Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
∆ Закончить уравнение реакций.
Напишите его в полном и сокращённом ионном виде:
(вариант 1) Al + HCl = …
(вариант 2) Al + H2SO4 = …
□ Написать уравнения реакций в соответствии
со схемой:
(вариант 1) Al Al2O3 Al(NO3)3
(вариант 2) Al AlCl3 Al(NO3)3
● Определить неизвестное вещество и написать уравнения реакций в соответствии со схемой:
(вариант 1) Al … Al(OH)3
(вариант 2) Al … AlCl3
2 слайд
ЖЕЛЕЗО как представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.
Урок химии в 9 классе
с применением технологии критического мышления.
Стратегия «Чтение текста с пометками».
Учитель химии МОУ «ТСОШ №1»
Антосенкова Ольга Степановна.
3 слайд
4 слайд
Актуализация знаний
В каком веке мы живем ?
5 слайд
Пометки к тексту: «Железо.»
V - это я знаю;
+ - новая информация;
- - информация, противоречащая моим знаниям;
? - информация требует пояснения;
!-это интересно.
6 слайд
ТАБЛИЦА С ПОМЕТКАМИ.
7 слайд
Положение атома железа в периодической системе.
Железо Fe – элемент побочной подгруппы VIII группы 4 – го периода периодической системы Д. И. Менделеева. Его порядковый номер 26.
ВЫХОД
8 слайд
СТРОЕНИЕ АТОМА ЖЕЛЕЗА
Главное отличие атома железа в том, что у него заполняется предпоследний уровень, а на последнем уровне содержится всегда два электрона.
26 Fe
+26; 1s2;2s22p6;3s23p63d6;4s2
))))
28142
+26
ВЫХОД
9 слайд
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
Первые образцы железа, попавшие в руки человека, очевидно, были метеоритного происхождения. Об этом говорит наличие изделий из железа у жителей Гренландии, не имевших понятия о железной руде.
ВЫХОД
10 слайд
Железо в земной коре
По запасам в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов после кислорода, кремния и алюминия. Ядро планеты, по мнению ученых, состоит из никеля и железа.
ВЫХОД
11 слайд
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ ЖЕЛЕЗА
Земное железо чаще встречается в виде минералов. Магнетит – Fe3O4 Пирит – FeS2 Сидерит – FeCO3 Бурый железняк – 2Fe2O3 .3H2O.
БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК
М
МАГНЕТИТ
КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК
ВЫХОД
12 слайд
Физические свойства железа.
Чистое железо – мягкий, пластичный металл, серебристого цвета.
Температура плавления железа 1539° С
Температура кипения железа 3200° С.
Плотность 7,9 Г/см3
13 слайд
Значение железа
Растениям железо необходимо для образования хлорофилла. Многие краски, какими обладает Земля, например, цвета минералов зависят от присутствия в них окисленного железа.
ВЫХОД
14 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА
Взаимодействует с кислотами.
Взаимодействует с растворами солей.
Взаимодействует с водой.
Взаимодействует с неметаллами.
ВЫХОД
15 слайд
Химические свойства железа
Взаимодействие железа с кислородом:
Fe + O2 =
Fe3O4
(FeO*Fe2O3)
3
2
16 слайд
Химические свойства железа
Взаимодействие железа с хлором:
Fe + Cl2 =
FeCl3
2
3
2
17 слайд
Лабораторные опыты.
Взаимодействие железа с кислотами:
Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 ↑
Взаимодействие железа с солями:
Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu
Получение соединений железа
+2 и +3.
Fe SO4 + 2Na OH = Fe (OH)2↓ + Na2 SO4
Fe Cl3 +3 Na OH = Fe (OH)3↓ + 3Na Cl
18 слайд
19 слайд
Железо в организме человека
Основная масса железа, содержащегося в организме человека, находится в крови – в эритроцитах – и определяет цвет крови.
ВЫХОД
20 слайд
У здорового человека каждые сутки вырабатывается 200 млрд. эритроцитов, а за жизнь – 5 ·10²³, масса которых 500кг. Чтобы приготовить 0,5т эритроцитов нужно 0,5 кг железа. В организм железо поступает с пищей.
ВЫХОД
21 слайд
22 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
Железо – это основа современной техники, машиностроения, средств связи, космических кораблей и вообще всей современной промышленности и цивилизации.
ВЫХОД
23 слайд
ВЫХОД
24 слайд
Получение искусственной крови
Для этого нужно взять два прозрачных раствора: хлорид железа(III) и роданид калия, и слить их вместе. Образуется раствор, похожий на кровь.
FeCI3 + 3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI
КРАСНЫЙ ЦВЕТ
ВЫХОД
![КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ Fe²+ u Fe³+K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль
K4...](https://documents.infourok.ru/7faa4b09-d98a-4a51-a44f-a1efa82370e6/0/slide_25.jpg "КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ Fe²+ u Fe³+K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль
K4...")
25 слайд
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ Fe²+ u Fe³+
K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль
K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль
FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6]+2KCL
турнбуллева синь
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] +3KCL
берлинская лазурь
KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6]
Турнбуллева синь берлинская лазурь
ВЫХОД
26 слайд
Ионы железа Fe²+ можно обнаружить другим комплексным соединением – красной кровяной солью, при этом получается турнбулева синь.
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6↓ +2KCl
ВЫХОД
27 слайд
Железо
Fe
С простыми
веществами
Значение железа
для
организма человека
Химические
свойства
Физические
свойства
Нахождение
В природе
Применение
железа
ЖЕЛЕЗО (КЛАСТЕР )
Со сложными
веществами
28 слайд
Составьте уравнения реакций для следующих превращений (первую реакцию разберите с позиции окисления- восстановления, вторую напишите в ионном виде):
Вариант 1:
Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe
Вариант 2:
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
29 слайд
Домашнее задание:
§ 27 (1-я часть) Минченков, (§ 14- Габриелян О.С.), до соединений железа.
Сочинение по теме: «Художественный образ вещества или химического процесса».
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
К уроку по теме " Железо" составлена презентация, которая поможет учащимся и учителю решать задачи урока и цели урока:
сформировать представление о физических и химических свойствах железа в зависимости от проявляемой им степени окисления и природы окислителя;
развивать критическое мышление учащихся и их умения прогнозировать свойства вещества, опираясь на знания о его строении;
развивать способности проводить анализ, сравнение, обобщение, систематизация фактов;
развивать такие качества мышления, как объективность, лаконизм и ясность, самоконтроль и активность.
6 665 064 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Антосенкова Ольга Степановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.