Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Презентации / Презентация по химии на тему "Сложные эфиры"

Презентация по химии на тему "Сложные эфиры"


  • Другое

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: «Сложные эфиры.»
Цель урока: Продолжить формировать систему знаний об органических соединениях...
Задачи урока: 	1. Дать понятия о сложных эфирах, их номенклатуре. 	2. Дать по...
Специфический аромат ягод, плодов и фруктов Сложные эфиры – жидкости, обладаю...
Растения обладающие приятными фруктовыми запахами -эфироносы
Известны сотни эфирных масел. Розовое эфирное масло
Сложными эфирами называют производные карбоновых кислот, в которых атом водо...
Схема сложного эфира где R – радикалы
Реакция этерификации реакции между спиртами и кислотами, в результате которых...
Пример реакции этерификации CH3COOH + НОС2Н5 CH3COOС2Н5 + H2O уксусная кислот...
 ГРУШЕВЫЙ ЗАПАХ этилацетат ГРУШЕВЫЙ ЗАПАХ
 Вишнёвый запах изобутилметаноат
 ЖАСМИНОВЫЙ ЗАПАХ Бензилпропаноат
Гидролиз Данная реакция обратима. Обратный процесс – расщепление сложного эфи...
 Абрикосовый запах Бутилацетат
Проверим формулы и названия № Формула эфира Запах Название эфира 1 2 3 4 5 Н–...
Сложные эфиры. Физические свойства Сложные эфиры – жидкости, обладающие прият...
Применение сложных эфиров
Ответ задание №1 1 вариант: Н–СООН + С2Н5ОН →Н–СОО–С2Н5 + Н2О С2Н5СООС2Н5 + Н...
Выполнить цепочку С→ СН4 → С2Н2 → СН3СОН→ СН3СООН → СН3СООС3Н7
Проверка pt С+2Н2 → СН4 1500 2СН4 → С2Н2 +3Н2 HgSO4 С2Н2 + Н2О → СН3СОН CuO 2...
Задача m(уксн. Кис.)=480г M(C2H5OH)=250г j (эфира) mп(эфира)
Н2SО4 СН3СООН + С2Н5ОН --→СН3СООС2Н5 + н2о M=60 г\моль М=46 г\моль М=105 г\м...
Источники 1. Химия 10 класс. 10кл. Г.Е. РудзитисФ.Г .Фельдман
Домашнее задание Выучить § 29 c.138 Упражнения 1-5(ab) Задача №6
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока: «Сложные эфиры.»
Описание слайда:

Тема урока: «Сложные эфиры.»

№ слайда 2 Цель урока: Продолжить формировать систему знаний об органических соединениях
Описание слайда:

Цель урока: Продолжить формировать систему знаний об органических соединениях на примере сложных эфиров, их строении, свойствах, получении и применении.

№ слайда 3 Задачи урока: 	1. Дать понятия о сложных эфирах, их номенклатуре. 	2. Дать по
Описание слайда:

Задачи урока: 1. Дать понятия о сложных эфирах, их номенклатуре. 2. Дать понятия о физических и химических свойствах сложных эфиров, механизме реакции этерификации.

№ слайда 4 Специфический аромат ягод, плодов и фруктов Сложные эфиры – жидкости, обладаю
Описание слайда:

Специфический аромат ягод, плодов и фруктов Сложные эфиры – жидкости, обладающие приятными фруктовыми , цветочными, запахами. В воде они растворяются очень мало, но хорошо растворимы в спиртах. Сложные эфиры очень распространены в природе. Они причина приятных запахов цветов и фруктов.

№ слайда 5 Растения обладающие приятными фруктовыми запахами -эфироносы
Описание слайда:

Растения обладающие приятными фруктовыми запахами -эфироносы

№ слайда 6 Известны сотни эфирных масел. Розовое эфирное масло
Описание слайда:

Известны сотни эфирных масел. Розовое эфирное масло

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Сложными эфирами называют производные карбоновых кислот, в которых атом водо
Описание слайда:

Сложными эфирами называют производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксиль-ной группы замещён на углеводород-ный радикал. Их состав соответствует общей формуле

№ слайда 9 Схема сложного эфира где R – радикалы
Описание слайда:

Схема сложного эфира где R – радикалы

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Реакция этерификации реакции между спиртами и кислотами, в результате которых
Описание слайда:

Реакция этерификации реакции между спиртами и кислотами, в результате которых образуются сложные эфиры и выделяется вода (от лат. ether – эфир). Катализаторами являются минеральные кислоты.

№ слайда 12 Пример реакции этерификации CH3COOH + НОС2Н5 CH3COOС2Н5 + H2O уксусная кислот
Описание слайда:

Пример реакции этерификации CH3COOH + НОС2Н5 CH3COOС2Н5 + H2O уксусная кислота этиловый спирт этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат) Эта реакция обратима. Продукты реакции могут взаимодействовать друг с другом с образованием исходных веществ – спирта и кислоты. Таким образом, реакция сложных эфиров с водой – гидролиз сложного эфира – обратная реакции этерификации.

№ слайда 13  ГРУШЕВЫЙ ЗАПАХ этилацетат ГРУШЕВЫЙ ЗАПАХ
Описание слайда:

ГРУШЕВЫЙ ЗАПАХ этилацетат ГРУШЕВЫЙ ЗАПАХ

№ слайда 14  Вишнёвый запах изобутилметаноат
Описание слайда:

Вишнёвый запах изобутилметаноат

№ слайда 15  ЖАСМИНОВЫЙ ЗАПАХ Бензилпропаноат
Описание слайда:

ЖАСМИНОВЫЙ ЗАПАХ Бензилпропаноат

№ слайда 16 Гидролиз Данная реакция обратима. Обратный процесс – расщепление сложного эфи
Описание слайда:

Гидролиз Данная реакция обратима. Обратный процесс – расщепление сложного эфира при действии воды с образованием карбоновой кислоты и спирта – называют гидролизом сложного эфира. R-COOR1+ H2O ↔ R-COOH+R1-OH

№ слайда 17  Абрикосовый запах Бутилацетат
Описание слайда:

Абрикосовый запах Бутилацетат

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Проверим формулы и названия № Формула эфира Запах Название эфира 1 2 3 4 5 Н–
Описание слайда:

Проверим формулы и названия № Формула эфира Запах Название эфира 1 2 3 4 5 Н– СОО – С2Н5 С3Н7- СОО-С2Н5 СН3-СН(СН3)-СН2СОО- С2Н5 С4Н9-СОО-С5Н11 СН3-СОО- С2Н5 Вишнёвый Абрикосовый Яблочный Апельсиновый Грушевый Этилметаноат Этилбутаноат Этил,3-метилбутаноат Пентилпентаноат Этилацетат

№ слайда 20 Сложные эфиры. Физические свойства Сложные эфиры – жидкости, обладающие прият
Описание слайда:

Сложные эфиры. Физические свойства Сложные эфиры – жидкости, обладающие приятными фруктовыми запахами. Их плотность меньше плотности воды, они практически не растворяются в воде. Хорошо растворимы в спиртах.

№ слайда 21 Применение сложных эфиров
Описание слайда:

Применение сложных эфиров

№ слайда 22 Ответ задание №1 1 вариант: Н–СООН + С2Н5ОН →Н–СОО–С2Н5 + Н2О С2Н5СООС2Н5 + Н
Описание слайда:

Ответ задание №1 1 вариант: Н–СООН + С2Н5ОН →Н–СОО–С2Н5 + Н2О С2Н5СООС2Н5 + Н2О→ С2Н5–СООН + С2Н5ОН 2 вариант: С3Н7-СООН + С2Н5ОН → С3Н7- СОО-С2Н5+ Н2О СН3СООС2Н5 + Н2О→ СН3–СООН + С2Н5ОН

№ слайда 23 Выполнить цепочку С→ СН4 → С2Н2 → СН3СОН→ СН3СООН → СН3СООС3Н7
Описание слайда:

Выполнить цепочку С→ СН4 → С2Н2 → СН3СОН→ СН3СООН → СН3СООС3Н7

№ слайда 24 Проверка pt С+2Н2 → СН4 1500 2СН4 → С2Н2 +3Н2 HgSO4 С2Н2 + Н2О → СН3СОН CuO 2
Описание слайда:

Проверка pt С+2Н2 → СН4 1500 2СН4 → С2Н2 +3Н2 HgSO4 С2Н2 + Н2О → СН3СОН CuO 2СН3СОН + О2 → 2СН3СООН H2SO4 СН3СООН + С3Н7ОН→ СН3СООС3Н7+Н2О

№ слайда 25 Задача m(уксн. Кис.)=480г M(C2H5OH)=250г j (эфира) mп(эфира)
Описание слайда:

Задача m(уксн. Кис.)=480г M(C2H5OH)=250г j (эфира) mп(эфира)

№ слайда 26 Н2SО4 СН3СООН + С2Н5ОН --→СН3СООС2Н5 + н2о M=60 г\моль М=46 г\моль М=105 г\м
Описание слайда:

Н2SО4 СН3СООН + С2Н5ОН --→СН3СООС2Н5 + н2о M=60 г\моль М=46 г\моль М=105 г\моль n(укс)= m/М=480г/60г/моль=8 моль (избыток) n(спирт)=m/М=250г/46г/моль=5.4моль (недостаток) mт(эфира)=n·М=5.4моль·105г/моль=567г j (эфира) = mп/mт mп=mт ·j= 567г · 0.7 =396.9г

№ слайда 27 Источники 1. Химия 10 класс. 10кл. Г.Е. РудзитисФ.Г .Фельдман
Описание слайда:

Источники 1. Химия 10 класс. 10кл. Г.Е. РудзитисФ.Г .Фельдман

№ слайда 28 Домашнее задание Выучить § 29 c.138 Упражнения 1-5(ab) Задача №6
Описание слайда:

Домашнее задание Выучить § 29 c.138 Упражнения 1-5(ab) Задача №6


Краткое описание документа:

Тема урока: «Сложные эфиры»

Цель урока:

· Образовательные: дать учащимся понятие о составе и строении сложных эфиров; отработать умение выделять общие существенные свойства, на основе которых вещества объединяются в класс сложных эфиров, рассмотреть получение и применение сложных эфиров; дать понятие о реакции этерификации.

· Развивающие: формирование умений составлять формулы сложных эфиров и называть их, умений составлять уравнения реакций гидролиза и этерификации, развить знания учащихся о закономерностях химических реакций, об условиях смещения химического равновесия; развитие логического мышления, внимания, памяти.

· Воспитательные: воспитание познавательной активности, доброжелательности, уважения друг к другу, умения слушать и верно оценивать ответы товарищей, воспитание культуры общения, самостоятельности в приобретении знаний.

Оборудование: Образцы сложных эфиров, оборудование и реактивы для проведения опыта и гидролиза сложного эфира. На столах учащихся: образцы фруктовых эссенций, оборудование для практической работы; определительные карточки для самостоятельной работы.

План урока:

I. Организационный момент урока.

II. Понятие о кислородсодержащих соединениях.

III. 1. Понятие о сложных эфирах:

а) определение
б) общая формула
в) использование метода меченых атомов

2. Номенклатура, изомерия.

3. Нахождение в природе (самостоятельная работа)

4. Физические свойства (образцы фруктовых эссенций под №…) – эксп./работа

5. Химические свойства (гидролиз) – индивидуальная работа у доски

6. Применение.

7. Генетическая связь

IV. Закрепление изученной темы: групповая работа по определительным карточкам;

V. Задание на дом. Подведение итогов урока.

Тип урока:

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учащихся в классе 23

Используемые учебники и учебные пособия: Г.Е .Рудзитис Ф.Г.Фельдман- учебник

Используемое оборудование:

проэктор, при возможности…компьютер, презентация, напечатанные тесты - раздаточный материал

Краткое описание:

план урока: строение сложных эфиров, номенклатура, получение химические свойства, применение.

Организационный момент:

Актуализация опорных знаний.

Мы с вами уже изучили несколько классов кислородсодержащих веществ.

Давайте вспомним какие это классы, их определения и приведем примеры? Мы с вами знаем, что все органические вещества состоят из атомов С,Н,О, но как мы с вами можем различать классы?

Правильно, они различаются друг от друга строением функциональных групп, суффиксом в названии.

Но по мимо спиртов, альдегидов и карбоновых кислот, возможны и другие превращения органических веществ. Например при взаимодействии органических веществ из разных классов между собой образуются новые соединения с другими свойствами – новые классы органических веществ.

Одним из таких классов является класс Сложные эфиры.

Изучение нового материала:

Открываем тетради записываем число, тема урока: Сложные эфиры.

Мы живем в мире разнообразных запахов и ароматов, они будоражат наше воображение, напоминают о благоухающем саде, цветущем луге и свежести фруктов.

Сейчас вы посмотрели кадры, показывающие красоту и многообразие цветов – этих удивительно красивых и необыкновенно ароматных созданий природы и человека. Они излучают нежные ароматы, которые в жизни растений имеют большое значение. Ароматы цветов привлекают насекомых для опыления, а фруктовые запахи притягивают животных и способствуют распространению семян. У многих из нас самые яркие воспоминания связаны с определенными ароматами. Представьте весну, пробуждение природы. Какие ароматы всплывают в вашей памяти? (ароматы цветущей черемухи, смолянистых тополиных почек, первых весенних цветов).

Эфирные масла - бесценный дар природы!

Эфирные масла - бесценный дар природы! Они раздвигают привычные рамки окружающего нас мира, приоткрывают дверь в таинственную страну воображения и фантазии, создают совершенно неповторимое настроение! С букетом чудодейственных свойств ароматных растений человек познакомился уже много тысяч лет назад. Именно они были первыми косметическими средствами, лекарствами, а также снадобьями, которые люди использовали для создания определённой эмоциональной атмосферы, например, праздника или медитации.

Эфирные масла - душистые, легко летучие вещества, содержащиеся в различных частях растений, главным образом в цветах, листьях, плодах, корнях; Эфирные масла легко перегоняются из растительного сырья паром. В настоящее время известно более 2000 эфиромасличных растений. Содержание эфирных масел в растениях зависит от ряда причин и колеблется от 4% до 0,1%

Из истории эфирных масел.

Эфирные масла известны с древних времен. 6000 лет до нашей эры в Египте умели получать из растений скипидар и некоторые эфирные масла. Они применялись в основном для УМАСЛИВАНИЯ кожи тела, волос, для религиозных целей, а для запаха - в самую последнюю очередь. Масла стоили дорого и были, естественно, привилегией знати. В Японии более 2000 лет назад не только получали мятное масло, но и выделяли из него ментол. Эфирные масла применяли для благовонных курений, как косметические и лекарственные средства, при Бальзамировании. Масла считались символом божественного проявления и не даром именно маслом мирры "помазывали на царство". Мирра - один из наиболее древних ароматических ингредиентов, которое являет собой желто-коричневую смолу деревьев, произрастающих в Восточной Африке. В отличие от жирных растительных масел эфирные представляют собой многокомпонентные смеси летучих органических Соединений (ароматических, алициклических и алифатических карбонильных соединений, спиртов, кислот, эфиров и т.д.), вырабатываемых в особых клетках различных растений и обусловливающих их запах. Конечно, маслами нужно пользоваться очень аккуратно, тем более что практически все масла обладают лечебными свойствами. Масла производились и производятся до сих пор. Они положили начало непосредственно изобретению ТУАЛЕТНОЙ ВОДЫ. Первой ароматической водой на основе спирта и эфирных масел стала "Вода Королевы Венгрии". Создана она была в 1380 году и подарена 70-ти летней королеве неизвестным монахом. Дело в том, что королева была очень больна, но попробовав воду (а ароматические воды еще и пили!) вылечилась от болезни, помолодела и, даже, была просватана королем Польши. Если учесть, что продолжительность жизни в XIV веке составляла в среднем 50 лет, то ароматическая вода совершила поистине великое чудо. Эпоха Просвещения подарила миру новые возможности использования ароматических вод. И если в начале ароматизированные воды и масла использовались в основном как средств гигиены и служения религиозного культа, то с XVII века ароматизация стала самоцелью. Их используют для разных целей : включи свое…

При изучении карбоновых кислот мы уже познакомились со сложными эфирами. Эти два класса соединений генетически связаны между собой. Сложные эфиры широко распространены в природе, они имеют важное биологическое и техническое значение. Сегодня мы познакомимся поближе с этим классом органических веществ.

К сложным эфирам относятся органические вещества, которые образуются в реакциях межмолекулярной дегидратации карбоновой кислоты и спирта.

Где R – углеводородные радикалы, одинаковые или разные.

слайд

Получение:

реакцией этерификации- реакция образования сложного эфира из карбоновой кислоты и спирта

Общую формулу сложных эфиров можно выразить следующей формулой.

слайд Номенклура:

Названия сложных эфиров производят от названий соответствующих кислот и спиртов, остатки которых входят в их состав, с добавлением слова эфир.

Также названия образуются по типу названий солей, называя углеводородный радикал и кислотный остаток.

Попробуйте самостоятельно назвать данные вещества:

O

//

1. CH3C - O - C3H7 пропиловый эфир уксусной кислоты/

пропилэтаноат

O

//

2.CH3-CH2-CH2-C -O-CH3 метиловый эфир масляной кислоты/

метилбутаноат

O

// бутиловый эфир пропионовой кислоты/

2. CH3-CH2-C-O-C4H9 бутилпропаноат

O

// этиловый эфир пропионовой кислоты/

4. CH3 - CH2-C-O-CH2- CH3 Этилпропаноат.

Посмотрим видео ролик синтез сложного эфира. (Если есть возможность)

Попробуем записать уравнение химической реакции: уксусная кислота + этанол.

CH3COOH + C2 H5OH =CH3COOC2H5 + H2O

Найдите соответствие формулы и названия:

Формула эфира

Запах

Название эфира

1

2

3

4

5

Н – СОО – С2Н5

С3Н7- СОО-С2Н5

СН3-СН(СН3)-СН2СОО- С2Н5

С4Н9-СОО-С5Н11

СН3-СОО- С2Н5

Вишнёвый

Абрикосовый

Яблочный

Апельсиновый

Грушевый

Этилметаноат

Этилбутаноат

Этил,3-метилбутаноат

Пентилпентаноат

Этилэтаноат

Химические свойства.

Сложные эфиры взаимодействуя с водой, снова превращаются в кислоту и спирт.

Реакция взаимодействия сложного эфира с водой, приводящая к образованию спирта и кислоты, называется омылением или гидролизом.

Следовательно реакция этерификации обратима. При гидролизе сложных эфиров образуется равновесная смесь эфира и воды с продуктами гидролиза:

Учитель: «Реакция обратная реакции этерификации называется – гидролизом»

слайд

задание 3 CH3COOC2H5 + H2O

В-1. Составить уравнения реакций этерификации этилметаната и гидролиза этилэтаната

1.Н-СООН + С2Н5ОН ↔

2. С2Н5-СООС2Н5 + Н2О ↔

В-2.Составить уравнения реакций этерификации метилпропаната и гидролиза этилпропаната

1. СН3-СН2-СООН+ СН3-ОН ↔

2.СН3-СООС2Н5 + Н2О ↔

Учащиеся самостоятельно оценивают задание 3, за каждое правильно составленное уравнение ставят – 1 балл, если неверно – 0 баллов.

3. Физические свойства

Сложные эфиры – простейших одноосновных кислот и спиртов – легко воспламеняющиеся жидкости с невысокими температурами кипения ( летучие), легче воды, в большинст

Автор
Дата добавления 17.03.2015
Раздел Другое
Подраздел Презентации
Просмотров994
Номер материала 447264
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх