Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Гидролиз органических и неорганических соединений" (11 класс, базовый уровень)

Презентация на тему "Гидролиз органических и неорганических соединений" (11 класс, базовый уровень)



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Гидролиз органических и неорганических соединений 11 класс базовый уровень Тр...
триглицериды (жиры) как сложные эфиры подвергаются гидролизу: Гидролиз – спос...
Гидролиз – способ изучения строения гидролиз белков под действием растворов к...
Превращение белков в живых организмах белок пищи полипептиды α - аминокислоты...
Гидролиз – способ изучения строения С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6 глюко...
: (–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6 гидролиз полисахарида - крахмала протекает с...
(–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6 целлюлоза, в отличие от крахмала не подвергаетс...
Превращение углеводов живых организмах крахмал пищи (–C6H10O5 –)n мальтоза mC...
АТФ + Н2О АДФ + Н3РО4 + 10000кал Гидролиз АТФ - единство процессов обмена вещ...
объясняет прочерки в таблице растворимости: используется для получения водоро...
Гидролиз солей сильные и слабые электролиты (определение, представители класс...
Какая среда в водных р-рах кислот? Какая среда в водных р-рах щелочей? Какая...
Исследуйте индикаторами растворы данных солей соли изменение цвета индикатора...
т.е, образуются при взаимодействии кислоты и основания: Соли – продукты реакц...
только растворимые в воде соли, образованные разными по силе кислотой и основ...
Реакции, происходящие в растворах солей рассмотрим 4 типа солей: образованных...
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 2Na+ + CO32– Н...
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой FeSO4 Fe2+ + SO42– Н–...
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой BaCl2 Ba2+ + 2Cl– Н–...
CН3СOОNH4 NН4+ + CН3СOО– Н–ОН OН– + Н+ NH4OН + CН3СOОН если: какв – среда кис...
Упражнения: 1. Кислую среду имеет водный раствор 2. Щелочную среду имеет водн...
в древности в качестве моющего средства использовали золу, которая содержит К...
NН4+ + H2O NН3•H2O + Н+ в фотографическом проявителе содержатся соли, создающ...
в составе крови содержатся NaНCO3, Na2НРO4; их роль заключается в поддержании...
Домашнее задание § 18 Упр.1-11 ТПО стр. 114-122
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Гидролиз органических и неорганических соединений 11 класс базовый уровень Тр
Описание слайда:

Гидролиз органических и неорганических соединений 11 класс базовый уровень Трухина О.Е. http://Учительский.сайт/Трухина-Ольга-Евгеньевна

№ слайда 2 триглицериды (жиры) как сложные эфиры подвергаются гидролизу: Гидролиз – спос
Описание слайда:

триглицериды (жиры) как сложные эфиры подвергаются гидролизу: Гидролиз – способ изучения строения глицерин высшие К.К. жир +3 +3H2O чтобы процесс гидролиза был необратимым, его проводят в присутствии щелочи (омыление): глицерин жир +3NaOH КОН К2СО3 Na2CO3 +3 cоли высших К.К. (мыло)

№ слайда 3 Гидролиз – способ изучения строения гидролиз белков под действием растворов к
Описание слайда:

Гидролиз – способ изучения строения гидролиз белков под действием растворов кислот – метод исследования их состава; при этом образуется смесь α–А.К., что позволяет сделать заключение о составе белков; идет с участием ферментов; расщепляются строго определенные хим. связи; позволяет установить строение белка +nH2O, H+ n полипептид смесь α–А.К.

№ слайда 4 Превращение белков в живых организмах белок пищи полипептиды α - аминокислоты
Описание слайда:

Превращение белков в живых организмах белок пищи полипептиды α - аминокислоты CO2 + H2O +NH3 + Q белки организма гидролиз ферменты (желудок) гидролиз ферменты (кишечник) окисление (О2) ферменты, энергия (клетки) поликонденсация

№ слайда 5 Гидролиз – способ изучения строения С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6 глюко
Описание слайда:

Гидролиз – способ изучения строения С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6 глюкоза фруктоза не разлагаются водой разлагаются водой (гидролизуются) Углеводы по отношению к гидролизу дисахарид сахароза гидролизуется до моносахаридов (смесь называют инвертным сахаром или «искусственным медом»);

№ слайда 6 : (–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6 гидролиз полисахарида - крахмала протекает с
Описание слайда:

: (–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6 гидролиз полисахарида - крахмала протекает ступенчато: крахмал  декстрины  мальтоза  глюкоза (–C6H10O5 –)n (–C6H10O5 –)х mC12H22O11 nC6H12O6 +H2SO4, t0C (или ферменты) α-глюкоза Гидролиз – способ изучения строения гидролиз сахаров при участии ферментов: (–C6H10O5 –)n nC6H12O6 C2H5OН ферменты ферменты полисахарид глюкоза этанол

№ слайда 7 (–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6 целлюлоза, в отличие от крахмала не подвергаетс
Описание слайда:

(–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6 целлюлоза, в отличие от крахмала не подвергается ферментативному гидролизу гидролиз целлюлозы протекает при длительном кипячении в присутствии H2SO4 +H2SO4, t0C β-глюкоза Гидролиз – способ изучения строения кислотный гидролиз называется осахариванием: отходы древесины  глюкоза  этанол

№ слайда 8 Превращение углеводов живых организмах крахмал пищи (–C6H10O5 –)n мальтоза mC
Описание слайда:

Превращение углеводов живых организмах крахмал пищи (–C6H10O5 –)n мальтоза mC12H22O11 глюкоза nC6H12O6 CO2 + H2O +Q гликоген «животный крахмал» гидролиз ферменты (полость рта) гидролиз, ферменты (желудочно-кишечный тракт) окисление (клетки) гидролиз ферменты поликонденсация ферменты (печень)

№ слайда 9 АТФ + Н2О АДФ + Н3РО4 + 10000кал Гидролиз АТФ - единство процессов обмена вещ
Описание слайда:

АТФ + Н2О АДФ + Н3РО4 + 10000кал Гидролиз АТФ - единство процессов обмена веществ и энергии + Н3РО4+ 10000кал аденин рибоза Ф ~ ~ Ф ~ Ф + Н2О аденин рибоза Ф ~ ~ Ф в крайних случаях: АДФ + Н2О АМФ + Н3РО4 + 10000кал ☼

№ слайда 10 объясняет прочерки в таблице растворимости: используется для получения водоро
Описание слайда:

объясняет прочерки в таблице растворимости: используется для получения водорода в полевых условиях: применяется для борьбы с грызунами (зооцид): Гидролиз бинарных соединений Al2S3 + 6HOH → 3H2S↑ + 2Al(ОH)3↓ CaH2 + 2HOH → Н2↑ + Ca(ОH)2↓ Zn3P2 + 6HOH → 2PН3↑ + 3Zn(OH)2↓

№ слайда 11 Гидролиз солей сильные и слабые электролиты (определение, представители класс
Описание слайда:

Гидролиз солей сильные и слабые электролиты (определение, представители классов неорганических соединений); соли (определение в свете ТЭД, классификация, составление уравнений диссоциации. Na2SO4 NaH2PO4 (MgOH)2SO4 NaKSO4 CaClBr Na[Al(OH)4]

№ слайда 12 Какая среда в водных р-рах кислот? Какая среда в водных р-рах щелочей? Какая
Описание слайда:

Какая среда в водных р-рах кислот? Какая среда в водных р-рах щелочей? Какая среда в воде? Вопросы: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2ОH– HOH ↔ Н+ + ОH– .. H-OH + HCl → Cl– + H3O+ .. HCl → Н+ + Cl– [Н+ ]=[ОH–] – среда нейтральная

№ слайда 13 Исследуйте индикаторами растворы данных солей соли изменение цвета индикатора
Описание слайда:

Исследуйте индикаторами растворы данных солей соли изменение цвета индикатора среда лакмусовая бумага фенолфталеин Na2SiO3 FeSO4 BaCl2 (NH4)2СO3

№ слайда 14 т.е, образуются при взаимодействии кислоты и основания: Соли – продукты реакц
Описание слайда:

т.е, образуются при взаимодействии кислоты и основания: Соли – продукты реакции нейтрализации Na2CO3 NaОН + Н2CO3 FeSO4 Fe(ОН)2 + Н2SO4 KI KОН + НI CH3COONH4 NH4OН + CН3СOОН

№ слайда 15 только растворимые в воде соли, образованные разными по силе кислотой и основ
Описание слайда:

только растворимые в воде соли, образованные разными по силе кислотой и основанием; реакция среды водного раствора соответствует сильному компоненту; гидролиз протекает по иону от слабого электролита (по катиону или по аниону) Гидролизу подвергаются

№ слайда 16 Реакции, происходящие в растворах солей рассмотрим 4 типа солей: образованных
Описание слайда:

Реакции, происходящие в растворах солей рассмотрим 4 типа солей: образованных сильным основанием и слабой кислотой; образованных слабым основанием и сильной кислотой; образованных сильным основанием и сильной кислотой; образованных слабым основанием и слабой кислотой

