Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Фосфор
М Б О У «Морская средняя общеобразовательная школа» городского округа Судак Республики Крым
Учитель химии Лукуша Елена Фёдоровна
2 слайд
Академик С.И. Вольфковича вспоминал: “Фосфор получался в электрической печи, установленной в Московском университете на Моховой улице. Так как эти опыты проводились тогда в нашей стране впервые, я не предпринял тех предосторожностей, которые необходимы при работе с газообразным фосфором – ядовитым, самовоспламеняющимся и светящимся голубоватым цветом элементом. В течение многих часов работы у электропечи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько пропитала мою одежду и даже ботинки, что когда ночью я шел из университета по темным, не освещенным тогда улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении их о тротуар) высекались искры. За мной каждый раз собиралась толпа, среди которой, несмотря на мои объяснения, немало было лиц, видевших во мне “новоявленного” представителя потустороннего мира. Вскоре среди жителей района Моховой и по всей Москве из уст в уста стали передаваться фантастические рассказы о “светящемся монахе”...
3 слайд
период
Фосфор как химический элемент
III
группа
VА
валентных электронов
5
степени окисления
-3, +3, +5
высший оксид
Р2О5
водородное соединение
РН3
4 слайд
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Р
БЕЛЫЙ
КРАСНЫЙ
ЧЕРНЫЙ
5 слайд
Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.
БЕЛЫЙ ФОСФОР
6 слайд
7 слайд
Свечение белого фосфора
http://school-collection.edu.ru/
8 слайд
Горение белого фосфора под водой
http://school-collection.edu.ru/
9 слайд
Существует несколько форм красного фосфора Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.
КРАСНЫЙ ФОСФОР
10 слайд
11 слайд
Превращение красного фосфора в белый
http://school-collection.edu.ru/
12 слайд
Сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора
http://school-collection.edu.ru/
13 слайд
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
14 слайд
15 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С металлами:
Ca + P =
C неметаллами:
P + O2 =
P + S =
16 слайд
Горение фосфора в кислороде
17 слайд
Получение фосфида кальция
18 слайд
с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
KClO3 + P = P2O5 + KCl
19 слайд
В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля.
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
20 слайд
Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ
ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ
ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ
ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
АПАТИТ
21 слайд
Нахождение фосфора в природе.
В земной коре содержится около 0,08%
фосфора. В природе фосфор содержится
в виде соединений – минералов
(апатиты и фосфориты).
22 слайд
Фосфор в организме человека.
Фосфор входит в состав белковых веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, мышцах — 0,27%.
23 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
удобрения
ядохимикаты
Производство
спичек
Создание
дымовых завес
полупроводники
Производство
красок
Защита от
коррозии
умягчение воды
моющие средства
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация создана для изучения нового материала по теме "Строение атома фосфора, химические свойства. Аллотропные модификации фосфора". Кроме текстового материала используются видео опыты http://school-collection.edu.ru/-Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов. Презентация поможет охарактеризовать элемент фосфор по положению в ПСХЭ, расширить знания учащихся об аллотропных модификациях фосфора, обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе,проследить зависимость свойств вещества от его состава и строения.
6 664 273 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Лукуша Елена Фёдоровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.