Инфоурок / Химия / Тесты / Экзамен по химии в 8 классе
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Экзамен по химии в 8 классе




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

План экзаменационной работы по химии

для учащихся 8 класса


Кодификатор заданий


зада-ния

Обозна-чение задания в работе

Проверяемые элементы содержания

Проверя-емые умения

Уровень сложнос-ти

Макс.-балл за выпол-нение

Пример-ное время

1.

А1

Строение атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева

2.2

3.1

4.1

Б

1

3

2.

А2

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева

2.2

3.1

4.1

Б

1

3

3.

А3

Строение электронных оболочек атомов металлов и неметаллов

2.3

4.1

Б

1

3

4.

А4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

4.1

4.2

Б

1

3

5.

А5

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

5.2

Б

1

3

6.

А6

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

1.1

1.2

Б

1

3

7.

А7

Степень окисления неорганических соединений.

5.3

Б

1

3

8.

А8

Классификация химических реакций по различным признакам.: по изменению степени окисления.

1.3

Б

1

3

9.

А9

Классификация реакций по количеству и составу исходных и полученных веществ.

1.3

Б

1

3

10.

А10

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.

5.1

Б

1

3

11.

А11

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

2.3

Б

1

3

12.

А12

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

5.4

Б

1

3

13.

А13

Химические свойства оксидов: кислотных и основных, кислот.

3.2

Б

1

3

14.

А14

Химические свойства кислот.

3.2

Б

1

3

15.

А15

Химические свойства солей и оснований.

3.2

Б

1

3

16.

А16

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

6.1

Б

1

3

17.

А17

Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Разделение смесей и очистка веществ.

4.1

Б

1

3

18.

А18

Определение характера среды растворов кислот, щелочей, солей.

3.2

Б

1

3

19.

А19

Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.

3.2

Б

1

3


Часть 2


20.

В1

Периодический закон и Периоди-ческая система химических элементов Д.И.Менделеева. Законо-мерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов.

4.2

3.1

П

2

7

21.

В2

Химические свойства простых веществ, оксидов оснований, кислот и солей (средних).

3.2

П

2

7

22.

В3

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

4.3

П

2

7

23.

В4

Строение молекул. Химическая связь: ионная, ковалентная, металлическая.

5.3

П

2

7


Часть 3


24.

С1

Генетическая связь различных классов неорганических веществ

4.4

В

3

12

25.

С2

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы и объема по количеству вещества, массе и объему одного из реагентов или продуктов реакции.

6.2

6.3

В

3

12



Вариант 1

Часть 1

А1. Атомы химических элементов Вa и Ca имеют одинаковое число

  1. электронных слоев

  2. протонов

  3. электронов во внешнем электронном слое

  4. нейтронов

А2. Строение атома серы S следующее:

  1. 8p, 8n, 8e-

  2. 5p, 6n, 5e-

  3. 9p, 10n, 9e-

  4. 16p, 16n,16e-

А3. Строение электронных оболочек атома металла следующее:

  1. 2e-, 8e-, 2e-

  2. 2e-, 8e-, 8e-

  3. 2e-, 8e-, 7e-

  4. 2e-, 5e-

А4. Усиление неметаллических свойств химических элементов происходит в ряду:

  1. Mq - Al - Si

  2. N - O - S

  3. Si - Al - Mq

  4. C - Al - Ca

А5. Ионная химическая связь характерна для вещества:

  1. K2SO4

  2. N2

  3. CO2

  4. Cu

А6. К кислотным оксидам относится

  1. Na2O

  2. ZnO

  3. P2O5

  4. CaO

А7. В каком соединении степень окисления азота равна +5:

1) NO 2) N2O3 3) N2O5 4) NO2

А8. Окислительно – восстановительной реакцией является реакция, уравнение которой:

  1. NaOH + HCl = NaCl + H2O

  2. CaO + H2O = Ca(OH)2

  3. Na2O + SO3 = Na2SO4

  4. 2Al + 3S = Al2S3

А9. Реакцией обмена является реакция:

  1. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

  2. CaO + H2O = Ca(OH)2

  3. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

  4. KOH + HNO3 = KNO3 + H2O



А10. К неэлектролитам относится:

  1. хлорид бария

  2. гидроксид натрия

  3. хлорид серебра

  4. нитрат калия

А11. С образованием ионов водорода и кислотного остатка диссоциирует:

  1. оксид меди(II)

  2. гидроксид натрия

  3. хлорид алюминия

  4. серная кислота

А12. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции между азотной кислотой и гидроксидом калия

  1. K+ + NO3- = KNO3

  2. H+ + OH- = H2O

  3. K+ + OH- = KOH

  4. H+ + NO3- = HNO3

А13. Оксид меди (II) взаимодействует с

  1. K2O

  2. K2CO3

  3. H2SO4

  4. NaOH

А14. При обычных условиях соляная кислота взаимодействует с

  1. медью

  2. золотом

  3. серебром

  4. цинком

А15. С раствором хлорида меди (II) может взаимодействовать

  1. серебро

  2. углерод

  3. сера

  4. гидроксид натрия

А16. Массовая доля кислорода в CaCO3

1) 65% 2) 48% 3) 29% 4)89%

А17. Как можно разделить смесь речного песка и сахарного песка

  1. отстаивание, фильтрование

  2. растворение, фильтрование, выпаривание

  3. фильтрование

  4. действие магнитом

А18. С помощью фенолфталеина можно распознать

  1. соляную кислоту

  2. гидроксид калия

  3. хлорид натрия

  4. водород

А19. Лакмус имеет красную окраску в растворе

  1. гидроксида натрия

  2. серной кислоты

  3. хлорида бария

  4. в воде





Часть 2

Вариант 1

При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы считаете правильными. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.

В1. В ряду химических элементов Na - Al - Р

  1. уменьшаются заряды ядер атомов

  2. увеличивается число электронов на внешнем электронном уровне

  3. уменьшается радиус атомов

  4. усиливаются металлические свойства

  5. усиливаются неметаллические свойства

Ответ: запишите соответствующие цифры в порядке возрастания

В2. С оксидом магния могут взаимодействовать

  1. серная кислота

  2. хлорид меди (II)

  3. гидроксид натрия

  4. медь

  5. оксид серы (VI)

В3. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем

  1. S + O2 = SO2

  2. Ca + S = CaS

  3. SO3 + Na2O = Na2SO4

  4. SO2 + O2 = SO3

  5. 2Na + S = Na2S

В4. Ковалентная полярная связь имеется у веществ

  1. N2

  2. HCl

  3. SO2

  4. O2

  5. Al2S3



Часть 3

Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1 иС2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.



Вариант 1

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2



С2. Для полоскания горла используется 2% раствор соды. Сколько граммов воды и сколько граммов соды необходимо взять для приготовления 200 г такого раствора?








Бланк ответов

Экзамен по химии 8 класс

Фамилия, имя ____________________________

Вариант № _________



Часть 1



задания

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

А

17

А

18

А

19

ответ




















исправ-ление






















Часть 2

задания

В1

В2

В3

В4

ответ





исправление







Часть 3



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

 Требования к уровню подготовки выпускников по химии, указанных в федеральном компоненте государственного стандарта общего образования, являются основой разработки контрольно-измерительных материалов для итоговой аттестации. Согласно этим требованиям, обязательной для усвоения является определенная система знаний о веществах, их составе, свойствах и применении. Это система знаний, в основе которой лежит Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева. В предлагаемой работе именно это содержание явилось основой для разработки контрольно-измерительных материалов.

 Экзаменационная работа содержит кодификатор заданий, один из вариантов заданий и бланк ответов.

Общая информация

Номер материала: 331647
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>