Рабочая программа по химии ( 8-9 класс )

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Эликманарская средняя общеобразовательная школа»

 

 

Утверждаю директор МОУ  «Эликманарская СОШ» Трубникова О.И.   «…»  ________ 20__ года Приказ  № __________________

Согласовано Зам. Директора по УВР Кудинова В.В.     «…»  ________ 20__ года

Рассмотрено на заседании  ШМО естественно–научного цикла  «…» _________ 20___ года Протокол №__________________ Руководитель  ШМО______________________

 

 

 

 

 

 

 

Рабочие  учебные  программы  по

ХИМИИ

 

8-9 классы

УМК Габриелян О.С.

 

Основная ступень школьного образования

 

 

 

Составитель:

                            Такашева Наталия Николаевна,

учитель химии

 

 

 

 

 

 

 

 

                      

 

 

 

                                      

с. Элекмонар, 2014

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

- закона РФ «Об образовании»;

- Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования;

- авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации;

- примерной программы по химии;

- Приказа Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. N 1089 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" (с изменениями от 3 июня 2008 г., 31 августа, 19 октября 2009 г.)

 

Рабочая программа учебного курса по химии для 8-9 классов разработана на основе Примерной программы по химии (базовый уровень) с учетом авторской Программы курса  химии  для  8-11 классов  общеобразовательных  учреждений (базовый уровень) О. С.  Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

 

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

·                освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,   

         фактах, основных законах и теориях;

·                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

·                применение полученных знаний и умений для химически грамотного   

          использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве

          и на производстве, решения практических задач повседневной жизни,

          предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей   

          среде.

 

Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

В авторскую программу внесены следующие изменения.

 

8 класс

                Контрольные и проверочные работы (по 1 ч) завершают изучение разделов: «Введение. Первоначальные химические понятия», «Атомы химических элементов», «Простые вещества»,  «Соединения химических элементов»,  «Изменения, происходящие с веществами»,  «Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов».

                Увеличено число часов на изучение темы  «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» -20 часов вместо 18 часов за счет включения практических работ,  уменьшено число часов с 7 до 6 часов по теме «Простые вещества», увеличено число часов на изучение темы  «Введение. Первоначальные химические понятия» - 6 часов вместо 5 часов, увеличено число часов на 1 час на изучение темы  «Соединения химических элементов», увеличено число часов на изучение темы  «Изменения, происходящие с веществами» - 13 часов вместо 10 часов. Цель данных изменений – лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 8 класса.

 

9 класс

Контрольные работы (по 1 ч) завершают изучение разделов: «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса», «Металлы», «Неметаллы», «Первоначальные представления об органических веществах».

Увеличено количество часов на изучение темы  «Металлы» - вместо 15 часов – 18 часов, тема  «Неметаллы» - вместо 23 часов – 25 часов (включены практические работы). Сокращено количество часов на  «Обобщение знаний по химии за курс основной школы», за счет этого увеличено количество часов в теме «Первоначальные представления об органических веществах» и включен раздел «Минеральные удобрения» - 3 часа. Цель данных изменений – лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 9 класса.

 

Используемый УМК:

1.                  Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., 

            стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с.: ил.

2.                  Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.

            Габриелян, С.А.Сладков. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 207, [1]  с. : ил.

3.                  Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 14-е изд., 

            испр. – М: «Дрофа», 2008. – 270, [2] с.: ил.

4.                  Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.

            Габриелян, С.А.Сладков. – 14 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 221,  [3] с. : ил.

 

Рабочая программа рассчитана на 68 часов – 2 часа в неделю для 8 класса, 66 часов – 2 часа в неделю для 9 класса.

Рабочая программа составлена с учетом контингента 8-9 классов, где большая часть обучающихся с низким уровнем мотивации к учению. В данных классах ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, также используется частично-поисковый и творческий.

 

График контрольных, проверочных и практических работ

 8 класс

 

№ п\п	Тема уроков	Дата проведения
1	Проверочная работа№1.Химическая формула. Вычисления по химической формуле.	19.09
2	Контрольная работа №1. Атомы химических элементов.	24.10
3	Проверочная работа №2. Простые вещества.	21.11
4	Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием.	19.12
5	Практическая работа №2. Анализ почвы и воды.	23.12
6	Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.	30.12
7	Контрольная работа №2. Соединения химических элементов.	16.01
8	Практическая работа №4. Наблюдение за горящей свечой.	27.01
9	Практическая работа №5. Признаки химических реакций.	30.01
10	Контрольная работа №3. Изменения, происходящие с веществами.	03.03
11	Практическая работа №6, 7. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	24.03
12	Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	21.04
13	Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.	15.05
14	Контрольная работа № 4. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.	26.05

 

 

График контрольных и практических работ

 9 класс

 

№ п\п	Тема уроков	Дата проведения
1	Контрольная работа №1. Общая характеристика химических элементов.	26.09
2	Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений.	31.10
3	Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов	26.11
4	Практическая работа №3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.	28.11
5	Контрольная работа №1. Металлы	05.12
6	Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»	23.01
7	Практическая работа №5 Получение, собирание и распознавание газов	25.02
8	Практическая работа № 6 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»	06.03
9	Контрольная работа №2. Неметаллы.	18.03
10	Контрольная работа №3. Органические соединения	06.05
11	Практическая работа № 7 Распознавание минеральных удобрений.	20.05

 

 

Минимум содержания образования

Методы познания веществ и химических явлений

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование[1]. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент как вид атомов. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Массы атомов и молекул. Относительные атомные массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объем.

Вещество и его агрегатные состояния. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть, природные воды, растворы.

Вещества простые и сложные. Качественный и количественный состав вещества. Понятие о валентности и степени окисления. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Общее представление о строении атомов: ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Общее представление о строении молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).                             

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия возникновения и признаки протекания химических реакций. Сохранение массы вещества при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций.

Электролитическая диссоциация веществ в процессе растворения. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация щелочей, солей и кислот.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная  кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Первоначальные представления об органических веществах

Основные сведения о химическом строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах (полиэтилен, белки).

 

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

 

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

 

 

 

Содержание предмета

8 класс

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

 

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 

ТЕМА 2

Простые вещества (6 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

 

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (13 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

 

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

 

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием.  2. Анализ почвы и воды. 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. 4. Наблюдения за горящей свечой.5. Признаки химических реакций.

 

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (20 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

 

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (3 ч)

6, 7. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

¹ При 2 ч в неделю проводятся только практические работы 8 и 9.

 

ТЕМА 8

Портретная галерея великих химиков (3 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

 

 

Содержание предмета

9 класс

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (8 ч)

Атом и элементарные частицы. Простые и сложные вещества. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Степень окисления.

Классы неорганических веществ. Свойства классов неорганических веществ.

Периодический закон Д.И. Менделеева.

Расчетные задачи по формулам и уравнениям реакций.

 

ТЕМА 1.

Металлы  (18 ч)

Общая характеристика элементов - металлов. Металлы в природе. Биологическая роль металлов. Макро-, микро-  и ультрамикроэлементы  в организме человека.

Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов металлов.

Металлы - простые вещества. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Отдельные представители черных и цветных сплавов.

Металлы в природе. Получение металлов как восстановительный процесс. Металлургия. Основные виды металлургии: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Понятие об электролизе как окислительно-восстановительном процессе. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Понятие о химических источниках тока.

Общие химические свойства металлов в свете ТЭД и теории окислительно-восстановительных процессов. Понятие о коррозии и способах защиты от нее.

Амфотерность оксидов и гидроксидов алюминия, цинка, хрома.

Общая характеристика подгруппы щелочных металлов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.

Общая характеристика щелочноземельных металлов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат). Сульфид алюминия и его необратимый гидролиз.

Железо. Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Получение из них чугуна и стали как окислительно-восстановительный процесс. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Соли железа (II) и (III). Обнаружение ионов Fe2+ и Fe3+ в растворе. Значение соединений железа в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы природных соединений металлов – руд и нерудных ископаемых. Образцы металлов и сплавов. Плавление сплава Вуда в горячей воде. Отпуск и закалка стали. Восстановление меди из оксида меди (II) водородом. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой. Горение железа, натрия, алюминия и магния в кислороде. Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной). Электролиз раствора хлорида меди (II). Химические источники тока. Образцы стальных изделий, подвергшихся коррозии.

Окраска пламени соединениями щелочных металлов. Гашение извести водой. Рубин и сапфир как природные модификации оксида алюминия. Коллекция железосодержащих минералов. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Выдерживание пятикопеечной монеты в растворе сульфата меди (II). 2. Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой. 3. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 4. Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств. 5. Качественные реакции на катионы Fe2+ и Fe3+.

 

ТЕМА 2.

Химический практикум № 1.

Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1.Осуществление цепочки химических превращений. 2.Получение и свойства соединений металлов. 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

ТЕМА 3.

Неметаллы ( 25 ч)

Общая характеристика элементов - неметаллов. Неметаллы в природе. Содержание неметаллов в земной коре, атмосфере, гидросфере. Биологическая роль неметаллов.

Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов.

Неметаллы - простые вещества. Молекулярные и атомные кристаллические решетки простых веществ - неметаллов. Общие физические свойства неметаллов. Аллотропия кислорода, углерода, серы, фосфора.

Получение азота, кислорода фракционной перегонкой жидкого воздуха. Получение хлора и водорода электролизом раствора хлорида натрия.

Общие химические свойства неметаллов в свете теории окислительно-восстановительных процессов.

Водород. Особенность положения водорода в таблице химических элементов Д.И. Менделеева как отражение специфики строения атома. Строение молекулы водорода. Химические свойства и получение водорода.

Общая характеристика галогенов. Галогеноводороды, их получение и свойства. Галогеноводородные кислоты и их свойства. Соли галогеноводородных кислот. Биологическое значение соединений галогенов.

Кислород. Характеристика кислорода как химического элемента. Аллотропия кислорода. Химические свойства, получение и применение кислорода.

Сера и ее соединения. Сера в природе. Ее получение и применение. Сера как окислитель (сульфиды, сероводород). Сера как восстановитель (соединения серы (IV) и (VI)).

Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Обнаружение сульфит-иона в растворе. Применение соединений серы в степени окисления +4.

Оксид серы (VI), серная кислота, сульфаты. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты, и ее применение в промышленности.

Азот и его соединения. Азот в природе. Круговорот азота в природе. Строение молекулы азота. Получение азота (из воздуха) и его применение. Окислительные свойства азота (аммиак, нитриды). Восстановительные свойства азота (оксиды, соединения (II), (IV), (V)).

Аммиак, его промышленное и лабораторное получение. Физические и химические свойства аммиака. Соли аммония. Применение аммиака и солей аммония в быту и промышленности.

Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота (II) и (IV), их получение и свойства. Азотная кислота, ее свойства как электролита и окислителя. Взаимодействие азотной кислоты (разбавленной и концентрированной) с медью. Нитраты, их химические свойства. Круговорот азота в природе.

Фосфор и его соединения. Фосфор в природе. Круговорот фосфора. Получение фосфора и его применение. Фосфор как окислитель (фосфиды) и как восстановитель (соединения фосфора (V)).

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, их получение и свойства. Соли ортофосфорной кислоты. Органические соединения фосфора.

Углерод и его соединения. Углерод в природе. Круговорот углерода. Аллотропия углерода: алмаз, графит, их применение. Активированный уголь, его применение. Адсорбция.

Углерод как восстановитель (взаимодействие с оксидами металлов) и как окислитель (соединения +2 и +4).

Оксиды углерода (II) и (IV), сравнение их свойств. Токсичность оксида углерода (II), его применение в промышленности. Оксид углерода (IV) в природе, в промышленности, в повседневной жизни человека.

Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Свойства солей угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат-ион. Карбонаты и гидрокарбонаты в природе. Минеральные воды. Жесткость воды и способы ее устранения.

Кремний и его соединения. Кремний в природе. Получение и применение кремния.

Оксид кремния (IV) в природе и в технике. Химические свойства оксида кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Силикатная промышленность (стекло, цемент, керамика).

Демонстрации. Образцы природных соединений неметаллов. Образцы простых веществ неметаллов (сера пластическая и кристаллическая, фосфор белый и красный, бром, иод, кислород и озон). Сравнение твердости алмаза и графита (стеклорез и грифель карандаша по отношению к стеклу). Получение серы реакцией хлорной воды и раствора сероводорода. Получение хлора взаимодействием соляной кислоты с перманганатом калия или оксидом марганца (IV). Получение белого фосфора, серы пластической. Горение красного фосфора. Каталитическое действие воды на реакцию алюминия с иодом.

Химические свойства соляной кислоты (взаимодействие с цинком, оксидом меди (II), гидроксидом меди (II), карбонатом натрия, нитратом свинца). Разнообразие окраски сульфидов металлов. Качественная реакция на сульфид-ион (с раствором нитрата свинца). Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром. Коллекция минеральных удобрений. Получение аммиака реакцией обмена и растворение аммиака в воде («аммиачный фонтан»). Качественная реакция на катион аммония. Взаимодействие углерода с расплавом нитрата калия. Разложение нитрата калия на бумаге («бегущий огонь»). Горение красного фосфора и растворение продукта реакции в воде. Качественная реакция на ортофосфорную кислоту. Образцы природных модификаций оксида кремния (IV). Образцы стекол различного назначения. Продукция силикатной промышленности (фарфор, керамика, цемент, кирпич и др.). Выращивание «силикатного сада». Образцы природных карбонатных минералов.

Лабораторные опыты. 1. Реакцией иодида калия с хлорной водой (раствор отбеливателя «Белизна»). 2. Обнаружение хлорид-ионов в морской воде (раствор морской соли для ванн). 3. Обнаружение карбонат-иона в негазированной минеральной воде. 4. Качественные реакции на галогенид-ионы. 5. Качественная реакция на сульфат-ион. 6. Получение кремниевой кислоты реакцией обмена. 7. Сравнение свойств жесткой и дистиллированной воды. 8. Устранение постоянной жесткости воды.

 

ТЕМА 4.

Химический практикум № 2.

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

1. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». 2. Получение, собирание и распознавание газов. 3. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».

ТЕМА 5.

Первоначальные представления об органических веществах (11 ч)

Предмет органической химии. Органическая химия как химия соединений углерода. Особенности строения и свойств органических соединений. Химическое строение как порядок связи (соединения) атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности.

Органические соединения, особенности их строения и свойств, и причины многообразия. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Понятие об изомерии. Понятие о гомологическом ряде.

Углеводороды. Углеводороды в природе: природный и попутный нефтяной газы, нефть. Переработка нефти и природного газа.

Метан и этан, химическое строение молекул, свойства (горение, разложение). Дегидрирование этана в этилен. Состав и строение молекулы этилена. Двойная связь. Понятие о реакциях полимеризации. Полиэтилен, его применение. Качественная реакция на кратную связь.

Кислородсодержащие органические вещества. Гидратация этилена в этанол. Этиловый спирт, его состав. Физические свойства и применение этанола. Понятие о радикале и функциональной группе (на примере гидроксильной группы –ОН). Метиловый спирт. Проблема алкоголизма и его профилактика.

Многоатомные спирты на примере глицерина. Применение глицерина. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Окисление этилового спирта в уксусную кислоту. Ее состав, понятие о функциональной карбоксильной группе. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами неорганических кислот. Понятие о реакции этерификации и сложных эфирах.

Жиры как производные глицерина и карбоновых кислот. Биологическая роль жиров. Гидролиз жиров, его значение для жизнедеятельности живых организмов.

Понятие об углеводах. Глюкоза. Фотосинтез и его роль в жизни на Земле. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Гидролиз полисахаридов в природе и промышленности. Применение углеводов.

Азотсодержащие органические вещества. Аминокислоты как производные карбоновых кислот. Функциональная аминогруппа –NH2. Понятие о поликонденсации на примере образования полипептидов из аминокислот.

Белки – важнейшие вещества живой природы. Функции и свойства белков. Гидролиз белков, его биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других органических веществ. Получение этилена разложением полиэтилена. Горение алканов и этилена. Обесцвечивание непредельными углеводородами бромной воды и раствора перманганата калия. Горение спирта. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты. Качественные реакции на многоатомные спирты, крахмал, белки. Реакция серебряного зеркала с глюкозой. Денатурация белка.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул органических веществ. 2. Взаимодействие уксусной кислоты с цинком, оксидом магния, гидроксидом меди (II), карбонатом натрия. 3. Качественная реакция на крахмал.

 

ТЕМА 6.

Раздел программы: минеральные удобрения (4ч)

Минеральные удобрения. Классификация удобрений: органические, органоминеральные, минеральные, бактериальные, простые, комплексные. Расчет питательной ценности удобрений. Мелиорация. Химическая мелиорация. Кислотность почвы. Известкование и его значение.  Азотные удобрения, аммиачная селитра, калийные удобрения, хлорид калия, фосфорные удобрения, простой и двойной суперфосфат, преципитат, их получение.

Красный фосфор как удобрение.

Химический практикум № 3.

Минеральные удобрения (1 ч)

1. Распознавание минеральных удобрений.

 

 

Критерии оценки

 

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента. Оценка устного ответа Оценка «5»: • ответ полный и правильный на основании изученных теорий; • материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным  языком; • ответ самостоятельный. Оценка «4»: • ответ полный и правильный на основании изученных теорий; • материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Оценка «3»: • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Оценка «2»:                 • при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя. Оценка «1»:  • отсутствие ответа.           Оценка письменных работ Оценка экспериментальных умений  Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.   Оценка «5»: • работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы; • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием; • проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы). Оценка «4»: • работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием Оценка «3»: • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя. Оценка «2»: • допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Оценка «1»: • работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.   Оценка умений решать экспериментальные задачи  Оценка «5»: • план решения составлен правильно; • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; • дано полное объяснение и сделаны выводы. Оценка «4»: • план решения составлен правильно; • правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах. Оценка «3»: • план решения составлен правильно; •правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах. Оценка «2»: • допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах. Оценка « 1 »: • задача не решена.   Оценка умений решать расчетные задачи  Оценка «5»: • в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.   Оценка «4»: •в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3»:                  •в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                    Оценка «2»: •имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении. Оценка «1»: •отсутствие ответа на задание.   Оценка письменных контрольных работ  Оценка «5»: •ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Оценка «4»: •ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок. Оценка «3»: •работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные. Оценка «2»: •работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок. Оценка «1»: •работа не выполнена.  При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

 

 

Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса

 В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; закон Авогадро.

Уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций; виды химической связи ; типы кристаллических решеток;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки; признаки химических реакций;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот и щелочей, хлорид-ион;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать ИКТ для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

 

Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса

 В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; закон Авогадро.
• первоначальные представления об органических веществах: строение органических веществ; углеводороды – метан, этан, этилен; кислородсодержащие органические соединения – метанол, этанол, глицерин; карбоновые кислоты – уксусная, стеариновая; биологически важные вещества – жиры, белки, углеводы; полимеры – полиэтилен.

Уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония; катионы металлов главных подгрупп I и II групп ПСХЭ, катионы алюминия, железа со степенями окисления +2 и +3;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать ИКТ для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

 

Календарно-тематический план

8 класс

 

№ урока в году	№ урока в теме	Тема урока	Дата урока (план)	Дата урока (факт)
		ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 ЧАСОВ)
1	1	Предмет химии. Вещества.	02.09
2	2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	05.09
3	3	Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.	09.09
4	4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	12.09
5	5	Расчеты по химической формуле вещества.	16.09
6	6	Проверочная работа№1.Химическая формула. Вычисления по химической формуле.	19.09
		ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 ЧАСОВ)
7	1	Основные сведения о строении атомов.	23.09
8	2	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	26.09
9	3	Строение электронных оболочек атомов.	30.09
10	4	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	03.10
11	5	Ионная связь	07.10
12	6	Ковалентная неполярная связь.	10.10
13	7	Ковалентная полярная связь.	14.10
14	8	Металлическая связь	17.10
15	9	Повторение по теме «Атомы химических элементов».	21.10
16	10	Контрольная работа №1. Атомы химических элементов.	24.10
		ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА 6 ЧАСОВ)
17	1	Простые вещества – металлы.	28.10
18	2	Простые вещества – неметаллы.	31.10
19	3	Количество вещества. Молярная масса.	11.11
20	4	Молярный объем газов. Закон Авагадро.	14.11
21	5	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»	18.11
22	6	Проверочная работа №2. Простые вещества.	21.11
		ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (13 ЧАСОВ).
23	1	Степень окисления.	25.11
24	2	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.	28.11
25	3	Основания.	02.12
26	4	Кислоты.	05.12
27	5	Соли.	09.12
28	6	Кристаллические решетки	12.12
29	7	Чистые вещества и смеси.	16.12
30	8	Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием.	19.12
31	9	Практическая работа №2. Анализ почвы и воды.	23.12
32	10	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)	26.12
33	11	Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.	30.12
34	12	Повторение по теме «Соединения химических элементов».	13.01
35	13	Контрольная работа №2. Соединения химических элементов.	16.01
		ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 ЧАСОВ)
36	1	Физические явления.	20.01
37	2	Химические явления - химические реакции.	23.01
38	3	Практическая работа №4. Наблюдение за горящей свечой.	27.01
39	4	Практическая работа №5. Признаки химических реакций.	30.01
40	5	Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.	03.02
41	6	Расчеты по химическим уравнениям.	06.02
42	7	Реакции разложения.	10.02
43	8	Реакции соединения.	13.02
44	9	Реакции замещения.	17.02
45	10	Реакции обмена.	20.02
46	11	Типы химических реакций на примере свойств воды.	24.02
47	12	Повторение по теме «Изменения, происходящие с веществами».	27.02
48	13	Контрольная работа №3. Изменения, происходящие с веществами.	03.03
		ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (20 ЧАСОВ)
49	1	Растворение. Растворимость веществ в воде.	06.03
50	2	Электролитическая диссоциация.	10.03
51	3	Основные положения ТЭД	13.03
52, 53	4,5	Ионные уравнения	17.03 20.03
54	6	Практическая работа №6, 7. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	24.03
55	7	Кислоты в свете ТЭД.	03.04
56	8	Основания в свете ТЭД.	07.04
57	9	Оксиды в свете ТЭД	10.04
58	10	Соли в свете ТЭД.	14.04
59	11	Генетическая связь между основными классами веществ.	17.04
60	12	Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	21.04
61, 62	13, 14	Окислительно – восстановительные реакции.	28.04 08.05
63	15	Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР.	12.05
64	16	Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.	15.05
65, 66	17, 18	Повторение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	19.05 22.05
67	19	Контрольная работа № 4. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.	26.05
68	20	Повторение и обобщение по курсу химии за 8 класс.	29.05

 

 

Календарно-тематический план

9 класс

 

№ урока в году	№ урока в теме	Тема урока	Дата урока (план)	Дата урока (факт)
		ТЕМА 1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (8 часов)
1	1	Формы существования химического элемента – простые и сложные вещества.	03.09
2	2	Виды химической связи, типы кристаллических решеток, степень окисления.	05.09
3	3	Характеристика химического элемента – металла  по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева.	10.09
4	4	Характеристика химического элемента – неметалла  по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева.	12.09
5	5	Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.	17.09
6	6	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	19.09
7	7	Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций	24.09
8	8	Контрольная работа №1. Общая характеристика химических элементов.	26.09
		ТЕМА 2.   Металлы  (18 часов)
9	1	Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов	01.10
10	2	Сплавы.	03.10
11	3	Химические свойства металлов.  Ряд активности металлов	08.10
12	4	Металлы в природе, общие способы получения металлов	10.10
13	5	Коррозия металлов.	15.10
14	6	Щелочные металлы.	17.10
15	7	Соединения щелочных металлов.	22.10
16	8	Общая характеристика элементов главной подгруппы  II группы	24.10
17	9	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов	29.10
18	10	Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений.	31.10
19	11	Алюминий.	12.11
20	12	Соединения алюминия.	14.11
21	13	Железо.	19.11
22	14	Соединения железа.	21.11
23	15	Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов	26.11
24	16	Практическая работа №3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.	28.11
25	17	Повторение по теме «Металлы»	03.12
26	18	Контрольная работа №1. Металлы	05.12
		ТЕМА 3. Неметаллы ( 25 часов)
27	1	Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон.	10.12
28	2	Водород.	12.12
29	3	Галогены.	17.12
30	4	Соединения галогенов.	19.12
31	5	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений	24.12
32	6	Кислород.	26.12
33	7	Сера и ее соединения.	14.01
34	8	Серная кислота. Производство серной кислоты	16.01
35	9	Решение задач, повторение по теме «Подгруппа кислорода»	21.01
36	10	Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»	23.01
37	11	Азот.	28.01
38	12	Аммиак.	30.01
39	13	Соли аммония.	04.02
40	14	Соединения азота. Азотная кислота и ее соли.	06.02
41	15	Фосфор и его соединения	11.02
42	16	Решение задач, повторение по теме «Подгруппа азота»	13.02
43	17	Углерод.	18.02
44	18	Кислородные соединения углерода	20.02
45	18	Практическая работа №5 Получение, собирание и распознавание газов	25.02
46	20	Кремний и его соединения	27.02
47	21	Решение задач, повторение по теме "Подгруппа азота и углерода».	04.03
48	22	Практическая работа № 6 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»	06.03
49	23	Решение задач по теме «Подгруппы азота и углерода»	11.03
50	24	Повторение  по теме «Неметаллы	13.03
51	25	Контрольная работа №2. Неметаллы.	18.03
		ТЕМА 4.   Первоначальные представления об органических веществах (12 часов)
52	1	Предмет органической химии.	20.03
53	2	Предельные углеводороды	01.04
54	3	Непредельные углеводороды. Этилен	03.04
55	4	Спирты. Альдегиды.	08.04
56	5	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры	10.04
57	6	Жиры.	15.04
58	7	Аминокислоты. Белки	17.04
59	8	Углеводы.	22.04
60	9	Полимеры.	24.04
61	11	Повторение по теме «Органические соединения»	29.04
62	12	Контрольная работа №3. Органические соединения	06.05
		ТЕМА 5.Минеральные удобрения (4ч.)
63	1	Общая классификация удобрений	08.05
64	2	Химическая мелиорация почв. Азотные, калийные и фосфорные удобрения.	13.05
65	3	Практическая работа № 7 Распознавание минеральных удобрений.	15.05
66	4	Повторение и обобщение по курсу химии за 9 класс.	20.05

 

 

 Контрольно-измерительные и дидактические материалы

1.                  Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

            «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд.,        

             стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 158, [2] с.

2.                   О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. – М.: Дрофа,

          2011.

3.              Н.П. Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс. – М.:   

        ВАКО,  2013.

4.                  Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

            «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд.,        

             стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 174, [2] с.

5.              Н.П. Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс. – М.:   

        ВАКО,  2013.

Информационно – методическое обеспечение

1.                  Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

2.           Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., 

            стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с.: ил.

3.           Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова,

            А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

4.           Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.

            Габриелян, С.А.Сладков. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 207, [1]  с. : ил.

5.           Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику

            О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа,

           2010. – 96 с : ил.

6.           Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 14-е изд., 

            испр. – М: «Дрофа», 2008. – 270, [2] с.: ил.

7.           Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.

            Габриелян, С.А.Сладков. – 14 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 221,  [3] с. : ил.

8.           Химия.9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику

            О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа,

           2010. – 96 с. : ил.

9.      Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы. ФГОС.: 

             проект.-2-е изд.- М.: Просвещение, 2011.-44с.- (Стандарты второго поколения).