Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Гидролиз органических и неорганических соединений
11 класс
базовый уровень
10.06.2022
Трухина О.Е.
http://Учительский.сайт/Трухина-Ольга-Евгеньевна
2 слайд
Общие понятия
Гидролиз (от греч. hydro – «вода» и lisis – «разложение», «распад») – реакция обменного разложения вещества водой.
10.06.2022
2
гидролизу подвергаются как органические так и неорганические соединения.
гидролиз может обратимым и необратимым.
3 слайд
☼
☼
Гидролиз органических веществ
10.06.2022
3
используют для
установления строения сложных веществ
используют для
получения веществ
среди органических соединений гидролизу чаще всего подвергаются алкилгалогениды, сложные эфиры, амиды, галогенангидриды, углеводы, жиры, белки, Н.К.
4 слайд
триглицериды (жиры) как сложные эфиры подвергаются гидролизу:
Гидролиз – способ изучения строения
глицерин высшие К.К.
жир
+3
+3H2O
чтобы процесс гидролиза был необратимым, его проводят в присутствии щелочи (омыление):
глицерин
жир
+3NaOH
КОН
К2СО3
Na2CO3
+3
cоли высших К.К. (мыло)
10.06.2022
4
5 слайд
Гидролиз – способ изучения строения
гидролиз белков под действием растворов кислот – метод исследования их состава;
полный гидролиз
ферментативный гидролиз
при этом образуется смесь α–А.К., что позволяет сделать заключение о составе белков;
идет с участием ферментов;
расщепляются строго определенные хим. связи;
позволяет установить строение белка
+nH2O, H+
n
полипептид
смесь α–А.К.
10.06.2022
5
6 слайд
Превращение белков в живых организмах
белок пищи
полипептиды
α - аминокислоты
CO2 + H2O +NH3 + Q
белки
организма
гидролиз ферменты (желудок)
гидролиз ферменты
(кишечник)
окисление (О2)
ферменты,
энергия
(клетки)
поликонденсация
10.06.2022
6
7 слайд
углеводы (сахара)
простые (моносахариды)
сложные (олигосахариды, полисахариды)
Гидролиз – способ изучения строения
С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6
глюкоза фруктоза
10.06.2022
7
не разлагаются водой
разлагаются водой
(гидролизуются)
Углеводы по отношению к гидролизу
дисахарид сахароза гидролизуется до моносахаридов (смесь называют инвертным сахаром или «искусственным медом»);
8 слайд
: (–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6
гидролиз полисахарида - крахмала протекает ступенчато:
крахмал декстрины мальтоза глюкоза
(–C6H10O5 –)n (–C6H10O5 –)х mC12H22O11 nC6H12O6
+H2SO4, t0C
(или ферменты)
α-глюкоза
Гидролиз – способ изучения строения
гидролиз сахаров при участии ферментов:
(–C6H10O5 –)n nC6H12O6 C2H5OН
ферменты ферменты
полисахарид глюкоза этанол
10.06.2022
8
9 слайд
(–C6H10O5 –)n + nH2O nC6H12O6
целлюлоза, в отличие от крахмала не подвергается ферментативному гидролизу
гидролиз целлюлозы протекает при длительном кипячении в присутствии H2SO4
+H2SO4, t0C
β-глюкоза
Гидролиз – способ изучения строения
кислотный гидролиз называется осахариванием:
отходы древесины глюкоза этанол
10.06.2022
9
10 слайд
Превращение углеводов живых организмах
крахмал пищи
(–C6H10O5 –)n
мальтоза
mC12H22O11
глюкоза
nC6H12O6
CO2 + H2O +Q
гликоген
«животный
крахмал»
гидролиз ферменты (полость рта)
гидролиз, ферменты
(желудочно-кишечный тракт)
окисление
(клетки)
гидролиз
ферменты
поликонденсация
ферменты (печень)
10.06.2022
10
11 слайд
АТФ + Н2О АДФ + Н3РО4 + 10000кал
Гидролиз АТФ - единство процессов обмена веществ и энергии
+ Н3РО4+ 10000кал
аденин
рибоза
Ф
~
~
Ф
~
Ф
+ Н2О
аденин
рибоза
Ф
~
~
Ф
в крайних случаях:
АДФ + Н2О АМФ + Н3РО4 + 10000кал
10.06.2022
11
☼
12 слайд
Гидролиз бинарных соединений
гидролиз карбидов (лабораторный способ)
10.06.2022
12
C
Ca III
C
CaC2 + 2HOH → HC≡СН↑ + Ca(ОH)2↓
CaC2 + 2HCl → HC≡СН↑ + CaCl2
Al4C3 + 12HOH → 3СН4↑ + 4Al(ОH)3↓
Al4C3 + 12HCl → 3СН4↑ + 4AlCl3
13 слайд
объясняет прочерки в таблице растворимости:
используется для получения водорода в полевых условиях:
применяется для борьбы с грызунами (зооцид):
Гидролиз бинарных соединений
10.06.2022
13
Al2S3 + 6HOH → 3H2S↑ + 2Al(ОH)3↓
CaH2 + 2HOH → Н2↑ + Ca(ОH)2↓
Zn3P2 + 6HOH → 2PН3↑ + 3Zn(OH)2↓
14 слайд
Гидролиз солей
сильные и слабые электролиты (определение, представители классов неорганических соединений);
соли (определение в свете ТЭД, классификация, составление уравнений диссоциации.
10.06.2022
14
Na2SO4
NaH2PO4
(MgOH)2SO4
NaKSO4
CaClBr
Na[Al(OH)4]
15 слайд
Какая среда в водных р-рах кислот?
Какая среда в водных р-рах щелочей?
Какая среда в воде?
Вопросы:
10.06.2022
15
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2ОH–
HOH ↔ Н+ + ОH–
..
H-OH + HCl → Cl– + H3O+
..
HCl → Н+ + Cl–
[Н+ ]=[ОH–] – среда нейтральная
16 слайд
Исследуйте индикаторами растворы данных солей
10.06.2022
16
17 слайд
т.е, образуются при взаимодействии кислоты и основания:
Соли – продукты реакции нейтрализации
10.06.2022
17
Na2CO3
NaОН + Н2CO3
FeSO4
Fe(ОН)2 + Н2SO4
KI
KОН + НI
CH3COONH4
NH4OН + CН3СOОН
18 слайд
только растворимые в воде соли, образованные разными по силе кислотой и основанием;
реакция среды водного раствора соответствует сильному компоненту;
гидролиз протекает по иону от слабого электролита (по катиону или по аниону)
Гидролизу подвергаются
10.06.2022
18
19 слайд
Реакции, происходящие в растворах солей
рассмотрим 4 типа солей:
образованных сильным основанием и слабой кислотой;
образованных слабым основанием и сильной кислотой;
образованных сильным основанием и сильной кислотой;
образованных слабым основанием и слабой кислотой
10.06.2022
19
20 слайд
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
10.06.2022
20
Na2CO3 2Na+ + CO32–
Н–ОН OН– + Н+
2Na+ + OН– + НCO3–
Н+ связываются в малодиссоциирующую частицу, из воды высвобождаются OН–
среда щелочная, рН>7
гидролиз по аниону
Н-ОН + CO32– OН– + НCO3–
2Na+ + Н-ОН + CO32– OН– + НCO3– + 2Na+
21 слайд
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
10.06.2022
21
FeSO4 Fe2+ + SO42–
Н–ОН OН– + Н+
FeOН+ + Н+ + SO42–
OН– связываются в малодиссоциирующую частицу, из воды высвобождаются Н+
среда кислая, рН<7
гидролиз по катиону
Н-ОН + Fe2+ FeOН+ + Н+
SO42– + Н-ОН + Fe2+– FeOН++ Н+ + SO42–
22 слайд
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
10.06.2022
22
BaCl2 Ba2+ + 2Cl–
Н–ОН OН– + Н+
[Н+ ]=[ОH–] – среда нейтральная;
рН=7
в растворе нет ионов, которые могли бы связываться с молекулами воды в малодиссоциирующую частицу,
гидролиза нет
23 слайд
CН3СOОNH4 NН4+ + CН3СOО–
Н–ОН OН– + Н+
NH4OН + CН3СOОН
если: ка<кв – среда слабощелочная;
ка>кв – среда кислая;
ка=кв – среда нейтральная;
CН3СOОNH4 + Н-ОН NH4OН +CН3СOОН
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
случай обратимого гидролиза
10.06.2022
23
24 слайд
Упражнения:
10.06.2022
24
1. Кислую среду имеет водный раствор
2. Щелочную среду имеет водный раствор
3. Лакмус имеет фиолетовую окраску в водном растворе соли
☼
25 слайд
в древности в качестве моющего средства использовали золу, которая содержит К2CO3
в настоящее время в быту мы используем мыло, СМС и др. моющие средства
Значение гидролиза
10.06.2022
25
2К+ + CO32– +Н-ОН 2К+ + OН– + НCO3–
C17H35COO– + Н-ОН OН– +C17H35COOН
СМС: + Na2CO3 + Na3PO4
26 слайд
NН4+ + H2O NН3•H2O + Н+
в фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду: К2CO3, Na2CO3, Na2В4O7
если кислотность почвы недостаточна, у растений появляется болезнь – хлороз (пожелтение листьев, отставание в росте); если рН>7,5, то в почву вносят (NH4)2SO4
Значение гидролиза
10.06.2022
26
27 слайд
в составе крови содержатся NaНCO3, Na2НРO4; их роль заключается в поддержании определенной реакции среды:
при избытке ионов Н+ , они связываются с ОН– и Х.Р. смещается вправо;
при избытке ионов ОН– Х.Р. смещается влево;
НCO3– + H2O Н2CO3 + ОН–
Значение гидролиза
10.06.2022
27
НРO42–+ H2O Н2РO4– + ОН–
28 слайд
Домашнее задание
§ 18
Упр.1-11
ТПО стр. 114-122
10.06.2022
28
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1. Не составляя уравнений гидролиза, определите, растворы каких из перечисленных солей имеют нейтральную среду:
а) нитрат бария
в) бромид лития
д) фторид калия
б) ацетат кальция
г) сульфат цинка
е) иодид натрия
2. Не составляя уравнений гидролиза, определите, растворы каких из перечисленных солей имеют кислотную среду:
а) перхлорат калия
в) нитрат аммония
д) формиат натрия
б) хлорид железа(ii)
г) цианид натрия
е) сульфат железа(iii).
3. Не составляя уравнений гидролиза, определите, растворы каких из перечисленных солей имеют щелочную среду:
а) хлорид цинка
в) сульфат алюминия
д) иодид бария
б) карбонат лития
г) метилат калия
е) фосфат натрия
4. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей:
а) карбонат калия;
в) фторид натрия;
д) фенолят натрия;
б) фосфат натрия;
г) сульфид бария;
е) ацетат калия.
5. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) гидрокарбонат натрия; б) гидросульфид натрия; в) гидрофосфат калия.
6. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) хлорид магния; б) нитрат цинка; в) бромид железа(III); г) сульфат алюминия; д) сульфат аммония.
7. Закончите ионные уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:
а) CO32- + Н2О↔ ..
г) НРО42- + Н2О↔
ж) F- + Н2O↔...
б) S2- + Н2О ↔ ...
д) С6Н5О- + Н2O ↔
3) СНЗСОО- + Н2O↔
в) РО43- + Н2О↔ ..
е) CN- + Н2O ↔ ...
и) SiO32- + Н2O↔
Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих полученным ионным уравнениям.
8. Закончите ионные уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:
а) Mg2+ + Н2O → ...
в) Fe2+ + Н2O → ...
б) Ag+ + Н2O → …
г) Fe3+ + Н2O → ...
Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие полученным ионным уравнениям.
9. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов:
а) сульфата алюминия и карбоната натрия;
в) силиката натрия и сульфата аммония;
б) сульфита калия и нитрата хрома(III);
г) нитрата железа(III) и сульфида лития.
10. Закончите ионные уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:
а) Al3+ + SO32- + Н2O →..
в) Fe3+ + СО32- + Н2O→...
б) Cr3+ + S2- + Н2O→..
г) NH4+ + SiO32- + Н2O →..
11. Напишите уравнения гидролиза следующих бинарных соединений: а) гидрид кальция; б) карбид натрия; в) карбид бериллия; г) нитрид магния; д) нитрид лития; е) фосфид бария; ж) силицид магния.
12. Закончите уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:
а) РСl3 + Н2O→ ...
г) ВСl3+ Н2O→...
ж) ClF + Н2О→...
б) РВг5 + Н2O→...
д) B2S3 + Н2O→...
3) ClF3 + H2O→...
в) SeCl4 + Н2O→...
е) Cl3N + Н2O→...
и) ClF5 + H2O→...
13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а)нитрид натрия →аммиак;
д) сульфид фосфора(V) → сероводород;
б) карбид кальция → гидроксид кальция;
е) иодид бора(III) → гидроксид бора(III);
в) бромид фосфора(III) →фосфин;
ж) хлорид кремния(IV) → хлороводород;
г) бромид фосфора(V) →ортофосфорная кислота;
з) силицид магния → силан
14. Вставьте пропущенные формулы в уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:
а) ... + Н2О →СН3–СН2–ОН + НСl;
ж) ... + ЗН2О→СН2ОН–СНОН–СН2ОН + ЗНСl
б) ... + Н2О →СН3–СО–СН3 + 2НВr;
3) ... + Н2О →2СН3–СН2–СООН;
в) ... + Н2О -→ СН3–СНО + 2НСl;
и) ... + Н2О → H2N–СН2–СООН +
+ H2N–СН(СН3)–СООН;
г) ... + 2Н2О →С6Н5СООН + ЗНСl;
д) ... + Н2О → С6Н5–СНО + 2НВr;
к) ... + Н2О →СНЗСООН + СН3–СНОН–СН3;
е) ... + Н2О →СН3СООН + НСl;
л) ... + Н2О→СН3–СН2–СН3 + MgOHBr
Какие из этих реакций являются обратимыми? Предложите способы смещения равновесия в этих реакциях в сторону образования продуктов гидролиза.
15. Напишите уравнения реакций, происходящих при действии избытка воды на данные органические вещества:
а) 2-бромпропан;
д) этилформиат;
б) l,2-дихлорбутан;
е) хлорангидрид пропионовой кислоты;
в) 2,2-дихлорбутан;
ж) уксусный ангидрид;
г) ацетамид;
з) аланил-аланин
Укажите условия протекания этих реакций; назовите их продукты.
16. Как с помощью одного реактива распознать водные растворы сульфата натрия, сульфата алюминия и сульфита натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
6 664 158 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Трухина Ольга Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.