План
экзаменационной работы по химии
для учащихся 8
класса
Кодификатор
заданий
|
№
зада-ния
|
Обозна-чение
задания в работе
|
Проверяемые
элементы содержания
|
Проверя-емые
умения
|
Уровень
сложнос-ти
|
Макс.-балл
за выпол-нение
|
Пример-ное
время
|
|
1.
|
А1
|
Строение
атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева
|
2.2
3.1
4.1
|
Б
|
1
|
3
|
|
2.
|
А2
|
Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева
|
2.2
3.1
4.1
|
Б
|
1
|
3
|
|
3.
|
А3
|
Строение
электронных оболочек атомов металлов и неметаллов
|
2.3
4.1
|
Б
|
1
|
3
|
|
4.
|
А4
|
Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
|
4.1
4.2
|
Б
|
1
|
3
|
|
5.
|
А5
|
Строение
молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
металлическая
|
5.2
|
Б
|
1
|
3
|
|
6.
|
А6
|
Простые
и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура
неорганических соединений.
|
1.1
1.2
|
Б
|
1
|
3
|
|
7.
|
А7
|
Степень
окисления неорганических соединений.
|
5.3
|
Б
|
1
|
3
|
|
8.
|
А8
|
Классификация
химических реакций по различным признакам.: по изменению степени окисления.
|
1.3
|
Б
|
1
|
3
|
|
9.
|
А9
|
Классификация
реакций по количеству и составу исходных и полученных веществ.
|
1.3
|
Б
|
1
|
3
|
|
10.
|
А10
|
Электролиты
и неэлектролиты. Катионы и анионы.
|
5.1
|
Б
|
1
|
3
|
|
11.
|
А11
|
Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
|
2.3
|
Б
|
1
|
3
|
|
12.
|
А12
|
Реакции
ионного обмена и условия их протекания.
|
5.4
|
Б
|
1
|
3
|
|
13.
|
А13
|
Химические
свойства оксидов: кислотных и основных, кислот.
|
3.2
|
Б
|
1
|
3
|
|
14.
|
А14
|
Химические
свойства кислот.
|
3.2
|
Б
|
1
|
3
|
|
15.
|
А15
|
Химические
свойства солей и оснований.
|
3.2
|
Б
|
1
|
3
|
|
16.
|
А16
|
Вычисление
массовой доли химического элемента в веществе.
|
6.1
|
Б
|
1
|
3
|
|
17.
|
А17
|
Чистые
вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории.
Разделение смесей и очистка веществ.
|
4.1
|
Б
|
1
|
3
|
|
18.
|
А18
|
Определение
характера среды растворов кислот, щелочей, солей.
|
3.2
|
Б
|
1
|
3
|
|
19.
|
А19
|
Определение
характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
|
3.2
|
Б
|
1
|
3
|
Часть
2
|
20.
|
В1
|
Периодический
закон и Периоди-ческая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Законо-мерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с
положением в Периодической системе химических элементов.
|
4.2
3.1
|
П
|
2
|
7
|
|
21.
|
В2
|
Химические
свойства простых веществ, оксидов оснований, кислот и солей (средних).
|
3.2
|
П
|
2
|
7
|
|
22.
|
В3
|
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель.
|
4.3
|
П
|
2
|
7
|
|
23.
|
В4
|
Строение
молекул. Химическая связь: ионная, ковалентная, металлическая.
|
5.3
|
П
|
2
|
7
|
Часть
3
|
24.
|
С1
|
Генетическая
связь различных классов неорганических веществ
|
4.4
|
В
|
3
|
12
|
|
25.
|
С2
|
Вычисление
массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества
вещества, массы и объема по количеству вещества, массе и объему одного из реагентов
или продуктов реакции.
|
6.2
6.3
|
В
|
3
|
12
|
Вариант
1
Часть
1
А1. Атомы химических элементов Вa
и Ca
имеют одинаковое число
1) электронных
слоев
2) протонов
3) электронов
во внешнем электронном слое
4) нейтронов
А2. Строение атома серы S
следующее:
1) 8p, 8n, 8e-
2) 5p, 6n, 5e-
3) 9p, 10n, 9e-
4) 16p, 16n,16e-
А3. Строение электронных оболочек атома
металла следующее:
1) 2e-, 8e-, 2e-
2) 2e-, 8e-, 8e-
3) 2e-, 8e-, 7e-
4) 2e-, 5e-
А4. Усиление неметаллических свойств
химических элементов происходит в ряду:
1) Mq - Al - Si
2) N - O - S
3) Si - Al - Mq
4) C - Al - Ca
А5. Ионная химическая связь характерна
для вещества:
1) K2SO4
2) N2
3) CO2
4) Cu
А6. К кислотным оксидам относится
1) Na2O
2) ZnO
3) P2O5
4) CaO
А7. В каком соединении степень окисления
азота равна +5:
1) NO
2) N2O3
3) N2O5
4) NO2
А8. Окислительно – восстановительной
реакцией является реакция, уравнение которой:
1) NaOH + HCl =
NaCl + H2O
2) CaO + H2O
= Ca(OH)2
3) Na2O
+ SO3 = Na2SO4
4) 2Al + 3S = Al2S3
А9. Реакцией обмена является реакция:
1) 2Fe(OH)3
= Fe2O3 + 3H2O
2) CaO + H2O
= Ca(OH)2
3) Zn + H2SO4
= ZnSO4 + H2
4) KOH + HNO3 =
KNO3 + H2O
А10. К неэлектролитам относится:
1) хлорид
бария
2) гидроксид
натрия
3) хлорид
серебра
4) нитрат
калия
А11. С образованием ионов водорода и
кислотного остатка диссоциирует:
1) оксид
меди(II)
2) гидроксид
натрия
3) хлорид
алюминия
4) серная
кислота
А12. Какое сокращенное ионное уравнение
соответствует реакции между азотной кислотой и гидроксидом калия
1) K+ +
NO3- = KNO3
2) H+ +
OH- = H2O
3) K+ +
OH- = KOH
4) H+ +
NO3- = HNO3
А13. Оксид меди (II)
взаимодействует с
1) K2O
2) K2CO3
3) H2SO4
4) NaOH
А14. При обычных условиях соляная кислота
взаимодействует с
1) медью
2) золотом
3) серебром
4) цинком
А15. С раствором хлорида меди (II)
может взаимодействовать
1) серебро
2) углерод
3) сера
4) гидроксид
натрия
А16. Массовая доля кислорода в CaCO3
1) 65% 2)
48% 3) 29% 4)89%
А17. Как можно разделить смесь речного
песка и сахарного песка
1) отстаивание,
фильтрование
2) растворение,
фильтрование, выпаривание
3) фильтрование
4) действие
магнитом
А18. С помощью фенолфталеина можно
распознать
1) соляную
кислоту
2) гидроксид
калия
3) хлорид
натрия
4) водород
А19. Лакмус имеет красную окраску в
растворе
1) гидроксида
натрия
2) серной
кислоты
3) хлорида
бария
4) в воде
Часть
2
Вариант
1
При выполнении заданий В1 – В4 обведите
кружком те варианты ответов, которые вы считаете правильными. В ответе запишите
последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.
В1. В ряду химических элементов Na
- Al
- Р
1) уменьшаются
заряды ядер атомов
2) увеличивается
число электронов на внешнем электронном уровне
3) уменьшается
радиус атомов
4) усиливаются
металлические свойства
5) усиливаются
неметаллические свойства
Ответ: запишите соответствующие цифры в
порядке возрастания
В2. С оксидом магния могут взаимодействовать
1) серная
кислота
2) хлорид
меди (II)
3) гидроксид
натрия
4) медь
5) оксид серы
(VI)
В3. В каких из представленных схем реакций
сера является восстановителем
1) S + O2
= SO2
2) Ca + S = CaS
3) SO3 +
Na2O = Na2SO4
4) SO2 +
O2 = SO3
5) 2Na + S = Na2S
В4. Ковалентная полярная связь имеется у
веществ
1) N2
2) HCl
3) SO2
4) O2
5) Al2S3
Часть
3
Для
ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов. Запишите
сначала номер задания (С1 иС2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий
записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.
Вариант
1
С1. Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения
Cu
→
CuO
→ CuCl2
→ Cu(OH)2
С2. Для полоскания
горла используется 2% раствор соды. Сколько граммов воды и сколько граммов соды
необходимо взять для приготовления 200 г такого раствора?
Бланк
ответов
Экзамен
по химии 8 класс
Фамилия, имя
____________________________
Вариант №
_________
Часть
1
|
№
задания
|
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
А
10
|
А
11
|
А
12
|
А
13
|
А
14
|
А
15
|
А
16
|
А
17
|
А
18
|
А
19
|
|
ответ
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
исправ-ление
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Часть
2
|
№
задания
|
В1
|
В2
|
В3
|
В4
|
|
ответ
|
|
|
|
|
|
исправление
|
|
|
|
|
Часть
3
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.