№ слайда 17 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 2Na+ + CO32– Н
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 2Na+ + CO32– Н–ОН OН– + Н+ 2Na+ + OН– + НCO3– Н+ связываются в малодиссоциирующую частицу, из воды высвобождаются OН– среда щелочная, рН>7 гидролиз по аниону Н-ОН + CO32– OН– + НCO3– 2Na+ + Н-ОН + CO32– OН– + НCO3– + 2Na+

№ слайда 18 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой FeSO4 Fe2+ + SO42– Н–
Описание слайда:

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой FeSO4 Fe2+ + SO42– Н–ОН OН– + Н+ FeOН+ + Н+ + SO42– OН– связываются в малодиссоциирующую частицу, из воды высвобождаются Н+ среда кислая, рН<7 гидролиз по катиону Н-ОН + Fe2+ FeOН+ + Н+ SO42– + Н-ОН + Fe2+– FeOН++ Н+ + SO42–

№ слайда 19 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой BaCl2 Ba2+ + 2Cl– Н–
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой BaCl2 Ba2+ + 2Cl– Н–ОН OН– + Н+ [Н+ ]=[ОH–] – среда нейтральная; рН=7 в растворе нет ионов, которые могли бы связываться с молекулами воды в малодиссоциирующую частицу, гидролиза нет

№ слайда 20 CН3СOОNH4 NН4+ + CН3СOО– Н–ОН OН– + Н+ NH4OН + CН3СOОН если: какв – среда кис
Описание слайда:

CН3СOОNH4 NН4+ + CН3СOО– Н–ОН OН– + Н+ NH4OН + CН3СOОН если: ка<кв – среда слабощелочная; ка>кв – среда кислая; ка=кв – среда нейтральная; CН3СOОNH4 + Н-ОН NH4OН +CН3СOОН Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой случай обратимого гидролиза

№ слайда 21 Упражнения: 1. Кислую среду имеет водный раствор 2. Щелочную среду имеет водн
Описание слайда:

Упражнения: 1. Кислую среду имеет водный раствор 2. Щелочную среду имеет водный раствор 3. Лакмус имеет фиолетовую окраску в водном растворе соли ☼ 1)карбонатанатрия 3)нитрата цинка 2)хлоридакалия 4)сульфатанатрия 1)карбонатакалия 3)нитратааммония 2)хлорида бария 4)бромидакальция 1)хлоридакалия 3)сульфиданатрия 2)бромида цинка 4)ацетатакалия

№ слайда 22 в древности в качестве моющего средства использовали золу, которая содержит К
Описание слайда:

в древности в качестве моющего средства использовали золу, которая содержит К2CO3 в настоящее время в быту мы используем мыло, СМС и др. моющие средства Значение гидролиза 2К+ + CO32– +Н-ОН 2К+ + OН– + НCO3– C17H35COO– + Н-ОН OН– +C17H35COOН СМС: + Na2CO3 + Na3PO4

№ слайда 23 NН4+ + H2O NН3•H2O + Н+ в фотографическом проявителе содержатся соли, создающ
Описание слайда:

NН4+ + H2O NН3•H2O + Н+ в фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду: К2CO3, Na2CO3, Na2В4O7 если кислотность почвы недостаточна, у растений появляется болезнь – хлороз (пожелтение листьев, отставание в росте); если рН>7,5, то в почву вносят (NH4)2SO4 Значение гидролиза

№ слайда 24 в составе крови содержатся NaНCO3, Na2НРO4; их роль заключается в поддержании
Описание слайда:

в составе крови содержатся NaНCO3, Na2НРO4; их роль заключается в поддержании определенной реакции среды: при избытке ионов Н+ , они связываются с ОН– и Х.Р. смещается вправо; при избытке ионов ОН– Х.Р. смещается влево; НCO3– + H2O Н2CO3 + ОН– Значение гидролиза НРO42–+ H2O Н2РO4– + ОН–

№ слайда 25 Домашнее задание § 18 Упр.1-11 ТПО стр. 114-122
Описание слайда:

Домашнее задание § 18 Упр.1-11 ТПО стр. 114-122

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:


Краткое описание документа:

1.    Не составляя уравнений гидролиза, определите, растворы каких из перечисленных солей имеют нейтральную среду:

а) нитрат бария

в) бромид лития

д) фторид калия

б) ацетат кальция

г) сульфат цинка

е) иодид натрия

 

2.    Не составляя уравнений гидролиза, определите, растворы каких из перечисленных солей имеют кислотную среду:

а) перхлорат калия

в) нитрат аммония

д) формиат натрия

б) хлорид железа(ii)

г) цианид натрия

е) сульфат железа(iii).

 

3.    Не составляя уравнений гидролиза, определите, растворы каких из перечисленных солей имеют щелочную среду:

а) хлорид цинка

в) сульфат алюминия

д) иодид бария

б) карбонат лития

г) метилат калия

е) фосфат натрия

 

4.    Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей:

а) карбонат калия;

в) фторид натрия;

д) фенолят натрия;

б) фосфат натрия;

г) сульфид бария;

е) ацетат калия.

 

5.    Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) гидрокарбонат натрия; б) гидросульфид натрия; в) гидрофосфат калия.

 

6.    Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) хлорид магния; б) нитрат цинка; в) бромид железа(III); г) сульфат алюминия; д) сульфат аммония.

 

7.    Закончите ионные уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а) CO32- + Н2О↔ ..

г) НРО42- + Н2О

ж) F- + Н2O↔...

б) S2- + Н2О ↔ ...

д) С6Н5О- + Н2O ↔

3) СНЗСОО- + Н2O

в) РО43- + Н2О↔ ..

е) CN- + Н2O ↔ ...

и) SiO32- + Н2O

Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих полученным ионным уравнениям.

 

8.    Закончите ионные уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а) Mg2+ + Н2O → ...

в) Fe2+ + Н2O → ...

б) Ag+ + Н2O → … 

г) Fe3+ + Н2O → ...

Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие полученным ионным уравнениям.

 

9.    Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов:

а) сульфата алюминия и карбоната натрия;

в) силиката натрия и сульфата аммония;

б) сульфита калия и нитрата хрома(III);

г) нитрата железа(III) и сульфида лития.

10.              Закончите ионные уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а) Al3+ + SO32- + Н2O ..

в) Fe3+ + СО32- + Н2O→...

б) Cr3+ + S2- + Н2O..

г) NH4+ + SiO32- + Н2O →..

 

11.              Напишите уравнения гидролиза следующих бинарных соединений: а) гидрид кальция; б) карбид натрия; в) карбид бериллия; г) нитрид магния; д) нитрид лития; е) фосфид бария; ж) силицид магния.

 

12.              Закончите уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а) РСl3 + Н2O→  ...

г) ВСl3+ Н2O→...

ж) ClF + Н2О→...

б) РВг5 + Н2O→...

д) B2S3 + Н2O→...

3) ClF3 + H2O→...

в) SeCl4 + Н2O→...

е) Cl3N + Н2O→...

и) ClF5 + H2O→...

 

13.              Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а)нитрид натрия →аммиак;

д) сульфид фосфора(V) → сероводород;

б) карбид кальция → гидроксид кальция;

е) иодид бора(III) → гидроксид бора(III);

в) бромид фосфора(III) →фосфин;

ж) хлорид кремния(IV) → хлороводород;

г) бромид фосфора(V) →ортофосфорная кислота;

з) силицид магния → силан

 

14.              Вставьте пропущенные формулы в уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а)  ... + Н2О →СН3–СН2–ОН + НСl;

ж) ... + ЗН2О→СН2ОН–СНОН–СН2ОН + ЗНСl

б)   ... + Н2О →СН3–СО–СН3 + 2НВr;

3)  ... + Н2О →2СН3–СН2–СООН;

в)  ... + Н2О -→ СН3–СНО + 2НСl;

и) ... +  Н2О →  H2N–СН2–СООН + 

                                    + H2N–СН(СН3)–СООН;

г)  ... + 2Н2О →С6Н5СООН + ЗНСl;

д)  ... + Н2О → С6Н5–СНО + 2НВr;

к)  ... + Н2О →СНЗСООН + СН3–СНОН–СН3;

е)  ... + Н2О →СН3СООН + НСl;

л)  ... + Н2О→СН3–СН2–СН3 + MgOHBr

Какие из этих реакций являются обратимыми? Предложите способы смещения равновесия в этих реакциях в сторону образования продуктов гидролиза.

 

15.              Напишите уравнения реакций, происходящих при действии избытка воды на данные органические вещества:

а) 2-бромпропан;

д) этилформиат;

б) l,2-дихлорбутан;

е) хлорангидрид пропионовой кислоты;

в) 2,2-дихлорбутан;

ж) уксусный ангидрид;

г) ацетамид;

з) аланил-аланин

Укажите условия протекания этих реакций; назовите их продукты.

 

 

16.              Как с помощью одного реактива распознать водные растворы сульфата натрия, сульфата алюминия и сульфита натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Автор
Дата добавления 08.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1219
Номер материала 517942
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх