. Урок химии в 9 классе с применением технологии критического мышления. Стратегия «Чтение текста с пометками». Учитель химии МОУ «ТСОШ №1» Антосенкова Ольга Степановна.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Актуализация знаний В каком веке мы живем ?
Описание слайда:

Актуализация знаний В каком веке мы живем ?

№ слайда 5 Пометки к тексту: «Железо.» V - это я знаю; + - новая информация; - - информа
Описание слайда:

Пометки к тексту: «Железо.» V - это я знаю; + - новая информация; - - информация, противоречащая моим знаниям; ? - информация требует пояснения; !-это интересно.

№ слайда 6  ТАБЛИЦА С ПОМЕТКАМИ. V	+	-	?	!
Описание слайда:

ТАБЛИЦА С ПОМЕТКАМИ. V + - ? !

№ слайда 7 Положение атома железа в периодической системе. Железо Fe – элемент побочной
Описание слайда:

Положение атома железа в периодической системе. Железо Fe – элемент побочной подгруппы VIII группы 4 – го периода периодической системы Д. И. Менделеева. Его порядковый номер 26. ВЫХОД

№ слайда 8 СТРОЕНИЕ АТОМА ЖЕЛЕЗА Главное отличие атома железа в том, что у него заполняе
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА ЖЕЛЕЗА Главное отличие атома железа в том, что у него заполняется предпоследний уровень, а на последнем уровне содержится всегда два электрона. 26 Fe +26; 1s2;2s22p6;3s23p63d6;4s2 )))) 28142 +26 ВЫХОД

№ слайда 9 ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА Первые образцы железа, попавшие в руки человека, очевидн
Описание слайда:

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА Первые образцы железа, попавшие в руки человека, очевидно, были метеоритного происхождения. Об этом говорит наличие изделий из железа у жителей Гренландии, не имевших понятия о железной руде. ВЫХОД

№ слайда 10 Железо в земной коре По запасам в земной коре железо занимает четвертое место
Описание слайда:

Железо в земной коре По запасам в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов после кислорода, кремния и алюминия. Ядро планеты, по мнению ученых, состоит из никеля и железа. ВЫХОД

№ слайда 11 ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ ЖЕЛЕЗА Земное железо чаще встречается в виде минералов. М
Описание слайда:

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ ЖЕЛЕЗА Земное железо чаще встречается в виде минералов. Магнетит – Fe3O4 Пирит – FeS2 Сидерит – FeCO3 Бурый железняк – 2Fe2O3 .3H2O. БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК М МАГНЕТИТ КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК ВЫХОД

№ слайда 12 Физические свойства железа. Чистое железо – мягкий, пластичный металл, серебр
Описание слайда:

Физические свойства железа. Чистое железо – мягкий, пластичный металл, серебристого цвета. Температура плавления железа 1539° С Температура кипения железа 3200° С. Плотность 7,9 Г/см3

№ слайда 13 Значение железа Растениям железо необходимо для образования хлорофилла. Многи
Описание слайда:

Значение железа Растениям железо необходимо для образования хлорофилла. Многие краски, какими обладает Земля, например, цвета минералов зависят от присутствия в них окисленного железа. ВЫХОД

№ слайда 14 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА Взаимодействует с кислотами. Взаимодействует с рас
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА Взаимодействует с кислотами. Взаимодействует с растворами солей. Взаимодействует с водой. Взаимодействует с неметаллами. ВЫХОД

№ слайда 15 Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Fe + O2 = Fe3O
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Fe + O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)‏ 3 2

№ слайда 16 Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором: Fe + Cl2 = FeCl3 2
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором: Fe + Cl2 = FeCl3 2 3 2

№ слайда 17 Лабораторные опыты. Взаимодействие железа с кислотами: Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H
Описание слайда:

Лабораторные опыты. Взаимодействие железа с кислотами: Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 ↑ Взаимодействие железа с солями: Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu Получение соединений железа +2 и +3. Fe SO4 + 2Na OH = Fe (OH)2↓ + Na2 SO4 Fe Cl3 +3 Na OH = Fe (OH)3↓ + 3Na Cl

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Железо в организме человека Основная масса железа, содержащегося в организме
Описание слайда:

Железо в организме человека Основная масса железа, содержащегося в организме человека, находится в крови – в эритроцитах – и определяет цвет крови. ВЫХОД Возраст человека Костный мозг Мышцы Печень, селезенка Эритроциты Новорожденные, дети раннего возраста 1% 7 – 9% 10 – 12% 80% Дети старшего возраста, взрослые 1% 20 – 22% 12 – 14% 65%

№ слайда 20 У здорового человека каждые сутки вырабатывается 200 млрд. эритроцитов, а за
Описание слайда:

У здорового человека каждые сутки вырабатывается 200 млрд. эритроцитов, а за жизнь – 5 ·10²³, масса которых 500кг. Чтобы приготовить 0,5т эритроцитов нужно 0,5 кг железа. В организм железо поступает с пищей. ВЫХОД

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА Железо – это основа современной техники, машиностроения, ср
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА Железо – это основа современной техники, машиностроения, средств связи, космических кораблей и вообще всей современной промышленности и цивилизации. ВЫХОД

№ слайда 23 ВЫХОД
Описание слайда:

ВЫХОД

№ слайда 24 Получение искусственной крови Для этого нужно взять два прозрачных раствора:
Описание слайда:

Получение искусственной крови Для этого нужно взять два прозрачных раствора: хлорид железа(III) и роданид калия, и слить их вместе. Образуется раствор, похожий на кровь. FeCI3 + 3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI КРАСНЫЙ ЦВЕТ ВЫХОД

№ слайда 25 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ Fe²+ u Fe³+ K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4
Описание слайда:

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ Fe²+ u Fe³+ K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6]+2KCL турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] +3KCL берлинская лазурь KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь ВЫХОД

№ слайда 26 Ионы железа Fe²+ можно обнаружить другим комплексным соединением – красной кр
Описание слайда:

Ионы железа Fe²+ можно обнаружить другим комплексным соединением – красной кровяной солью, при этом получается турнбулева синь. FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6↓ +2KCl ВЫХОД

№ слайда 27 Железо Fe С простыми веществами Значение железа для организма человека Химиче
Описание слайда:

Железо Fe С простыми веществами Значение железа для организма человека Химические свойства Физические свойства Нахождение В природе Применение железа ЖЕЛЕЗО (КЛАСТЕР ) Со сложными веществами

№ слайда 28 Составьте уравнения реакций для следующих превращений (первую реакцию разбери
Описание слайда:

Составьте уравнения реакций для следующих превращений (первую реакцию разберите с позиции окисления- восстановления, вторую напишите в ионном виде): Вариант 1: Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe Вариант 2: Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

№ слайда 29 Домашнее задание: § 27 (1-я часть) Минченков, (§ 14- Габриелян О.С.), до соед
Описание слайда:

Домашнее задание: § 27 (1-я часть) Минченков, (§ 14- Габриелян О.С.), до соединений железа. Сочинение по теме: «Художественный образ вещества или химического процесса».

Краткое описание документа:

К уроку по теме " Железо" составлена презентация, которая поможет учащимся и учителю решать задачи урока и  цели урока:

  • сформировать представление о физических и химических свойствах железа в зависимости от проявляемой им степени окисления и природы окислителя;

  • развивать критическое мышление учащихся и их умения прогнозировать свойства вещества, опираясь на знания о его строении;

  • развивать способности проводить анализ, сравнение, обобщение, систематизация фактов;

  • развивать такие качества мышления, как объективность, лаконизм и ясность, самоконтроль и активность.   

Автор
Дата добавления 21.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров732
Номер материала 326625
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх