Муниципальное
казенное общеобразовательное учреждение
Квитокская
средняя общеобразовательная школа №1
Структурное
подразделение Борисовская ООШ
|
«Рассмотрено»
На заседании МО
Протокол №_______
От «______»________2014г
Руководитель МО_________
|
«Рассмотрено»
На заседании педсовета
Протокол №_______
От «______»________2014г
|
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
«____»______________2014г
______________/О.Б. Мельник
|
«Утверждено»
Приказом от «____»_____________2014г
№________
Директор ______/О.В.Маслий
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Учителя Ступиной Оксаны Викторовны I
квалификационной категории
Предмет Химия
Образовательная область «Естествознание»
Класс 8
-9
Учебный год 2014-2015
Пояснительная
записка
Рабочая программа
курса химии в 8-9 классах соответствует федеральному
компоненту основного общего образования и разработана на основе
авторской программы Н.Н. Гара для общеобразовательных учреждений «Химия 8-9
классы, 10-11 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений»,
базовый уровень, 2-е издание, Москва, «Просвещение» 2009 год.
Общие цели основного общего образования с учетом
специфики учебного предмета
Целями изучения химии в основной школе
являются:
1) формирование у обучающихся умения
видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для
каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения
различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями
оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и
обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся
целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной
картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности
— природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого
химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых
компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов
деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки
информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества,
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Общая характеристика учебного
предмета
В системе естественнонаучного образования химия как
учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в
материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в
формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры
людей. Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное
миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся
основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить
фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших
классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать
поведение учащихся в окружающей среде.
Особенности содержания обучения химии в
основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными
задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными
свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления
ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по
химии нашли отражение основные содержательные линии:
• вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших
физических и химических свойствах, биологическом действии;
• химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются
химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с
веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко
используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в
которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия
(в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила
перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Изучение химии в
основной школе направлено:
• на освоение
важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• на овладение умениями
наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить
расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии
с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
• на применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В содержании
данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания,
включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от
строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения
веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения
о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким
образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся
уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические
процессы, протекающие в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической
химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И.
Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи,
закономерностях химических реакций.
Изучение органической
химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные
теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых
веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском
хозяйстве и на производстве. В изучении курса значительная роль отводится химическому
эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных
экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в
химических лабораториях.
Место предмета
в учебном плане
В соответствии с учебным планом школы
предмет химия изучается в 8-9 классах как обязательный предмет. На изучение в 8
классе предусмотрено 138 часов, 70 часов в год -2 часа в неделю, в 9 классе
68 часов в год – 2 часа в неделю. Образовательная область «Естествознание».
Описание ценностных ориентиров в
содержании учебного курса
Ценностные ориентиры содержания курса
химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие
«ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного
(отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров
химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у
обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют
познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу
предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении
природы.
Основу познавательных ценностей
составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации,
формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:
• в признании ценности научного знания,
его практической значимости, достоверности;
• в ценности химических методов
исследования живой и неживой природы;
•в понимании сложности и
противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.
В качестве объектов ценностей труда и
быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а
ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как
формирование:
• уважительного отношения к
созидательной, творческой деятельности;
• понимания необходимости здорового
образа жизни;
• потребности в безусловном выполнении
правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• сознательного выбора будущей
профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для
формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс
общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:
• правильного использования химической
терминологии и символики;
• потребности вести диалог, выслушивать
мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• способности открыто выражать и
аргументированно отстаивать свою точку зрения.
Требования к уроню подготовки
учащихся
Требования к уровню подготовки учащихся
8 класса
В результате
изучения химии ученик должен знать/ понимать;
• химическую
символику: знаки химический элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация
веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций;
• основные законы
химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• называть химические
элементы, соединения изученных классов;
Уметь:
• объяснять физический
смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода,
к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;
• характеризовать
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• определять состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,
типы химических реакций, валентность элемента в соединениях, вид химической связи
в соединениях;
• составлять формулы
неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических
реакций;
• обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным
путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
• вычислять массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
с целью:
• безопасного
обращения с веществами и материалами;
• экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления
растворов заданной концентрации.
Требования к
уровню подготовки выпускников 9 класса
В результате
изучения химии ученик должен знать/ понимать;
• химическую
символику: знаки химический элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация
веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные
законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон; уметь:
• называть химические
элементы, соединения изученных классов;
Уметь:
• объяснять физический
смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода,
к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
• определять состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,
типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
• составлять формулы
неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических
реакций;
• обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным
путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей;
хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
с целью:
• безопасного
обращения с веществами и материалами;
• экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления
растворов заданной концентрации.
Содержание разделов и
тем учебного курса
8 класс 70
ч/год (2 часа в неделю)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)
Предмет химии.
Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. 1ч. Лабораторный опыт.
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Чистые вещества и
смеси. 1ч. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация,
дистилляция, хроматография.
Физические и
химические явления. 1ч. Химические реакции. Признаки химических реакций и
условия возникновения и течения химических реакций. Лабораторные опыты. Примеры
физических и химических явлений.
Атомы и молекулы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества.
Простые и сложные
вещества. 1ч. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Демонстрации. Ознакомление
с образцами простых и сложных веществ. Демонстрации. Способы очистки веществ:
кристаллизация, дистилляция» хроматография Лабораторные опыты. Разделение
смеси с помощью магнита.
Практическая
работа. 2 ч. Правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием.
Изучение строения
пламени.
Практическая
работа. 1ч. Очистка загрязненной поваренной соли.
Относительная
атомная и молекулярная массы. 1ч. Атомная единица массы. Количество вещества,
моль. Молярная масса. Демонстрации. Химические соединения количеством вещества
1 моль. Модель молярного объема газов.
Валентность
химических элементов. 1 ч. Определение валентности элементов по формулам их
соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное
учение. 1ч. Закон сохранения массы веществ. Демонстрации. Опыты, подтверждающие
закон сохранения массы веществ.
Химические
уравнения. 1ч. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Лабораторные
опыты. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Лабораторные
опыты. Разложение основного карбоната меди (П). Лабораторные опыты. Реакция
замещения меди железом.
Молярная масса.
1ч. Расчетные задачи. Вычисление
относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли
элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Обобщение и
систематизация знаний по теме. 1ч.
Контрольная работа
по теме. 1ч.
Тема 2. Кислород (5часов)
Кислород.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства. 1ч.
Получение,
применение.1ч. Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом
вытеснения воздуха и воды. Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Круговорот кислорода
в природе. Оксиды. 1ч. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Воздух и его
состав. 1ч. Горение, Медленное окисление. Демонстрации. Определение состава
воздуха.
Тепловой эффект
химических реакций.1ч. Топливо и способы его сжигания. Защита
атмосферного воздуха от загрязнений,
Демонстрации. Коллекции
нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Расчетные задачи.
Расчеты по Термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород
(3 часа)
Водород.
Нахождение в природе. 1ч.
Получение, 1ч. Демонстрации.
Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение
водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Лабораторные
опыты. Получение водорода и изучение его свойств.
Физические и химические
свойства. Водород — восстановитель. Применение. 1ч.
Взаимодействие
водорода с оксидом меди (П).
Тема 4. Растворы.
Вода (6 часов)
Вода —
растворитель. Растворимость веществ в воде. 1ч.
Определение
массовой доли растворенного вещества. 1ч. Концентрация растворов.
Вода. Методы
определения состава воды — анализ и синтез. 1ч. Физические и химические
свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Демонстрации.
Анализ воды. Синтез воды.
Практическая
работа.1ч. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи.
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы
растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной
концентрации.
Состав оснований.
1ч. Классификация оснований. Свойства.
Контрольная работа
по темам 2-4. 1ч.
Тема 5. Основные
классы неорганических соединений (9 часов)
Оксиды. 2ч. Классификация.
Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Получение. Применение. Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов.
Кислоты. 1ч. Классификация.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснителъный ряд металлов Н.
Н. Бекетова. Применение. Демонстрации. Знакомство с образцами кислот. Лабораторные
опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Основания. 1ч. Классификация.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение.
Применение. Демонстрации. Знакомство с образцами оснований. Демонстрации. Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты. Опыты,
подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Соли. 1ч. Классификация.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Демонстрации.
Знакомство с образцами солей.
Генетическая связь
между основными классами неорганических соединений. 2ч.
Практическая
работа. 1ч. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Контрольная работа
по теме 1ч.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 часов)
Первые попытки
классификации химических элементов. 1ч. Понятие о группах сходных элементов.
Периодический
закон Д. И. Менделеева. 1ч. Периодическая таблица химических элементов. Группы
и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.
Строение атома.
1ч. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.
Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.
Менделеева. 1ч.
Периодическая
система химических элементов. 1ч. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы.
Характеристика
химических элементов главной подгруппы на основании положения в периодической
системе химических элементов и строения атома. 1ч.
Значение
периодического закона. 1ч. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Обобщение и
повторение темы.1ч. Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с
растворами кислот и щелочей.
Тема . Строение веществ. Химическая связь (9 часов)
Электроотрицательность
химических элементов. 3ч.Основные виды химической связи: ковалентная
неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете
электронной теории. Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических
решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических
свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Кристаллические
решетки:1ч. ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные
вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Степень окисления.
2ч. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Обобщение и
систематизация знаний по темам 6-7.2ч.
Контрольная работа
по темам 6-7. 1ч.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)
Закон Авогадро.1ч.
Молярный объем газов. Относительная плотность газов.
Объемные отношения
газов при химических реакциях. 1ч.
Расчетные задачи. 1ч.
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по
химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (6 часов)
Положение
галогенов в периодической таблице и строение их атомов.1ч. Лабораторные опыты.
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. 1ч. Демонстрации.
Знакомство с образцами природных хлоридов. Лабораторные опыты. Вытеснение галогенов
друг другом из раствора их соединений.
Соляная кислота и
ее соли. 1ч. Демонстрации. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Сравнительная
характеристика галогенов.1ч. Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами
галогенов.
Практическая
работа. 1ч. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Контрольная работа
по теме Галогены. 1ч.
Итоговое
повторение за курс химии 8 класс 3ч.
9 класс 68
ч/год (2 часа в неделю)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Повторение
основных вопросов курса химия 8 класс 2ч периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева в свете строения атомов. Химическая связь. Строение
веществ. Основные классы неорганических соединений. Их состав, классификация,
свойства.
Тема. 1. Электролитическая
диссоциация (10 ч)
Электролиты и
неэлектролиты.1ч. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.
Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. 3ч. Слабые и сильные электролиты. Степень
диссоциации.
Реакции ионного
обмена. 1ч. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов..
Окислительно-восстановительные
реакции.2ч. Окислитель, восстановитель. Демонстрации. Испытание растворов
веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Гидролиз солей.1ч.
Практическая
работа.1ч. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация».
Контрольная работа
по теме 1ч.
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение
кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Аллотропия кислорода — озон. 1ч.
Сера. Аллотропия
серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы.
1ч. Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы.
Соединения серы
3ч. Оксид серы(1У). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (У1).
Серная кислота и ее соли. Знакомство с образцами природных сульфидов,
сульфатов. Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и
сульфат-ионов в растворе.
Окислительные
свойства концентрированной серной кислоты.1ч.
Практическая
работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Понятие о скорости
химических реакций. Катализаторы.1ч. Химическое равновесие.
Расчетные задачи.1ч.
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или
объема, по известной массе, количеству вещества или объему одного из
вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и
фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот,
физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в
природе. 1ч.
Аммиак. Физические
и химические свойства аммиака, получение, применение. 1ч.
Соли аммония. 1ч.
Оксиды азота (П) и (IV). Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со
щелочами.
Практическая работа.
1ч. Получение аммиака и изучение его свойств.
Азотная кислота и
ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.3ч.
Фосфор. 2ч. Аллотропия
фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (У).
Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные
удобрения. Демонстрации. Получение
аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов,
фосфатов. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практическая работа.
1ч. Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода
и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Углерод, аллотропные модификации, физические свойства 1ч. Демонстрации.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Химические
свойства углерода.1ч. адсорбция.
Оксиды углерода.
2ч. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый
газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Демонстрации. Ознакомление
с различными видами топлива
Практическая
работа. 1ч. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов.
Кремний. 1ч. Оксид
кремния (ГУ). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.. Демонстрации.
Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Демонстрации. Ознакомление
с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и
взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на
карбонат- и силикат-ионы.
Контрольная работа
по темам 2-4. 1ч.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов
в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая
связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.2ч.
Щелочные металлы,
Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение
в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их
соединений.1ч.
Щелочноземельные
металлы. 1ч. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и
строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Демонстрации.
Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений
кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
Жесткость воды и
способы ее устранения.1ч.
Алюминий. 1ч.
Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства алюминия. Демонстрации.
Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Амфотерность
оксида и гидроксида алюминия.1ч. Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия
и взаимодействие его с кислотами и щелочами;
Обобщение и
систематизация знаний. 1ч.
Железо. 2ч. Положение
железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и
железа(Ш). Демонстрации. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные
опыты. Получение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимодействие их с
кислотами и щелочами.
Понятие о
металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей
среды. 2ч.
Практические
работы 1ч. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества
одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
Контрольная работа
по теме. 1ч.
ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических
веществах (2 ч)
Первоначальные
сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения
органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация
органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные
углеводороды. 1ч. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Лабораторные
опыты. Этилен, его получение, свойства.
Непредельные
углеводороды. 1ч. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.
Ацетилен. 1ч. Диеновые
углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). Лабораторные
опыты. Ацетилен, его получение, свойства.
Природные
источники углеводородов. 1ч. Нефть и природный газ, их применение. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели
молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов
их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их
переработки. Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные
спирты.1ч. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие
спиртов на организм. Применение.
Многоатомные
спирты.1ч. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации.
Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение
этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на
многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и
уксусная кислоты. 1ч. Физические свойства. Применение. Демонстрации. Получение
и свойства уксусной кислоты.
Высшие карбоновые
кислоты. 1ч. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты
взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. 1ч. Роль жиров в процессе
обмена веществ в организме. Калорийность жиров. Демонстрации. Исследование
свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза
— важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль
глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и
целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации.
Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (2ч)
Белки —
биополимеры. 1ч. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия
о ферментах и гормонах. Демонстрации. Качественные реакции на белок. Полимеры
— высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид.
Применение полимеров. Демонстрации. Ознакомление с образцами изделий из
полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Химия и здоровье,
Лекарства.ч.
Контрольная работа
по теме «Органические соединения» 1ч.
Итоговое
повторение 1ч
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.