Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Астат"

Презентация по химии "Астат"



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
«Редкие химические элементы и их применение» «Астат» Подготовила Борзенкова Ю...
Введение Астат - элемент главной подгруппы седьмой группы, шестого периода пе...
Физические свойства Астат — твёрдое вещество красивого сине-чёрного цвета, по...
Химические свойства Астат отличается низкой упругостью паров, мало растворим...
Химические свойства Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кисло...
История Предсказан (как «эка-иод») Д. И. Менделеевым. В 1931 Ф. Аллисон с сот...
Астат в природе Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруже...
Изотопы На 2003 год известны 33 изотопа астата, а также 23 метастабильных воз...
Изотопы астата Массовое число	Масса изотопа относительно  16О	Период полурасп...
Применение Первые попытки применить астат на практике были предприняты еще в...
Применение Астат-211 испускает лишь альфа-лучи – весьма энергичные на небольш...
Биологическая роль При попадании в организм концентрируется в печени. Как и и...
Литература http://samogo.net/articles.php?id=2507 http://www.himsnab-spb.ru/a...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Редкие химические элементы и их применение» «Астат» Подготовила Борзенкова Ю
Описание слайда:

«Редкие химические элементы и их применение» «Астат» Подготовила Борзенкова Юлия Ученица 11Б класса МБОУ СОШ № 5 г. Новочеркасска

№ слайда 2 Введение Астат - элемент главной подгруппы седьмой группы, шестого периода пе
Описание слайда:

Введение Астат - элемент главной подгруппы седьмой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 85. Обозначается символом At (лат. Astatium). Радиоактивен. Самый тяжёлый элемент из известных галогенов. Простое вещество астат при нормальных условиях — нестабильные кристаллы чёрно-синего цвета. Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At2). Астат – ядовитое вещество. Вдыхание его в совсем небольшом количестве способно вызвать сильное раздражение и воспаление дыхательных путей, а большая концентрация приводит к сильному отравлению.

№ слайда 3 Физические свойства Астат — твёрдое вещество красивого сине-чёрного цвета, по
Описание слайда:

Физические свойства Астат — твёрдое вещество красивого сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться. Температура плавления 302 °C, кипения (возгонки) 337 °C.

№ слайда 4 Химические свойства Астат отличается низкой упругостью паров, мало растворим
Описание слайда:

Химические свойства Астат отличается низкой упругостью паров, мало растворим в воде, лучше растворяется в органических растворителях. Астат в водном растворе восстанавливается диоксидом серы SO2; как и металлы, он осаждается даже из сильнокислых растворов сероводородом (H2S). Вытесняется из сернокислых растворов цинком (свойства металла). Как и все галогены, астат образует нерастворимую соль AgAt (астатид серебра). Он способен окисляться до состояния At(V), как и иод (например, соль AgAtO3 идентична по свойствам AgIO3). Астат реагирует с бромом и иодом, при этом образуются межгалогенные соединения — иодид астата AtI и бромид астата AtBr: Оба эти соединения растворяются в тетрахлорметане СCl4.

№ слайда 5 Химические свойства Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кисло
Описание слайда:

Химические свойства Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах. С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены (NaAt — астатид натрия). Подобно другим галогенам, астат может замещать водород в молекуле метана до получения тетраастатметана CAt4. При этом образуются сперва астатметан CH3At, затем диастатметан CH2At2 и астатоформ CHAt3. В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как Atτ+ (астат-тау-плюс).

№ слайда 6 История Предсказан (как «эка-иод») Д. И. Менделеевым. В 1931 Ф. Аллисон с сот
Описание слайда:

История Предсказан (как «эка-иод») Д. И. Менделеевым. В 1931 Ф. Аллисон с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в природе и предложили для него название «алабамин» (Ab), однако этот результат не подтвердился. Впервые астат был получен искусственно в 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943—1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов В русской терминологии элемент вначале назывался «астатин». Также предлагались названия «гельветин» (в честь Гельвеции — древнего названия Швейцарии) и «лептин» (от греч. «слабый, шаткий»). Название происходит от греческого слова «астатос», что буквально означает «неустойчивый». И элемент полностью соответствует данному ему наименованию: его жизнь коротка, период полураспада составляет всего 8,1 ч.

№ слайда 7 Астат в природе Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруже
Описание слайда:

Астат в природе Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (215At, 218At и219At) входят в состав радиоактивных рядов 235U и 238U. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержатся сравнительно постоянное равновесное количество изотопов астата.

№ слайда 8 Изотопы На 2003 год известны 33 изотопа астата, а также 23 метастабильных воз
Описание слайда:

Изотопы На 2003 год известны 33 изотопа астата, а также 23 метастабильных возбуждённых состояния ядер астата. Все они радиоактивны. Самые устойчивые из них (от 207At до 211At) имеют период полураспада больше часа (наиболее стабилен 210At, T1/2=8,1 часа); однако у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией. Температура плавления 302 °C, кипения (возгонки) 337 °C.

№ слайда 9 Изотопы астата Массовое число	Масса изотопа относительно  16О	Период полурасп
Описание слайда:

Изотопы астата Массовое число Масса изотопа относительно  16О Период полураспада Форма и энергия излучения, МэВ 202 - 43 с КДз; α, 6,50 203 - 102 с КДз; α, 6,35 203   420 с КДз; α, 6,10 204 - 1500 с К-з 205 - 1500 с КДз; α, 5,90 206 - 0,108 сут КДз 207 - 6480 с К-з (90%); α (10%), 5,75 208 - 0,262 с КДз 208   6120 с К-з (>99 %), α (0,5 %), 5,65 209 - 0,229 с К-з(95%),α(5%),5,65;γ 210 - 0,345 сут К-з(>99 %), α (0,17 %), 5,519 (32%); 5,437 (31%); 5,355 (37 %); γ, 0,25; 1,15; 1,40 211 05317 0,3 сут К-з (59 1 %); α (40,9 %); 5,862 γ, 0,671 212 05675 0,25 с α 213 05929 - α, 9,2 214 06299 ~2*10-6 с α, 8,78 215 05562 10-4 с α, 8,00 216 06967 3*10-4 с α, 7,79 217 07225 0,018 с α, 7,02 218 07638 1,5Д2,0 с α (99%), 6,63; β (0,1 %) 219 - 5,4 с α (97%), 6,27; β (3%)

№ слайда 10 Применение Первые попытки применить астат на практике были предприняты еще в
Описание слайда:

Применение Первые попытки применить астат на практике были предприняты еще в 1940 г., сразу же после получения этого элемента. Группа сотрудников Калифорнийского университета установила, что астат, подобно иоду, селективно концентрируется в щитовидной железе. Опыты показали, что использовать 211At для лечения заболеваний щитовидной железы более выгодно, чем радиоактивный 131I. Щитовидная железа

№ слайда 11 Применение Астат-211 испускает лишь альфа-лучи – весьма энергичные на небольш
Описание слайда:

Применение Астат-211 испускает лишь альфа-лучи – весьма энергичные на небольших расстояниях, но не способные уйти далеко. В итоге они действуют лишь на щитовидную железу, не затрагивая соседнюю – паращитовидную. Радиобиологическое действие альфа-частиц астата на щитовидную железу в 2,8 раза сильнее, чем бета-частиц, излучаемых иодом-131. Это говорит о том, что в качестве терапевтического средства при лечении щитовидной железы астат весьма перспективен. Найдено и надежное средство выведения астата из организма. Роданид-ион блокирует накопление астата в щитовидной железе, образуя с ним прочный комплекс. Роданид-ион

№ слайда 12 Биологическая роль При попадании в организм концентрируется в печени. Как и и
Описание слайда:

Биологическая роль При попадании в организм концентрируется в печени. Как и иод, астат способен накапливаться в щитовидной железе. α-излучение астата поражает близлежащие ткани, приводит к нарушению их функции и в перспективе — к образованию опухолей. Кроме того, частичное накопление астата наблюдается в молочных желёзах.

№ слайда 13 Литература http://samogo.net/articles.php?id=2507 http://www.himsnab-spb.ru/a
Описание слайда:

Литература http://samogo.net/articles.php?id=2507 http://www.himsnab-spb.ru/article/ps/at/ http://ximik.biz/himicheskie-elementi/39-astat-v-tablize-mendeleyeva http://premier-pdc.narod.ru/chemfiles/element/at/at.html http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%F1%F2%E0%F2#.D0.9F.D1.80.D0.B8.D0.BC.D0.B5.D0.BD.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

При изучении темы "Неметаллы" в 11 классе, мы обязательно говорим о галогенах, и очень часто ученики спрашивают о применении такого химического элемента как астат. О нем практически ничего не говорится в учебнике, а оставлять вопросы без ответа не хочется, поэтому были подготовлены презентации о редких химических элементах, одним из которых он и является.

Астат - радиоактивный химический элемент. Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым под названием экайода и стал вторым (после технеция) синтезированным элементом. Его синтез провели американские ученые Д. Корсон, К. Маккензи и Э. Сегре (1940).

 

Автор
Дата добавления 03.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров915
Номер материала 555556
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх