Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Открытый урок
  по химии в 9 классе
  
  «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические свойства железа: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами. Важнейшие соединения железа»
  
  

• 

  2 слайд

  
  
  Цель: Познакомить с химическим элементом железом и его характеристикой.
  
  Задачи:
  1. Рассмотреть положение химического элемента железа в Периодической системе химических элементов Д. И Менделеева; строение атома. Изучить химические свойства простого вещества - железа, познакомиться с природными соединениями железа; рассмотреть биологическую роль железа;
  2. Развивать интеллектуальные умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее накопленные знания по химии в контексте нового материала, расширить научную лексику путем введения в активный словарь новых терминов;
  3. Воспитывать коммуникативные навыки, формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, поддерживать устойчивую мотивацию к изучению химии на основании положительного эмоционального восприятия предмета.
  
  

• 

  3 слайд

  Тип урока: изучение нового учебного материала.
  Методы: словесный, наглядный, практический
  Формы работы: индивидуальные, коллективные
  
  

• 

  4 слайд

  Эпиграф к уроку
  
  Человек не может обойтись без металлов…
  Если бы не было металлов, люди
  влачили бы самую омерзительную и
  жалкую жизнь среди диких зверей…
  Георг Агрокола, 1556 г
  
  

• 

  5 слайд

  Отрывок из «Поэмы о периодическом законе», В. Половняк:
  Громоподобные раскаты
  И в небе раскаленный след:
  На землю новый камень падал
  И ужасался человек
  Но редким был подарок неба
  Им лишь счастливец обладал:
  Топор был выкован железный,
  Сверкает лезвием кинжал.
  Вот длинный ряд тысячелетний
  Приходит в поисках, в борьбе,
  И наступает век железный
  Кровавый беспокойный век.
  
  

• 

  6 слайд

  Сообщение ученика.
  30 июня 1908 году эвенка Чучанги рассказывал: «Тут я увидел страшное диво - лесины падают, хвоя горит. Жарко очень. Жарко сгореть можно. Вдруг над горой, где уже упал лес, стало сильно светло, будто второе солнце появилось». Эту местность эвенки стали называть «страной мертвого леса», площадь радиусом 25-30 км после падения метеорита.
  При падении Тунгусского метеорита по всей Центральной Сибири был виден ослепительно-яркий свет. Установлено, что в земную атмосферу со скоростью 70 км/с влетело метеоритное тело массой 1000000 т. Удары огромной силы, подобные взрывам, были слышны, в тысяче километров от места падения! Куски «небесного тела», которые называют «метеоритами», бывают похожи на камни черно-бурого цвета. В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах. Ежесуточно на Землю выпадают до 10 т метеоритного вещества.
  
  

• 

  7 слайд

  Тема урока:
  «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические свойства железа: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами. Важнейшие соединения железа»
  
  

• 

  8 слайд

  
  
  
  Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов?
  
  
  

• 

  9 слайд

  Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов?
  
  Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
  
  

• 

  10 слайд

  Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов?
  
  Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
  №26 Ar(Fe) = 56(26p, 30n)26ℯ
  
  

• 

  11 слайд

  Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов?
  
  Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
  №26 Ar(Fe) = 56(26p, 30n)26ℯ
  Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2
  
  

• 

  12 слайд

  Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов?
  
  Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
  №26 Ar(Fe) = 56(26p, 30n)26ℯ
  Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2
  Электронная формула атома:
  1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0
  
  

• 

  13 слайд

  Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов?
  
  Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
  №26 Ar(Fe) = 56(26p, 30n)26ℯ
  Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2
  Электронная формула атома
  1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0
  Валентность – II, III
  
  

• 

  14 слайд

  Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов?
  
  Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
  №26 Ar(Fe) = 56(26p, 30n)26ℯ
  Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2.
  Электронная формула атома
  1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0
  Валентность – II, III
  Степень окисления – 0, +2, +3, (реже +4,+6)
  
  

• 

  15 слайд

  Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов?
  
  Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
  №26 Ar(Fe) = 56(26p, 30n)26ℯ
  Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2.
  Электронная формула атома
  1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0
  Валентность – II, III
  Степень окисления – 0, +2, +3, (реже +4, +6)
  BO – Fe2O3 гидроксид - Fe(OH)3
  
  
  

• 

  16 слайд

  Нахождение в природе
  Было время, когда железо ценилось дороже золота. Богачи заказывали себе украшения из железа, причем нередко в золотой оправе. По свидетельствам Гомера, победителя игр, устроенных Ахиллом, награждали куском золота и куском железа.
  Железо - металл войны. Недаром алхимики обозначали его знаком бога войны Марса: щит и копье.
  В земной коре – 2 место из металлов – 5%. В древности его назвали «небесным камнем», так как он входит в состав метеоритов.
  Природные соединения:
  магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4;
  гематит (красный железняк) – Fe2O;
  бурый железняк – FeO(OH);
  лимонит – Fe2O3 • nH2O;
  пирит (серный колчедан)– FeS2;
  сидерит – FeCO3.
  
  

• 

  17 слайд

  Получение
  
  Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах.
  
  

• 

  18 слайд

  Получение
  
  Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах.
  FeO + H2 = Fe + H2O
  
  

• 

  19 слайд

  Получение
  
  Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах.
  FeO + H2 = Fe + H2O
  Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
  
  

• 

  20 слайд

  Получение
  
  Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах.
  FeO + H2 = Fe + H2O
  Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
  Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑
  
  

• 

  21 слайд

  Физические свойства
  Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлический блеск, твердый, пластичный,
  с плотностью 7,87 г/см3, tпл = +15390С, легко намагничивается и размагничивается.
  
  

• 

  22 слайд

  Физические свойства
  Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлический блеск, твердый, пластичный,
  с плотностью 7,87 г/см3, tпл = +15390С, легко намагничивается и размагничивается.
  
  Fe – М, Ц(с-б), Бл, Т, Пл, = 7,87 г/см3,
  tпл = +15390С, легко намагничивается и размагничивается.
  
  

• 

  23 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Химические свойства
  
  
  

• 

  24 слайд

  Химические свойства
  Окисляется активными неметаллами:
  Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  
  

• 

  25 слайд

  Химические свойства
  Окисляется активными неметаллами:
  Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  Горит в кислороде с треском:
  3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)
  
  

• 

  26 слайд

  Химические свойства
  Окисляется активными неметаллами:
  Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  Горит в кислороде с треском:
  3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)
  Взаимодействует с парами воды:
  Fe + H2O = FeO + H2↑
  
  

• 

  27 слайд

  Химические свойства
  Окисляется активными неметаллами:
  Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  Горит в кислороде с треском:
  3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)
  Взаимодействует с парами воды:
  Fe + H2O = FeO + H2↑
  Во влажном воздухе железо покрывается ржавчиной - смесью продуктов окисления (оксидами и гидроксидами)
  4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
  
  

• 

  28 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействует с кислотами (кроме HNO3(конц) и H2SO4(конц)):
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
  Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑
  
  

• 

  29 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействует с кислотами (кроме HNO3(конц) и H2SO4(конц)):
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
  Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑
  Вытесняет менее активные металлы из их солей:
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
  
  

• 

  30 слайд

  Соединения железа.
  I. FeO – порошок черного цвета, нерастворим в воде. Проявляет основные свойства:
  FeO + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2O
  II. Fe2O3 – красно-бурый порошок, нерастворим в воде. Для него также характерны основные свойства:
  Fe2O3 + 3H2SO4(разб) = Fe2(SO4)3 + 3H2O
  III. Fe(OH)2 и Fe(OH)2 – нерастворимые в воде гидроксиды можно получить при взаимодействии соответствующих солей с щелочами:
  FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
  зеленоватый осадоккрасно-бурый осадок
  Fe(OH)2 – типичное основание:
  Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
  Он неустойчив, на воздухе медленно окисляется кислородом:
  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
  Fe(OH)3 – проявляет слабые амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и в концентрированных щелочах при нагревании:
  Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2OFe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
  Гидроксиды железа разлагаются при нагревании:
  Fe(OH)2 → FeO + H2O2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O
  IV. Соли – как производные нерастворимых гидроксидов гидролизуются в воде с образованием кислой среды:
  Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+
  FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+
  Соли железа можно узнать по качественным реакциям с щелочами:
  Fe2+ + 2OH- - Fe(OH)2↓Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
  зеленый осадок бурый осадок
  
  

• 

  31 слайд

  Биологическая роль железа
  
  Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и человека.
  Входя в состав чрезвычайно сложно построенного органического соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови человека и животных..
  В теле взрослого человека имеется до 4 г железа, 65% которого находится в гемоглобине крови, который придает ей красный цвет и осуществляет транспортировку кислорода от органов дыхания к различным тканям. Недостаток железа в крови плохо отражается на здоровье человека, у него возникает малокровие.
  
  

• 

  32 слайд

  Биологическая роль железа
  
  Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет.
  Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека.
  Связанное железо содержится во многих пищевых продуктах: ржаном хлебе, картофеле, яблоках, абрикосах, гречневой крупе, шпинате.
  
  
  

• 

  33 слайд

  Применение.
  
  Чистое железо применяется для изготовления деталей электромагнитного оборудования, где требуется способность быстро намагничиваться и размагничиваться ( в трансформаторах, электромоторах и т.д.), изготовление гвоздей. Чаще используют сплавы – чугун и сталь.
  
  

• 

  34 слайд

  
  
  Самостоятельная работа
  Определите степени окисления железа в соединениях:
  FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2
  
  
  
  
  
  

• 

  35 слайд

  Самостоятельная работа
  Определите степени окисления железа в соединениях:
  FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2
  
  +3 +2 +2 +3 +3 +2
  

• 

  36 слайд

  Работа в рабочей тетради
  Упр. 236, 238, 239, стр. 68-70
  

• 

  37 слайд

  Тест
  По распространенности в земной коре железо составляет:
  а) 5%
  в) 10%
  с) 15%
  В каком из предложенных фруктов наибольшая массовая доля железа:
  а) Лимон
  в) Груша
  с) Яблоко?
  Явление намагничивания железа и его сплавов нашло широкое применение в:
  а) Строительстве
  в) Теплотехнике
  с) Радиотехнике
  Постоянное по массе содержание железа в организме человека:
  а) 3 – 5 г
  в) 5 – 7 г
  с) 7 – 9 г
  Химический элемент, злейший враг железа:
  а) Хлор
  в) Кислород
  с) Азот
  Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях:
  а) +1, +2
  в) +2, +3
  с) +1, +3?
  
  

• 

  38 слайд

  Ответы
  1 – а
  2 – с
  3 – с
  4 – а
  5 – в
  6 – в
  

• 

  39 слайд

  Домашнее задание
  §35, стр. 118-120, упр. 8-9, стр. 121 (коричневая)
  §42-43, стр. 129-134, упр. 6, стр. 133, упр. 6-7, стр. 135 (белая)
  
  

• 

  40 слайд

  Задание:
  Разгадав ключевые слова и заменив цифры буквами по горизонтальным рядам, прочитайте отрывок из стихотворения Николая Рыленкова, объясните его смысл.
  
  

• 

  41 слайд

• 

  42 слайд

  Вопросы к заданию
  Бог войны, атрибуты которого использовали алхимики для обозначения железа – 11, 1, 15, 16
  Зеленый овощ, содержащий железо – 18, 14, 7, 12, 1, 17.
  Один важных компонентов крови, содержащее железо – 4, 6, 11, 13, 4, 10, 13, 2, 7, 12
  Природное соединение железа, называемое еще пирит – 16, 6, 15, 12,22, 9, 8, 13, 10, 23, 6, 5, 1, 12
  Лабораторный прибор, используется для закрепления пробирок – 18, 14, 1, 17, 7, 3
  Минерал, содержащий железо – 24, 1, 10, 19, 8, 13, 14, 7, 15, 7, 17
  Состояние здоровья человека, при лечении которого используются железосодержащие препараты – 25, 14, 1, 5, 13, 8 16, 7, 10
  
  

• 

  43 слайд

  
  Пир Соломона (легенда)
  
  Рассказывают, что после окончания строительства Иерусалимского храма мудрый царь Соломон устроил пир, на который пригласил всех участников строительства. Стенографические записи речей, произнесенных на этом торжестве, не сохранились. Но говорят, что в разгар пиршества царь вдруг спросил:
  - Ну, а кто же у строителей самый главный? Без кого нельзя было бы построить наш чудо-храм?
  Поднялся каменщик и сказал:
  - Конечно я – главный! Мы, каменщики – выложили весь храм по кирпичику. Какие стены, своды, арки, фундамент! Храм – это, безусловно, мы!
  - Это не так, - возразил плотник, - ведь, если бы не было наших лесов, каменщики никогда бы не смогли построить храм. А наши стропила? Они из лучшего ливанского кедра!
  А паркет из пальмовых дощечек? Конечно, основа храма каменная, но без нашей работы это был бы не храм, а ободранные голые стены!
  - Оба вы хвастуны! – закричал землекоп. – Хотел бы я знать, как можно построить храм, не вырыв под него котлован. Да ваш храм слетел бы от первого порыва ветра! Конечно, мы, землекопы, и есть главные строители храма!
  Высказывали свое мнение и представители других специальностей
  

• 

  44 слайд

  Но царь Соломон недаром был прозван мудрым. Подозвав к себе каменщика, он спросил:
  - Кто делал твой инструмент?
  - Конечно, кузнец, - ответил удивленный каменщик.
  - А твой?- спросил царь у плотника.
  - Кузнец, - не задумываясь, ответил тот.
  - А твои лопату и кирку? – поинтересовался Соломон у землекопа.
  - Кузнец.
  Тогда царь встал, подошел к угловому столику и вывел на середину зала скромного, закопченного человека в кожаном переднике.
  - Вот он, главный строитель храма! – воскликнул Соломон.
  Он усадил кузнеца на возвышение рядом с собой и поднес ему хорошую чарку вина!
  В этой легенде отразилось значение, которое издревле имело железо в жизни человека.
  
  

• 

  45 слайд

  Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
  
  

• 

  46 слайд

  Всем большое спасибо за урок.
  

• 

  47 слайд

  Предметная неделя
  февраль 2011 год
  Учитель химии
  Якуша Татьяна Александровна