Рабочая программа 8 класс 2 часа в неделю Рудзитис Просвещение

Бюджетное общеобразовательное учреждение

города Омска «Средняя общеобразовательная школа № 7»

«Рассмотрено на МО» Руководитель МО ________/Печёнкин А.М. / ФИО Протокол № __1__ от «30»_августа_2018г.

«Согласовано на МС» Руководитель МС заместитель директора БОУ г. Омска «Средняя общеобразовательная школа № 7» _______/_Шлейзе И.В./ ФИО «___»____________2018г.

«Утверждаю» Директор БОУ г. Омска «Средняя общеобразовательная школа № 7 » __________/Кошелев Д.О./ ФИО «___»____________2018г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

на   2018 / 2019   учебный   год

по предмету «Химия»

класс 8

учитель: Печёнкин Артём Михайлович, Войку Илона Ивановна.

Количество часов в неделю – 2; всего – 70 часов.

Статус документа:

Рабочая программа по предмету химия 8 класс  построена и реализуется   в соответствии с требованиями: Федерального государственного образовательного стандарта основного  общего образования; Основной образовательной программы основного общего образования (ООП ООО) бюджетного общеобразовательного учреждения города Омска "Средняя общеобразовательная школа № 7"; и программы под редакцией:

Н.Н. Гара, издательство М.: Просвещение, 2018

Учебник:

Рудзитис Г.Е. Химия: 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций /  Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2015.

Количество часов по учебному плану: 70. Всего 70. В неделю 2.

Количество контрольных, практических и лабораторных работ, демонстрационных опытов за год

	Контрольные работы	Лабораторные  работы	Практические работы	Экскурсии
1 четверть	-	-	2	-
2 четверть	1+1	-	2	-
3 четверть	2	-	2	-
4 четверть	1+1	-	-	-
Итого за год	4+2	0	6	0

Форма промежуточной аттестации обучающихся в 8  классе по химии: контрольная работа, тестирование.

В соответствии с авторской программой предусмотрено проведение 4 контрольных работ, однако наличие резервного времени (5 часов) позволяет  введение в календарном планировании 2 контрольных работ (за 1 полугодие, год), урока подготовки к годовой контрольной работе, урока повторения курса 8 класса, 1 час отводится на резервное время.

Цели и задачи курса:

·                    освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·                    овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·                    развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·                    воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·                    применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Результаты освоения курса химии  в 8 классе:

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

1.                       воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

2.                       формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки  и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

3.                       формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

4.                       формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

5.                       формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

6.                       формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

7.                       формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

8.                       развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.)

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

1.                  овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

2.                  умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

3.                  умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4.                  умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

5.                  формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

6.                  умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7.                  умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

8.                  умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9.                  умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

10.              умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

11.              умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;

12.              умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

1.   формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2.   осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;  

3.   овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4.   формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5.   приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6.   умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7.   овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

8.   создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

9.   формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

              I.     Содержание учебного предмета, с указанием  форм организации  учебных  занятий, основных видов учебной деятельности

Содержание курса	Формы организации учебных занятий	Основные виды деятельности
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 час)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Практические работы №1 - Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. №2 - Очистка загрязнённой поваренной соли. Демонстрации. Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция. Нагревание сахара. Нагревание парафина. Горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Взаимодействие свежеосаждённого гидроксида меди (II) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании. Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений.  Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций. Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия». Демонстрации. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (IV). Модели кристаллических решёток разного типа. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом. Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода. Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Практические работы № 3 - Получение и свойства кислорода Демонстрации. Физические и химические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Условия возникновения и прекращения горения. Получение озона. Определение состава воздуха. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом. Химические свойства водорода и его применение. Практические работы №4 - Получение водорода и изучение его свойств.                Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Лабораторные опыты. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II). Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Физические и химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». Практические работы № 5.- Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества. Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором.    Расчётные задачи. Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Демонстрации. Химические соединения количеством вещества 1 моль.    Расчётные задачи. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём». Объёмные отношения газов при химических реакциях. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение. Химически свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты: состав, классификация, номенклатура, способы получения. Химические свойства кислот. Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения. Свойства солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений». Практические работы № 6 - Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».                Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.                Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей.	Например: игровая, проектная, конференция, экскурсия, наблюдение, чтение, рассказ, беседа, дискуссия, решение качественных и расчетных задач, лабораторные опыты, практические работы, виртуальные экскурсии и т.д.	Слушание объяснений учителя; самостоятельная работа с учебником; работа с научно-популярной литературой; отбор и сравнение материала по нескольким источникам; беседа; опрос; работа со схемой; опыты; решение заданий; самостоятельное решение заданий с взаимопроверкой; написание рефератов и докладов; вывод и доказательство формул; анализ формул; решение текстовых количественных и качественных задач; постановка опытов для демонстрации классу; постановка фронтальных опытов; выполнение фронтальных практических работ.
Раздел 2.   Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7 часов)
Классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра. Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева. Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома». Демонстрации. Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.	Например: игровая, проектная, конференция, экскурсия, наблюдение, чтение, рассказ, беседа, дискуссия, виртуальные экскурсии и т.д.	Слушание объяснений учителя; самостоятельная работа с учебником; работа с научно-популярной литературой; отбор и сравнение материала по нескольким источникам; беседа; опрос; работа со схемой; опыты; решение заданий; самостоятельное решение заданий с взаимопроверкой; написание рефератов и докладов; решение текстовых количественных и качественных задач.
Раздел 3.   Строение вещества. Химическая связь (7 часов)
Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь». Контрольная работа по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества. Химическая связь». Демонстрации. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.	Например: игровая, проектная, конференция, экскурсия, наблюдение, чтение, рассказ, беседа, дискуссия, виртуальные экскурсии и т.д.	Слушание объяснений учителя; самостоятельная работа с учебником; работа с научно-популярной литературой; отбор и сравнение материала по нескольким источникам; беседа; опрос; работа со схемой; опыты; решение заданий; самостоятельное решение заданий с взаимопроверкой; написание рефератов и докладов; решение текстовых количественных и качественных задач.
Резервное время (5 часов)

Учебно-тематический план (8 класс)          

2 часа  В НЕДЕЛЮ, 70 часов в год

№ п/п	Название темы	Всего Часов	Число Практических работ	Часы Контрольных работы
1	Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)	51	6	3
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	7	-	-
3	Строение вещества. Химическая связь	7	-	1
4	Резервное время	5	-	-
По программе:		70	6	4+2

Методическая литература:

Список литературы для учащихся:

Учебники:

1.                  Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.

Рабочие тетради:

1.                  Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение.

Список литературы для педагогов:

1.                  Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.

2.                  Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

3.                  Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

4.                  Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

5.                  Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.

6.                  Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

7.                  Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород. Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганичесих соединений: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2015.

Материально-техническое обеспечение:

Наименование объектов и средств материально – технического обеспечения
Печатные пособия Комплект портретов ученых-химиков
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
Серия инструктивных таблиц по химии
Серия таблиц по неорганической химии
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента.   Общего назначения
Весы электронные
Нагревательные приборы:  -  спиртовки
Доска для сушки посуды
Комплект электроснабжения кабинета химии
Демонстрационные Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
Столик подъемный
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Штатив металлический ШЛБ
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии Весы механические лабораторные
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)
Прибор для получения газов
Цилиндры мерные стеклянные
Кристаллизатор
Реактивы  (по норме)
Набор № 1 ОС «Кислоты» Кислота серная  Кислота соляная	Набор № 2 ОС «Кислоты»    Кислота азотная  Кислота ортофосфорная
Набор № 3 ОС «Гидроксиды» Калия гидроксид   Кальция гидроксид  Натрия гидроксид	Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид  Бария оксид   Железа (III) оксид  Кальция оксид Магния оксид Меди (II) оксид (гранулы) Калия оксид  Цинка оксид
Набор № 5 ОС «Металлы» Алюминий (гранулы) Алюминий (стружка)     Железо восстановленное  (порошок) Магний  (опилки)  Медь (гранулы, опилки)     Цинк (гранулы)	Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Литий Натрий
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок)	Набор № 9 ОС «Галогениды» Бария хлорид Железа (III) хлорид Калия хлорид Кальция хлорид Магния хлорид Меди (II) хлорид Натрия хлорид Цинка хлорид Калия иодид  Калия бромид
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды» Алюминия сульфат Железа (II) сульфат Калия сульфат Кальция сульфат   Магния сульфат Меди (II) сульфат безводный Меди (II) сульфат 5-ти водный Натрия сульфид Натрия сульфат Цинка сульфат	Набор № 11 ОС «Карбонаты» Калия карбонат (поташ)  Меди (II) карбонат основной Натрия карбонат Натрия гидрокарбонат   Кальция карбонат   Магния карбонат
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты» Натрия силикат 9-ти водный Натрия ортофосфат  трехзамещенный	Набор № 14 ОС «Соединения марганца» Калия перманганат (калий марганцевокислый)
Набор № 16 ОС «Нитраты» Алюминия нитрат Калия нитрат  Кальция нитрат Меди (II) нитрат Натрия нитрат Серебра нитрат	Набор № 17 ОС «Индикаторы» Лакмоид Метиловый оранжевый    Фенолфталеин

Тематическое планирование:

№ п/п	№ урока в разделе, главе	Кол-во часов	Тема	Дата		Примечание
				план	факт
	1/51	1	Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества и их свойства.
	2/51	1	Методы познания в химии.
	3/51	1	Практическая работа №1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
	4/51	1	Чистые вещества и смеси. Очистка веществ.
	5/51	1	Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
	6/51	1	Физические и химические явления: признаки и условия.
	7/51	1	Атомы, молекулы, ионы. Самостоятельная работа по теме «Вещества. Химические явления».
	8/51	1	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки.
	9/51	1	Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы. Язык химии. Относительная атомная масса.
	10/51	1	Закон постоянства состава веществ. Химический диктант по теме «Язык химии».
	11/51	1	Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
	12/51	1	Массовая доля химического элемента в соединении.
	13/51	1	Практикум по теме «Относительная молекулярная масса.  Массовая доля химического элемента в соединении».
	14/51	1	Валентность химических элементов. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
	15/51	1	Практикум по теме «Составление химических формул бинарных соединений по валентности».
	16/51	1	Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ
	17/51	1	Химические уравнения.
	18/51	1	Типы химических реакций.
	19/51	1	Обобщение и систематизация по теме «Первоначальные химические понятия».
	20/51	1	Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».
	21/51	1	Анализ к/р. Кислород.
	22/51	1	Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.
	23/51	1	Оксиды: состав, номенклатура, применение.
	24/51	1	Оксиды: способы получения и химические свойства
	25/51	1	Аллотропия кислорода. Озон. Воздух и его состав. Самостоятельная работа по теме «Оксиды».
	26/51	1	Водород.
	27/51	1	Практическая работа №4. Получение водорода и исследование его свойств.
		1	Контрольная работа за I полугодие.
	28/51	1	Анализ к/р. Вода: общая характеристика.
	29/51	1	Химические свойства воды.
	30/51	1	Вода – растворитель. Растворы.
	31/51	1	Массовая доля растворённого вещества.
	32/51	1	Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
	33/51	1	Обобщение и систематизация по темам «Кислород. Водород. Вода. Растворы».
	34/51	1	Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы».
	35/51	1	Анализ к/р. Количества вещества.
	36/51	1	Решение задач по теме «Количества вещества».
	37/51	1	Молярный объём газов.
	38/51	1	Решение задач по теме «Молярный объём газов».
	39/51	1	Самостоятельная работа по теме «Количественные отношения в химии».
	40/51	1	Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, применение.
	41/51	1	Получение и химические свойства оснований. Индикаторы и их окраска в различных средах.
	42/51	1	Амфотерные оксиды и гидроксиды.
	43/51	1	Кислоты: классификация, номенклатура, применение.
	44/51	1	Получение и химические свойства кислот. Самостоятельная работа по теме «Номенклатура  оснований и кислот».
	45/51	1	Соли: классификация, номенклатура, применение.
	46/51	1	Получение и химические свойства солей.
	47/51	1	Самостоятельная работа по теме «Номенклатура  солей».
	48/51	1	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений».
	49/51	1	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
	50/51	1	Обобщение и систематизация по теме «Основные классы неорганических соединений».
	51/51	1	Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
	1/7	1	Анализ к/р. Классификация химических элементов. Периодическая система химических элементов.
	2/7	1	Периодический закон Д.И. Менделеева.
	3/7	1	Значение периодического закона, научные достижения Д.И. Менделеева.
	4/7	1	Строение атома. Изотопы. Самостоятельная работа по теме «Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева».
	5/7	1	Энергетический уровень . Орбиталь.
	6/7	1	Заполнение электронами орбиталей в атоме.
	7/7	1	Обобщение и систематизация по теме «Строение атома».
	1/7	1	Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи.
	2/7	1	Ковалентная связь: полярная и неполярная.
	3/7	1	Ионная связь.
	4/7	1	Валентность и степень окисления. Самостоятельная работа по теме «Виды химической связи».
	5/7	1	Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
	6/7	1	Обобщение и систематизация по теме «Строение вещества. Химическая связь».
	7/7	1	Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества».
		1	Анализ к/р. Подготовка к годовой  контрольной работе.
		1	Годовая контрольная работа.
		1	Анализ к/р. Повторение курса 8 класса.
		1	Резервное время.