Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Открытый урок по химии в 9 классе «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома....
Цель: Познакомить с химическим элементом железом и его характеристикой. Зада...
Тип урока: изучение нового учебного материала. Методы: словесный, наглядный,...
Эпиграф к уроку Человек не может обойтись без металлов… Если бы не было метал...
Отрывок из «Поэмы о периодическом законе», В. Половняк: Громоподобные раскаты...
Сообщение ученика. 30 июня 1908 году эвенка Чучанги рассказывал: «Тут я увиде...
Тема урока: «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химически...
Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в период...
Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди...
Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди...
Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди...
Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди...
Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди...
Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди...
Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди...
Нахождение в природе Было время, когда железо ценилось дороже золота. Богачи...
Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при...
Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при...
Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при...
Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при...
Физические свойства Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлически...
Физические свойства Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлически...
 Химические свойства
Химические свойства Окисляется активными неметаллами: 		Fe + S = FeS		2Fe + 3...
Химические свойства Окисляется активными неметаллами: 		Fe + S = FeS		2Fe + 3...
Химические свойства Окисляется активными неметаллами: 		Fe + S = FeS		2Fe + 3...
Химические свойства Окисляется активными неметаллами: 		Fe + S = FeS		2Fe + 3...
Химические свойства Взаимодействует с кислотами (кроме HNO3(конц) и H2SO4(кон...
Химические свойства Взаимодействует с кислотами (кроме HNO3(конц) и H2SO4(кон...
Соединения железа. I. FeO – порошок черного цвета, нерастворим в воде. Проявл...
Биологическая роль железа Биохимики открыли важную роль железа в жизни растен...
Биологическая роль железа Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав...
Применение. Чистое железо применяется для изготовления деталей электромагнитн...
Самостоятельная работа Определите степени окисления железа в соединениях: 	F...
Самостоятельная работа Определите степени окисления железа в соединениях: 	Fе...
Работа в рабочей тетради Упр. 236, 238, 239, стр. 68-70
Тест По распространенности в земной коре железо составляет: а) 5% 	в) 10%	 	с...
Ответы 1 – а 2 – с 3 – с 4 – а 5 – в 6 – в
Домашнее задание §35, стр. 118-120, упр. 8-9, стр. 121 (коричневая) §42-43, с...
Задание: Разгадав ключевые слова и заменив цифры буквами по горизонтальным ря...
2 12 15 13 2 1 16 14 15 7 15 13 6 13 9 ? 12 6 7 , 11 12 6 16 17 15 1 12 12 1...
Вопросы к заданию Бог войны, атрибуты которого использовали алхимики для обоз...
Пир Соломона (легенда) Рассказывают, что после окончания строительства Иерус...
Но царь Соломон недаром был прозван мудрым. Подозвав к себе каменщика, он сп...
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас прир...
Всем большое спасибо за урок.
Предметная неделя февраль 2011 год Учитель химии Якуша Татьяна Александровна
47 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый урок по химии в 9 классе «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома.
Описание слайда:

Открытый урок по химии в 9 классе «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические свойства железа: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами. Важнейшие соединения железа»

№ слайда 2 Цель: Познакомить с химическим элементом железом и его характеристикой. Зада
Описание слайда:

Цель: Познакомить с химическим элементом железом и его характеристикой. Задачи: 1. Рассмотреть положение химического элемента железа в Периодической системе химических элементов Д. И Менделеева; строение атома. Изучить химические свойства простого вещества - железа, познакомиться с природными соединениями железа; рассмотреть биологическую роль железа; 2. Развивать интеллектуальные умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее накопленные знания по химии в контексте нового материала, расширить научную лексику путем введения в активный словарь новых терминов; 3. Воспитывать коммуникативные навыки, формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, поддерживать устойчивую мотивацию к изучению химии на основании положительного эмоционального восприятия предмета.

№ слайда 3 Тип урока: изучение нового учебного материала. Методы: словесный, наглядный,
Описание слайда:

Тип урока: изучение нового учебного материала. Методы: словесный, наглядный, практический Формы работы: индивидуальные, коллективные

№ слайда 4 Эпиграф к уроку Человек не может обойтись без металлов… Если бы не было метал
Описание слайда:

Эпиграф к уроку Человек не может обойтись без металлов… Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей… Георг Агрокола, 1556 г

№ слайда 5 Отрывок из «Поэмы о периодическом законе», В. Половняк: Громоподобные раскаты
Описание слайда:

Отрывок из «Поэмы о периодическом законе», В. Половняк: Громоподобные раскаты И в небе раскаленный след: На землю новый камень падал И ужасался человек Но редким был подарок неба Им лишь счастливец обладал: Топор был выкован железный, Сверкает лезвием кинжал. Вот длинный ряд тысячелетний Приходит в поисках, в борьбе, И наступает век железный Кровавый беспокойный век.

№ слайда 6 Сообщение ученика. 30 июня 1908 году эвенка Чучанги рассказывал: «Тут я увиде
Описание слайда:

Сообщение ученика. 30 июня 1908 году эвенка Чучанги рассказывал: «Тут я увидел страшное диво - лесины падают, хвоя горит. Жарко очень. Жарко сгореть можно. Вдруг над горой, где уже упал лес, стало сильно светло, будто второе солнце появилось». Эту местность эвенки стали называть «страной мертвого леса», площадь радиусом 25-30 км после падения метеорита. При падении Тунгусского метеорита по всей Центральной Сибири был виден ослепительно-яркий свет. Установлено, что в земную атмосферу со скоростью 70 км/с влетело метеоритное тело массой 1000000 т. Удары огромной силы, подобные взрывам, были слышны, в тысяче километров от места падения! Куски «небесного тела», которые называют «метеоритами», бывают похожи на камни черно-бурого цвета. В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах. Ежесуточно на Землю выпадают до 10 т метеоритного вещества.

№ слайда 7 Тема урока: «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химически
Описание слайда:

Тема урока: «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические свойства железа: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами. Важнейшие соединения железа»

№ слайда 8 Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в период
Описание слайда:

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов?

№ слайда 9 Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди
Описание слайда:

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд

№ слайда 10 Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди
Описание слайда:

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ

№ слайда 11 Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди
Описание слайда:

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2

№ слайда 12 Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди
Описание слайда:

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2 Электронная формула атома: 1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0

№ слайда 13 Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди
Описание слайда:

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2 Электронная формула атома 1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0 Валентность – II, III

№ слайда 14 Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди
Описание слайда:

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2. Электронная формула атома 1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0 Валентность – II, III Степень окисления – 0, +2, +3, (реже +4,+6)

№ слайда 15 Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периоди
Описание слайда:

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2. Электронная формула атома 1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0 Валентность – II, III Степень окисления – 0, +2, +3, (реже +4, +6) BO – Fe2O3 гидроксид - Fe(OH)3

№ слайда 16 Нахождение в природе Было время, когда железо ценилось дороже золота. Богачи
Описание слайда:

Нахождение в природе Было время, когда железо ценилось дороже золота. Богачи заказывали себе украшения из железа, причем нередко в золотой оправе. По свидетельствам Гомера, победителя игр, устроенных Ахиллом, награждали куском золота и куском железа. Железо - металл войны. Недаром алхимики обозначали его знаком бога войны Марса: щит и копье. В земной коре – 2 место из металлов – 5%. В древности его назвали «небесным камнем», так как он входит в состав метеоритов. Природные соединения: магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4; гематит (красный железняк) – Fe2O; бурый железняк – FeO(OH); лимонит – Fe2O3 • nH2O; пирит (серный колчедан)– FeS2; сидерит – FeCO3.

№ слайда 17 Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при
Описание слайда:

Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах.

№ слайда 18 Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при
Описание слайда:

Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах. FeO + H2 = Fe + H2O

№ слайда 19 Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при
Описание слайда:

Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

№ слайда 20 Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при
Описание слайда:

Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑

№ слайда 21 Физические свойства Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлически
Описание слайда:

Физические свойства Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлический блеск, твердый, пластичный, с плотностью 7,87 г/см3, tпл = +15390С, легко намагничивается и размагничивается.

№ слайда 22 Физические свойства Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлически
Описание слайда:

Физические свойства Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлический блеск, твердый, пластичный, с плотностью 7,87 г/см3, tпл = +15390С, легко намагничивается и размагничивается. Fe – М, Ц(с-б), Бл, Т, Пл, = 7,87 г/см3, tпл = +15390С, легко намагничивается и размагничивается.

№ слайда 23  Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 24 Химические свойства Окисляется активными неметаллами: 		Fe + S = FeS		2Fe + 3
Описание слайда:

Химические свойства Окисляется активными неметаллами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

№ слайда 25 Химические свойства Окисляется активными неметаллами: 		Fe + S = FeS		2Fe + 3
Описание слайда:

Химические свойства Окисляется активными неметаллами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Горит в кислороде с треском: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)

№ слайда 26 Химические свойства Окисляется активными неметаллами: 		Fe + S = FeS		2Fe + 3
Описание слайда:

Химические свойства Окисляется активными неметаллами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Горит в кислороде с треском: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3) Взаимодействует с парами воды: Fe + H2O = FeO + H2↑

№ слайда 27 Химические свойства Окисляется активными неметаллами: 		Fe + S = FeS		2Fe + 3
Описание слайда:

Химические свойства Окисляется активными неметаллами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Горит в кислороде с треском: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3) Взаимодействует с парами воды: Fe + H2O = FeO + H2↑ Во влажном воздухе железо покрывается ржавчиной - смесью продуктов окисления (оксидами и гидроксидами) 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

№ слайда 28 Химические свойства Взаимодействует с кислотами (кроме HNO3(конц) и H2SO4(кон
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействует с кислотами (кроме HNO3(конц) и H2SO4(конц)): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑

№ слайда 29 Химические свойства Взаимодействует с кислотами (кроме HNO3(конц) и H2SO4(кон
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействует с кислотами (кроме HNO3(конц) и H2SO4(конц)): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑ Вытесняет менее активные металлы из их солей: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

№ слайда 30 Соединения железа. I. FeO – порошок черного цвета, нерастворим в воде. Проявл
Описание слайда:

Соединения железа. I. FeO – порошок черного цвета, нерастворим в воде. Проявляет основные свойства: FeO + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2O II. Fe2O3 – красно-бурый порошок, нерастворим в воде. Для него также характерны основные свойства: Fe2O3 + 3H2SO4(разб) = Fe2(SO4)3 + 3H2O III. Fe(OH)2 и Fe(OH)2 – нерастворимые в воде гидроксиды можно получить при взаимодействии соответствующих солей с щелочами: FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl зеленоватый осадок красно-бурый осадок Fe(OH)2 – типичное основание: Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O Он неустойчив, на воздухе медленно окисляется кислородом: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ Fe(OH)3 – проявляет слабые амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и в концентрированных щелочах при нагревании: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O Гидроксиды железа разлагаются при нагревании: Fe(OH)2 → FeO + H2O 2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O IV. Соли – как производные нерастворимых гидроксидов гидролизуются в воде с образованием кислой среды: Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+ FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+ Соли железа можно узнать по качественным реакциям с щелочами: Fe2+ + 2OH- - Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ зеленый осадок бурый осадок

№ слайда 31 Биологическая роль железа Биохимики открыли важную роль железа в жизни растен
Описание слайда:

Биологическая роль железа Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и человека. Входя в состав чрезвычайно сложно построенного органического соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови человека и животных.. В теле взрослого человека имеется до 4 г железа, 65% которого находится в гемоглобине крови, который придает ей красный цвет и осуществляет транспортировку кислорода от органов дыхания к различным тканям. Недостаток железа в крови плохо отражается на здоровье человека, у него возникает малокровие.

№ слайда 32 Биологическая роль железа Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав
Описание слайда:

Биологическая роль железа Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет. Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека. Связанное железо содержится во многих пищевых продуктах: ржаном хлебе, картофеле, яблоках, абрикосах, гречневой крупе, шпинате.

№ слайда 33 Применение. Чистое железо применяется для изготовления деталей электромагнитн
Описание слайда:

Применение. Чистое железо применяется для изготовления деталей электромагнитного оборудования, где требуется способность быстро намагничиваться и размагничиваться ( в трансформаторах, электромоторах и т.д.), изготовление гвоздей. Чаще используют сплавы – чугун и сталь.

№ слайда 34 Самостоятельная работа Определите степени окисления железа в соединениях: 	F
Описание слайда:

Самостоятельная работа Определите степени окисления железа в соединениях: FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2

№ слайда 35 Самостоятельная работа Определите степени окисления железа в соединениях: 	Fе
Описание слайда:

Самостоятельная работа Определите степени окисления железа в соединениях: FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 +3 +2 +2 +3 +3 +2

№ слайда 36 Работа в рабочей тетради Упр. 236, 238, 239, стр. 68-70
Описание слайда:

Работа в рабочей тетради Упр. 236, 238, 239, стр. 68-70

№ слайда 37 Тест По распространенности в земной коре железо составляет: а) 5% 	в) 10%	 	с
Описание слайда:

Тест По распространенности в земной коре железо составляет: а) 5% в) 10% с) 15% В каком из предложенных фруктов наибольшая массовая доля железа: а) Лимон в) Груша с) Яблоко? Явление намагничивания железа и его сплавов нашло широкое применение в: а) Строительстве в) Теплотехнике с) Радиотехнике Постоянное по массе содержание железа в организме человека: а) 3 – 5 г в) 5 – 7 г с) 7 – 9 г Химический элемент, злейший враг железа: а) Хлор в) Кислород с) Азот Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях: а) +1, +2 в) +2, +3 с) +1, +3?

№ слайда 38 Ответы 1 – а 2 – с 3 – с 4 – а 5 – в 6 – в
Описание слайда:

Ответы 1 – а 2 – с 3 – с 4 – а 5 – в 6 – в

№ слайда 39 Домашнее задание §35, стр. 118-120, упр. 8-9, стр. 121 (коричневая) §42-43, с
Описание слайда:

Домашнее задание §35, стр. 118-120, упр. 8-9, стр. 121 (коричневая) §42-43, стр. 129-134, упр. 6, стр. 133, упр. 6-7, стр. 135 (белая)

№ слайда 40 Задание: Разгадав ключевые слова и заменив цифры буквами по горизонтальным ря
Описание слайда:

Задание: Разгадав ключевые слова и заменив цифры буквами по горизонтальным рядам, прочитайте отрывок из стихотворения Николая Рыленкова, объясните его смысл.

№ слайда 41 2 12 15 13 2 1 16 14 15 7 15 13 6 13 9 ? 12 6 7 , 11 12 6 16 17 15 1 12 12 1
Описание слайда:

2 12 15 13 2 1 16 14 15 7 15 13 6 13 9 ? 12 6 7 , 11 12 6 16 17 15 1 12 12 13 16 10 22 18 1 17 10 э 17 13 . 2 13 15 19 2 25 3 6 5 25 17 16 3 15 1 4 13 11 , 1 12 1 11 14 15 7 15 13 5 1 - 11 1 17 19 .

№ слайда 42 Вопросы к заданию Бог войны, атрибуты которого использовали алхимики для обоз
Описание слайда:

Вопросы к заданию Бог войны, атрибуты которого использовали алхимики для обозначения железа – 11, 1, 15, 16 Зеленый овощ, содержащий железо – 18, 14, 7, 12, 1, 17. Один важных компонентов крови, содержащее железо – 4, 6, 11, 13, 4, 10, 13, 2, 7, 12 Природное соединение железа, называемое еще пирит – 16, 6, 15, 12,22, 9, 8, 13, 10, 23, 6, 5, 1, 12 Лабораторный прибор, используется для закрепления пробирок – 18, 14, 1, 17, 7, 3 Минерал, содержащий железо – 24, 1, 10, 19, 8, 13, 14, 7, 15, 7, 17 Состояние здоровья человека, при лечении которого используются железосодержащие препараты – 25, 14, 1, 5, 13, 8 16, 7, 10

№ слайда 43 Пир Соломона (легенда) Рассказывают, что после окончания строительства Иерус
Описание слайда:

Пир Соломона (легенда) Рассказывают, что после окончания строительства Иерусалимского храма мудрый царь Соломон устроил пир, на который пригласил всех участников строительства. Стенографические записи речей, произнесенных на этом торжестве, не сохранились. Но говорят, что в разгар пиршества царь вдруг спросил: - Ну, а кто же у строителей самый главный? Без кого нельзя было бы построить наш чудо-храм? Поднялся каменщик и сказал: - Конечно я – главный! Мы, каменщики – выложили весь храм по кирпичику. Какие стены, своды, арки, фундамент! Храм – это, безусловно, мы! - Это не так, - возразил плотник, - ведь, если бы не было наших лесов, каменщики никогда бы не смогли построить храм. А наши стропила? Они из лучшего ливанского кедра! А паркет из пальмовых дощечек? Конечно, основа храма каменная, но без нашей работы это был бы не храм, а ободранные голые стены! - Оба вы хвастуны! – закричал землекоп. – Хотел бы я знать, как можно построить храм, не вырыв под него котлован. Да ваш храм слетел бы от первого порыва ветра! Конечно, мы, землекопы, и есть главные строители храма! Высказывали свое мнение и представители других специальностей

№ слайда 44 Но царь Соломон недаром был прозван мудрым. Подозвав к себе каменщика, он сп
Описание слайда:

Но царь Соломон недаром был прозван мудрым. Подозвав к себе каменщика, он спросил: - Кто делал твой инструмент? - Конечно, кузнец, - ответил удивленный каменщик. - А твой?- спросил царь у плотника. - Кузнец, - не задумываясь, ответил тот. - А твои лопату и кирку? – поинтересовался Соломон у землекопа. - Кузнец. Тогда царь встал, подошел к угловому столику и вывел на середину зала скромного, закопченного человека в кожаном переднике. - Вот он, главный строитель храма! – воскликнул Соломон. Он усадил кузнеца на возвышение рядом с собой и поднес ему хорошую чарку вина! В этой легенде отразилось значение, которое издревле имело железо в жизни человека.

№ слайда 45 Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас прир
Описание слайда:

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.

№ слайда 46 Всем большое спасибо за урок.
Описание слайда:

Всем большое спасибо за урок.

№ слайда 47 Предметная неделя февраль 2011 год Учитель химии Якуша Татьяна Александровна
Описание слайда:

Предметная неделя февраль 2011 год Учитель химии Якуша Татьяна Александровна

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Цель:  Познакомить  с  химическим элементом  железом  и  его  характеристикой.

Задачи:

1. Рассмотреть положение химического элемента железа в Периодической системе химических элементов Д. И Менделеева; строение атома. Изучить химические свойства простого вещества - железа, познакомиться с природными соединениями железа; рассмотреть биологическую роль железа;

2. Развивать интеллектуальные умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее накопленные знания по химии в контексте нового материала, расширить научную лексику путем введения в активный словарь новых терминов;

3. Воспитывать коммуникативные навыки, формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, поддерживать устойчивую мотивацию к изучению химии на основании положительного эмоционального восприятия предмета.

Общая информация

Номер материала: 149574

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>